Воздух действие на свинец

Изобретенный в начале столетия способ металлизации обрызгиванием жидким металлом и сегодня успешно применяют для металлизации пластмасс и тканей. Алюминий, цинк, свинец, медь, никель, олово, а также различные их сплавы расплавляют в пламени газовой горелки, в электрической дуге или в потоке плазмы и сжатым воздухом или га-3014 разбрызгивают на покрываемую поверхность. Частицы жидкого металла величиной около 60 мкм по пути к поверхности охлаждаются до 200—800 °С и вследствие кратковременности действия н дальнейшего быстрого охлаждения лишь оплавляют поверхность, прилипая к ней. При металлизации обрызгиванием обычно получают шероховатые и относительно толстые покрытия — 10—1000 мкм. Конечно, такие покрытия не во всех случаях пригодны. Этим способом удобно металлизировать большие плоские [c.13]

Снова обращаясь к фазовой диаграмме, можно рассмотреть следующее явление. Добавка небольшого количества мышьяка (около 0,5 мас.%) к свинцу используется при производстве свинцовой дроби, чтобы повысить твердость дроби и улучшить свойства расплавленного материала. Свинцовую дробь изготовляют пропусканием расплава через сито. Во время падения на воздухе небольшие капельки затвердевают и попадают в бак с водой после окончательного затвердевания. Если использовать чистый свинец, то падающие капли будут затвердевать довольно быстро, остывая до температуры 327 °С. Падающие капли не строго сферичны. Они имеют форму то сплющенного, то вытянутого эллипсоида (подобное явление можно наблюдать на примере воды, капающей из водопроводного крана) по аналогии можно ожидать, что дробь из чистого свинца не будет идеально сферической формы. Однако сплав, содержащий 0,5 мас.% мышьяка (состав, показанный на рис. 17.5 стрелкой 5), начнет затвердевать по достижении температуры 320 °С, и этот процесс будет продолжаться благодаря образованию небольших кристаллов чистого свинца до достижения эвтектической температуры 290 °С. На этой стадии капля состоит из вязкой смеси (шлама) кристаллов свинца и расплава, и можно ожидать, что в этом случае она под действием сил поверхностного натяжения жидкости примет правильную сферическую форму. [c.501]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Кислород, содержащий 1 % озона, окисляет олово, нагретое до 500° озонированный воздух действует также на металлический свинец, покрывая его черным слоем двуокиси. Никель, не подверженный действию озона до температуры 240°, при 300° покрывается желтой пленкой, приобретающей с 415° золотистый оттенок. [c.505]

По химическим свойствам металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой, очень прочной и устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей. Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой и для его перевода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка, образующаяся на поверхности железа во влажном воздухе,-ржавчина не мешает окислению железа. [c.158]

Значительно активнее действуют на свинец кислоты, в том числе и уксусная, в присутствии воздуха. Объясняется это явление окислительным действием кислорода [c.499]

Под действием кислорода воздуха германий и олово не изменяются, а свинец окисляется. Поэтому свинцовые предметы всегда покрыты синевато-серым слоем окисла и не - имеют блестящего металлического вида. Пленка окисла в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при нагревании оно идет дальше и свинец постепенно окисляется нацело. При нагревании на воздухе начинает окисляться и олово. Германий взаимодействует с кислородом лишь выше 700 °С. Все три элемента способны соединяться с галоидами и серой. [c.620]

Олово, в обычных условиях устойчиво к действию воздуха и воды, а свинец окисляется, покрываясь синевато-серой пленкой [c.309]

Свинец образует PbS — соль, практически нерастворимую в воде она разлагается только концентрированными кислотами при нагревании. Сульфид свинца черного цвета. Основные соли свинца белого цвета (свинцовые белила) постепенно переходят в PbS под действием сероводорода, всегда присутствующего в очень малых количествах в воздухе. Этим процессом объясняется потемнение старинной живописи, так как тогда художники пользовались свинцовыми белилами. [c.423]

На воздухе свинец теряет свой блеск, потому что он покрывается слоем оксида. Благодаря этому свинец устойчив к действию серной кислоты и холодной соляной кислоты, однако он растворяется в азотной кислоте. [c.420]

В свободном состоянии все элементы этой подгруппы при обычных температурах довольно инертны. Под действием кислорода воздуха германий и олово не изменяются. Свинец же кислородом воздуха окисляется и покрывается слоем оксидов, которые при низких температурах предохраняют свинец от дальнейшего окисления. При повышении температуры элементы этой подгруппы легко соединяются с кислородом и образуют двуокиси GeO , Sn02, а свинец окисляется до окиси РЬО. Элементы этой подгруппы в свободном со- [c.208]

В растворах сильных щелочей свинец корродирует с небольшой скоростью. Слабый раствор едкого натра при доступе воздуха и раствор аммиака медленно растворяют свинец. Газообразный аммиак почти ис действует на свинец, [c.198]

Причины возникновения примесей в лекарственных веществах могут быть различны и носят вполне закономерный характер Это и плохая очистка исходного сырья, и побочные продукты синтеза, и механические загрязнения (остатки фильтрующих материалов — ткань, фильтровальная бумага, асбест и т. п.), остатки растворителей (спирт, вода и др). Источником загрязнения лекарственных веществ могут быть примеси материалов, из которых сделана аппаратура, применяемая для изготовления препарата. Металлическая аппаратура может служить источником таких опасных примесей в лекарственном веществе, как свинец (из посуды), железо, медь, иногда цинк и самая опасная примесь — мышьяк. Примеси могут возникнуть и при нарушении необходимых условий хранения лекарств. Так, например, при нарушении правил хранения хлороформа для наркоза (на свету, с доступом воздуха) происходит его окисление продукты окисления — фосген и хлороводородная кислота — не только снижают его наркотическое действие, но могут привести к отравлению больного фосгеном. [c.21]

Свинец определяют либо титрованием избытка бихромата, либо растворением осадка в разбавленной соляной кислоте с последующим титрованием хромата Титрование раствора осадка рекомендуется только при концентрациях свинца ниже 0,01 М. В процессе титрования осаждается иодид свинца, который оказывает каталитическое действие на окисление иодида воздухом. Большое количество его делает конечную точку нечеткой. [c.456]

Сказанное служит основою фабричного приготовления серной H-SO или, так называемой, камерной серной кислоты. Такая кислота готовится в громадных размерах на химических заводах, потому что это есть дешевейшая из кислот, могущих оказывать действие во многих случаях, а потому употребляющаяся в огромных количествах. Для этой цели устраивают ряд комнат (камер, или одну с перегородками, как на рисунке, где представлены начало и конец камеры) из спаянных свинцовых листов. Эти камеры располагают друг подле друга и сообщают между собою особыми отверстиями так, чтобы входные трубы были на верхних частях камер в одном их конце, а выходные трубы в нижнем противоположном конце. Чрез эти камеры и трубы проходит ток паров и газов, необходимых для приготовления серной кислоты. Образующаяся кислота падает в камерах на дно, течет по их стенкам, переливается из одной (из последней в первые) камеры в другую, оттого дно и стенки камеры должны быть сделаны из материала, на который серная кислота не действует. Свинец между обыкновенными металлами представляет единственный для того пригодный материал. В камеры, для образования серной кислоты, необходимо ввести сернистый газ, водяной пар, воздух и азотную кислоту, или какой-либо окисел азота. Сернистый газ добывают, сожигая серу, или серный или железный колчедан. На рисунке видна слева печь с 4 очагами, яля сожигаиия колчедана. Воздух проводится в камеры и очаги чрез отверстия в заслонках очагов. Уменьшая и увеличивая эти отверстия, можно управлять притоком воздуха и кислорода. Тяга внутри камеры устанавливается от того, [c.205]

Для закалки изделия после нагрева и выдержки при соответствующей температуре подвергают быстрому охлаждению, погружая в воду, масло, расплавленный свинец или иную закалочную среду, в зависимости от требуемой скорости и конечной температуры охлаждения. При использовании печей периодического действия изделия вынимают из печи и погружают в закалочный бак. В печах непрерывного действия изделия тем или иным путем автоматически передаются в закалочную среду. При нормализации изделия выдаются из печи и охлаждаются обычно на воздухе. [c.280]

Загрязнение атмосферы не повышает скорости коррозии свинца. Воздух, содержащий примеси 50г, СО2, Н. 04 и На, разрушающе на свинец не действует. Успешно применяют свинец и для отвода отработанных газов. [c.309]

Выжигание этих коксообразных или сажистых отложений кислородом воздуха при умеренных температурах позволяет вО многих случаях легко регенерировать катализатор и восстановить его первоначальную активность. Однако ядом для катализатора могут быть не только продукты побочных реакций, покрывающие поверхность катализатора, но и П осторонние цримеси, при том в таких малых количествах, что количество яда не может покрыть поверхности катализатора даже молекулярным слоем. Насколько сложен вопрос с катализатор ными ядам-и, видно из того, что некоторые веществ а в малых до зах слабо активизируют катализатор, а в больших количествах отравляют его. Так, например, действует свинец на медные к никелевые катализат0 ры. В очень малых до зах — это промотор, но в больших количествах (более 0,01 /а) это уже яд, отравляющий катализатор. [c.118]

Основные соли многочисленны и имеют определенное практическое значение. Основные соли образуют такие элементы, как бериллий, магний, алюминий, многие из переходных металлов А-подгрупп (например, титан, цирконий), Зс -элементы, такие, как железо, кобальт, никель, 4/- и 5/-элементы (церий, торий, уран) и большинство элементов Б-подгрупп, в частности медь(П), цинк, индий, олово, свинец н висмут. Образующиеся при действии кислорода и влаги иа сульфидные и другие руды, они входят в обширный класс вторичных минералов, а некоторые из них являются продуктами коррозии металлов. Минералы брошантит Си4(0Н)б504 и атакамит Си2(ОН)зС1 образуются в виде налета на меди под воздействием окружающей среды лепидокрокит 7-Ре0(0Н) образуется при ржавлении железа, а гидроцинкит 2п5(0Н)б(С0з)г является обычным продуктом коррозии цинка во влажном воздухе. Белый свинец РЬз(0Н)г(С0з)2 является представителем большого числа основных солей, используемых в качестве пигментов, в то время как М 2(ОН)зС1-4Н20 образуется при схватывании цемента Сореля. [c.373]

Свинец и кислород. В совершенно сухом воздухе свинец не окисляется при обыкновенной температуре, точно так же как на него не оказывает никакого действия и дестиллированпая вода. В присутствии же дестиллированной воды, воздух действует на свинец с образованием кристаллического соединенил состава 2 РЬСОз РЬО НгО, которое растворимо в воде в количествах 0,6—0,8 мг л. [c.335]

Все углеводородные масла, соприкасаясь с воздухом при достаточно высоких температурах и при достаточно длительном сроке взаимодействия, реагируют с кислородом. Двигатель внутреннего сгорания является поэтому идеальной окислительной машиной, поскольку в нем моторное масло энергично перемешивается с воздухом, часто при весьма повышенных температурах и в течение продолжительного времени. В пределах температур, имеющихся в двигателях, степень окисления масла примерно удваивается при каждом повышении температуры на 10°. Следовательно, масло, окисляемое при 140°, окислится в 32 раза сильнее, чем окисляемое при температуре 90°. Хорошо очищенные моторные масла при температурах 90° и ниже окисляются весьма незначительно, по уже прп 120° и выше окисление может стать весьма ощутимым. Кроме того, металлы действуют как эффективные катализаторы или усилители окисления, особенно железо, медь и свинец. Следовательно, степень окисления моторного масла может увеличиться в сотни раз ири повышенпой температуре при условии соприкосновения с металлической поверхностью двигателя, а также с частицами металла, являющимися результатом естественного износа двигателя, и при загрязнении масла твердыми частицами из выхлопных газов и пылью из воздуха [5, 6]. [c.164]

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

Механизм действия противодымных присадок детально пока не выяснен, а имеющиеся данные весьма противоречивы. Д. В. Голотан [22] считает, что барий пре-пятствует дегидрагенизации молекул углеводородов и -тем самым снижает образование сажи, т. е. бариевые I присадки действуют на первой стадии этого процесса. Ряд авторов [19, 23] существенную роль в снижении сажеобразования при сгорании топлив отводит каталитическому действию ряда элементов, снижающих температуру сгорания углерода в воздухе. Известно, что свинец, медь, хром и некоторые другие метал так же как и барий, снижают температуру сгорания углерода другие же металлы, наоборот, несколько увеличивают сажеобразование. Опыты показывают, что натрий снижает температуру воспламенения углерода в воздухе на 248°, а барий — на 104°. Однако эффективность бария в снижении сажеобразования несравненно выше. [c.59]

В 1861 г. английский физик Уильям Крукс, проводя спектральный анализ отходов сернокислотного производства, нашел в спектре новую линию зеленого цвета, которая не могла принадлежать ни одному известному химическому элементу. Новый элемент, металл (обозначим его М), получил название, которое в переводе с греческого означало молодая зеленая ветвь . В том же году французский химик Клод Огюст Лями получил и сам металл М, который оказался белого цвета с голубоватым оттенком, похожим на свинец, но еще более мягким. На воздухе металл быстро окислялся и темнел, покрываясь черной коркой оксида состава МдО. С водой этот оксид реагирует, превращаясь в сильное основание МОН. Вода на металл не действовала, азотная и серная кислоты легко реагировали с ним, а соляная кислота образовывала на его поверхности слой малорастворимого хлорида. Какой металл открыли Крукс и Лями [c.212]

Это химически стойкий металл разбавленная НС1 и H2SO4 почти не действуют на РЬ вследствие малой растворимости соответствующих свинцовых сачен. Легко растворяется РЬ в HNO3. Органические кислоты, особенно уксусная, также растворяют РЬ в присутствии кислорода воздуха. Свинец растворяется также и в щелочах, образуя плумбиты. Основные физико-химические свойства свинца следующие плотность 11,34 г/см температура плавления 327 °С микротвердость 4—7 атомная масса Свинца 207,19 электрохимический эквивалент 3,865 г/(А-ч). [c.207]

Однако служение свинца человеческой культуре началось задолго до появления первых книг. Живопись появилась раньше письменности. На протяжении многих столетий художники использовали краски на свинцовой основе, и они до сих пор не вышли из употребления желтая — свинцовый крон, красная — сурик и, конечно, свинцовые белила. Между прочим, именно из-за свинцовых белил кажутся темными картины старых мастеров. Под действием микропримесей сероводорода в воздухе свинцовые белила превращаются в темный сернистый свинец РЬ8... [c.270]

На тех производствошых участках, где высвобождается свободный свинец, действует норматив, устанавлива10щий предельно допустимую концентрацию на уровне 0,1 мкг свинца на 1 л воздуха При зтом в крови возникает концентрация свинца 0,6 мкг/мл, что примерно соответствует его концентрации в моче 0,06 мкг/мл Признаки заболевания наблюдаются при содержании свинца в крови 1 мкг/мл или соответственно 0,1 мкг/мл в моче Признаки отравления выражаются в действии на ткани гладких мьпиц, в нарушениях гемосинтеза в костях и в воздействии на моторную (управляющую двигательной активностью) нервную систему, у детей отмечается заметное замедление умственного развития [c.30]

Петров, Данилович и Раби ов<ич сравнили каталитическое действие металлов— порошкообразного свинца, железа и цинка — на окисление нефтяных лшсел при 100—105" Из этих. металлов свинец оказался лучшим, дав около 2,6—3,6% кислот. С другими. металлами выхода кислот (0,41—0,7%) были меньшими или во всяком случае не большими, че.м те, которые получались в отсутствии катализатора. Однако масло после очистки серной кислотой и щелочью не ол ислялось при 49-часовом действии воздуха при 100, ни в присутствш, ни h отсутствии цинка или железа. Свинец катализировал образование оксикислот, нерартворимых в бензоле. [c.1005]

Осадки, которые восстанавливаются ри соприкоспоцении с обугленной бумагой, меняют свою массу не только вследствие восстановления (как, например, сульфат свинца, переходящий в сульфид свинца), по и вследствие улетучивания (например, воЬстановле-ние арсенатов до летучего мышьяка). Дальнейшая опасность состоит в том, что продукт восстановления может соединиться с материалом сосуда, в котором проводится прокаливание (мышьяк, фосфор, свинец и т. п. элементы соединяются с платиной), вызывая таким образом не только потерю вещества, но и повреждение или даже разрушение тигля. Никакого вреда не будет если продукт восстановления нелетуч, не действует на тигель и снова окисляется после выгорания бумаги при длительном прокаливании на воздухе или в атмосфере кислорода (например, тонко измельченная окись железа, какой она получается при прокалцйании гидроокиси железа, смешанной с бумажной массой). Восстанавливающиеся осадки, которые не относятся к этой категории, лучше всего собирать в тиглях Гуча и т. п. [c.131]

В то время тк компактный свинец при обычной температуре подвергается действию кислорода воздуха лишь с поверхности, тонкоизмельченный свинец пирофорен. При плавлении свинец покрывается сначала серым окисным слоем, так называемой свинцовой золой при более продолжительном нагревании он переходит сначала в желтый свинцовый глет РЬО, а затем, если его не слишком нагревать при обильном доступе воздуха,— в красный сурик РЬз04. При нагревании свинец непосредственно соединяется также с серой, селеном и теллуром, а также и с галогенами. [c.587]

Металлы—цинк, железо, медь, олово, свинец—атакуются при разложении фенилдиазоцетата даже в присутствии избытка щелочи, что ни в коем случае не может быть объяснено действием уксусной кислоты в присутствии кислорода воздуха, а только действием свободного радикала СНдСОО-. Решающим доказательством наличия при данном распаде свободных радикалов является образование металлоорганических соединений. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология