Элементы типические переходные

Существует более компактная форма периодической таблицы, которая нагляднее показывает относительное изменение свойств соседних элементов (рис. 7-4). Закономерности изменения химических свойств могут быть легче поняты, если исследовать только типические элементы, рассматривая переходные металлы отдельно как особый случай и вообще оставляя в стороне вопрос о внутренних переходных металлах. В такой таблице вертикальные колонки называются группами и группы типических элементов нумеруются от 1А до УПА, а группа инертных (благородных) газов счи- [c.316]

Строение многоэлектронных атомов. Принцип заполнения. Принцип запрета Паули и спаривание спинов. Правило Гунда. Эффективный заряд ядра. Орбитальная конфигурация и энергия ионизации. Валентные электроны и валентные орбитали. Типические элементы, внутренние переходные металлы, переходные металлы и благородные газы. Сродство к электрону. [c.385]

Как и следовало ожидать, в германии и кремнии (ер-элементах) лучше других растворяются 5р-металлы А1, Са, 5п, Аз, 5Ь и др. Хуже других растворяются типические переходные металлы типа желе- [c.98]

Таким образом, все элементы можно подразделить на три большие части (см. рис. 7-3) типические (или непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри каждого периода переходные металлы, более сходные друг с другом, но все же легко различимые, и, наконец, внутренние переходные металлы (лантаноиды и актиноиды) с очень сходными свойствами. Название типических элементов связано с тем, что они обнаруживают гораздо большее разнообразие свойств, чем другие элементы, а также изучены раньше других. [c.316]

Рис. 7-4. Компактная, короткопериодная форма периодической таблицы, подчеркивающая естественное подразделение всех элементов на три категории типические элементы с быстро изменяющимися свойствами, более сходные между собой переходные металлы и чрезвычайно сходные внутренние переходные металлы. Неметаллические элементы расположены

Наиболее устойчивые элементы - благородные газы-располагаются в последовательном ряду элементов с возрастающими порядковыми номерами с интервалами 2, 8, 8, 18, 18 и 32. Зная эти интервалы и наиболее важные сходства в свойствах элементов, можно построить периодическую таблицу, в которой сходные элементы располагаются друг под другом в вертикальных колонках - группах, а химические свойства элементов закономерно изменяются вдоль горизонтальных рядов-периодов. Полную, длиннопериодную форму периодической таблицы можно Представить в компактной, свернутой форме, наглядно иллюстрирующей возможность разбиения всех элементов на три категории типические (непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри периодов переходные металлы, более сходные между собой по свойствам, и внутренние переходные металлы с чрезвычайно близкими свойствами. [c.323]

Чем отличаются элементы, принадлежащие к трем важнейшим категориям,-типические элементы, переходные металлы и внутренние переходные металлы [c.324]

После окончательного заполнения 3< -орбиталей начинается заселение электронами 4р-орбиталей этот процесс ничем не нарушается и соответствует построению ряда типических элементов от галлия, Оа, с валентной структурой 3 °4. -4р до благородного газа криптона, Кг, с конфигурацией 3 °4х 4р. Первая энергия ионизации, последовательно повышавшаяся при возрастании ядерного заряда в ряду переходных металлов, резко падает у Оа, где новый электрон поступает на менее устойчивую 4р-орбиталь. [c.398]

Самые внещние s- и р-электроны ответственны за важнейшие химические свойства атомов в случае типических элементов они называются валентными электронами. Орбитали d- и /-типа глубже погружены в общее электронное облако атома. Заселение этих орбиталей в атомах переходных металлов и внутренних переходных металлов (лантаноидов и актиноидов) оказывает меньшее влияние на химические свойства. Все же d-электроны определенным образом влияют на химические свойства переходных металлов, и в таких элементах валентными считаются электроны на внешних d-, S- и р-орбиталях. [c.408]

Почему химические свойства переходных металлов изменяются в меньшей Степени, чем у типических (непереходных) элементов [c.409]

У элементов рассматриваемой группы -орбитали полностью заполнены, и, таким образом, они завершают ряды переходных элементов. Следующие электроны должны поступать на более высокие по энергии р-ор-битали, и после этих элементов в соответствующих периодах располагаются типические (непереходные) элементы с быстро изменяющимися вдоль периодов свойствами. [c.449]

Почему соединения переходных металлов чаще обладают окраской, чем соединения типических (непереходных) элементов [c.458]

Отметим еще одно важное обстоятельство, существенно влияющее на закономерности изменения свойств переходных металлов. Дело в том, что у элементов ряда S —Zn (вставная декада 4-го периода) заполняющаяся Зс(-оболочка появляется впервые и является кайносимметричной. Вследствие этого наблюдается более прочная связь З -электронов с ядром, чем у 4 - и 5 -элементов. Это наиболее наглядно иллюстрируется значениями 3-го потенциала ионизации, отвечающего отрыву первого -электрона. В самом деле, сравнивая эти величины для элементов начала декад (S —Y—La), можно видеть, что хотя сверху вниз потенциалы ионизации и уменьшаются, это у.меньшение немонотонно при переходе от S к Y 3-й потенциал ионизации уменьшается на 4В, а от Y к La — всего на 1В. В дальнейшем в рядах -металлов эта закономерность так четко не прослеживается, потому что на нее накладывается лантаноидное сжатие. Подобное же положение характерно и для 4/-элементов по сравнению с остальными /-элементами, поскольку 4/-оболочка также является кайносимметричной. Таким образом, первый ряд -элементов и первый ряд /-элементов также обладают своеобразием по сравнению со своими более тяжелыми аналогами, подобно эле.мен-там 2-го периода по сравнению с типическими р-элементами 3-го периода. [c.16]

Характеристика элементов подгруппы галлия. Подобно типическим элементам, металлы подгруппы галлия являются 5/7-элементами. Несмотря на то что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3 -металлов, для которых особенно сильна -контракция. Поэтому атомный радиус галлия меньше таковых не только его более тяжелых аналогов, но и алюминия. Вследствие этого ионизационные потенциалы галлия более высокие и связанные с ними энергетические характеристики отличаются от его аналогов. Уже у элементов ИВ-группы заметна тенденция к уменьшению степени окисления сверху вниз, в частности для ртути. Такое понижение положительной степени окисления еще более заметно и подгруппе галлия, В этом в определенной мере проявляется горизонтальная аналогия. Уже для таллия степень окисления +1 более стабильна, чем характеристическая степень окисления +3. Вследствие с1- и особенно /-контракции переход от индия к таллию сопровождается только незначительным увеличением атомного радиуса. В то же время ионизационные потенциалы таллия заметно больше, чем индия. Дело в том, что оба бз -электрона атома таллия подвержены сильному эффекту проникновения через двойной экран и /-электронных облаков. В результате 5-электроны с трудом участвуют в образовании химических связей. Этот факт получил наименование концепции инертной электронной пары. Поэтому у таллия часто валентным является бр-электрон, который, переходя к окислителю, превращает таллий в устойчивый ион Т1(+1). По этой причине производные Т1(+1) почти не проявляют восстановительных свойств и, наоборот, производные Т1(+3) являются сильными окислителями. [c.156]

Термины типические элементы и внутренние переходные элементы не приняты в русской химической литературе первые называют непереходными элементами либо просто. 5- или р- элементами в зависимости от их характера, а последние—/-элементами или конкретно лантаноидами или актиноидами, как это и указано на рис. 6.2 наряду с термином переходные элементы используется также термин (/-элементы .— Прим. перев. [c.93]

Периодическая система состоит из девяти вертикальных групп, в том числе одной нулевой, содержащей инертные газы. Каждая группа, за исключением нулевой, делится на подгруппы. Элементы малых периодов называются типическими, а подгруппы, включающие (наряду с другими) эти элементы, — главными подгруппами. Побочными называются подгруппы, образованные переходными элементами. [c.34]

Для примера рассмотрим УН группу. Ее главная подгруппа включает типические элементы — фтор- и хлор, а также элементы нечетных рядов — бром, иод и астат. К побочной подгруппе относятся марганец, технеций и рений, являющиеся переходными. [c.34]

У типических элементов и элементов главных подгрупп (группы А), непосредственно следующих за типическими по вертикали, заполняются либо внешние п5-орбитали (1А- и ПА-группы), либо внешние пр-орбитали (П1А — УП1А-группы). Элементы с заселяющимися пв-орбиталями назьлваются -элементами, а те, для которых характерно заполнение пр-орбиталей, именуются р-элементами. У элементов побочных подгрупп (группы В), включая побочную подгруппу УШ группы , происходит заполнение внутренних (п — 1) -орбиталей (если не считаться с отдельными провалами электронов). Они называются -элементами или переходными металлами в отличие от - и р-металлов, которые называются простыми металлами. [c.44]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

Третья группа элементов периодической системы — самая эле-мептоемкая. Она содержит 37 элемеитов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы III группы, за исключением бора, являются металлами. Первый типический элемент бор — неметалл. В какой-то мере бор выполняет роль переходного элемента от металлического бериллия к углероду. Но 1юскольку у атома бора уже в нормальном состоянии на кайносимметричной 2уО-орбитали имеется один электрон (а в возбужденном состоянии 2 электрона), он функционирует как неметалл. Наконец, в третьей груние наблюдается наименьшая разница в свойствах элементов IIIА- и ШВ-групп. Элементы подгруппы галлия, как и А1, являются б р-металлами. В отличие от пих элементы подгруппы скандия принадлежат к sii-металлам. Но в характеристической степени окисления +3 элементы подгруппы галлия имеют внешнюю электронную конфигурацию (n—l)d а типовые аналоги скандия, как и А1(+3),— электронную структуру благородных газов Поэтому некоторые авторы располагают [c.137]

Подгруппа галлия. Характеристика элементов подгруппы галлия. Подобно типическим элементгл , металлы подгруппы галлия являются р-элементами. Несмотря на то что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3<йиеталлов, для которых особенно сильна -контракция. [c.337]

Подгруппа скандия и РЗЭ. Характеристика элементов подгруппы скандия и РЗЭ, Элементы подгруппы скандия объединяет с типическими элементами и элементами подгруппы галлия наличие трех валентных электронов. Но у элементов HIA-грз ппы валентные электроны — это два электрона на г-орбитали и один на р-орбитали, а у элементов подгруппы скандия третий электрюн находится на (и — ]) -орбитали. Таким образом, типические элементы и элементы подгруппы гал-.яия являются А р-элементами, а элементы подгруппы скандия — s-ii-элементами. В состоянии трехзарядных ионов Э элементы IIIB-группы имеют электронную конфигурацию благородных газов, а потому наблюдается горизонтальная аналогия с щелочно-земельными элементами, например в характере оксидообразова-ния, в поведении гидроксидов и т.д. Несколько отличается химия скандия — первого кайносимметричного 3 /-элемента, открывающего первый ряд переходных металлов. [c.346]

Вместо того чтобы в отдельности рассматривать влияние размера и заряда катионов на другие их свойства, достаточно обсудить такую характеристику, как ионный потенциал (отношение заряда иона к его радиусу), понятие о котором было введено в гл. 8. Способность иона взаимодействовать со своим окружением в большой мере зависит от его ионного потенциала, так как он характеризует плотность заряда иона. Другим фактором, определяющим свойства катиона, является характер его ионного остова. Необходимо различать два типа катионов — жесткие и мягкие . Этими терминами описывают свойства электронного облака, окружающего ядро иона. Жесткие катионы обладают конфигурацией внешнего электронного слоя т.е. они изоэлектронны с атомами благородных газов. Их называют жесткими потому, что внешние полностью заполненные 5- и р-подоболочки создают вокруг ядра плотное электронное облако, слабо поляризуемое внешним электрическим полем окружающих анионов. Подобные катионы типичны для элементов главных подгрупп 1 и II групп периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы), а также для алюминия и переходных металлов III группы (8с, V, Ьа). К этому типу следовало бы также отнести такие ионы, как В Сг и Мп , если бы они су-н1ествовали на самом деле. Иногда жесткие катионы называют еще типическими ионами. [c.345]

Подобным же образом можно представить характер электронной аналогии во всех группах Периодической системы . Отметим некоторые особенности характера электронной аналогии, вытекающие из приведенной схемы. -Элементы (1А-и ПА-группы) являются полными электронными аналогами и в то же время проявляют групповую и типовую аналогию. Это обусловлено аналогичным строением электронных орбиталей (п 2) у всех представителей одной группы. Заполненные предвнешние -оболочки у этих элементов отсутствуют. В то же время типические элементы обеих групп (Ь1 и Na, Ве и Mg) являются неполными электронными аналогами с элементами побочных подгрупп (Си, А , Аи и 2п, С<1, Hg). Эти последние представляют собой семейства типовых аналогов и характеризуются полной электронной аналогией между собой. У элементов П1 — УП групп сквозная полная аналогия отсутствует. В каждой из этих групп выделяются три семейства полных электронных аналогов 1 — типические элементы 2 — остальные элементы главной подгруппы 3 — элементы побочной подгруппы. Между собой эти семейства связаны через типические элементы неполной электронной аналогией, причем аналогия между элементами главных подгрупп проявляется более ярко, поскольку они являются типовыми аналогами. Отличие характера взаимосвязи между электронными аналогами в этих группах от I и П объясняется Вклиниванием между ПА- и П1А-группами вставных декад переходных элементов. [c.230]

Что касается распределения по отделам 25 групп красяших веществ, то необходимо заметить, что найдутся красители, которые по своим химическим свойствам и отношениям к волокнам будут занимать промежуточное между отделами положение. Некоторые примеры уже были приведены, другие следуют ниже. Вообще же, всякая классификация, даже самая совершенная (например животного и растительного царства, система химических элементов) непременно имеет переходные ступени между членами типического характера. [c.58]

Развитие химии ксенона, криптона, радона и других инертных газов полностью подтвердило предложенную нами в 1962 г. [49, 59] форму VIII группы периодической системы, где инертные газы рассматриваются в качестве ее главной подгруппы а, а триады (железо, кобальт, никель и др.) как d-переходные металлы подгруппы Ь. Сдвиги инертных газов в этой работе подчеркивают особую роль гелия и неона как типических, малоактивных элементов и наибольшую реакционную способность ксенона, смещенного влево и имеющего поэтому наиболее ярко выраженную систему положительных валентностей. [c.81]