Бор определение в железных железе

Определение железного числа для желатина. Железным числом называется минимальное количество миллиграммов сухого гидрофильного коллоида, которое проявляет защитное действие в отношении 1 л гидрофобного коллоидного раствора гидроокиси железа. [c.226]

Для определения содержания железа в железной проволоке кусок проволоки тщательно очищают от окислов наждачной бумагой, берут точную навеску, растворяют при нагревании в соляной кислоте, добавляя азотную кислоту, чтобы окислить все железо до трехвалентного. Добавляя раствор аммиака, осаждают гидрат окиси железа, промывают и фильтруют осадок высушивают, сжигают и прокаливают. По количеству полученного остатка окислов железа (РегОз) рассчитывают содержание железа в железной проволоке. Нужно обратить внимание учащихся на следующие моменты полнота окисления железа до трехвалентного состояния, условия получения хорошо фильтрующегося осадка, промывка осадка от ионов хлора. [c.159]

Определение содержания железа в железной проволоке [c.232]

Сосновский Б. Л. Определение металлического железа в железных рудах. Зав, лаб., [c.215]

Недавно опубликованы работы японских химиков, посвященные определению Ре2+-ионов и общего содержания железа в железных рудах путем разложения их конденсированной фосфорной кислотой [534], а также определению алюминия, железа, титана в бокситах, осуществляемым принципиально тем же путем [535]. Содержание железа (II) определяли титрованием в присутствии конденсированной фосфорной кислоты бихроматом калия или фотометрическим методом с 1,10-фенантролином после экстракции метилизобутилкетоном титан — с помощью М-бензоил-К-фенил-гидроксиламина алюминий —в виде оксината и т, д. [c.130]

В качестве примера хроматометрических определений рассмотрим определение содержания железа в железной руде. [c.397]

Для железных судов дается число тонн вместимости, число судов и стоимость. Для определения веса железа я стали я принял, что на каждую 1000 руб. стоимости содержится 100 пудов железа и стали. [c.808]

Определение иона железа [Ре++]. 1. К водному раствору железного купороса прибавляют раствор железосинеродистого калия (красной кровяной соли). Выпадает осадок синего цвета [c.36]

Наиболее часто с определением металлического железа приходится встречаться при анализе шлаков и при изучении процессов восстановления железных руд. [c.47]

В результате проведенной работы были сделаны выводы о том, что лишь в редких случаях можно разработать точный метод прямого определения металла в металлическом порошке или корольков сплава в шлаке из-за частичного растворения окислов металла, например закиси железа при определении металлического железа в железных порошках или закиси марганца при определении корольков металла в шлаках от плавки силикомарганца. [c.4]

Титр раствора устанавливают но стандартному образцу железной руды не ранее следующего дня после его фильтрования. Навеску руды, равную 0,2 г, проводят через все стадии анализа, как описано в методике Перманганатометрический метод с применением в качестве восстановителя хлористого олова , раздел Определение общего железа . [c.200]

Титр раствора трилона Б устанавливают по стандартному образцу железной руды. Навеску руды 0,2 г проводят через все стадии анализа, как описано в методике Трилонометрический метод , раздел Определение общего железа . Титр 0,05-м. раствора трилона, выраженный в граммах Ре, рассчитывают по формуле (1) с той разницей, что вместо раствора двухромовокислого калия учитывают израсходованное количество раствора трилона Б. Титр раствора трилона Б проверяют по друго му стандартному образцу железной руды. [c.203]

Марганец. Промежуточные окислы реагируют подобно смеси, состоящей из окиси двуокиси последнюю определяют с щавелевой кислотой (или солью Мора) и перманганатом. Высшие окислы марганца мешают определению закиси железа и наоборот, так как они реагируют с образованием железных и марганцовистых солей, хотя избыток кислорода может быть точно определен. [c.38]

Растворы. Для проверки метода определения плутония в присутствии урана и железа был приготовлен чистый раствор плутония (IV) в 2 УУ НЫОз, концентрация которого была определена кулонометрически и составляла 1,070 мг1мл с точностью 0,17%. Это значение совпало с данными радиометрического определения. Растворы железа готовили из железной [c.230]

Мухина 3. С. и Сударчикова Т. И. Определение примесей в железном порошке. [Определение общего железа, металлического железа, окиси алюминия, кремневой кислоты, марганца, углерода, фосфора, серы], Тр. (Всес. н.-и. ин-т авиац. м-лов ВИАМ ), 1949, 2, с. 19—21. 4875 [c.190]

Черный А. Т. и Подойникова К. В. Определение металлического железа в железных рудах после восстановительного их обжига. Зав. лаб., 1950, 16, № 11, с. 1308—1309. [c.234]

Этот метод отличается от бельгийского только тем, что к раствору, служащему для установки титра, прибавляют в виде проволоки или в виде рг-створа аммониево-железных квасцов определенное количество железа, отвечающее сумме содержащихся в навеске железа, алюминия и марганца. Этим компенсируется ошибка бельгийского метода, состоящая в том, что осадок гидроокисей при осаждении его из раствора пробы адсорбирует цинк компенсируется же потому, что здесь такая же адсорбция происходит и в растворе, служащем для установки титра. Работа с обоими растгорами должна производиться здесь одинаково. Способ титрования — тот же, как и в бельгийском методе S haffner а. Целесообразно прибавлять к титруемым растворам по нескольку миллилитров 10%-ного раствора сернистокислого натрия, чтобы разрушить окис.титель, который [c.572]

Титрование солей железа (II). Так как соли железа (П) (на- пример, железный купорос FeS04-7H20) легко окисляются, кислородом воздуха в соли трехвалентного железа, часто бывает необходимо установить количество чистого сульфата железа (II) в продажном железном купоросе. Определение солей железа (II) раствором КМПО4 основано на том, что Fe + окисляется в Fe , [c.204]

Необходимо помнить, что при наличии в железной руде высших окислов марганца, а также растворимых в кислотах сульфидов и органических веществ, определение закиси железа не точно, а иногда и невозможно. Перекисные соединения марганца при разложении навески руды кислотой окисляют закись железа, а сульфиды выделяют сероводород, который частично восстанавливает окисное железо в закисное. [c.43]

Определение закиси железа в труднорастворимых (в соляной или серной кислоте) железных рудах может быть произведено также по методу А. В. Шеипа разложением навески руды смесью серной и фосфорной кислот в присутствии пятиокиси ванадия, как описано на стр. 315, при условии, что в руде содержится не более 0,1% ванадия и отсутствуют органические вещества. [c.46]

Н. С. Ткаченко, П. И. Давиденко и А. В. Добржапскнм предложен следующий метод определения металлического железа в железных и марганцевых рудах, в продуктах восстановления железорудного сырья и других материалах. [c.71]

И. А. Попова рекомендует следующий вариант определения закиси железа в мономинеральных фракциях ильменита и титаномагнетита, а также в железных, титанод1агнетитовых и ильменито-вых рудах. [c.365]

С 1949 г. химическая лаборатория ЦНИИЧМ занимается фазовым анализом железных порошков, имеющих промышленное значение Под руководством автора систематически проводилась проверка и разработка методов определения содержания металлического, закисного и окисного железа в железных порошках. Перед лабораторией ставились и другие задачи, например разработка методов определения металлического железа в шлаках кислорода, входящего в состав окислов железа, в железных порошках общего кислорода в порошках высокоуглеродистого полуокисленного феррохрома корольков металла в шлаках от плавки силикомарганца и ферромолибдена истинной плотности железных порошков и др. [c.3]

В настоящее время самыми надежными и универсальными методами определения металлического железа в железных порошках или корольков сплавов в шлаках являются разработанные нами косвенные методы, основанные на точном определении некоторых величин, по которым затем рассчитывают содержание металлического железа или корольков. Например, при определении содержания металлического, закисного и окисного железа в железных порошках определяют Е(Ремет + [c.4]

В первой работе Сиборга и Ливингуда [П27] приведен ряд примеров активационного анализа. Примесь 0,0006% галлия к железу была обнаружена облучением образца дейтеронами 6,4 Мэв из циклотрона. При этом галлий дает по реакциям Оа й, р) и (й, р) два, 8-активных изотопа Оа и Оа с полупериодами 20,3 мин. и 14,3 час. После прибавления небольшого количества галлия, в качестве носителя, он был отделен химическим путем от железа, которое также содержало -активный изотоп Ре с полупериодом 47,1 дня, образовавшийся в результате реакции Ре ( , р). Дейтеронное облучение железа дает также несколько радиоактивных изотопов кобальта и марганца, но они не попадали в железную фракцию после ее отделения. Из сравнения активностей Оа °, Оа и Ре , соотношение которых, после поправки на распад за время после облучения, было 0,16 0,091 217, и из природного изотопного состава галлия и железа было вычислено указанное содержание галлия в образце, предполагая, что активность каждого компонента в начальный момент пропорциональна его концентрации, как дает уравнение (9—3) при одинаковых а. В той же работе приведено определение примеси железа к окиси кобальта, в которой после облучения дейтеронами- обнаружена В-активность с полупериодом 18,2 час., принадлежащая Со , образовавшемуся по реакции Ре й, р). Примеси 0,01—0,1% меди к никелю, а также ничтожные следы серы и фосфора в бумаге были открыты после облучения нейтронами, полученными от бериллиевой мишени, на которую направлялся пучок дейтеронов из того же циклотрона. В этих случаях радиоактивные изотопы образуются по реакциям п, ) из стабильных Си и Си , и 5 . В работе Кинга и Гендерсона [1128] примеси до 0,01% меди в серебре были открыты путем облучения а-частицами из циклотрона. Реакция Си (а, п) дает -активный Оа с полупериодом 9,45 часа, который легко может быть отличен от одновременно образующихся из серебра изотопов и с гораздо [c.439]

Ванадий также является элементом, присутствие которого в изверженных породах пытались обнаружить лишь немногие химики, хотя давно известно, что он встречается в магнетитах и других железных рудах. А. А. Хейс в 1875 г. отметил его присутствие во многих породах и рудах. Как указывает Химический словарь Торпе, по-видимому ванадий вместе с титаном рассеян во всех первичных гранитных породах (Дьё-лафэ) и был найден Девилем в боксите, рутиле и многих других минералах, а Бечи и другими—в золе растений и глинистых известняках, сланцах и песках . Далее, было отмечено присутствие ванадия в виде пятиокиси в количествах, достигающих 0,1 %, во многих французских и австралийских глинах , от 0,02 до 0,03% в некоторых базальтах, 0,24% в угле неизвестного происхождения и 0,45% в угле из Перу. Еще более поздние исследования (проведенные в лаборатории Геологического института США) примерно 100 горных пород, главным образом изверженных, покрываю щих почти всю территорию США, показывают не только широкое распро странение ванадия, но и то, что он преобладает в породах, бедных кремне вой кислотой, и отсутствует или почти отсутствует в породах, богатых ею В некоторых более основных породах ванадий встречается в таких коли чествах, что может серьезно повлиять на результаты определения окис лов железа, если его не определили отдельно и ие приняли в расчет (см стр. 905) это обстоятельство очень важно, потому что петрографы при дают большое значение точности определения окислов железа. [c.805]

Определение содержания железа в какой-либо соли железа, например в железном купоросе FeS04 7Н аО или соли Мора (NH4). FeS04 6Н gO, обычно проводят прямым титрованием стандартным раствором перманганата калия в сернокислой среде [c.252]

Гидрирование окиси углерода с образованием спиртов и углеводородов выше Gj представляет собой относительно медленную каталитическую реакцию. Андерсон [27с] рассчитал, что молекула окиси углерода живет на поверхности кобальтового катализатора около 5 мин., прежде чем она прореагирует. Все активные катализаторы синтеза содерн ат железо, иикель, кобальт или рутений в качестве основного гидрирующего компонента. Эти четыре металла в условиях синтеза медленно, но с измеримой скоростью образуют карбонилы металлов, что, по-видимому, имеет определенное значение. Оптимальная температура синтеза для никеля и кобальта находится в пределах 170—205°, для железа 200—325° и для рутения 160—225°. Допустимое максимальное давление для синтеза на никелевых катализаторах составляет примерно 1 ат, на кобальтовых — около 20 ат. При более высоком давлении активность этих катализаторов резко падает (по мере повышения давления). Железные катализаторы, приготовляемые плавлением магнетита, проявляют активность под давлением 20—100 ат i, в то время как осажденные железные катализаторы выше 20 ат ослабевают I27d]. Рутениевые катализаторы относительно неактивны при давлении ниже 100 ат, но их активность быстро растет по мере его повышения до 300 ат [27е]. При оптимальных давлениях (О—1 ат для Ni 1—20 ат для Go, 1—20 ат для осажденных Fe-катализаторов, 20—100 ат для плавленых Fe-катализаторов и 100—300 ат для Ьи) коэффициент давления (показатель п в уравнении скорость = коистат та х давление") составляет около 0—0,5 для Ni и Go и близок к единице для Fe и Ru. [c.521]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология