Давление паров над растворами серной кислоты

Рис. 5-34. Температуры точки росы паров водного раствора серной кислоты в зависимости от парциального давления паров кислоты и полного давления смеси.

Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589-10 Па, а давление пара раствора, содержащего 0,0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг эфира при той же температуре, равно 0,548-10 Па. Рассчитайте молекулярную массу бензойной кислоты в эфире и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, приведенной в справочных таблицах. [c.202]

Общее давление паров над водными растворами серной кислоты в зависимости от температуры может быть определено по формуле [c.33]

Давление пара растворов серной кислоты [c.126]

Давление пара растворов серной кислоты I = 0°С) [c.208]

Общее давление (мм рт. сг.) пара над водными растворами серной кислоты [c.455]

Экспериментальные данные о давлении пара под водными растворами серной кислоты, ртученные разными авторами, довольно существенно расходятся между собой [c.333]

KI. Вычислите относительную парциальную молярную энтропию воды Д5н,() для 84,5%-ного раствора серной кислоты при 25 С. Давления насыщенных паров воды над водой и над раствором равны 3,167 10 и 5,198 Па соответственно. [c.173]

Нитроний-ион. Этот ион ко. , непосредственно возникает не только при ионизации самой азотной кислоты, но и в реакциях нитрования или в растворах окислов азота в азотной кислоте и в других сильных кислотах. Ранние физические измерения, выполненные Ганчем, свидетельствовали о ионизации ННОд в серной кислоте. Так, измерения давления пара растворов азотной кислоты в серной кислоте свидетельствуют об отклонении таких растворов от поведения идеальных растворов, а криоскопическими измерениями было установлено, что величина фактора Вант-Гоффа I равна 3. Вследствие этого Ганч предположил, что происходит протонирование азотной кислоты серной кислотой [c.187]

Рассмотрите график, приведенный на рис. 6, и прочтите его. Каковы температуры кипения при атмосферном давлении водных растворов серной кислоты, состав кипящего раствора и пара, находящегося в равновесии с этим раствором [c.43]

Такие свойства растворов серной кислоты, как температура кипения и давление паров, имеют большое значение при производстве серной кислоты. Например, при упаривании разбавленной серной кислоты необходимо учитывать температуру ее кипения и зависимость этой температуры от давления. Используя свойство понижения температуры кипения в вакууме, можно провести процесс концентрирования в менее напряженных условиях, т. е. при более низкой температуре. При расчетах баланса воды в системе, концентрации вытекающих из башен кислот, концентрации конденсатов серной кислоты в фильтрах и т. д. необходимо уметь рассчитывать давление паров воды, серной кислоты и серного ангидрида в зависимости от концентрации орошающих кислот и их температуры. [c.14]

Гидроокись алюминия с заводов-изготовителей поступает на катализаторные фабрики в виде белого мелкокристаллического порошка, практически нерастворимого в воде, но легко растворяющегося в кислотах и щелочах. Растворение гидроокиси алюминия осуществляют в специальных реакторах в 50%-ном растворе серной кислоты при 120° С (используется теплота реакции), атмосферном давлении и постоянном перемешивании паром (рис. 3). [c.39]

В изотермическом термографическом анализе кривые изменения массы вещества в зависимости от времени получают при постоянном давлении выделяемого веществом газа или пара (изобарные кривые), например при исследовании гидратов в эксикаторе над раствором серной кислоты с различным, заранее заданным давлением пара. В этом случае опыты проводят до установления постоянной массы вещества при каждом заданном давлении. Затем полученные данные пересчитывают на состав и наносят на график давление—состав (тензиметрические кривые). Пользуясь этими кривыми, получают данные об образовании промежуточных соединений постоянного или переменного состава. [c.213]

Абсолютное значение электродного потенциала нельзя измерить непосредственно. Вместе с тем не представляет труда измерение разности электродных потенциалов, которая возникает в системе, состоящей из двух пар металл — раствор. Такие пары называются полуэлементами. Условились определять электродные потенциалы металлов по отношению к так называемому стандартному водородному электроду, потенциал которого произвольно принят за нуль. Стандартный водородный электрод состоит из специально приготовленной платиновой пластинки, погруженной в раствор серной кислоты с концентрацией ионов водорода, равной 1 моль/л, и омываемой струей газообразного водорода под давлением 10° Па, при температуре 25 °С (у). [c.79]

Общее давление паров (в мм рт, ст.) Над растворами серной кислоты [c.285]

Водородный электрод применяют в широком интервале температур. При этом необходимо учитывать, что при повышении температуры парциальное давление водорода падает вследствие роста давления паров раствора. При повышенных температурах на платиновом водородном электроде возможно протекание некоторых каталитических процессов, например восстановление серной кислоты из концентрированных [c.22]

Водородный электрод или водородный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н+, равной 1 грамм-ион л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод условно обозначают 2Н Н2 и потенциал его принимают равным нулю, т. е. 2Н+ Нг = О-Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другую гальваническую пару, можно определить э. д. с., а по последней — относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе, составленном из водородной и цинковой пары, э. д. с., определяемая вольтметром, равна 0,76 в (рис. 103). [c.206]

При пользовании водородным электродом следует применять только чистый водород, следить за постоянством его давления, учитывать давление водяного пара над раствором серной кислоты и соблюдать ряд других предосторожностей. Поэтому его часто заменяют другими электродами, потенциалы которых точно измерены по сравнению с водородным. В качестве таких электродов применяют каломельный и хингидронный электроды,отличающиеся простотой устройства и устойчивостью потенциала. [c.67]

Растворы серной кислоты. Единственным неудобством при использовании растворов серной кислоты является их способность захватывать влагу при контакте с большими объемами воздуха, что приводит к нежелательному разбавлению. Кроме того, необходимо иметь в виду, что при концентрации кислоты более 85% следует учитывать давление паров кислоты. [c.342]

После 1943 г. Робинзон и Стокс исправили свои старые результаты и значительно расширили свою работу по изопиестическим измерениям давления пара растворов 2,1- и 1,2-электролитов. Они получили также результаты для ряда электролитов при очень высоких концентрациях, на основании которых они предприняли попытку вычислить коэффициенты активности этих электролитов, используя в качестве стандартных растворы серной кислоты и хлористого кальция. В табл. 176 приведены средние коэффициенты активности этих электролитов, а также ряда 1,1-электролитов, коэффициенты активности которых были определены при высоких концентрациях. Из сопоставления с табл. 146 видно, что эти новые значения коэффициентов активности мало отличаются от прежних в области концентраций, не превышающих 2 М, однако при 4 М это расхождение достигает примерно 1%. [c.568]

Из результатов табл. 3 следует, что над смазкой существует определенное давление паров, соответствующее примерно 60%-ной относительной влажности атмосферы. Если образец увлажненной смазки нагревать при 70 °С в атмосфере с относительной влажностью 60%, то, как показывают наблюдения, вся ранее поглощенная вода испарится, хотя необходимое для этого время в 2—3 раза больше того, которое затрачивается при поглощении такого же количества паров при 20 С. Например, образец смазки был выдержан в течение 2 ч при 20 С над чистой водой. Количество поглощенных за это время паров составило 2,5% от веса смазки. Затем под колпачок был введен 38,1%-ный раствор серной кислоты (относительная влажность над которым составляла примерно 60%), и образец смазки при температуре 70 "С выдерживался 2 и 5 ч. Вес смазки при этом уменьшился на 1,7 и 2,4% соответственно, т. е. за 5 ч вес практически восстановился до первоначального значения. Таким образом, поглощение паров воды смазкой ЦИАТИМ-221 является практически обратимым процессом. [c.387]

Сравнительно просто поддерживать относительную влажность в закрытых сосудах. Для этой цели наиболее широкое применение нашли водные растворы серной кислоты или насыщенные растворы солей. В обоих случаях давление водяного пара над раствором снижается. Используя растворы серной кислоты, можно получить практически непрерывные ряды влажности путем "разбавления воды" малолетучими веществами. Практически тот же эффект может быть получен при использовании насыщенных растворов солей. [c.342]

С повышением концентрации водных растворов серной кислоты общее давление паров над серной кислотой понижается и при 98,3% Н2504 достигает минимума. С увеличением концентрации олеума величина общего давления паров повышается. [c.18]

Активность Нг804 в растворе в принципе можно рассчитать по уравнению Гиббса—Дюгема, используя экспериментальные данные о давлении пара НгО над растворами Н2504. Экспериментальные данные по давлению паров воды над растворами серной кислоты приведены в табл. 9. Там же даются рассчитанные по этим данным активность и коэффициенты активности воды в исследуемых растворах. [c.112]

Серии исследований были посвящены жидким тройным расслаивающимся си стемам [11] изучались давление пара и состав равновесных фаз в системах глицерин — спирт — вода, этиловый спирт — вода — К2СО3 (MgS04) [12], давление диссоциации кристаллогидратов, давление пара растворов серной кислоты в широких интервалах температуры и концентраций. [c.5]

С повышением концентрации водных растворов серной кислоты общее давление паров над серной кислотой понижается й при 98,3% Н2504 достигает минимума. С увеличением концен -трации олеума величина общего давления паров повышается. Общее давление паров водных растворов серной кислоты и олеума при разной температуре может быть вычислено по формуле [c.18]

Давление насыщенных паров Н2804 (в мм рт. ст.) над растворами серной кислоты различной концентрации [c.602]

При упаривании разбавленных до 70% H2SO4 растворов серной кислоты происходит испарение только воды. По мере повышения концентрации раствора снижается давление паров воды н возрастает давление паров серной кислоты над раствором. [c.117]

Колбу, содержащую 0,5 г магниевой стружки и 50 мл абсолютного эфира, охлаждают жидким азотом, а затем с помощью вакуумной перегонки вводят в нее 2,28 г (16,1 л1моля) йодистого метила-С . Колбу изолируют от всей системы н кипятят смесь с обратным холодильником в течение одного "часа (примечание 2). Затем колбу охлаждают до — 20° и вводят в нее сухую чистую двуокись углерода (примечание 3) до тех пор, пока давление в приборе не достигнет приблизительно 300 мм рт. ст. Смесь перемешивают еще в течение 10 мин. и соединяют колбу с атмосферой. Комплекс разлагают 15 мл 6 н. раствора серной кислоты при температуре от —20 до —50°. К полученной смеси добавляют 35 мл воды и 5 г сульфата серебра (примечание 4), отгоняют эфир, а затем перегоняют с паром полученную уксус-ную-2-С кислоту, используя для этого 300 мл воды. Дистиллат затем титруют потенциометрически 1 н. раствором едкого натра до pH 8, используя стеклянный электрод. Раствор концентрируют до небольщого объема, фильтруют и упаривают досуха. Выход соли, высушенной в вакууме (при давлении lO мм рт. ст.), составляет 70—75% (примечание 5). [c.17]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.176 , c.178 , c.181 ]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.10 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.357 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология