Единицы измерения, веса массы

В СИ единица измерения удельного веса выражается в Н/м . Поскольку вес тела О и его масса т связаны известной зависимостью О = тд, из уравнений (П,1) и (П,4) получается следующее соотношение [c.27]

В прошлом столетии за единицу измерения атомных и молекулярных масс принимался вес атома водорода. Затем до 1961 г. за единицу измерения атомных и молекулярных масс принималась Vi6 часть массы атома кислорода (кислородная единица, к. е.). С августа 1961 г. на Международном конгрессе по чистой и прикладной химии с целью унификации химических и физических единиц измерения атомных масс принята вместо кислородной единицы углеродная единица, т. е. V12 часть массы атома изотопа углерода С . [c.38]

Вода — самое распространенное на Земле соединение она составляет в основном всю гидросферу, входит в состав минералов и гарных пород, находится в растениях и животных, составляя от 50 до 99% их веса, присутствует в почве и атмосфере. Вода имеет очень важное значение в разнообразных процессах и явлениях живой и неживой природы и в практической деятельности человека. Она является наиболее изученным соединением некоторые из ее свойств использованы в качестве основы при определении единиц измерения таких физических величин, как масса, плотность, температура, теплота и теплоемкость. [c.321]

Рентгеновский метод. Общая масса М элементарной ячейки кристалла легко может быть получена из рентгеновских измерений объема ячейки V и плотности кристалла р. При умножении pV на чнсло Авогадро N получают массу в обычных единицах атомного веса С-12 [c.48]

Определение величины ее непосредственным сравнением с эталоном единицы измерения называют прямым (например, измерение длины метром, измерение массы на рычажных весах и т. д.). [c.164]

В техно-химических расчетах используются, главным образом, только механические, тепловые и электрические параметры свойств и состояния тела (вещества) длина, площадь, объем, масса, вес, сила, давление, мощность, работа, температура, теплоемкость, сила тока, напряжение и т. п. Для измерения и численного выражения этих параметров приняты следующие единицы измерения [c.7]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

Поэтому В расчетной практике вес вещества (в том числе и уд. в.) выражают обычно (условно) в тех же единицах измерения, что и их массу (плотность), что равносильно выражению веса в технических единицах массы (9,81 М кг). [c.12]

Для расчета по этому уравнению нужно прежде всего установить единицы измерения. В международной системе СИ основными единицами массы, длины и времени являются соответственно ки-лограмм (кг), метр (м)и секунда (с). За единицу силы (и веса) принимается ньютон (Н)—сила, сообщающая телу массой 1 кг ускорение 1 м/с . Давление, равное Н/м (что численно соответствует 0,0075 мм рт. ст.), под названием паскаль (Па) принимается за единицу давления. Единицей энергии и ра- [c.20]

Атомная масса. Фундаментальным свойством химических элементов является атомная масса (атомный вес), представляющая собой величину массы атома, выраженную в атомных единицах массы. Применение особой единицы для измерения атомной массы связано с тем, что массы атомов чрезвычайно малы (10-2 4- [c.12]

С 1961 г. для измерения молекулярных и атомных весов принята углеродная единица. Абсолютная ее масса равна обратному значению числа Авогадро (1 Ма ) Атомный вес элемента можно вычислить, определив молекулярный вес газообразных (парообразных) соединений этого элемента и процентное содержание его во взятых соединениях разными методами. [c.9]

Удовлетворительное решение вопроса было найдено, когда за единицу атомного веса была принята 1/12 массы изотопа углерода Полученная в результате универсальная таблица атомных весов отвечает требованиям и химиков и физиков. Атомные веса химической шкалы уменьшаются на 0,0043%, физической шкалы — на 0,0318%. Не надо пересматривать табличные данные атомных и молекулярных весов. Изотоп удобен для физических измерений атомных весов. [c.16]

В метрических системах мер исходными единицами измерения являются метр — единица длины, н килограмм — единица массы. Международные прототипы их хранятся в Международном бюро мер и весов в Севре (Франция). [c.557]

При вычислении атомных весов (атомных масс) за единицу массы принимают Да часть массы атома угле рода. Эта единица измерения атомного веса называется углеродной единицей. [c.38]

Для определения количества вещества обычно используется понятие массы (см. разд. 2.6). В свою очередь, массу вещества чаще всего устанавливают по его весу. Вес представляет собой результат действия силы тяжести на массу, и путаница между этими двумя понятиями частично обусловлена тем, что для них иногда используются одинаковые единицы измерения. Строго говоря, масса и вес совсем не одно и то же. Масса— это неотъемлемое свойство вещества, и ее можно определить не только по его весу. Так, например, движущийся предмет характеризуется импульсом (произведением массы на скорость), и если можно измерить импульс и скорость предмета, то это позволяет вычислить его массу. Вместо этого можно измерить кинетическую энергию предмета, которая также связана с его массой и скоростью. Допустим, например, что кто-то бросил вам два внешне одинаковых шара, один из которых—теннисный мяч, а другой сделан из свинца. Вы без труда отличите один от другого, почувствовав больший эффект от свинцового шара просто потому, что он имеет большую массу. Подобный эксперимент, позволяющий определить массу предмета, может быть выполнен где угодно—на Земле, на Луне или в космосе. [c.19]

Хотя обычно в расчетах в качестве единицы измерения массы применяют грамм, бывают случаи, когда удобнее пользоваться такими единицами, как килограмм или тонна. Все рассматриваемые здесь соотношения относятся в равной мере к любым единицам массы, однако число Авогадро соответствует молекулярному весу, выраженному лишь в граммах. Использование больших единиц измерения массы обсуждается в разд. 3.9. [c.50]

Моль является основной единицей измерения в СИ. Дайте численное определение моля, а также определение, связанное с измерением массы (или веса) вещества. [c.53]

Химиками принята специальная единица измерения, называемая молем (сокращенно моль) для обозначения количества вещества. Моль соответствует 6,0221367 молекул. Это число выбрано, чтобы быть эквивалентным молекулярной массе вещества в граммах. Так, один моль натрия, имеющий атомную массу 23 (если быть очень точными — 22,9898), весит 23 грамма и содержит 6,0221367 молекул. Это особое число частиц называется числом Авогадро, в честь итальянского физика Амедео Авогадро. [c.27]

Кали-аппарат до и после опыта взвешивают на аналитических весах и по разности масс определяют количество СОа, выделившегося в единицу времени. За единицу измерения активности дыхания принимают количество СО (в мг), выделяемое 100 г растения в течение одного часа. [c.212]

Естественно, что встал вопрос об отказе от неудачной старой единицы атомных весов и о замене ее новой. За единицу измерения атомных весов было предложено принять 1/16 долю веса атома легкого кислородного изотопа О предложение тем более удачное, что при помощи масс-спектрографа атомные веса отдельных изотопов в настоящее время определяются с гораздо большей точностью, чем среднестатистические атомные веса старыми химическими методами, т. е. через химические эквиваленты. Замена кислородной единицы 1905 г. стала неизбежной потому, что 1) колебания в атомном весе природного кислорода уже вышли за пределы ошибок опыта (см. ниже) 2) масс-спектрографические определения атомных весов изотопов уже достигли чрезвычайно высокой точности 3) практика овладения атомной энергией требует в связи с использованием ею закона эквивалентности массы и энергии дальнейшего уточнения атомных весов изотопов. [c.205]

Единицы веса и массы. При измерении веса тела определяют, во сколько раз его вес больше п.ли меньше веса другого тела, принимаемого за единицу веса, т. е. во сколько раз больше или меньше сила притяжения его к земле. [c.10]

Для характеристики этих величин и безошибочного их применения пользуются размерностями. Размерность представляет собой условное обозначение, которое выражает связь между основными единицами измерения, определяющими данную величину, например, давление— кг1см удельный вес — кг/м плотность — г-масса/см . [c.10]

Вес тела определяют с помощью пружинных весов. В системе СИ вес тела измеряется в единицах силы — ньютонах (н). Ньютон есть сила, сообщающая массе в 1 кг ускорение 1 м сек . В настоящее время для измерения веса еще широко используется единица силы килограмм кгс). Соотношение между этими единицами следующее [c.9]

В прошлом столетии за единицу измерения атомных и молекулярных весов принималась масса атома водорода. Затем до 1961 г. за единицу измерения атомных и моле- [c.51]

Каждое конкретное состояние материи характеризуется определенными физическими факторами или параметрами (весом, давлением, скоростью, температурой и т. п.), которые можно измерить. Для выражения этих параметров служат единицы измерения (единицы длины, времени, массы и т. д.), представляющие собой произвольно выбранные величины (сантиметр, метр, секунда, час, грамм, килограмм, тонна и т. д.), с которыми количественно сравниваются неизвестные, однородно измеряемые величины. Однако практикой установлено, что единицы измерения рациональнее брать не произвольно, а так, чтобы большинство математических уравнений, связывающих различные физические факторы, можно было бы писать без коэффициентов. С этой целью установлена система мер или единиц измерения, в которой произвольно и независимо выбираются только три-четыре единицы измерения, а остальные единицы являются их производными. [c.17]

Уравнение (5.19) показывает, что газовые весы по плотности относятся к типу массовых неразрушающих детекторов (МНР), реагирующих на массу растворенного вещества в единице объема. Справедливость уравнения (5.20) была подтверждена косвенным методом при использовании этого детектора для измерения молекулярных масс [49]. [c.50]

Единица измерения. грамм-масса равна массы платиновоиридиевого прототипа килограмма, хранящегося в Международном бюро мер и весов. [c.30]

Состоявшаяся в октябре 1960 г. в Париже XI Генеральная конференция по мерам и весам приняла Международную систему единиц (51, русское обозначение СИ — система интернациональная), в основу которой положены шесть единиц (измерение длины, массы, времени, силы зямстрического тока, термодинамической температуры и силы света) метр, килограмм, секунда, градус Кельвина , ампер и свеча. [c.544]

Равноправность таких понятий, как молярная масса и относительный молекулярный вес приводит к возможности появления смешанных терминов, таких как средневесовая молярная масса или среднемассовый молекулярный вес, чего рекомендовано избегать так же, как и применения дальто-на как единицы измерения массы, идентичной единице измерения атомной массы. В настоящее время в научной и учебной литературе преимущественно применяется термин молекулярная , при этом подразумевается относительная молекулярная масса и приводятся ее безразмерные значения. Такая ситуация характерна, например, для наиболее распространенного учебника В. В. Киреева Высокомолекулярные соединения , изданного в 1992 г. В настоящей книге сохранен традиционный подход, т. е. под термином молекулярная масса , ее сокращенными обозначениями ММ и М подразумевается безразмерная величина - относительная молекулярная масса. [c.35]

Метрическая система единиц длины, массы, силы и других физических величин разработана в период французской революции 1789— 1794 гг. Благодаря удобству и простоте единицы метрической системы стали применять всюду. В научных исследованиях вместо ранее существующих единиц измерения стали применять метрические единицы измерения. Более широкая и усовершенствованная форма метрической системы, называемая Международной системой (иногда просто СИ от французского названия Systeme International), была официально принята Генеральной конференцией по мерам и весам в 1960 г. [c.6]

Удельный (объемный) вес представляет собой отношение весового количества вещества к его объе.му. Если определение веса производилось путем сравнения масс тела и эталона-гири на рычажных весах в условиях равного ускорения притяжения и относительного покоя, тогда единицы измерения аналогичны единицам измерения плотности. Истинный же удельный вес, определяемый весом тела на пружинных весах, выражается в единицах силы на единицу объема [c.577]

Достоинства М.с. е. 1) универсальность (распространяется на все области науки, техники и народного хозяйства) 2) унификация единиц для всех видов измерений мех., тепловых, электрич., магн., акустич., световых, в области химии и иных физ. величин 3) удобные для практики размеры основных, дополнительных и производных единиц (м , м , Гц, м/с, м/с , Вт, Кл, В, Ом и др.) 4) когерентность, или согласованность (отсутствие коэф. пропорциональности в ур-ниях, по к-рым образуются производные единицы) 5) простота записи расчетных ф-л, в к-рые не требуется вводить переводные коэф. 6) устранение разнобоя и путаницы в единицах физ. величин (особенно четкое разграничение единиц массы, силы и веса, массы и кол-ва в-ва) вследствие устранения множественности системных и внесистемньос единиц (напр., вместо большого числа единиц давления принята одна - паскаль) 7) облегчение обучения 8) лучшее взаимопоиимание при дальнейшем развитии внеш. научно-техн. и экономич. связей. [c.11]

Особое внимание следует обратить па то, что кило-грам.м (кг), грамм (г), тонна (т) являются единицами массы, а не веса или силы тяжести, а килограмм на кубический метр (кг/м- ), грамм на кубический сантиметр (г/см- ) — единицами плотпостп (в том числе средней и насыпной), а не единицами удельного веса (насыпного или объемного веса). Масса тела — скалярная величина — в технике оиределяется как результат взвешивания тела на весах. Значение массы не зависит от значения ускорения свободного падения в пункте измерения или оиределения. Сила тяжести и вес тела — векторные величины и в общем случае не являются си-ноннмамн. Сила тяжести тела определяется в соответствии со вторым законом Ньютона Г — тд, где т — масса тела в кг (в СИ), g — ускорение свободного падения в м/с- (в СИ), Г — сила тяжести в Н (в СИ). Зна-ченпе силы тяжести зависит от значения ускорения свободного падения в пункте измерения илн определения. Вес тела — сила, действующая на опору пли па нить подвеса. Вес тела м. б. определен по ф-ле Р — = п(ё а), где а — ускорение, сообщаемое телу. Т. обр., вес тела зависит и от ускорения свободного падения g и от ускорения тела а. Еслп ускорение, сообщаемое телу, равно нулю (а = 0), вес тела равен силе тяжести. Сплу тяжести и вес тела определяют с помощью динамометрпч. приборов в условиях относительного покоя тела н динамометра. [c.81]

Дальтон предложил избрать в качестве единицы измерения атомного веса атомный вес водорода — наиболее легкого из всех элементов — приняв его равным единице. Относительный атодишш вес представляет собой число, показывающее, во сколько раз масса атома данного эле- . ента больше массы атома водорода. [c.24]

Эволюция понятия А. в. Понятие А. в. как величины, характеризующей массу атома, вошло в химию вместе с а т о-мистической теорией и было введено Дж. Дальтоном в 1803. При этом А. в. элементов определялись, исходя из тех весовых соо гиошений, в к-рых элементы образуют химич. соединения, т. е. за А. в. элементов принимались их эквивалентные веса. За единицу измерения Дальтоном был выбран А. в. самого легкого элемента—водорода. В дальнейшем Я. Берцелиус предложил определять А. в. элементов относительно А. в. кислорода, принимая его равным 100, исходя из того, что кислород образует соединения с гораздо большим числом других элементов, чем водород. Однако для установления А. в. элементов по их весовым соотношениям в соединениях требовались сведения о числе атомов элемента в молекуле соединения эти числа выбирались в то время до какой-то степени произвольно, в результате чего за А. в. часто принимались значения, отличающиеся от действительных в кратное число раз. В частности, молекулы всех простых газов, в том числе водорода и кислорода, служивших эталонами измерения А. в., считались одиоатомными. В работе Л. Авогадро (1811) [c.164]

Удельный (объемный) вес представляет собой отношение весового количества веш,ества к его объему. Если определение веса производилось путем сравнения масс тела и эталона-гири на рычажных весах в условиях равного ускорения притяжения и относительного покоя, тогда единицы измерения аналогичны единицам измерения плотности. Истинный удельный вес, определяемый весом тела на пружинных весах, выражается в единицах силы на единицу объема ньютон на кубический метр (системы МКС, СИ) дина на кубический сантиметр (система СГС) килограмм-сила на кубический метр (система МКГСС). [c.749]

Для установления шкалы атомных весов элементов предла-галп использовать различные единицы, в том числе водород, массу которого полагали равной единице, или кислород, массу которого принимали равной 100 либо 16 условным единицам (в различных шкалах). В настоящее время наиболее употребительна шкала измерения атомных масс элементов, согласно которой масса наиболее распространенного в природе изотопа углерода полагается равной точно 12. Эта шкала принята и в данной книге. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология