Двойные соли I II азотистой

Кислота хорошо растворима в воде и в абсолютном спирте, трудно — в абсолютном метиловом спирте и не растворима в эфире. Образует хорошо кристаллизующиеся соли хлоргидрат с т. пл. 239—240° хлорплатинат с т. пл. 212—213° хлораурат с т. пл. 197° и двойную соль с сулемой с т. пл. 229—23Р. При нитрозировании азотистой кислотой дает нитрозопроизводное с т. пл. 111—112°. [c.85]

У редкоземельных элементов особенно выражена способность к образованию двойных солей с натрием, калием, аммонием, комплексных соединений с органическими оксикислотами, с азотистыми соединениями. Некоторые их комплексные соединения хорошо кристаллизуются, растворяются в воде, прочны. Классическими методами разделения редкоземельных элементов являются дробная кристаллизация, дробное осаждение, дробное разложение, дробное растворение и ионный обмен. [c.403]

Если в молекуле четвертичного азотистого основания имеется гидроксильная группа, занимающая геометрически выгодное положение, то часто образование третичного амина из четвертичной аммониевой соли может происходить по механизму, не требующему отщепления Р-водородного атома. В результате будут получаться продукты, не содержащие двойной связи. В подобных случаях кислород гидроксильной группы связывается с атомом углерода, находящимся в а-положении к азоту, по схеме бимолекулярного замещения. Процесс элиминирования приводит, следовательно, к образованию циклического простого эфира, как показано ниже [c.351]

Реакция пиридилэтилирования может идти не только с азот-, кислород-, серу- или фосфорсодержащими реагентами, но и с соединениями, сол,ержащими подвижный атом водорода, связанный с углеродом. Для этого необходимо наличие соседних электроноакцепторных групп, поляризующих углерод-водород-ную связь, что имеет место, например, в а-углеродных атомах Р-дикарбонильных соединений, кетонов, производных кислот, нитрилов, нитроалканов, а также в а- и Y-метильных группах азотистых гетероциклов и в метиленовых группах, активированных соседними двойными связями, например в индене. [c.189]

Важнейшей реакцией органических соединений, содержащих аминогруппу (NH2—), является взаимодействие их с азотистой кислотой. Механизм этой реакции обычно включает в качестве первого процесса солеобразование, аналогичное образованию солей аммиака или аминов алифатического ряда. Последующие процессы многообразны и, в общем, зависят от высокой реакционной способности нитрозогруппы (—N = 0), содержащей двойную связь. [c.146]

Соединения с этиленовой связью способны к реакциям присоединения. Полученные производные могут быть обнаружены качественными реакциями. По месту двойной связи способны присоединяться галогены, галогеноводороды, азотистая кислота, соли ртути (II), нитро-зилхлорид, водород, вода, перекись водорода, кислород, озон, аммиак, гидроксил амин, синильная кислота, родан. Ход реакции в значительной [c.267]

Замещение диазониевой группы нитрогруп-л о й. Такое замещение наблюдается при действии закиси меди и азотистой кислоты на раствор нитрата арилдиазония Кроме того, для этой же цели можно воспользоваться и другидт способом, заключающимся в прибавлении порошка меди к водному раствору или суспензии двойной соли азотнокислого диазония с азотистокислой окисью ртути или в действии избытка азотистокислого калия и суспензии солей меди на соль диазония. [c.449]

Азотистоаммиачная соль легко может быть получена в растворе таким же путем двойного разложения (соль бария с серноаммиачною солью), как и другие соли азотистой кислоты но при выпаривании она весьма легко разлагается, выделяя газообразный азот, как это было упомянуто в главе 5. Если же выпаривать раствор при обыкновенной температуре, под колоколом воздушного насоса, то получается твердая солеобразная масса, которая при нагревании легко разлагается. Сухая соль от удара и около 70° разлагается даже со взрывом N№N0 = 2Н 0 -j- N2. Она образуется также при действии водного аммиака на смесь окиси азота и кислорода, при действии озона на аммиак и во многих других случаях. Для приготовления N№N02 Зеренсен (1894) действует смесью N и других окислов азота на твердые куски углеаммиачной соли, извлекает образовавшуюся N№N0- абсолютным спиртом и осаждает из этого раствора эфиром. Соль эта имеет кристаллическое сложение, растворяясь в воде, поглощает тепло, на воздухе притягивает влагу. Для сохранения соли лучше об. ивать ее слоем безводного чистого эфира. [c.520]

Первые исследования Фрицше-фармацевта, выполненные еще в Германии, были посвящены ботанике и физиологии растений. По уже в лаборатории Митчерлиха он начал исследования, посвященные получению различных двойных солей. Эти же работы он продолжил в Петербурге. Фрицше также принадлежат и другие исследования по неорганической химии. В частности, он опубликовал исследования о получении растворимого стекла (силиката натрия), о методе получения хромовой кислоты, солей азотистой кислоты, перброматов, сернистых соединений аммония и др. Он разработал метод разложения осмистого иридия для выделения рутения и исследовал осмиевую и осмиамовую кислоты предложил способ выделения из руд ванадия в виде ванадиевой кислоты изучал аллотропию олова при низких температурах и выполнил ряд других исследований. [c.281]

Способность платины к дальнейшим после-соляным соединениям. Двойные соли особенно прочны для типа закиси платины и для солей таких кислот, которые способны к дальнейшему соединению. Платиновосинеродистые соли и кислота (816). Отношение к другим двойным синеродистым солям (819). Постоянство типа двойных солей подобно постоянству типа кислородных солей (820). Двойные платиновые соли, образованные кислотами соляною, сернистою и азотистою (824). О строении аммиачно-платиновых соединений (826). Типы этих соединений (831). Реакции их и взаимное отношение по составу и превращениям. Прочность. Изо- и полимерность. Выводы (стр. 840). [c.61]

НОЙ бане 1—2 часа, время от времени взбалтывая ее, чтобы получить двойную хлористоводородную соль. Затем к колбе приспособляют механическую мешалку и капельную воронку и содержимое колбы при работающей мешалке охлаждают до —Го в бане со льдом и солью. По достижении этой температуры бензндин диазотируют (обе аминогруппы), прибавляя в течение двух часов раствор 232 г (3,2 мол.) 95%-ного нитрита натрия в 800 мл воды, до слабой реакции на азотистую кислоту при пробе на иодокрах-мальную бумажку через 20 минут. В течение этой реакции температуру поддерживают ниже —5°. [c.245]

Олеиновой кислоте присущи свойства ненасыщенных кислот бромная вода при встряхивании с ней обесцвечивается (присоединение брома по двойной связи). Разбавленный раствор марганцовокалиевой соли при взбалтывании с олеиновой кислотой раскисляется, а олеиновая кислота переходит в диоксистеариновую кислоту (по месту двойной связи присоединяются две оксигруппы, стр. 72). При долгом стоянии или при взаимодействии с некоторыми химическими реагентами, например при встряхивании с азотистой кислотой (водным подкисленным раствором нитрита калия или натрия), жидкая олеиновая кислота (г ыс-изомер) переходит в твердую элаидиновую кислоту (транс-шоиер). Теплота сгорания олеиновой кислоты — 2682,0 ктл, элаидиновой кислоты — 2664,3 ккал. Обе кислоты имеют прямую углеродную цепочку с двойной связью между 9-м и 10-м атомами углерода [c.186]

Н. Я. Демьяновым Было установлено, что двуокись азота присоединяется подобно галоидам к алифатической двойной связи, давая динитропродукты. Последние при действии щелочей с отщеплением азотистой кислоты (в виде соли) переходят в мононитрозамещенные этиленовых углеводородов-. [c.169]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Многочисленными исследованиями было показано [262— 267], что молекулы соли полицитидиловой кислоты (полиЦ) в не слишком кислой среде образуют двойную спираль, при этом два остатка основания связаны посредством симметричного мостика ЫН+- -Ы между атомами N(1) азотистых оснований. [c.307]

Соединения с этиленовой связью способны к реакциям присоединения. Полученные производные могут быть обнаружены качественными реакциями. По месту двойной связи способны присоединяться галогены, гало-геноводороды, азотистая кислота, соли ртути(И), нит-розилхлорид, водород, вода, перекись водорода, кислород, озон, аммиак, гидроксиламин. Ход реакции в значительной степени зависит от растворителя, продолжительности взаимодействия, температуры и главным образом от положения двойной связи. [c.39]

В TOM Hie 1929 r. этот метод был распространен на получение полных симметричных ароматических ртутно-органических соединений. Этому была иосвящена вторая работа А. Н. Несмеянова, выполненная совместно с Э. П. Кан в отраслевой научно-исследовательской лаборатории Наркомзема РСФСР [18]. Л. Н. Несмеянов и Э. И. Кан использовали в своей работе указания Гейна и Ваглера [19—20] о том,что реакция симметризации ртутноорганических соединений наступает от действия порошка меди в присутствии пиридина или другого азотистого основания. А так как в реакции образования ртутноорганических солей из двойных диазопиевых солей с сулемой по методу Несмеянова восстановителем служит медь, то авторы решили произвести попытку по.лучить симметричные ароматические ртутпоорганические соединения одной реакцией, применив вместо пиридина, по Гейну. аммиак и изменив соотношения компонентов реакции. Попытка удалась, реакция успешно шла по схеме [c.159]

Использованная для опытов осмиевая кислота была приготовлена из 1/2 фунта осмистого иридия следующим образом в железном цилиндре, изготовленном из сосуда для ртути отпиливанием верхней части, я сплавил неизмельченный минерал с двойным количеством но весу едкого кали и довел температуру до белого каления. В таком состоянии я продержал сплав полчаса, а затем вылил в серебряную чашу. Остывшая масса была разбита на мелкие куски и залита дестиллированной водой, которая извлекла рутениево- и осмиевокислое кали , в то время как остались иридиевая кислота и окись иридия вместе с неразложившимся осмистым иридием. Окрашенный в оранжевый цвет раствор калийных солей обеих кислот был слит через сифон, а нерастворимый остаток высушен и затем сплавлен с селитрой и едким кали, и расплав экстрагирован. После четырехкратного расплавления весь осмистый иридий разложился, и в черном осадке иридиевой кислоты больше не было заметно неразложившегося минерала. Оранжевый раствор калийных солей обеих кислот был нейтрализован азотной кислотой, причем в виде черного осадка выпала окись рутения, смешанная с небольшим количеством окиси осмия, а осмиевокислое кали осталось в растворе. После добавления к этому раствору избытка азотной кислоты он был подвергнут нерегонке. При этом отогна-лась жидкость, представляющая собой водный раствор осмиевой, азотной и азотистой кислот, и в приемнике осели кристаллы осмиевой кислоты, которые, однако, снова были растворены перегонявшимися позже горячими водяными парами. К дестилляту постепенно прибавлялось едкое [c.13]

В действительности же оказалось, что цианиды ртути хорошо растворимы и дают двойное молярное повышение точки кипения [68]. Кроме того, цианид ртути образует в НР хорошо проводящий раствор, изучение электролиза которого приводит к неожиданным результатам (см. статью 12). Азиды серебра и ртути ведут себя в жидком фтористом водороде также необычно. Известно, что большинство азидов реагирует с ним, образуя азотистый водород, нерастворимый в НР. Эти же две соли заметно не реагируют с НР, несмотря на то, что один из этих фторидов, а именно фторид серебра, хорошо растворим, а фторид ртути вовсе не растворим в НР. Повышение точки кипения для азида серебра указывает на наличие четырех ионов на моль (AgFH, HNзH, 2Р"), а для азида ртути на наличие трех ионов на моль (HgNвH2 , 2Р ). [c.203]

Смотреть страницы где упоминается термин Двойные соли I II азотистой: [c.676] [c.151] [c.210] [c.508] [c.625] [c.393] [c.23] [c.177] [c.606] [c.71] [c.314] [c.149] [c.66] [c.231] [c.29] [c.147] [c.521] [c.28] [c.466] [c.129] [c.29] [c.147] [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология