Простые катализаторы

Таким образом для этих реакций гидрирования не представляет интереса применять простые катализаторы, наоборот, оказалось, что наиболее активные катализаторы будут бинарные и тернарные смеси металлов высокого атомного веса с металлами малого веса. Таким образом то, что в этих синтезах из водяного газа Фишер ранее открыл в результате длительного экспериментального опыта, нашло себе также и теоретическое подтверждение и объяснение. - [c.460]

Появление открытых каталитических систем и их отбор по наиболее перспективным для химической эволюции базисным реакциям в условиях первичного бульона можно представить следующим образом. В некоторых водоемах в целом, или па их поверхности, или же в каких-либо местных локальных очагах на границе с литосферой, возможно в местах подводного выхода фумарол (отверстий, по которым выходят из недр Земли вулканические газы), на первичной Земле могли возникнуть условия спонтанного и длительного протекания какой-либо химической реакции, обеспечиваемой постоянным притоком реагирующих веществ и наличием простейшего катализатора. Природа такой базисной реак- [c.15]

Проведенные исследования [20] показали, что гексаметил-бензол крекируется на простых катализаторах, как сульфид никеля на алюмосиликате, образуя, главным образом, более низкокипящие ароматические углеводороды, изобутан и изопентан. Необычные выходы продуктов, получаемых при этой реакции, показаны на рис. 1, Эта реакция.внешне проявляется в отщеплении метильных групп от кольца слоями или парами. Поэтому ее предложили называть реакцией спаренно го отщепления . Был предложен механизм реакции, предполагающий многократное уменьшение и увеличение числа членов в циклических структурах, адсорбированных на кислотных центрах поверхности катализатора. Это чередование ре- [c.56]

Каталитическое гидрирование проводят на простых катализаторах — металлах (железо, никель, кобальт, платина, палладий, рутений и др.), смешанных катализаторах (платина на угле, платина нлн никель на оксиде алюминия н др.), оксидных катализаторах (оксид хрома, алюминия и др.). [c.106]

Поперечное сечение пор изменяется по длине, они разветвлены и пересекаются друг с другом. Некоторые поры являются тупиковыми. Геометрия структуры пор даже простых катализаторов изучена плохо, и для количественного рассмотрения диффузии в порах требуются допущения эмпирического характера. [c.17]

Ниже дано описание лабораторного метода приготовления простого катализатора для циклизации, содержащего 8% окиси хрома на окиси алюминия. [c.716]

Параллельные реакции дегидрогенизации и дегидратации энергии активации дегидрогенизации и дегидратации совпадают для простых катализаторов, но различны в случае смешанных катализаторов [c.355]

Параллельная дегидрогенизация и дегидратация спирта температура 350— 530 в случае смешанного катализатора — окиси хрома с окисью бериллия, осаждается углерод простые катализаторы — окись железа и окись цинка, проводят одновременный пиролиз спирта, а также продуктов его разложения с образованием углерода согласно уравнению [c.355]

Ряд фактов говорит за то, что неспаренные электроны делокализованы по белковой структуре. Комплекс субстрат-фермент можно рассматривать как примесный полупроводник с электронной или дырочной полупроводимостью. Электрон, попавший в зону проводимости, будет мигрировать по цепочке водородно-пептидных связей до тех пор, пока не попадает в потенциальную яму акцептора, образовавшего с ферментом комплекс. Таким путем окислительно-восстановительная реакция может осуществляться на расстоянии, без непосредственного контакта реагирующих молекул (см. 43). Наконец, известна также способность сложных молекул сохранять длительное время полученную или избыточную энергию. Так, хлорофилл может длительное время сохранять энергию фотовозбуждения. Тем не менее моделирование ферментативного катализа более простыми катализаторами — это один из перспективных путей выяснения механизма ферментативного катализа. [c.267]

Каждый из двух указанных путей создания моделей ферментативных систем имеет свои преимущества и недостатки. Путь непосредственного исследования и воспроизведения механизма действия ферментов позволяет воспользоваться результатами длительного совершенствования природных катализаторов и раскрыть причины их высокой активности и специфичности. Однако этот путь сопряжен с большими трудностями по выделению, очистке, идентификации и анализу сложнейших органических молекул, составные части которых находятся в сложной взаимосвязи. Второй путь имеет то преимущество, что при постепенном усложнении простого катализатора можно изучить влияние отдельных факторов на его каталитическую активность. Следуя по этому пути, Николаев [76, 85—931 в своих многочисленных работах, посвященных созданию модельных катализаторов с каталазными и пероксидазными свойствами, пришел к интересным выводам относительно эволюции природных катализаторов этого типа. [c.262]

Активность ферментов со временем исчезает, подобно активности простых катализаторов (кислот, оснований, ионов), и, как правило, она существует в течение меньшего промежутка времени, чем активности гетерогенных катализаторов (окиси алюминия или восстановленного никеля). В случае ферментативных реакций количество субстрата, превращенного в единицу времени, со временем становится все меньше, а спустя более длинный промежуток времени реакция практически приостанавливается. Дезактивация ферментов объясняется их денатурацией или другими превращениями, обусловленными их характером глобулярных белков. [c.794]

Экспериментальное и теоретическое исследование катализа привело к важному результату, что действие катализатора состоит в его эффективном участии в химической реакции. Катализатор отличается от обычного реагента лишь тем, что он непрерывно регенерируется в процессе реакции. Пе существует никаких указаний, что ферменты ведут себя в этом отношении иначе, чем простые катализаторы. На основании того, что специфичность ферментов является общим явлением, казалось бы следует, что участие фермента в ферментативной реакции состоит в образовании молекулярного продукта присоединения между ферментом и субстратом. [c.797]

Вышеизложенным вполне доказывается возможность образования сахаров из растворов формальдегида в природных условиях в эволюции органического вещества при наличии такого простого катализатора, каким является мел (Опарин А. И., 1941). [c.242]

Катализаторы, ускоряющие реакцию, называются положительными катализаторами, или обычно просто катализаторами в противоположность им катализаторы, замедляющие реакцию, называются отрицательными катализаторами или антикатализаторами. [c.800]

Те катализаторы, которые ускоряют ход химического процесса, называются просто катализаторами, катализаторы же, замедляющие протекание химических процессов, называются антикатализаторами или обратными катализаторами. [c.373]

Разнообразные реакции галогенпроизводных, включающие использование металлов, либо в виде элементов, либо в виде соединений, удобно-разделить на три группы. Во-первых, металл может быть просто катализатором во-вторых, металл может служить источником электронов для связи С — X, что облегчит удаление галогена в виде галоген-аниона, и, в-третьих, металл может образовать металлоорганическое соединение, в котором металл может быть связан с атомом углерода связью, либо преимущественно ковалентной, либо преимущественно ионной. [c.318]

Если известны функции активатора, то отличить катализатор от кофактора достаточно просто. Катализатор регенерируется к моменту образования продуктов реакции, но в акте катализа он всегда претерпевает обратимые химические изменения, участвуя в построении (образовании и распаде) промежуточных продуктов катализа. Кофактор может измениться при построении фермент-субстратного комплекса, [c.252]

Сложный катализатор, температура 380—400 °С, давление З Ю Па (соотношение СО Но, равное 1 4), 2. Простой катал 1за-тор, температура 600 °С, давление выше 5-10 Па (соотношение СО Н2, равное 1 2). 3, Сложный катализатор, температура 400 °С, давление 1,013-10 Па (соотношение СО Ни, равное 2 1). 4. Простой катализатор, температура 250 °С, давление 1,013-Ю Па (соот-Н1эшеиие СО Hj, равное 0,5). [c.263]

Первое, что невольно обращает а -себя внимание, — это относительная стабильность структуры гетерогенных катализаторов по сравнению с гомогенными. Кристаллическая решетка твердых катализаторов не меняется в процессе катализа — расстояния между атомами, образующими активный центр, остаются неизменными. Предположение о том, что некоторые из этих атомов могут вступать в обмен с.атомами субстрата (например, переход атомов кислорода от окислов ванадия к сернистому ангидриду), оказалось неверным — обмен, если он и имеет место, протекает очень медленно и не играет роли в катализе. Жесткость гетерогенных катализаторов резко контрастирует со способностью гомогенных катализаторов частично или полностью обезличиваться, ВХ10ДЯ в промежуточные состояния во время катализа. Крайней степени оно достигает, конечно, у простейших катализаторов, например, у ионов йода в йод-ионном катализе, но и в более сложных случаях индивидуальность гомогенного катализатора подвергается значительным изменениям как при образовании промежуточного продукта, так и при возникновении переходное состояния из этого продукта. [c.203]

Обратимые яды, типа кислорода или окиси углерода в газовых смесях, содержащих водород, легко устраняются пропусканием исходных веществ через катализаторы VIII группы периодической системы, в результате чего образуется вода или метан. При наличии этих ядов в инертных газах в некоторых случаях возможно специальное введение рассчитанных количеств водорода для взаимодействия с примесями в присутствии катализаторов. Разумеется, удаление обратимых ядов возможно и с помощью форконтактов. В большинстве случаев кислород удаляется поглощением его различными веществами (металлический титан, диспергированный натрий, расплавленная смесь натрия и калия при 80 " С [1119]). Наиболее удобным и простым катализатором в данном случае является специально приготовленный медный катализатор, нанесенный на кизельгур [1120], работающий при 170° С. Следует учитывать, что применение металлической меди для очистки от кислорода при высоких температурах (400—500° С) нецелесообразно, поскольку при этих температурах упругость диссоциации образующейся окиси меди велика [1120]. [c.542]

Подтверждением этого объяснения служит работаСвэна и Брауна [16], которые обнаружили, что некоторые простые катализаторы, содержащие кислотную и основную группы, являются очень эффективными в реакции гидролиза эфиров. Свэн и Браун исследовали, например, эффективность 2-окси-пиридина как катализатора в реакциях мутаротации. Эти реакции катализируются и кислотами и основаниями было изучено действие слабой кислоты — фенола (I) и слабого основания — пиридина (II), а также 2-оксипириди-на, который существует главным образом в форме (III). [c.323]

Простейший катализатор типа ТТ, активированный термохимическим методом, разработанным во ВНИИ НП для пород, образованных минералами каолинито-галлуазитовой и аллофановой групп. [c.456]

По сравнению с простейшими катализаторами для ферментов характерна высокая специфичность их действия, которая не всегда одинаково выражена у различных ферментов. Наряду с ферментами высокоспецифичными, такими как гликозидазы, ускоряющими гидролиз только определенных дисахаридов, или таким, как уреаза, расщепляющая только мочевину, имеются и ферменты, не обладающие строгой специфичностью, как, например, пептидгидролазы, ускоряющие гидролиз целого ряда соединений, построенных по общему типу, начиная от некоторых простейщих дипептидов и кончая высокомолекулярными белковыми веществами. [c.38]

Хинолин и различные органические основания отравляют катализаторы SiOg—AI2O3, блокируя кислотные активные центры с другой стороны, хемосорбция оснований (NHg и т. д.) на этом катализаторе позволяет оценить число активных центров. В заключение следует подчеркнуть, что проблемы, возникающие при исследовании сложных многофазных катализаторов, не могут быть решены до тех пор, пока не будут поняты явления, происходящие на самых простых катализаторах. [c.202]

Ускорптелн вызываемой водородом коррозии, такие, как сера и мышьяк, зачастую рассматривались как простые катализаторы, роль которых заключается лишь в том, чтобы помочь проникнуть большому количеству водорода в сталь. С одной стороны, мы можем добавить к списку этих элементов-уско-рнтелей сурьму н фосфор, которые способны образовывать водородные сое-дпнения. С другой стороны, установлено, что эти элементы оказывают прямое действие на металлы. Они проникают в довольно низком содержании (0,0002% на 10 мк) на глубину около 120 мк и образуют межгранулярные осаждения, которые вызывают хрупкость металла в результате потери сцепления [5]. [c.142]

Бартлетт и Коэн [108] экспериментально доказали наличие в молекуле полистирола, заполимеризованного при помощи перекисей -хлор- и -бромбензоила, радикалов галоидфенила и галоидбензоила. (Определение галоида производили по методу Кариуса, а бензоильной группы — омылением при помощи алкоголята натрия.) Это доказывает активное участие перекисей в полимеризации и то, что они не являются просто катализаторами. [c.143]

Поясним это, рассмотрев в качестве модели какой-либо простой катализатор, например имидазол. Катализируемый имидазолом гидролиз сложного эфира в действительности является реакцией переноса ацила, включающей стадию образования ацилимидазола. Очевидно, что в ходе каталитической реакции происходит нуклеофильная атака имидазола на карбонильный углерод эфира, приводящая к образованию неустойчивого ацилимидазола [c.104]

Двуокись марганца является одним из наиболее активных катализаторов окисления окиси углерода при температурах, близких к комнатной, если она не загрязнена при изготовлении адсорбированным веществом. Активность двуокиси марганца обнаружили Уитзелл и Фрезер [12]. Это соединение, повидимому, представляет собой первый удачный низкотемпературный простой катализатор промышленного значения. Двуокись марганца была получена из перманганата калия действием на него серной кислоты с последующей обработкой продукта реакции концентрированной азотной кислотой. Осажденную гидроокись тщательно промывали, окисляли и высушивали. В результате был получен активный катализатор для окисления СО при очень низкой температуре (—20°). Катализатор быстро отравлялся адсорбированной водой, однако при удалении последней путем нагревания катализатора при температуре ниже температуры спекания активность его восстанавливалась. [c.293]

Общая проблема испытания катализаторов рассмотрена с практической точки зрения, с минимальным использованием теоретических обосновани Т. Предварительные, детальные и проектные испытания рассмотрены для идеализированного случая, соответствующего простой реакции на простом катализаторе. В реальных условиях возникают трудности вследствие многообразия продуктов реакции, сложности химической природы катализатора и наложения явлений массо- и теплопереноса. В зависимости от объективных условий следует решать вопросы о том, должны ли быть устранены ограничения, накладываемые массопереносом, какие основные факторы требуется исследовать и какая должна быть использована методика — дифференциальная, интегральная или обе вместе. Особое внимание здесь уделено общим, важным для практики принципам (без рассмотрения деталей аппаратуры). [c.749]

До недавнего времени самыми простыми катализаторами процесса гидролиза считались сильные кислоты и основания. Действие этих веществ сводили к гидролизующему действию высокой концентрации ионов водорода или гидроксила. Большинство гидролитических ферментов имеет оптимум рП около 7, т. е. при такой реакции, при которой концентрация водородных и гидроксильных ионов очень мала. Это свидетельствует о том, что механизм ферментативного гидролиза, повидимому, отличен от механизма гидролиза сильными кислотами или основаниями. В последние годы, однако, была открыта новая группа гидролитических катализаторов. Штейнгардт [42] обнаружил, что различные органические сульфоновые кислоты, например додецил- [c.286]

Из соединений металлов к ацетилену присоединяются соли двухвалентной ртути и одновалентной меди, затем галоидные соли алюминия, фосфора, мышьяка, сурьмы, некоторые соли палладия, золота, хрома и серебра, возможно и некоторые другие. Наиболее важное значение некоторых из этих продуктов присоединения солей металлов заключается в том, что они промотируют присоединение к ацетилену других неметаллических соединений. Хотя соли металлов, применяемых в этих реакциях, обычно считаются просто катализаторами, однако в реакционной смеси всегда может быть доказано присутствие промежуточных продуктов присоединения этих солей к ацетилену, регенерирующихся во время реакции. Как будет описано ниже, металлопроизводные применяются для ускорения и регулирования большинства важных для промышленности реакций присоединения к ацетилену. [c.68]

С. 3. Рогинский (Москва, СССР). По докладам 63 и 64. Новое статистическое направление подбора катализаторов, начатое Крыловым и развиваемое с использованием электронных счетных машин Иоффе и др., кажется мне очень перспективным. Действительно, без статистики невозможно разобраться в имеющемся большом и пестром материале, а без счетных машин трудно надеяться проанализировать совместное действие большого числа разнообразных факторов. Для простых катализаторов в простейших реакциях таких факторов около десяти, а для сложных катализаторов и реакций и того больше. Я склонен поэтому думать, что на первых порах таким методом можно выявить лишь основные, наиболее ощутимые пробелы и противоречия в экспериментальных данных и подобрать более удобные и убедительные критерии и условия эксперимента. Никакая статистика и никакие машины не предскажут наличия значительной низкотемпературной активности окиси алюминия в реакции гидрирования этилена, обнаруженной недавно канадскими исследователями, или снижения на 800° температуры реакции Oj -Ь Н2 - СО -[- HjO на платине при автопромотировании углеродом, о чем я рассказывал в своей лекции. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология