Марганец карбонат

Определение кальция в известняке. Важным косвенным окислительно-восстановительным методом анализа является определение кальция в известняке. Компонентами доломитного известняка являются карбонаты кальция и магния, но обычно присутствуют еще в небольших количествах силикаты кальция и магния, а также карбонаты и силикаты таких элементов, как алюминий, железо и марганец. Кроме того, большинство образцов содержит также в небольших количествах титан, натрий и калий. [c.325]

МАРГАНЕЦ(П) УГЛЕКИСЛЫЙ [МАРГАНЕЦ(11) КАРБОНАТ] [c.228]

Марганец углекислый (Марганец карбонат) [c.85]

Солянокислый фильтрат выпаривают досуха и разрушают аммонийные соли выпариванием с несколькими каплями раствора карбоната натрия. Избыток карбоната разлагают и выпавшую двуокись марганца переводят в раствор добавлением соляной кислоты и одной капли сернистой кислоты. После удаления выпариванием соляной кислоты осаждают марганец карбонатом натрия в кипящем растворе. Если присутствует цинк, его можно отделить от марганца после взвешивания осадка. Для тех малых количеств марганца, с которыми обычно имеют дело, способ осаждения карбонатом натрия следует предпочесть методам осаждения бромом и фосфатом натрия как более быстрый и одинаково точный. При определении малых количеств марганца, которые обычно присутствуют в горных породах, ошибкой, вызванной адсорбцией щелочных металлов выпадающим осадком, можно пренебречь. [c.961]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Для получения кристаллогидрата в раствор 100 мл концентрированной азотной кислоты в 30 мл воды вносят карбонат кальция до прекращения выделения СОа. Добавляют избыток Са(0Н)а и осаждают марганец в виде МпО(ОН)2 прибавлением по каплям 30%-ной НаОа. [c.304]

Навеску материала прокаливают до постоянной массы, затем обработкой соляной кислотой отделяют 02 в фильтрате после кремниевой кислоты определяют фосфаты, железо, алюминий, медь, кальций и магний (если есть необходимость, то также цинк и марганец). В отдельной навеске определяют содержание сульфатов. При незначительном содержании органических веществ (светлая окраска материала) материал можно не прокаливать. Желательно в отдельной навеске определить содержание карбонатов. [c.413]

Если анализируемый раствор содержит никель, то отделение урана вместо карбоната аммония лучше проводить при помощи карбоната натрия, В этом случае для более полного отделения гидроокисей железа, алюминия и некоторых других элементов рекомендуется вводить в раствор также перекись натрия. Щелочноземельные металлы, бериллий, марганец, кобальт, цинк и ряд других элементов отделяются с применением карбоната натрия несколько более полно, однако алюминий отделяется недостаточно хорошо. Если осадок гидроокисей и карбонатов значителен, то для более полного разделения необходимо его снова растворить в кислоте и провести повторное осаждение. [c.262]

Мел (ГОСТ 8253—56). Мел обычно используется для стабилизации pH среды в процессе ферментации, если образуются кислоты. Для этих целей пригоден как химически осажденный из известкового молока пропусканием углекислого газа, так и природный размельченный мел. Мел должен быть в виде белого, мелкого, сыпучего порошка с содержанием влаги 1—2%, карбонатов кальция и магния — 96—98%. Количество соляной кислоты в нерастворимой части не должно превышать 5%- На процесс биосинтеза могут влиять такие примеси в меле, как магний, алюминий, железо, марганец и др. [c.85]

Окись хрома + (железо, хлористый марганец) на активном угле Железо, железная руда Железо (хлорид, сулы )ат, гидрат окиси) на активированном угле Медь (окись, хлорид, карбонат, хромит, гидроокись, ацетат) [c.8]

Платина на асбесте Родий на пемзе Платина на шамоте Марганец (окись, карбонат) [c.13]

Синтез кетонов из не содержащих карбоксила алифатических соединений Пористый носитель смешивают с окисями или карбонатами таких металлов, как кобальт, марганец, хром 1654 [c.66]

При прекращении реакции к раствору приливают небольшими количествами (по 0,3—0,5 мл) 5—6 мл азотной кислоты (пл. 1,4) и нагревают до кипения, кипятят 3—5 мин для удаления бурых окислов азота. Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, ополаскивая колбу, в которой производилось растворение, горячей водой. Раствор в мерной колбе несколько охлаждают и приливают к нему 25%-ный раствор карбоната натрия до выпадения незначительного осадка гидроокиси железа, который затем растворяют прибавлением нескольких капель серной кислоты (1 4). Подготовленный таким образом раствор нагревают до 65—75° и приливают к нему небольшими количествами (по 3—4 мл) взмученную в воде окись цинка, хорошо взбалтывая каждый раз содержимое колбы. Прибавление 2пО продолжают до наступления полной коагуляции осадков гидроокиси железа и др. Осадок, обычно темно-желтого цвета, в этот момент должен хорошо осесть, а раствор над ним стать прозрачным. В осадке будут находиться железо, хром, вольфрам, алюминий и другие металлы, а также небольшой избыток 2пО. В растворе остаются марганец, часть никеля и кобальт. Содержимое колбы нагревают 3—5 мин на водяной 326 [c.326]

Максимальный выход на 1 исходного газа бензина и масла — 108 мл, непредельных углеводородов — до 37,4% [791] Кобальт-марганец-медь-кизельгуровый катализатор, получен осаждением карбонатов металлов на носителе 200° С,. 38,7 ч . Выход на 1 лА исходного газа бензина — 203,5 мл, масла — 39,7 мл. Тот же катализатор, получен разложением нитратов металлов, пропитывающих носитель 200° С, выход бензина на 1 м- исходного газа 166 мл 1792] [c.780]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Среднее его содержание несколько выше в породах Эмбы, чем в Волго-Уральской области и на Северо-Восточном Кавказе. Марганец встречается в глинах — 0,02—0,06%, карбонатах — 0,016— 0,29%, песчаниках — 0,02—0,15% (см. табл. 3.10). [c.282]

Mangan arbonat п углекислый марганец, карбонат марганца, МпСО.,. [c.257]

Марганец карбонат, водный, легированный кальцием, для ферритов МпСОц-пНгО 2622150331 [c.668]

Марганец принадлежит к числу распространенных в природе элементов содержание его в земной коре составляет 0,1 масс. %, что превышает в несколько раз содержание цинка или меди. Марганец находится в природе главным образом в виде оксидов, а также карбонатов, сульфидов и других соединений. Из этих соединений наиболее важными являются минералы пиролюзит МпОг хНаО, манганит МпгОзХ [c.147]

Элементы-металлы А и Б образуют растворимые соли А2СО3 и БЗО . При смешении растворов, которые содержат карбонат элемента А массой 6,36 г и сульфат Б массой 9,36 г, образовался осадок массой 6,9 г. Обе соли при этом прореагировали полностью. Назовите элементы А и Б. Ответ натрий и марганец. [c.294]

Си [126, 370], Kg [370, 461), Аи [370], Са [110, 479], Ъп [126, 128, 370], Не [126], Оа [126, 370], 1п [126, 128], Ое [370, 550], 8Ь [126, 128, 198, 370], V [228], 8е [126, 128], Сг [370, 758], Вг [126], Т [126], Мп [126, 230, 370], Ре [126, 128, 229, 370, 758], Со [126, 128, 370], № 1370, 758], 1г [126, 128], а также В1, РЬ, Т1, А1, Аз [3701. В бромиде натрия определяют марганец [352]. В иодиде натрия определяют ВЬ, Си, гп, Не, Оа, 1п, Ей, 8Ь, 8е, Вг, Т, Мп, Ре, Со, 1г [126], Са [58, 1279], Ва [27], Мп [352, 373], а также А1, Сг, Ре, №, Со, Мп, Си, 8п, РЬ [373], Ре, А1, Ме, 81, Т1 [1279]. В гипофосфите натрия определяют С х [232, 2921, 2п [5001, РЬ [4481, 2г [5011, В1 [292, 4991, Мп [2311, а также Kg, Аи, Ре, Т1, Сг, V [292] и Ре [233]. В ацетате натрия определяют 1п [440], А1 [56], а также С , №, Со, Ре, Мп, Сг, V [977]. В тартрате натрия—калия определяют 2п [4401, в цитрате натрия — Са [256], в азиде натрия — Са, 8г, Ва [1096], в сульфате натрия Сг, Ре, М [758], РЬ [202, 331], в нитрате натрия — Ag, В1, А >, С , Мп, N1, РЬ, Т1, Мп, Оа, Ре, А1, 1п, 2п, Ое, 8Ь, Ая, Со, Сг [3701, Са [879], А1, У, Ре, Си, Со, Ме, Мп, Са, №, МЬ, Сг [223], в карбонате натрия — Ag, В1, А 1, С 1, Мп, N1, 8Ь, Аз, Со, Сг, РЬ, Т1, Мп, Оа, Ре, А1, 1п, Zn, Ое [370], , №, Со, Ре, Мп, Сг, V [977], в фосфате натрия — Сй, ВЬ [379, 3811, А1 [353], в метафосфате натрия — Мп, С I, Мо, Ре, V, Сг, РЬ, №, Со, Т1 [86], Ре, N1, С 1, Со, V, Мо [87], в ниобате, титанате и танталате натрия — Ре, 81, А1, Мп, С, 2п, N1 [259], в ниобате натрия-бария — 81, Ре, Со, N1, В1, Мп [293], в молибдате натрия-лантана — С Мп, Со, Ре, Сг, N1 [3771, в молибдате натрия-гадолиния и натрия-неодима — С , Ре, Мп, N1, Со, Сг, V [3781, в перренате натрия — Ре, Мп, С , А1, Ме, N1, Мо, 81, РЬ [542], в диэтилдитиокарбаминате натрия — Мп, В1, Т1, Со, РЬ, Сг, 1п, Ае, N1, Си, 8п [291]. [c.178]

Безводную соль получают из кристаллогидрата путем нагревания его до 170°С. Для получения кристаллогидрата в раствор 100 мл концентрированной азотной кислоты в 30 мл воды вносят порощок карбоната кальция СаСОз (или мел) до прекращения выделения СО2. Добавляют гидроксид кальция Са(0Н)2 до сильно щелочной реакции и осаждают примесь марганца, добавляя по каплям 30 7о-ный пероксид водорода Н2О2. Марганец осаждается в виде МпО(ОН)2. [c.48]

Марганец определяют по линиям 2801,06 1 и 2933,06 II А-Интервал определяемых концентраций МпО по первой линии 0,02—0,4%, а по второй 0,3—1%. Определению марганца по линии 2933,06 А мешает торий (2933,10 А) при содержании >5%. Коэффициент варпацип 10 — 16%. Стандартными обра.зцами могут служить как имитирующие состав анализируемой пробы смесд окислов и карбонатов элементов, так и образцы горных пород и минералов с надежно установленным содержанием определяемых элементов. [c.106]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Плав выщелачивают водой. В нерастворимом остатке содержатся гидроксид железа, карбонаты и eлoчнoзeмeль-ных элементов и магния. Элементы, образующие кислотные и амфотерные оксиды, переходят в раствор (хром, ванадии, марганец). [c.60]

Фирма Standart Oil ompany регенерирует катализатор сжиганием кубового остатка [5]. Полученную золу растворяют в серной кислоте в присутствии ионов хлора. Раствор обрабатывают ЫагЗ или H2S для удаления меди, затем с целью удаления железа и хрома — оксидом кальция при кипении раствора и pH среды 4,0—4,8. Из раствора, свободного от меди, железа и хрома, высаживают кобальт и марганец в виде карбоната, который используют в качестве катализатора. Наряду с некоторыми преимуществами данный способ имеет существенные недостатки многостадийность, необходимость регенерации хлора и др. [c.191]

При изучении равновесия этой реакции установлено, что на ее изотермах с повышением концентрации хлористого кальция наблюдается перелом, после которого растворимость углекислогс марганца в ходе двойного обмена с хлористым кальцием резке возрастает. Это объясняется изменением активности хлористогс кальция при высоких концентрациях его в растворе, обусловлен ным сольватацией. Применяя крепкие растворы хлористого каль ция, можно достичь достаточно большой концентрации марганш при растворении его карбоната. Из раствора марганец осаждаю гидроксидом кальция, при этом одновременно регенерируется хло ристый кальций. [c.96]

Марганец(П) карбонат, гидрат (марганец углекислый, гидрат) 34156-69-9 МпСОз сНгО 1,5 / 0,5 а, 2, А [c.997]

А для растворов, содержащих одинаковые общие концентрации В23 и 3I. Это условие выполняется для систем, в которых Рва na 5i Р А т. е. когда можно пренебречь замещением S8 на В и 21 на В или А в комплексе 232I. Если вспомогательной центральной группой являются ионы ртути(И), а вспомогательным лигандом — ионы ЭДТА, то указанными реакциями замещения в комплексе 232t можно пренебречь, когда В — ион металла главной подгруппы 2-й группы [марганец(П), цинк или кадмий], а А — карбонат- или карбоксильный ион. Этот метод использовался для расчета свободной концентрации ионов магния в оксалатных растворах и, следовательно, для расчета Рвл в системах оксалата магния [48]. Аналогичный способ связан с использованием гидроксильного иона в качестве вспомогательного лиганда [3]. [c.104]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.112 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.312 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.312 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.39 , c.66 , c.457 ]

Кинетика разложения твердых веществ (1969) -- [ c.78 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.548 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.134 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.752 , c.762 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.409 , c.410 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.302 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.287 , c.303 ]

Общая химия (1968) -- [ c.653 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.514 , c.522 , c.527 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.302 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология