Электрод водородный платиновый

При электролизе с инертными электродами (например, платиновыми) водных растворов большинства солей, оснований и кислородсодержащих кислот происходит реакция разложения воды с выделением водорода на катоде и кислорода на аноде. Однако разложение воды начинается при разности потенциалов, значительно превосходящей э.д.с. обратимого водородно-кислородного элемента. В соответствии с этим выделение водорода на катоде начинается лишь при определенном значении катодного потенциала, более отрицательном, чем равновесный потенциал водородного электрода. Только при этом потенциале возникает заметный ток, возрастающий затем при увеличении приложенного напряжения (рис. 83 по абсциссе отложена величина катодного потенциала, по ординате—плотность тока, т. е. сила тока на единицу поверхности катода). Аналогичные явления наблюдаются на катоде при [c.237]

I. Определение pH раствора при помощи водородного электрода. Водородный электрод Н+1Н2, Р1 представляет собой платиновую пластинку, погруженную в испытуемый раствор и омываемую струей водорола. Чтобы на электроде быстрее устанавливалось состояние равновесия [c.293]

Водородные электроды. Пластинчатый платиновый электрод платинируют при напряжении 4 В в 1—3 % растворе хлорной платины, содержащей небольшое количество ацетата свинца. Платинируемый электрод включают как катод, анодом служит платиновая пластинка или проволока. Новые электроды платинируют 5 мин, а бывшие в употреблении 1 мин. После плати- [c.566]

Окислительно-восстановительный потенциал системы хинон—гидрохинон (и других подобных окислительно-восстановительных систем) можно вывести на основании простых электрохимических соображений. Представим себе гальванический элемент с жидким затвором, состоящий из нормального водородного электрода и электрода из платиновой пластинки, погруженных в насыщенный раствор хингидрона [c.485]

Иногда к электродам первого рода относят газовые электроды, обратимые относительно катиона или аниона. Такие электроды состоят из инертного металла, находящегося в одновременном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка, покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор, содержащий ионы водорода. К платиновой пластинке подводится газообразный водород, постоянно обтекающий ее поверхность. Водородный электрод называется стандартным (или нормальным), если активность ионов водорода в растворе а > [c.238]

К такому типу электродов, помимо платинового при окислительно-восстановительных титрованиях, относятся получившие широкое распространение водородный и хингидронный электроды. [c.234]

Измерения с водородным электродом. Водородный электрод устроен следующим образом (рис. ХП1. 1). Платинированная платиновая проволока (см. Приложение Г) Р1, приваренная к медному проводнику (точка 1), впаяна в стеклянную трубку 2. Последняя через пробку введена в трубку 3, расширенную в нижней части в виде колокола. В нем сделано несколько отверстий 4 для выхода газа. Колокол погружают в сосуд 5 с раствором, содержащим ионы водорода, так, чтобы уровень жидкости был несколько выше отверстий в колоколе. При этом платиновая проволока должна быть погружена в раствор не полностью. Через патрубок 5 пропускают ток получаемого электролитически водорода, который омы-вает платиновую проволоку, отчасти на ней адсорбируется ( насыщает ) и проходит сквозь раствор и отверстия в атмосферу. [c.157]

Пламенно-ионизационный детектор (ДИП). Принцип его действия основан на ионизации молекул анализируемых органических соединений в водородном пламени с последующим измерением ионного тока. Сигнал детектора прямо пропорционален количеству анализируемого вещества, поступающего в него в единицу времени. На рис. 11.22. представлена схема ионизационно-пламенного детектора. Он состоит из корпуса, выполненного из нержавеющей стали (рис. 11.23). В корпус снизу введена горелка, являющаяся измерительным электродом. Вторым таким электродом служит платиновый электрод, установленный на расстоянии 5—9 мм над горелкой и закрепленный на изоляторе в боковой стенке корпуса. К электродам приложено напряжение 90—300 В [c.55]

В электродной реакции участвуют газообразные вещества, в результате адсорбции которых поверхностью металла могут быть получены газовые электроды (водородный, кислородный, хлорный и пр.). Для этой цели платинированный платиновый электрод погружают, например, в раствор, насыщенный при давлении, равном 1 атм, газообразным Н2. Для образующейся системы справедлива следующая электрохимическая реакция [c.24]

Все электроды делятся на три типа электроды первого рода, обратимые по отношению к катиону электроды второго рода, обратимые по отношению к аниону и окислительно-восстановительные электроды. Примером электрода первого рода может служить любая металлическая пластинка, погруженная в раствор, содержащий катионы, одноименные с материалом электрода, или платиновая пластинка, насыщенная водородом и опущенная в раствор кислоты. К электродам первого рода относятся водородный, хингидронный и стеклянный электроды. [c.293]

Пока проводится очистка электрода, следует тщательно промыть и собрать ячейку для снятия кривых заряжения (см. рис. 3.23). Водородный платиновый электрод сравнения, используемый в ячейке, необходимо периодически очищать (см. очистку рабочего электрода). [c.186]

Рассмотрим более детально устройство водородного электрода и способы обращения с ним. Одна из возможных его конструкций показана на рис. 55. Она состоит из двух частей, соединенных шлифом для электролитического контакта с другим полуэлементом. В стеклянную пробку впаяна платина с электрическим выводом. Через нижний вывод предусмотрено продувание водорода, а его выход — через гидравлический затвор. Основной частью водородного электрода является платиновый электрод (вместо платины, но гораздо реже, при-4 99 [c.99]

Необходимо, однако, отметить, что для некоторых электродов, например платинового, в щелочных растворах перенапряжение в зависимости от концентрации щелочи не подчиняется уравнению замедленного разряда. Поэтому возникла необходимость в экспериментальной проверке скорости процесса разряда, что и было осуществлено Б. В. Эршлером, П. И. Долиным и А. Н. Фрумкиным, которые показали, что в некоторых случаях удается подобрать такие условия, когда при измерении скорости суммарной электрохимической реакции можно непосредственно измерять скорость одного этапа реакции, например разряда иона с переходом его в адсорбированный атом. Для этого платиновый электрод в определенном интервале потенциалов покрывают адсорбированными атомами водорода количество этих атомов на единице поверхности платинового электрода зависит от потенциала электрода. По мере увеличения анодной поляризации количество их убывает. При потенциале на одну десятую вольта положительнее, чем потенциал обратимого водородного электрода, выделение молекулярного водорода практически прекращается таким образом, можно полагать, что по сравнению с другими процессами оно не играет существенной роли. Если теперь такому электроду сообщить через раствор некоторое количество электричества, то единственно возможной электродной реакцией становится реакция разряда ионов водорода с переходом их в адсорбированные атомы. Дальнейшие стадии — образование молекул водорода — здесь не могут протекать. Для определения скорости процесса разряда удобнее применять переменный ток различной частоты. В самом деле, если электрод включить в цепь переменного тока, то он будет вести себя подобно конденсатору, т. -в. электроду будет эквивалентна электрическая схема, в котором емкость с и омическое сопротивление R включены параллельно. [c.322]

Для выполнения работы необходимо иметь сосуды для водородного и платинового электродов, гладкий платиновый электрод, водородный электрод, прибор для электролитического получения водорода, установку для измерения э.д.с., включающую потенциометр, НЭ, гальванометр и необходимое число проводов для соединения частей электрической схемы. Кроме того, нужен термостат с терморегулятором, позволяющим поддерживать температуру с точностью 0,05 °С. [c.573]

Положительное значение потенциала меди показывает, что концентрация электронов на насыщенной водородом платине. .. (меньше, больше), чем на меди. Это происходит из-за того, что медь посылает в раствор. .. (меньше, больше) катионов по сравнению с водородным (платиновым) электродом. [c.96]

В реакциях нейтрализации применяют следующие индикаторные электроды водородный (рис. 81), стеклянный (рис. 82), хингидронный, сурьмяный в реакциях окисления-восстановления платиновый и реже золотой. Потенциал платинового электрода пропорционален логарифму отношения концентрации окисленной формы к концентрации восстановленной формы. В реакциях осаждения и комплексообразования применяют серебряный и ртутный электроды. [c.494]

Для получения данных, по которым можно было бы судить о величине ф2 — фь в качестве второго электрода во всех случаях необходимо применять один и тот же электрод. Принято для этой цели использовать стандартный водородный электрод. Он представляет собой платиновый электрод, покрытый платиновой чернью и погруженный в раствор с (НзО+) = 1, над которым давление газообра ного водорода 0,1 МПа (1 атм). На таком электроде обратимо осуществляется переход [c.90]

Конструкция пламенно-ионизационных детекторов может быть различной, однако основными узлами любой из них является водородная горелка, в пламя которой помещают два электрода из платиновой проволоки, на которые от анодной батареи подается по- [c.176]

Водородный электрод. Водородный электрод служит эталоном нулевого потенциала, но редко применяется в практической работе. Он представляет платиновую пластинку, покрытую электролитически платиновой чернью, которую насыщают затем газообразным водородом. При погружении такого электрода в раствор с определенной концентрацией водородных ионов между водородом, адсорбированным платиновой чернью, и ионами водорода в растворе устанавливается равновесие и потенциал электрода определяется уравнением [c.290]

Водородный электрод. Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую слоем губчатой платины (платиновая чернь) и опущенную в раствор, через который продувается водород. Водород адсорбируется на поверхности платины, распадаясь при этом на атомы. Между атомами водорода на платине и ионами водорода в растворе устанавливается равновесие [c.50]

В электродном сосуде (рис. 3) находилось четыре электрода водородный, гладкий платиновый, стеклянный и каломельный. Водородный электрод помещался в растворитель (уксусная кислота 4-вода). Контакт водородного электрода с исследуемым раствором осуществлялся через пробку, пришлифованную к боковому отростку сосуда с водородным электродом. Соединение неводного раствора с водным в случае каломельного электрода осуществлялось через обычный КС1-агаровый сифон, один конец которого, подлежащий опусканию в неводный раствор, заключался в трубку с пришлифованной пробкой, наполненную порцией исследуемого раствора. [c.247]

Приготовление водородного электрода. Платинирование платинового электрода. Электрод перед платинированием очищают хромовой смесью или порошком ЗЮг и прокаливают. Платинируют в течение 10—15 мин в растворе, содержащем 3 г платинохлористоводородной кислоты и 0,02—0,23 г ацетата свинца в 100 г воды. Силу тока регулируют так, чтобы обеспечить умеренное выделение газа на электродах. Платинированный электрод катодно поляризуют 5—7 мин в 10%-ном растворе серной кислоты. [c.41]

Сильное восстановительное действие сероводорода и сульфидов в растворе обусловлено незначительным сродством образования ионов 8". В гальваническом элементе, составленном нз нормального водородного электрода и платиновой фольги, погруженной в раствор сульфида, серный электрод вследствие тенденции ионов 8" разряжаться (как уже было указано на стр. 736 и сл.) становится отрицательным, а водородный электрод — положительным полюсом. [c.789]

Пример применения метода точки поворота — титрование 0,1 н. раствора H I 0,1 н. раствором NaOH. В качестве индикаторного электрода применяется платиновый водородный электрод, на котором процесс идет по схеме [c.508]

Электроды из благородных металлов используются или в качестве электродов сравнения или для обеспечения электрического контакта в окислительно-восстановительных системах. Наиболее часто употребляется платина в виде металла с блестящей поверхностью (окислительно-восстановительные электроды), покрытая платиновой чернью (водородный электрод и ячейки для измерения электропроводности, в которых необходимо уменьшить ошибки, связанные с поляризацией) или обычная серая платина (ячейки для измерения электропроводности). [c.138]

Внешний вид одного из вариантов ячейки (полуэлемента) с водородным э.с. показан на рис. 8.1. Электродом служит платиновая фольга с электролитически нанесенным слоем мелкодисперсного (губчатого) платинового осадка. Электрод частично погружен в раствор электролита, частично контактирует с газовой фазой. Перед измерением через ячейку н раствор в [c.128]

При электролизе с инертнымн электродами (напрнмер, платиновыми) водных растворов большинства солей, кислот и оснований происходит реакция разложения воды с выделением водорода па катоде и кислорода на аноде. Однако разложение воды начинается прн разности потенциалов, значительно превосходяшей э. д. с. обратимого водородно-кислородного элемента. Поэтому выделение водорода на катоде начинается лишь при определенном значении катодного потенциала, более отрицательном, чем равновесный потенциал водородного электрода. Только при этом потенциале возникает заметный ток, возрастающий затем при увеличении прило женного напряжения (см. рис. XXV. 6, а). Аналогичные явления [c.296]

Это означает, что анодный потенциал тем больше, чем чище растврри-те.1ь. Ход вольт-амперной кривой для электролиза иллюстрирует кривая 4 (рис. Д.84). Значительный ток появляется, если напряжение превышает известное минимальное знач ение, т. е. становится выше напряжения разложения Пг. Точное значение его можно определить экстраполяцией вольт-амперной кривой на ось напряжений. Выше этого значения платиновый катод становится медным электродом, а платиновый анод — кислородным электродом (аналогичным водородному). Начиная с этого момента, равновесное давление киморода у платинового анода достигает величины 0,1 МПа. Под действием атмосферного давления кислород выделяется из раствора. Выше напряжения разложения ход кривой 4 на большом протяжении аналогичен ходу приведенных на этом же рисунке кривых 2 и 3. Незначительное возрастание тока прн напряжении ниже напряжения разложения, так называемый остаточный тоас д можно объяснить следующим. На аноде ионы ОН- могут окисляться [c.258]

Следует, однако, отметить, что в присутствии катализаторов (например, мелко раздробленной платины) редоксипереход (6.49) может стать обратимым и быстро смещаться как в одну, так и в другую сторону. Это используют в стандартном водородном электроде— погружаемый в раствор платиновый электрод покрывают платиновой чернью, т. е. мелко раздробленной платиной. [c.104]

Потенциалы титановых электродов измеряют катодным вольтметром ВК7-7. В качестве электрода сравнения используют насыщенный каломельный электрод. Значения электродных потенциалов титана далее пересчитывают по водородной щкале. Вспомогательным электродом служит платиновая проволока. [c.279]

В связи с тем, что абсолютную величину электродных потенциалов определить пока еще не удается, обычно все стандартные электродные потенциалы сравниваются со стандартным водородным потенциалом, который условно принимается за нуль. Стандартный Н+-электрод — это платиновая пластина, омываемая пузырьками водорода при парциальном давлении последнего 760 мм рт. ст., t=25° и активности Н+-иона в растворе, равной I, что соответствует 1,8 н. Н2504. [c.21]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Металл Э. может не участвовать в р-циях, а служить лишь передатчиком электронов от восстановленной формы в-ва к окисленной такие Э. наз. окислитель но-восстано-вительными или редокс-электродами. Напр., платиновый Э. в р-ре, содержащем ионы [Ре(СК)б] и [Ре(СК)й] , осуществляет перенос электронов мехду этими ионами в качестве передатчика (медиатора). Среди окислит.-восстановит. Э. вьщеляют газовые Э., состоящие из химически инертного металла (обычно Р1), к к-рому подводится электрохимически шггивный газ (напр., Н2 или С12). Молекулы газа адсорбируются на пов-сти металла, распадаясь на адсорбиров. атомы, к-рые непосредственно участвуют в переносе электронов через фаницу раздела фаз. Наиб, распространен водородный Э., на пов-сти к-рого образуются адсорбир. атомы Н и устанавливается равновесие Н2 2Ндд<, 2Н Разл. типы Э. можно объединить в рамках т. наз. концепции электронного равновесия на фанице металл-электролит, согласно к-рой каждому равновесному электродному потенциалу соответствует определенная термодинамич. активность электронов в электролите. [c.425]

Стандартный водородный электрод—это платиновый электрод (платинированная пластинка), насьаценный водородом при продувании газа над электродом при постоянном давлении 1 атм и погруженный в водньсй раствс кислоты с известной постоянной активностью ионов водорода (ггн+ — 1). Платина не принимает участия в электрохимической реакции и служит только переносчиком электронов. В основе работы СВЭ лежит полуреакция [c.177]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Значения Ьв в 30%-ном КОН при 90°С составляют для водородного электрода 1 и 0,1 мкм для никеля Ренея и платиновой черни соответственно для кислородного электрода с платиновой чернью п=3,2 1,2 . 0,45 мкм для значений поляризации Г1=8 10 и 12 соответственно. [c.108]

Катализаторы на основе металлов платиновой группы для щелочного и кислого электролита. Для водородного электрода используются платиновая и платинопалладиевая черни для щелочного электролита, и платиновая чернь со стабилизирующими добавками — для кислого. Для кислородного электрода наиболее стабилен, по последним данным, катализатор на основе золота и платины, хотя длительную стабильность обеспечивает платиновая чернь. Для кислого электролита в режиме выделения кислорода перспективны катализаторы из Р1-1г и РиОа- [c.130]

Индикаторные электроды. Водородный нормальный электр представляет собой платиновую пластинку, покрытую платинов чернью и погруженную в насыщенный водородом при нopмaJ ном давлении водный раствор, активность ионов водорс в котором равна единице (1 н. раствор Н2804). Потенцн водородного электрода условно принят равным нулю. Рабе с ним сопряжена с рядом неудобств, но он имеет больи значение как эталонный электрод. [c.278]

С другой стороны, на платине можно проводить такие реакции, которые не могут быть выполнены на ртути. Платина обладает высоким положительным потенциалом, она индифферентна по отношению к большинству окислителей при использовании платины в качестве анода она практически анодно не растворяется, за исключением особых случаев, например в присутствии комплексообразо-вателей — цианид-ионов и других, в то время как ргуть окисляется значительно легче в присутствии больших количеств хлорид-иона, например, уже при потенциале около О относительно насыщенного каломельного электрода, т. е. около +0,25 в относительно нормального водородного электрода в присутствии сульфид-иона потенциал окисления ртути становится еще более отрицательным — около —0,3 в (нормальный водородный электрод). На платиновом электроде можно устанавливать любой положительный потенциал вплоть до значений, соответствующих выделению- кислорода, неизбежно присутствующего в водном растворе в составе ионов гидроксила (йли молекул воды), окисляющихся на аноде. Подобно тому как потенциал выделения водорода зависит от pH раствора, так и потенциал выделения кислорода на платине, составляя около + 0,8 в в нейтральных растворах, сдвигается в сторону отрицательных значений при увеличении pH и в сторону положительных значений при увеличении кислотности раствора. [c.43]

Развитие водородного электрода. Первым сообщением о применении водородного электрода для определения кислотности была, вероятно, статья, опибликованная Бёцгером в 1897 г. [15]. Он получил лучшие результаты с палладированными золотыми электродами, чем с платинированными платиновыми. Льюис в 1905 г. применил иридиевые электроды на платиновой или золотой подложке. Вскоре после этого водородный электрод использовался для измерения концентрации ионов водорода боратных растворов [16] . В 1911—1913 гг. Акри и сотрудники [17, 18] предприняли подробные исследования свойств платинового водородного электрода и применили его к изучению гидролиза солянокислого анилина. Гильдебранд (1913 г.) [19] расширил приложения водородного электрода к изучению различных типов реакций, что привлекло к этому электроду внимание исследователей, работавших в области физической химии. [c.216]

Точно определить понятие электрод довольно трудно. В простейшем случае под этим термином подразумевается металл, находящийся в электропроводном контакте с электролитом. Таковы, например, медь в растворе сульфата меди или платина в растворе, содержащем водород и водородные ионы. Иногда, такая система включает также покрывающий слой на поверхности металла или присутствующий в виде самостоятельной фазы избыток постороннего вещества, насыщающего электролит. Избыточная фаза может быть и газообразной, как, например, у водородного электрода, и жидкой, и твердой. В каломельиом электроде металлическая ртуть находится в контакте с раствором хлористого калия, который насыщен каломелью, причем избыток каломели присутствует в виде взвеси или в виде покрывающего слоя на поверхности металла. К внешней цепи каломельный электрод подключается с помощью платиновой проволоки, погруженной в ртуть. Законен вопрос, не следует ли в таком случае считать частью электрода и платиновый проводник. [c.21]