Кислоты действие па гидроокиси

Препарат получают действием азотной кислоты на гидроокись алю- [c.24]

Перхлорат лития можно получать действием хлорной кислоты на гидроокись, карбонат или хлорид лития с отгонкой образующейся при этом НС1 при нагревании реакционной смеси. [c.454]

Указанный механизм крекирующего воздействия катионов на полиоксисоединения должен быть, очевидно, общим и для щелочного расщепления углеводов с образованием молочной кислоты [50, 54]. В этом случае расщепление происходит в растворе под действием больших количеств гидроокиси щелочноземельного металла (например, 4—6 моль крекирующего агента на 1 моль сахарозы [53]), и гидроокись является стехиометрическим компонентом реакции. Вопрос о соотношении гомогенных и гетерогенных стадий при получении молочной кислоты из углеводов обычно не ставится (однако при 20%-ной концентрации глюкозы в растворе в нем растворяется всего около 0,4 моль СаО на 1 моль глюкозы [65] остальная гидроокись находится в виде суспензии, и поэтому не исключено воздействие частиц как твердого катализатора реакции). [c.93]

Соли четырехвалентного полония получаются при взаимодействии галогенидов или РоО(ОН)2 и соответствующих кислот. Так, Ро (804)2 образуется при действии серной кислоты на гидроокись полония и представляет собой белое вещество, умеренно растворимое в серной кислоте. При действии азотной кислоты на галогениды четырехвалентного полония получаются PoO(NOs)2 и Н[Ро(МОз)5]. [c.468]

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

Силикатные цементы разрушаются как неорганическими, так и органическими кислотами. Основной причиной их разрушения является наличие гидроокиси кальция, выделяющейся в процессе твердения цемента. При действии кислот на гидроокись кальция образуются соли, растворимые в воде или кристаллизующиеся с увеличением объема, например при действии соляной кислоты—хлористый кальций, который хорошо растворяется в воде. При действии серной кислоты образуется гипс, кристал- [c.194]

Бромид свинца, РЬВга, образуется в результате нагревания свинца с бромом, а также при обработке растворов солей свинца раствором бромида щелочного металла или НВг. Его можно получить и действием избытка бромистоводородной кислоты на гидроокись или карбонат свинца либо электролизом раствора КВг (аноды— свинцовые) [c.447]

Ртутноорганические соли карбоновых кислот могут быть получены также действием карбоновой кислоты на гидроокись арил-(алкил)ртути. Метод применим к кислотам с легко отщепляемым карбоксилом, особенно в тех случаях, когда R представляет собой радикал с резко отрицательными заместителями. Этого типа несимметричные соединения устойчивы и не склонны превращаться в смесь двух симметричных соединений. [c.94]

Окись этилена — соединение жирного ряда, обладающее высокой реакционной способностью. Та легкость, с которой окись этилена вступает в многочисленные реакции присоединений, определяется нестойкостью эпоксидного трехчленного кольца, раскрывающегося под действием различных веществ. Как уже сообщалось, окись этилена очень легко присоединяет хлористый водород с образованием этиленхлоргидрина. Реакция протекает настолько гладко, что при пропускании газообразной окиси этилена в растворы хлоридов металлов, например железа или меди, тотчас же осаждается соответствующая гидроокись это явление заставило еще Кекуле приписать окиси этилена основные свойства. Окись этилена реагирует со спиртами, фенолами, органическими кислотами, аммиаком, гриньяровскими соединениями, синильной кислотой, сероводородом и т. п. Ниже приведено несколько примеров этих реакций. [c.400]

Ni(0H)2 — гидроокись двухвалентного никеля яблочно-зеленого цвета. Получают ее действием щелочей на растворы солей никеля (И). Она не растворима в воде и в щелочах, растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей [c.158]

Азотная кислота, обычно имеющаяся в аммиачной селитре, может действовать не только на гидроокись кальция, но при определенных условиях и на другие составляющие цементного камня, разлагая их. [c.190]

Как и М. И. Коновалов, С. С. Наметкин объясняет нитрующее действие нитрата алюминия гидролизом при температуре реакции нитрата алюминия с образованием азотной кислоты. Азотнокислый алюминий А1(КОз)з-9НгО плавится, не разлагаясь, при 73°. При более высокой температуре начинается гидролиз. При 140° происходит полный распад нитрата алюминия на гидроокись алюминия и азотную кислоту. При температурах выше 73° и ниже 140°, очевидно, будет наблюдаться некоторое равновесие между солью и продуктами ее гидролиза. В присутствии углеводорода это равновесие, вследствие вступления HNOз в реакцию, будет постепенно нарушаться, и для восстановления его гидролиз должен будет идти все дальше и дальше. Таким образом, при нитровании азотнокислым алюминием кислота действует не сразу всем своим количеством, а постепенно. Поэтому выходы на нитросоединения в этом случае получаются лучше, чем при нитровании азотной кислотой, если последнюю взять с тдким расчетом, чтобы относит пьное количество ее было равно количеству кислоты, которое может образоваться при полном гидролизе нитрата алюминия, взятого для реакции. [c.431]

Основные соли — продукты неполного замещения гидроксилов в основаниях кислотными остатками, например Си(0Н)С1 В (ОН)2НОз. Основные соли получаются в тех случаях, когда при взаимодействии кислоты с основанием взятого количества кислоты оказывается недостаточно для образования средней соли. Так, например, если при действии серной кислоты на гидроокись железа взять на один моль Ре(ОН)з один моль H2SO4, то может образоваться основная соль [c.58]

Составьте уравнения реакций, идущих при действии серной кислоты на гидроокись никеля Ы1(0Н)з ц при действии соляной кислоты на окись кобальта С02О3. Какие еще из известных вам окислов взаимодействуют аналогичным образом с соляной кислотой [c.248]

При действии же кислот на гидроокись алюминия нарущается равновесие (2) ионы Н , вводимые с кислотой, связывают ионы ОН, образовавшиеся при диссоциации растворенных молекул А1(0Н)з. Это заставляет диссоциацию молекул гидроокиси алюминия итти в сторону образования новых количеств ОН -ионов, что в конечном счете также обусловливает растворение осадка А1(0Н)з, но с образованием других продуктов реакции (воды и алюминиевой соли прибавляемой кислоты). [c.162]

Галогениды полония. Фториды. Полоний растворяется в плавиковой кислоте с образованием предположительно фторополонита или тетрафторида полония. При восстановлении раствора сернистым газом осадка не получается, что говорит об отсутствии образования нерастворимого по аналогии с висмутом трифторида полония и образования растворимого дифторида. При действии разбавленной плавиковой кислоты на гидроокись полония(IV) или на тетрахлорид образуется белое вещество, по-видимому, тетрафторид полония. Гексафторид полония не получен. [c.368]

Трихлорид изоструктурен U I3, Np ls и Pu ls. Он также получается в растворе при действии соляной кислоты на гидроокись или металл. При действии паров воды идет гидролиз [c.400]

Значительную опасность для тампонажных цементов представляют серная кислота и ее соли, наиболее часто встречающиеся в морских и грунтовых водах. При действии серной кислоты на гидроокись кальция образуется гипс aS04 Н2О, который, кристаллизуясь, увеличивается в объеме, разрушая цементный камень. Кроме того, гипс в водной среде вступает в реакцию с трехкальциевым алюминатом цемента с образованием сильно увеличиваюп1егося в объеме гидросульфоалюмината кальция (ЗСаО АЬОз 3 aS04 [c.360]

А — пнтактная спора Б — спора, на которую в течение 3 недель воздействовали 72-процентной серной кислотон В — спора, на которую в течение 3 час воздействовали концентрированной гидроокисью Ка при 180° Г — спора, на которую в течение 8 час воздействовали хитиназой. Как видно из рисунка, ни серная кислота, ни гидроокись Na практ1гчески не оказали на спору никакого влияния. Под действием же хитиназы клеточная стенка разрушилась и протоплазма обнажилась. [c.359]

Тетрафторид полония Рор4 получен в виде твердого вещества белого цвета при действии разбавленной плавиковой кислоты на гидроокись или тетрахлорид полония. Растворимость его растет с увеличением концентрации кислоты, что указывает на комплексообразование. [c.206]

Фосфат пол он и я —белое желатинообразное вещество состава 2Ро02-НзР04, образующееся при Действии 1 М двухзамещенного фосфата аммония на P0 I4 или 2 М фосфорной кислоты на гидроокись полония. Фосфат полония плохо растворим в роде, но растворяется в разбавленных щелочах и кислотах. В 0,5 Л1 фосфорной кислоте растворимость его составляет 6,7 мг °Ро/л, в фосфатах щелочных металлов— еще меньше [29]. [c.207]

Двуокись марганца является одним из наиболее активных катализаторов окисления окиси углерода при температурах, близких к комнатной, если она не загрязнена при изготовлении адсорбированным веществом. Активность двуокиси марганца обнаружили Уитзелл и Фрезер [12]. Это соединение, повидимому, представляет собой первый удачный низкотемпературный простой катализатор промышленного значения. Двуокись марганца была получена из перманганата калия действием на него серной кислоты с последующей обработкой продукта реакции концентрированной азотной кислотой. Осажденную гидроокись тщательно промывали, окисляли и высушивали. В результате был получен активный катализатор для окисления СО при очень низкой температуре (—20°). Катализатор быстро отравлялся адсорбированной водой, однако при удалении последней путем нагревания катализатора при температуре ниже температуры спекания активность его восстанавливалась. [c.293]

Сульфат рубидия, Rb2S04, получают действием серной кислоты на гидроокись, карбонат или хлорид рубидия. Ромбические или гексагональные кристаллы Rb2S04 изоморфны с K2SO4 они диамагнитны (плотность 3,61 г/сл1 ), т. нл. 1060°, растворяются в воде и плохо растворяются в спирте. [c.121]

Нитрат цезия, sNOg, выделяется при концентрировании растворов, полученных при действии азотной кислоты на гидроокись или карбонат цезия. [c.132]

Кристаллогидрат А1Рз-3,5НгО выделяют, выпаривая растворы, образующиеся при действии фтористоводородной кислоты на гидроокись алюминия (или 40%-ного водного раствора фтористоводородной кислоты на окись алюминия) [c.298]

Водный раствор РегРв получают действием плавиковой кислоты на гидроокись железа(И1). [c.519]

Малорастворимый фтористый свинец PbFg легко получается действием плавиковой кислоты на гидроокись или карбонат свинца, или осаждением водных растворов солей свинца фтористым аммонием. Трудно, однако, получить вполне чистое вещество и, в особенности, непосредственно получить определенную модификацию вещества. Осаждение в обычных условиях приводит к получению ромбической модификации, кристаллическая структура которой аналогична структуре хлористого и бромистого свинца [130, 153]. [c.320]

Были проведены специальные опыты [76—79] для определения влияния остающегося в продукте катализатора и действия различных нейтрализующих катализатор реагентов на механические свойства полимера. Установлено, что энергия активации релаксации напряжения равна 5,1 ккал1моль для полимера, который содержал 0,01% едкого кали, тогда как у полимера, из которого катализатор был полностью удален, та же величина была равна 22,8 ккал/молъ. Для повышения стабильности поли-диметилсилоксанов, полученных при катализе едким кали, применяют экстракцию полимера водой или добавляют к продукту иод, триарилфос-фат, триарилфосфит, бензойную кислоту или гидроокись алюминия. [c.468]

Некоторые ацетилениды, например ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов, разлагаются при действии воды, образуя гидроокись металла и углеводород они очень устойчивы при нагревании. Другие ацетилениды, например ацетилениды многих тяжелых и благородных металлов, разлагаются только нри действии минеральных кислот. Однако некоторые из них в сухом состоянии весьма чувствительны к нагреванию или удару и взрывают с большой силой это относится к ацетиленидам меди и в еще большей степени к ацетилени-дам серебра. [c.77]

Комплекс образуется при действии на гидроокись или на основной карбонат бериллия уксусной кислоты. Как видно из приведенной схемы, в центре комплекса располагается четырехдентатный кислород (II), тетраэдрически окруженный атомами бериллия. В свою очередь каждый из четырех атомов Ве (II) находится в тетраэдрическом окружении атомов кислорода, три из которых принадлежат ацетатным ионам, играющим роль бидентатного лиганда. Имеющие ионный характер связи Ве—О находятся в центре комплекса (так же как в бис-ацетил-ацетонате Ве (П)), а наружу обращены углеводородные радикалы, [c.43]

Кобальт образует серо-зеленую закись СоО и черно-бурую окись С02О3. Их гидроокиси Со(ОН)2 и Со(ОН)з нерастворимы в воде и обладают основными свойствами. При действии кислот на Со(ОН)2 получаются соли двухвалентного кобальта. Гидроокись кобальта Со(ОН)з не образует солей, так как, будучи сильным окислителем, восстанавливается при растворении до солей Со + по реакции [c.327]

Проведение опыта. Опыт проводится так же, как опыт № 232. При действии на гидроокись циркония концентрированной соляной кислоты, осадок пептизуется — образуется коллоидный раствор. Растворение происходит медленно и при энергичном переме-щивании стеклянной палочкой. В избытке щелочи гидроокись циркония не растворяется. [c.111]

Проведение опыта, а. В бокалы с растворами солей кобальта и никеля прибавить раствор щелочи. При действии едкого натра на соль кобальта в первый момент выпадает синий осадок основных солей, при дальнейшем добавлении раствора NaOH образуется гидроокись кобальта(И) розового цвета. В случае никеля сразу выпадает осадок гидроокиси никеля (И) зеленого цвета. Каждый из осадков разделить на две части и испытать их отношение к растворам соляной кислоты и едкого натра. Так как гидроокиси кобальта(И) и никеля(И) проявляют основные свойства, они растворяются только в соляной кислоте. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология