Серная кислота, свойства растворо

Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода, а) К раствору иодида калия, подкисленного равным объемом серной кислоты, прилейте раствор перекиси водорода. Объясните наблюдаемое. [c.52]

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Главным ограничением большинства физических методов анализа являются трудности их применения для анализа сложных смесей, так как третий компонент (и следующие) также может оказывать влияние на измеряемое свойство материала. Так, концентрацию серной кислоты в растворе можно определить различными физическими методами измерением плотности, вязкости, коэффициента преломления света, измерением pH, электропроводности и др. Однако, если в растворе, кроме серной кислоты, будет находиться другая кислота или соль в различных количествах, то все названные свойства раствора также будут меняться, и, следовательно, определить содержание серной кислоты каким-либо одним физическим методом невозможно. [c.16]

В процессе в качестве катализатора применяют 96—98 %-ную, считая на моногидрат, серную кислоту. Расход катализатора на 1 т алкилата зависит от содержания олефинов в сырье для пропиленового сырья — 190 кг, для бутиленового сырья — от 80 до 100 кг, для амиленового сырья — 120 кг. Объемное соотношение кислота углеводороды поддерживается в реакционной зоне от 1 1 до 2 1. Поскольку кислотные свойства серной кислоты в растворе углеводородов значительно выше, чем в воде, снижение активности катализатора при алкилировании будет зависеть от разбавления ее водой. Поэтому нужна тщательная осушка сырья перед подачей в зону реакции. Концентрация кислоты понижается также за счет накопления в ней высокомолекулярных соединений. Применение более концентрированной кислоты приводит к окислению углеводородов, осмолению продуктов, выделению диоксида серы и снижению выхода алкилата. При меньшей концентрации идет реакция полимеризации олефинов с образованием разбавленной серной кислоты, корродирующей аппаратуру. В серной кислоте должны отсутствовать примеси, такие, как соединения железа, например сульфат трехвалентного железа, снижающие эффективность процесса. [c.60]

В разбавленных соляной и серной кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (И) (МпС1г, Мп304) азотной и концентрированной серной кислотами марганец окисляется (в той или другой степени) с образованием солей, соответствующих высшим степеням окисления. При повышенной температуре марганец вступает в соединение со всеми неметаллами (галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием), а с большинством металлов образует сплавы разного состава. В соединениях марганец проявляет степени окисления от 4-2 до +7. На примере этих соединений можно видеть, как влияет изменение степени окисления элемента на свойства окси-ДОВ 1- и ,1 [c.148]

Трифенилкарбинол и его производные обладают основными свойствами они растворяются в концентрированных минеральных кислотах с образованием интенсивно окрашенных солей. Так, при растворении трифенилкарбинола в концентрированной серной кислоте образуется раствор, окрашенный в желтый цвет [c.521]

Для мытья посуды употребляют различные растворители, подбирая их в соответствии с видом загрязнений. Вещества основного характера отмывают разбавленными или концентрированными минеральными кислотами, вещества кислотного характера—растворами соды или щелочи. Для растворения органических веществ применяют спирты, ацетон, бензол, бензин, эфиры и т. д. Остатки после перегонки лучше всего растворять в предгонах, Осмоленные остатки после реакции отмывают нагреванием с хромовой смесью, причем сосуд сначала ополаскивают водой, затем оставляют на некоторое время с хромовой смесью и, нако нец, нагревают. Хромовую смесь готовят, растворяя 5 г бихромата натрия или калия в 5 мл воды и постепенно прибавляя к этому раствору 100 мл концентрированной серной кислоты или растворяя 5 г бихромата натрия в 100 мл концентрированной серной кислоты, нагретой до 100°. Подобными же сильно окисляющими свойствами обладает смесь нитрата натрия и концентрированной серной кислоты. [c.89]

При обычной температуре серная кислота и растворы SO3 в ней (олеум) проявляют свойства растворов SO3 различной концентрации в воде. [c.319]

При заполнении графы Окислительно-восстановительные свойства учтите, что вопрос относится не к ионам Н , которые могут быть только окислителями, а к анионам или к молекулам кислоты. Пробу на окислительные свойства проделайте, подействовав на одну-две капли кислоты каплей раствора, в,состав которого входит серная кислота, иодид калия и крахмальный клейстер. Посинение раствора вследствие появления свободного иода укажет на присутствие в кислоте анионов или молекул-окислителей. Восстановительные свойства кислоты исследуйте, подействовав на две-три капли кислоты каплей раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Обесцвечивание раствора указывает на восстановительные свойства исследуемой кислоты. [c.297]

Жидкие растворы. Исследование свойств жидких растворов давно уже привлекало к себе внимание, и изучению их посвящено очень больщое число работ. Виднейшие физико-хими-ки в той или иной степени участвовали в их изучении. В результате тщательного изучения свойств водных растворов серной кислоты, водных растворов этилового спирта и ряда других систем Менделеев впервые показал (1865—1887) больщое значение всех видов взаимодействия между частицами компонентов для свойств растворов. [c.297]

Окислительные свойства Н Оз. а) К раствору иодида калия, подкисленного равным объемом разбавленной серной кислоты, прилить раствор перекиси водорода. Какое вещество выделилось Составить уравнение реакции. [c.165]

Свойства. Водорастворимый краситель фталоцианинового ряда. Темно-синий порошок. Легко растворим в воде. В серной кислоте дает раствор зеленого цвета, переходящий при разбавлении в сине-зеленый. [c.440]

Свойства. Кислотный краситель диазинового ряда. Сине-чёрный с бронзовым блеском порошок. Растворим в воде (сине-фиолетовый раствор) и в этиловом спирте (синий раствор). С конц, серной кислотой дает раствор синего цвета, при разбавлении которого выпадает синий осадок. При добавлении щелочи к водному раствору красителя выделяется красновато-фиолетовый осадок. [c.160]

Свойства Белые, блестящие листочки без запаха п вкуса. Плавится при 134°—135°. Трудно растворим в холодной воде (1 5000) лучше в теплой (1 70). Легко растворяется в спирте (1 16) спиртовой раствор имеет нейтральную реакцию. В крепкой серной кислоте фенацетин растворяется без окраски при прибавлении нескольких капель азотной кислоты появляется оранжево-желтая окраска. [c.202]

Свойства. Кислотный краситель триарилметанового ряда. Желтовато-зеленый порошок, Очень легко растворим в холодной и горячей воде (раствор синего цвета), растворим в этиловом спирте. С серной кислотой дает растворы горчично-желтого цвета, переходящего при разбавлении в золотисто-желтый. [c.188]

Изложенный выше материал позволяет по-новому подойти к рассмотрению механизма активирующего действия сернистого газа, загрязняющего атмосферу промышлен 1ых районов и усиливающего коррозию. Очевидно, старые представления, которые сводили все дело к окислению сернистого газа до серного ангидрида с последующим образованием серной кислоты, которая растворяет защитные пленки и облегчает благодаря этому анодное растворение металлов, являются ограниченными, не отражающими истинный механизм процесса. На самом деле стимулирующее коррозию действие сернистого газа связано с появлением в системе, наряду с кислородом,, нового мощного катодного деполяризатора. При рассмотрении коррозии металлов в присутствии сернистого газа необходимо учитывать окислительные свойства этого га .а, его способность восстанавливаться на различных металлах и участвовать в процессе катодной деполяризации. [c.220]

Гафний Hf (лат. Hafnium, от древнего названия Копенгагена — Hafnia). Г.— элемент IV группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 72, атомная масса 178,49. Положение Г. в периодической системе было предсказано Д. И. Менделеевым. Д. Костер и Г. Хевеши в 1923 г. обнаружили Г. в норвежской руде. Г.— типичный рассеянный элемент. Он не образует собственных минера.яов и в природе сопутствует цирконию. Г.— серебристо-белый металл. Чистый Г. пластичен, легко поддается холодной и горячей обработке. По химическим свойствам сходен с цирконием. В соединениях проявляет степень окисления-(-4. Металлический Г. на воздухе покрывается пленкой оксида НГОг.При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах с азотом и углеродом, образуя тугоплавкие HfN и Hf . Растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислоте. Водные растворы солей Г. легко гидролизуются. Применяется Г. для изготовления катодов электронных ламп, нитей ламп накаливания, жаростойких железных и никелевых сплавов, в атомной технике и др. [c.36]

Известно, что молибден, входящий в состав гетерополикислот, относительно легко восстанавливается с образованием продуктов, окрашенных в синий цвет. Основываясь на этом свойстве, Н. С. Полуэктов разработал колориметрический метОд, согласно которому содержание германия определяется по интенсивности окраски молибденовой сини, образующейся при действии восстановителя на раствор германомолибденовой кислоты. В качестве восстановителя автор применил сульфат железа (II), который вводится в подкисленный несколькими каплями серной кислоты анализируемый раствор вместе с молибДатом аммония в виде реактива, содержащего в 100 млЛ мл 15%-ного раствора молибдата аммония, 4 мл концентрированной азотной кислоты, 4 мл 5%-ного раствора соли Мора и 20 мл насыщенного раствора ацетата натрия. [c.353]

Свойства. Ртуть является единственным металло.м, который находится в Ж идком состоянии при обыкновенной температуре (радмий элемент галлий плавится пр И 29,8 ). Осажде нная из растворов в тонко раздробленном состоянии и будучи не совсем чистой, она образует темвосерый порошок. Ртуть е окисляется при обыкновенных температурах воздухом или кислородом, но медленно окисляется при температуре ее кипения. Она растворяет многие металлы, образуя амальгамы, им еющие важное промышленное значение. Амальгамы часто получаются при электролизе растворов с ртутным катодом. Ртуть не растворяется в соляной и разбавле нной серной кислотах, но растворяется в горячей концентрированной серной ки слоте с выделением двуокиси серы, причем образуется сульфат одновалентной ИЛИ двухвалентной ртути в зависимости от того, что находится в избытке — кислота или металл [c.122]

Свойства. Кристаллический порошок, быстро темнеющий на воздухе. Температура плавления 256 °С. Легко растворим в ледяной уксусной кислоте, мало растворим -в лигроине, бензоле. Эфирный и спиртовый растворы обладают фиолетовой флуоресценцией. При растворении в серной кислоте получается раствор синего цвета, переходящий при добавлении азотной кислоты в пурпурово-красный. [c.33]

Свойства. Оранжево-красный порошок. Растворим в воде (оранжево-желтый раствор) и в этиловом спирте (оранжево-желтый раствор с зеленой флуоресценцией), С хлористоводородной кислотой дает раствор красного цвета, с раствором гидроксида натрия — желтый осадок, а с конц. серной кислотой — желтый раствор с зеленой флуоресценцией, принимающий при разбавлении красный цвет. [c.405]

Свойства. Протравной краситель антрахинонового ряда. Темно-коричневый порошок. Из нитробензола кристаллизуется в виде листочков с бронзовый блеском. Не растворим в воде, растворим в ледяной уксусной кислоте, раствор имеет желтовато-красную окраску с зеленой флуоресценцией. С растворами щелочей дает сиешй раствор, с конц. серной кислотой — синий раствор с красной флуоресценцией, . Применение. В микроскопии в сочетании с хлоридом алюминия в качест ве протравного красителя для получения очень чистой и четкой окраски ядер в синий цвет [Ромейс, 176]. I, Хранение. Плотно укупоренный. [c.25]

Свойства. Кирпично-красный мелкокристаллический порошок. Растворим в воде и этиловом спирте (синевато-красные растворы). Водные растворы обладают слабой темно-зеленой флуоресценцией, а спиртовые растворы — кирпичнокрасной, С кош. серной кислотой дает растворы желтого цвета, при разбавлении которых выпадает желтовато-красный осадок. [c.441]

Природные катализаторы (бентонитовые глины) состоят в основном из минерала монтмориллонита (А1аОз-43102-гаНаО). малоактивны, так как норы их закрыты адсорбированными окислами металлов поэтому природную глину обрабатывают (активируют) серной кислотой, которая растворяет окислы металлов, и поверхность пор освобождается. В результате каталитические и другие свойства глин приближаются к свойствам активных синтетических катализаторов. Природные катализаторы просты в изготовлении и дешевы они применяются в процессах каталитического крекинга нефтяных дистиллятов, в основном для получения автомобильных бензинов. [c.13]

Свойства. Белый кристаллический порошок. Практически не растворим в воде, диэтиловом эфире и хлороформе, мало растворим в холодном этиловом спирте, растворим в теплом (50°С) этиловом спирте, ледяной и 75%-ной уксусной кислоте. В конц. серной кислоте дает раствор красного цвета, С холодной одой (1 600) образует мутные, при взбалтывании сильнопенящиеся растворы. [c.126]

Концентрированная серная кислота. Если растворить твердую надсернокислую соль в конценпрированной серной кислоте при 0°, та получается жидкость, обладающая сильными окислительными свойствами. Такую смесь называют кислотой Каро (Саго). 1 Более подробные сведения об этой кислоте см. ниже, [c.466]

Аналогичный описанному способ переосаждеиня, который особенно полезен дли очистки трудно растворимых производных антрахинона, состоит в том, что неочищенный продукт, обладающий слабыми основными свойствами, растворяют в концентрированной серной кислоте раствор затем осторожно разбавлиют водой настолько, чтобы выпала сернокислая соль, но не происходило гидролиза. Обычно дли этой цели подходит разбавление до содержании серной кислоты в растворе 70—80%. Выделенную таким образом сернокислую соль отсасывают на стеклянном фильтре и промывают серной кислотой соответствующей концентрации. Г1осле этого свободное основание выделяется перемешиванием сернокислой солн с большим количеством воды. [c.42]

Выделение газа с известными свойствами. При растворении в хлороводородной кислоте СаСОз и СаЗОз в обоих случаях выделяется газ, который при пропускании через баритовую воду образует внешне одинаковые осадки соответственно карбоната и сульфита бария. Следовательно, с помощью баритовой воды нельзя различить СО2 и ЗОа. Если же пропустить каждый из газов через подкисленный серной кислотой разбавленный раствор перманганата калия, то СО2 никаких изменений в окраске раствора не вызовет, а 502 с перманганатом калия будет реагировать как восстановитель [c.109]

Инден был открыт и изучен Кремером и Шпилькером при исследовании кумароновых фракций сольвент-нафты. Для выделения индена в освобожденной от нафталина и кумарона фракции сырого бензола, кипящей в пределах 176—182°, растворялась при нагревании пикриновая кислота в количестве, необходимом для образования пикрата. При охлаждении раствора выпадал пикрат индена, представляющий собой золотистые иглы с темп. пл. 98°. Пикрат индена может содержать в качестве примесей пикраты кумарона и нафталина. Для очистки пикрат разлагают, перегоняя его с водяным паром при этом пикрат индена легко разлагается, так как пикрат нафталина более прочен. Перегнанный инден растворяют в толуоле и снова осаждают. Перегрев пикрата индена недопустим, так как он обладает взрывчатыми свойствами. Инден представляет собой прозрачную жидкость, кипящую при 177—188° (75 мш) уд. вес его 1,04 при 15° темп, застывания —2°. На воздухе инден окисляется. Полимеризация индена в смолу происходит уже при комнатной температуре. При действии серной кислоты (водных растворов) происходит быстрая полимеризация с образованием параиндена, причем образуются два продукта 1) с темп. пл. 165°, растворимый в эфире, но нерастворимый в смеси спирта с эфиром, и 2) с темп. пл. 100°, растворимый в смеси спирта и эфира. При действии разбавленной серной кислоты инден полимеризуется, образуя димер. При действии концентрированной серной кислоты на раствор индена в бензоле получается параинден, плавящийся при 200°, который представляет собой тетрамер. При обработке чистого индена концентрированной серной кислотой (95%-ной) и при после- [c.433]

Свойства. Прямой диазокраситель. Коричневый порошок. Легко растворам В этиловом спирте (раствор красновато-оранжевой окраски), умеренно растйо-рнм в воде (раствор коричневато-оранжевой окраски). С конц. серной кислотЬй дает раствор синего цвета, которнй при разбавлении становится коричневым. [c.63]

Свойства. Краситель тиазинового ряда. Хлорид темко-зеленые блестящие кристаллы или мелкий порошок. Растворим в воде (1 30 при. 20 °С), мало растворим в этиловом спирте и хлороформе, практически не растворим в дн-этиловом эфире, В конц. серной кислоте дает раствор желто-зеленого цвета. [c.218]

Свойства. Прямой протравной моноазокраситель. Коричневато-красный порошок. Легко растворим в воде, растворим в конц. серной кислоте, не растворим в этиловом спирте. При действии на водный раствор красителя конц. хлористоводородной кислоты выпадает красновато-фиолетовый осадок, а при действии раствора гидроксида натрия — фуксиново-красный осадок. [c.384]

Свойства. Темно-желтый порошок. Растворим в воде (раствор с голубой флуоресценцией). С конц. серной кислотой дает растворы бледно-желтога цвета с зеленоватой флуоресценцией, при разбавлении которых выпадает желто-оран-жевый осадок . [c.326]

Свойства. Прямой фталоцианиновый краситель. Синий порошок. Растворим в воде. С конц. серной кислотой дает раствор желтовато-зеленого цвета, при разбавлении которого выпадает синевато-зеленый осадок, а раствор приобретает зеленовато сииюю окраску. Спектрофотометрическая константа красителя (максимум кривой светопоглоихения) макс 614 нм. [c.332]

Свойства. Прямой дисазокраситель. Коричневый порошок. Растворим в воде (раствор фуксиново-красного цвета), мало растворим в этиловом спирте, практически не растворим в других растворителях. С серной кислотой дает раствор темно-синего цвета, при разбавлении которого выпадает светлый оран-. ж eso-коричневый осадок. Спектрофотометрическая константа красителя (макси-."I м ум кривой светопоглопдения раствора, содержащего 3,8 мг препарата в 100 мл буферного раствора Л акс 390 и 508 нм. [c.333]

Свойства. Тем1Ю-зеленый кристаллический порошок. Очень легко растворим в воде (синевато-зелсный раствор), почти не растворим в этиловом спирте, С конц. серной кислотой дает раствор оранжевого цвета, который при разбавлении раствора переходит в светло-желтый, [c.352]

Свойства. Основный краситель тиазинового ряда. Мелкие блестящи темно-зеленые кристаллы или черно-зеленый с металлическим блеском крнс Лли-ческий порошок. Растворим в горячей воде (фиолетовый раствор) и в, кЬнц. серной кислоте (зеленый раствор, при разбавлении водой окраска переходит в синюю, а затем в фиолетовую) мало растворим в конц. хлористоводородной кислоте, плохо растворим в холодной воде (сине-фиолетовый раствор) в этиловом спирте (сине-красный раствор). [c.387]

Свойства, Кристаллический порошок от краснЬватого до темно-коричневого цвета. Растворим в воде, этиловом спирте и растворе гидроксида натрия (си-невато-краСный раствор). В серной кислоте дает раствор коричнево-красного цвета. [c.462]

Некоторые патенты на способы разложения титановых руд основаны на свойстве титана соединяться с азотом с образованием нитридов N2TI2 и N4TI5 и карбонитридов N4TIS. Эти патенты не нашли промышленного применения. По патенту П. Быховского [15] ильменит, соду и кокс нагревают в струе азота. В результате реакции получают железо и нитрид титана. Разбавленной серной кислотой железо растворяют, а нитрид, титана азотной кислотой превращают в гидрат окиси титана. При работе по другому патенту происходят следующие реакции [c.137]

Физические и химические свойства. Платина светлого стально-серого цвета и плавится лишь при температуре пламени гремучего газа (при 1774° С). Подобно серебру, расплавленная платина показывает при быстром застывании явление разбрызгивания. Чистая платина даже в мелко раздробленном состоянии и при кипячении нерастворима ни в азотной, ни в соляной, ни в серной кислоте она растворяется лишь в царской водке с образованием H. iPt lg). В виде сплавав с большим количеством серебра она растворима в азотной кислоте, особенно же в присутствии золота. В мелко раздробленном состоянии платина является каталитически активной, так как она способна поглощать и переносить 200-кратное (по объему) количество кислорода (процесс добычи серной кислоты по С1. W i п к 1 е г у). [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология