Коагуляция Дерягина

Распространяя теорию коагуляции Дерягина на процессы образования периодических структур, Ефремов и Нерпин показали, что на фиксацию микрообъектов существенное влияние оказывают их размеры, от которых зависит энергия молекулярных сил притяжения. [c.7]

Теоретические представления о причинах, обусловливающих устойчивость лиофобных золей, получили дальнейшее развитие в работах Б. В. Дерягина и Л. Д. Ландау. Согласно теоретическим воззрениям и экспериментальным данным Дерягина, пленка жидкости, заключенная между двумя погруженными в нее твердыми телами, оказывает на них расклинивающее давление и тем самым препятствует их сближению. Действие быстро возрастает с утончением пленки и в большой степени понижается от присутствия электролитов. С этой точки зрения коагуляции частичек препятствует расклинивающее действие разделяющих их пленок. Введение электролитов в золь приводит к изменению двойного электрического слоя, сжатию его диффузной части и изменению прочности разделяющих частицы пленок и, тем самым, к нарушению стабильности золя. Стройно развитая математическая теория стабильности и коагуляции Дерягина и Ландау приводит к строгому физическому обоснованию правила валентности Шульце — Гарди и вместе с тем подводит физическую основу под эмпирические закономерности, обнаруженные Оствальдом. [c.341]

В работах Каргина обращено внимание на роль сложных поверхностных адсорбционно-химических соединений в явлениях коагуляции. Положения теории, обоснованные на примере с коллоидным раствором АзгЗз, не оправдываются во многих других случаях. Более общий характер имеет новая теория коагуляции Дерягина. [c.117]

Физическая теория устойчивости и коагуляции Дерягина основана на рассмотрении баланса сил притяжения и отталкивания между отдельными [c.43]

Методом электроосмоса изучена зависимость -потенциала от pH водных суспензий карбида титана. В воде 1-потенциал Ti характеризуется небольшими отрицательными значениями перезарядка поверхности соляной кислоты и увеличение отрицательного S-потенциала добавками едкого натра объяснены потенциал-определяющей адсорбцией ионов и ОН окисленной поверхностью карбида титана. Рост -потенциала в щелочной среде сопровождается повышением устойчивости суспензий. Максимальная устойчивость наблюдается не при максимальных отрицательных, а при несколько меньших значениях -потенциала, что объяснено с точки зрения физической теории устойчивости и коагуляции Дерягина. [c.217]

Получены аналоги уравнений кинетики коагуляции Смолуховского с учетом возможности распада образующихся агрегатов и уточнен критерий быстрой коагуляции Дерягина. Найдена связь коэффициентов распада о энергией взаимодействия. [c.320]

Как уже отмечалось, в соответствии с теорией коагуляции Дерягина— Ландау значение Яо 10 м отвечает фиксации частиц на расстоянии ближней коагуляции (прочные коагуляционные контакты) м определяет положение частиц на расстоя- [c.200]

Блестящим подтверждением теории ДЛФО явился расчет Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау (1941 г.) соотношения зиачений порогов коагуляции электролитами, содержащими ионы разной величины заряда. Оказалось, что порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени заряда коагулирующего кона. Следовательно, значения порогов коагуляции для одно-, двух-, трех-и четырехзарядных ионов должны относиться, как [c.335]

Покажем, что в случае общепринятого понимания движущей силы коагуляции (агрегации) условия (1.266) являются условиями самопроизвольной коагуляции и определяют порог устойчивости по концентрации и представляют обобщение теории устойчивости Дерягина и Ландау [75]. [c.85]

Приближенное выражение критерия необратимой коагуляции, возникающей под действием сил и / , выводится на основе теории гетерокоагуляции Дерягина и без учета дисперсионного притяжения записывается как кр = / Ч- [c.16]

Рассчитанное отношение сопоставляют с отношением порогов быстрой коагуляции, которое следует из правила Дерягина—Ландау (правила Шульце — Гарди). [c.170]

Рассчитайте соотношение порогов коагуляции и сопоставьте его с соотношением, получаемым в соответствии с правилом Дерягина — Ландау. [c.185]

Дерягин и Власенко (1948, 1957, 1962) сослались на экспериментальную работу Кудрявцева с золями золота, результаты которой соответствуют теории. При условии быстрой коагуляции величина l/rej увеличивается линейно со временем, однако при медленной коагуляции процесс замедляется и в некоторых случаях почти [c.109]

Описание устойчивости лиофобных золей включает обстоятельное рассмотрение теории кинетики быстрой коагуляции по Смолу-ховскому, приближенное изложение теории устойчивости и коагуляции электролитами Дерягина—Ландау—Фервея—Овербека. При описании структуры пен особое внимание уделяется роли черных пленок, образующихся при определенных, критических концентрациях поверхностно-активных веществ. Здесь болгарским ученым также принадлежит ведущая роль. [c.6]

В табл. 6 и 7 представлены собранные Овербеком (см. [2]) значения Ссг, которые были получены разными авторами при коагуляции отрицательно и положительно заряженных золей . Отдельные результаты довольно сильно отличаются друг рт друга из-за относительного характера методов определения с г, но средние значения хорошо согласуются с (7.33). До недавнего времени данные, полученные при исследовании с г, были основным доказательством правильности созданной Дерягиным, Фервеем и Овербеком теории коагуляции лиофобных золей. [c.213]

Установлено, что порог коагуляции Скр обратно пропорционален шестой степени электрического заряда (валентности) 2 ионов-коагуляторов (Дерягин) [c.212]

Б. П. Дерягин (1945) разработал теорию устойчивости и коагуляции лиофобных (гидрофобных) золей, согласно которой сольватные (гидратные) оболочки вокруг ядра коллоидных мицелл, обусловленные сольватацией (гидратацией) ионов в диффузном слое, обладают упругими свойствами. Упругие силы жидких сольватных оболочек, препятствующие слипанию частиц, получили, по Б. П. Дерягину, название расклинивающего давления. Это название подчеркивает, что упругие сольватные прослойки между сближенными твердыми поверхностями действуют механически, как бы расклинивая поверхности. [c.325]

Введение электролита в раствор сильно повышает общую концентрацию находящихся в нем ионов, что создает благоприятные условия для поглощения заряженными коллоидными частицами ионов противоположного знака. Таким образом, первоначальный заряд частиц уменьшается до критического значения и золь коагулирует. Так объясняет механизм коагуляции электростатическая теория. По-другому трактует процесс коагуляции физическая теория, созданная Б. В. Дерягиным. Согласно ее представлениям между двумя твердыми частичками в золе образуется жидкостная пленка, оказывающая расклинивающее действие и тем самым препятствующая их сближению. Расклинивающее действие быстро возрастает с утончением пленки и сильно зависит от присутствия электролитов. При введении в дисперсную систему электролита происходит изменение прочности разделяющих частицы пленок, приводящее к нарушению стабильности золя. В момент коагуляции коллоидных частиц они должны сблизиться на такое расстояние, при котором энергия их взаимного притяжения, обусловлен- [c.85]

Количественное уточнение и теоретическое обоснование правила Шульце — Гарди были даны Дерягиным и Ландау. Для расчета порога коагуляции теория дает следующую формулу [c.87]

Современный метод изучения процесса коагуляции основан н счете частиц в потоке. Поточный ультрамикроскоп, разработанный впервые Б. В. Дерягиным и Г. Я. Власенко, описан в гл. И. Этим прибором можно определять численную концентрацию, не прерывая процесса коагуляции, во много раз быстрее, чем по старому способу. Одновременно новый способ устраняет многие источник [c.262]

Впервые качественный подход к изучению устойчивости золей наметили Кальман и Вильштеттер в 1932 г. Первые количественные расчеты были произведены Б. В. Дерягиным в конце 30-х годов и затем завершены в работе Б. В. Дерягина и Л. Д. Ландау (1941 г.). Аналогичный подход к изучению устойчивости коллоидных систем в дальнейшем был развит и в работах голландских исследователей Фервея, и Овербека. По начальным буквам основных авторов возникшей физической теории коагуляции эту теорию теперь часто называют теорией ДЛФО. [c.290]

Теория гетерокоагуляции Б. В. Дерягина подтверждается некоторыми экспериментальными фактами, в частности полученными Ю. М. Чернобережским. Она объясняет явление так называемой групповой коагуляции , когда в смесях некоторых коллоидных систем и суспензий образуются агрегаты, содержащие частицы только одного и того же рода. [c.308]

Кривые 2 и 3 рис. VI, 13 пересекаются в точке, соответствующей концентрации КР 0,15 моль/л. С помощью теории коагуляции Дерягина— Ландау3 можно объяснить зависимость потенциала, представленного кривой 3, от концентрации растворов. Отклонения от теории имеют место в области концентраций более" высоких, чем 0,15 моль/л. [c.196]

Теория коагуляции Дерягина. Приведенные в предыдущем параграфе объяснения сущности процесса коагуляции основаны на адсорбционной теории процесса, предложенной Фрейндлихом. Согласно этой теории должен был бы наблюдаться полный параллелизм Д1ежду явлениями адсорбции ионов дисперсной фазой и коагуляции золя, чего, как показали работы А. И. Рабиновича, в действительности нет. В ряде случаев не оправдывается также и электростатическая теория коагуляции, которая объясняет этот процесс изменением толщины ионной атмосферы в результате прибавления электролита, что приводит к уменьшению электрокинетического потенциала. Так, известны случаи, при которых наступлению коагуляции предшествует не падение, а наоборот — возрастание указанного потенциала, [c.379]

В этом состоит сущность теории электрической стабилизйции и коагуляции дисперсных систем, развитой впервые Б. В. Дерягиным (1937 г.), а. атем Д. Д. Ландау и голландскими учеными Фервеем и Овербеком (1948 г.) по первым буквам фамилий авторов ее называют теорией ДЛФО. [c.333]

Дерягин Б. В. Дискуссия, организованная Фарадеевским обществом по коагуляции и флокуляции в Шеффильде 15—17 сентября 1954.— Коллоидный журнал , т. 17, № 2, 1955, с. 149—157. [c.203]

В основе современной теории устойчивости и коагуляции дис дерсной системы, учитывающей силы молекулярного притяжения и электростатического отталкивания, лежат представления,разработанные Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау [12]. [c.6]

Применимость теории Дерягина для описания стабильности и коагуляции дисперсий в неполярных средах, содержащих поверхностно-активные вещества, успешно обосновал Парфит. Дальнейшее развитие физическая теория устойчивости получила также в работах В. М. Муллера. [c.13]

Согласно взглядам, изложенным в работе [180], низкомолекулярные парафиновые углеводороды (пропан, бутан, петролейный эфир и др.) растворяют адсорбированные на поверхности асфальтенов смолистые и ароматические углеводороды. По Б. В. Дерягину [57], при разбавлении дисперсионной среды парафиновыми углеводородами сольватная оболочка сжимается, что также приводит к снижению толщины адсорбированного слоя вокруг частиц н при их столкновении — к коагуляции. При сближении две одноименно заряженные частицы испытывают одновременно действи1 двух противоположных сил молекулярного притяжения и электростатических сил отталкивания. Устойчивость коллоидных систем, в том числе и нефтяных остатков, зависит от соотношения этих сил, изменение которых достигается природой сольвента, добавляемого в коллоидную систему. Введение в систему ароматических углеводородов, склонных к адсорбции на поверхности асфальтенов, способствует повышению толщины сольватных оболочек, что приводит к возрастанию расклинивающего эффекта и предохраняет частицы от слипания. [c.57]

Таким образом, при малых потенциалах порог быстрой коагуляции отвечает определенному соотношению между потенциалом и толщиной диффузной части двойного электрического слоя. Значения В, характерного для данной системы, можно достигнуть, изменяя тот илп другой параметр двойного слоя с помощью электролитов. Еслп указанное соотношение больше константы В, то система агрегативно устойчива, если меньше — происходит коагуляция. Условие устойчивости и коагуляции (VI. 116) было эмпирически установлено Эйлерсом и Корфом в 1940 г., а затем теоретически обосновано Б. В. Дерягиным. [c.334]

При электролитной коагуляции по концентрационному механизму (для сильно заряженных частиц) порог коагуляции Ск в соответстЕ1ИИ с правилом Дерягина — Ландау (обоснование эмпирического правила Шульце — Гарди) обратно пропорционален заряду 2 противоионо13 в шестой степени, т. е. [c.162]

Пороги быстрой коагуляции, характеризующие первую стадию коагуляции адсорбционно ненасыщенных латексов, могут быть использованы для вычисления постояяной ван-дер ваальсова дритяжения, входящей в критерий устойчивости лиофобных коллоидов, теоретически устано влелный Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау [c.130]

Поскольку осуществить непосредственную проверку теории Дерягина, Фервея и Овербека довольно затруднительно, мы считаем очень важной ее проверку на различных простых моделях. Превосходным доказательством в ее пользу являются описанные в предыдущей главе измерения Шелудко и Ексеровой (1960 г.), проведенные со свободными тонкими слоями водных растворов электролитов. Они подтвердили основной момент в теории — соизмеримость электростатической и вандерваальсовой компонент энергии (и соответственно силы) взаимодействия. Еще лучшую модель для изучения коагуляции представляет случай взаимодействия двух конденсированных фаз с жидким слоем между ними. [c.215]

Сравнив найденные значения порогов коагуляции различных электролитов, определяют знак иона-коагулятора и, соответственно, знак заряда коллоидных частиц исследуемого золя. Затем по экспериментальным данным находят отношение порогов коагуляции для трех электролитов, содержащих ионы-коагуляторы разных валентностей (например, KNOз, Ва(ЫОз)2 и А1(МОз)з для отрицательно заряженного золя), для чего найденные значения порогов коагуляции делят на наименьшее его значение — в приведенном примере на фА1 (N03)3- Полученные результаты сравнивают с вычисленными теоретически по Дерягину . [c.120]

Из всего вышесказанного не следует делать вывод о том, что основная причина коагуляции заключается в достижении некоторого постоянного для всех случаев критического дзета-потенциала. Исследования последних лет, проведенные советскими учеными В. В. Дерягиным и его сотрудниками, показали, что коагулирующее действие электролитов заключается не столько в непосредственном уменьшении сил отталкивания между коллоидными частицами через понижение дзета-потенциала, сколько в том, что изменение строения двойного электрического слоя и сжатие диффузной его части, обусловленное прибавлением электролита-коагулянта, влечет за собой понижение расклинивающего действия гидратных (сольватных) оболочек диффузных ионов, разъединяющих коллоидные частицы. Иными словами, необходимое для коагуляции данного золя понижение расклинивающего действия (или давления) сольватных оболочек достигается уменьшением диффузного слоя противоионов, что ведет к соответствующему понижению величины дзета-потен-адиала. [c.371]

Для более углубленного понимания процесса коагуляции остановимся несколько подробнее на механизме действия расклинивающего давления. Согласно теоретическим воззрениям и экспериментальным данным В. В. Дерягина пленка жидкости, заключенная между двумя погруженными в нее твердыми телами, оказывает на них расклинивающее давление и тем самым препятствует их сближению. Это давление быстро возрастает с утоньшением пленки и в большей степени снижается при прибавлении электролитов. Аналогичное явление происходит и в коллоидных растворах. Как показали исследования, коллоидные частицы могут беспрепятственно приближаться друг к другу на расстояние 10 м. Дальнейшее сближение встречает препятствие со стороны сольватных (гидратных) оболочек, связанных с ионной атмосферой коллоидной мицеллы. Это и есть расклинивающее давление по Дерягину. Энергия, которая необходима для преодоления этого давления, быстро возрастает и достигает максимума при расстоянии между частицами примерно 10 —10 м. Ван-дер-ваальсовы силы притяжения между коллоидными частицами непрерывно усиливаются, но их когезионное действие слабее расклинивающего действия тонких соль- [c.371]

Представления Смолуховского объясняют коагуляцию монодисперсных золей. Мюллер разработал подобную же теорию дл объяснения коагуляции полидисперсных систем. Он показал, что-частицы различных раам в агрегируются всегда скорее, чем оди наковые частицы. Приэтой больш ие частицы играют роль как бы зародышей коагуляции такую же роль могут играть и агрегаты,"о р уюшиеся в начальной стадии коагуляций приблизительно монодисперсного золя золота, как об этом свидетельствуют наблюдения Б. В. Дерягина и Н. М. Кудрявцевой. Впрочем, положения Мюллера полностью верны лишь тогда, когда в золе имеются частицы,/существенно превосходящие по размеру малые частицы Теория Мюллера объясняет автокаталитический характер коагуляции, скорость которой может постепенно возрастать со временем. Мюллер также показал, что коагуляция ускоряется, если частицы нмрют форму, так как на поступательное броуновское [c.266]

Для исследования кинетики коагуляции Б. В. Дерягиным и Н. М. Кудрявцевой был применен поточный ультрамикроскоп (по схеме, близкой к поточному ультрамикроскопу для аэрозолей Б. В. Дерягина и Г. Я. Власенко). С помощью поточного ультрамикроскопа можно определять за 2—3 мин численную концентрацию гидрозолей В1 лоть до 10 —10" частиц в 1 см другие способы счета частиц не позволяют измерять концентрацию больше 10 —10 чабтиц в 1 см При применении достаточно концентрированных золей с помощью поточного микроскопа можно наблюдать не только быструю, но и медленную коагуляцию, отвечающую малым значениям коэффициента е, не затрачивая для этого чрез ерно много времени. [c.267]

Представления о молекулярных силах притяжейия и электростатических силах отталкивания лежат в основе современной теории устойчивости и коагуляции ионностабилизованных коллоидных систем. Однако существуют и иные причины устойчивости коллоидных систем. Так, устойчивость коллоидных систем с жидкой дисперсионной средой может быть обусловлена образованием на, поверхности частиц достаточно развитых сольватных слоев из молекул дисперсионной среды. Способность подобных сольватных оболочек препятствовать слипанию частиц П. А. Ребиндер объясняет тем, что оболочки обладают сопротивлением сдвигу, мешающим их выдавливанию из зазора между частицами, а также тем, что на границе сольватного слоя и свободной среды отсутствует сколько-нибудь заметное поверхностное натяжение. По Б. В, Дерягину, причина неслипания двух сольватированных частиц при их сближении заключается в возникновении расклинивающего давления, обусловленного отличием структуры- граничных сольватных слоев от свойств объемной фазы. [c.281]

Не так давно Б. В. Дерягин предложил общую теорию взаимодействия и слипания разнородных частиц, основанную на тех же положениях, из которых он исходил при рассмотрении гомокоагуляции, и позволяющую объяснить коагуляцию, происходящую как при взаимодействии двух золей, так н при введении в коллоидную систему чужеродной поверхности. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология