Натрия карбонат гидроксидом

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

Хлориды элементов группы 1А. Хлорид натрия — обычная поваренная соль распространена в природе. Используется при производстве натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, гипохлорита и хлората натрия. [c.398]

Натрий. Физико-химические свойсгва. Взаимодействие с водой, кислородом, хлором. Получение натрия в промышленности. Важнейщие соединения натрия-хлорид, гидроксид, карбонат. Получение в промышленности и применение. [c.163]

Ряд исследователей изучал абсорбцию оксидов азота щелочными растворами растворы едкого натра [826], гидроксида кальция, карбоната натрия [289, 836], карбоната аммония [42, 836] , бикарбоната аммония [712, 741], сульфита и бисульфита аммония с использованием разных типов абсорбционного оборудования. [c.153]

Соединения лития токсичны. Токсичность возрастает в ряду хлорид, карбонат, гидроксид. Расплавленный литий огнеопасен, выше 200°С самовозгорается. Загоревшийся металл рекомендуется засыпать сухим хлоридом натрия или лития, содой. [c.500]

В качестве вспомогательных веществ используют аскорбиновую, хлористоводородную, винную, лимонную, уксусную кислоты, натрия карбонат, натрия гидроксид, натрия или калия сульфат, бисульфит или метабисульфит, натрия тиосульфат, натрия цитрат, натрия фосфат одно- и двузамещенный, натрия хлорид, нипагин, нипазол, рон- галит, динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, спирт поливиниловый, хлорбутанол, крезол, фенол и др. [c.336]

Оксид натрия, присоединяя воду, превращается в гидроксид натрия — один из важнейших продуктов химической промышленности. В заводском масштабе его получают электролизом водного раствора хлорида натрия (электролитический едкий натр) или взаимодействием карбоната натрия с гидроксидом кальция (каустическая сода) [c.290]

Предприятия с большим объемом производимой продукции и высоким потреблением сырья (гидроксид натрия, карбонат натрия, фосфорные и калийные минеральные удобрения, сульфат натрия, целлюлоза, кормовые дрожжи, пластмассы, синтетические каучуки, продукты основного органи- [c.20]

Назовите вещества, которые получаются из бензойной кислоты при действии ]) этилового спирта в присутствии серной кислоты, 2) хлорида фосфора (V) с последующим действием пероксида натрия, 3) гидроксида натрия, 4) аммиака с последующим нагреванием, 5) карбоната натрия. [c.181]

Оксид натрия получают взаимодействием гранулированного илн нарезанного иа кусочки натрия с едким натром. Для получения гранулированного натрия его плавят в колбе под слоем ксилола и непрерывно взбалтывают до затвердения. Ксилол сливают, а металл высушивают фильтровальной бумагой. Отвешивают необходимое количество гидроксида натрия и металлического натрия и смешивают. Смесь помещают в лодочку, сделанную из никелевой жести или листовой стали, и прокаливают в трубчатой печи при температуре 300—320 °С в вакууме, при остаточном давлении не более 10 Па. Такое разрежение можно создать водоструйным насосом. Водород откачивают через газоотводную трубку, вставленную в одно из отверстий трубки для гидрирования. В продукте всегда имеется небольшая примесь карбоната натрия. Одпако, чем быстрее приготовлена исходная смесь, тем меньше примесей в продукте. Если смесь отвешена недостаточно точно, то в продукте будет находиться или натрий, или гидроксид натрия. [c.113]

Гидроксид натрия получают реакцией взаимодействия гидроксида кальция и карбоната натрия. Для проведения реакции И г карбоната натрия растворяют в 50 г воды. Приготовленный раствор соды переливают в круглодонную колбу, ее закрепляют в штативе, и раствор нагревают до кипения. В фарфоровой чашке готовят пасту из гидроксида кальция и воды. Количество пасты должно быть в небольшом избытке по отношению к рассчитанному по уравнению реакции. Приготовленную пасту небольшими порциями добавляют к раствору карбоната натрия. Когда вся паста смешана с раствором, в колбу со смесью карбоната натрия и гидроксида кальция опускают центры кипения, колбу закрывают пробкой, в которую вставлен обратный холодильник (рис. 42), и кипятят в течение 50 мин. Обратный холодильник присоединяют к водопроводному крану с помощью резинового шланга, надетого на нижний боковой отросток холодильника. Шланг, надетый на верхний боковой отросток холодильника, служит для вытекания воды из холодильника и должен быть опущен в место, предназначенное для слива воды. [c.80]

Гидроксид натрия, карбонат натрия, нитрат калия - 3 [c.111]

Из данного опыта могли убедиться, что при нагревании ацетата натрия с едким натром (практически берется натронная известь, т. е. смесь едкого натра и гидроксида кальция, так как чистый едкий натр разъедает стекло при нагревании) происходит образование метана. Одновременно образуется карбонат натрия, наличие которого можно обнаружить, если после остывания пробирки а добавить в нее 2—3 капли 2 н. НС1(28). Выделяются пузырьки СО2. [c.26]

Реактивы углеводороды (по выбору) этилбензол, изопропилбензол, 4-этил-толуол, 2-изопропилтолуол, 2-изопропил ксилол катализаторы олеат кобальта или резинат марганца инициатор гидропероксид изопропилбензола (гипериз) щелочные добавки гидроксид натрии, карбонат натрия, стеарат иатрия. [c.124]

Реактивы. о-Аминофенол 7 г, глицерин 20 г, о-нитрофенол 4,7 г, серная кислота — 1,84 г/см ), гидроксид натрия, карбонат натрия [c.231]

Приборы и реактивы. Прибор для получения СОз- Центрифуга. Тигель. Предметное стекло. Ступка с пестиком. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Химический стакаи диаметром 3 см. Пробирка (обезжирс1[ная). Магний (в порошке и лентой). Силикагель. Кварцевая трубка. Трубка из обыкновенного стекла. Кусочки стекла. Гидроксид натрия. Карбонат натрия. Кусочек ткани. Асбсст (минерал). Тальк (минерал). Хлорид кальция. Сульфат меди. Сульфат никеля. Растворы соляной кислоты (2 и 4 н,, пл. 1,19 г/с. ), жидкого стекла (насыщенный), фенолфталеина, метилового фиолетового или фиолетовых чернил и спирта. [c.157]

Очистку дымовых газов проводят с помощью порошкообразных гидрокарбоната натрия, карбоната кальция, оксида кальция, гидроксида кальция, которые вводят распылением непосредственно в камеру сгорания или трубопровод дымовых газов. Степень очистки от диоксида серы достигает 85%. Твердые частички отделяются на фильтрах, циклонах вместе с пылью. [c.251]

Получение. 1. Концентрированный раствор довольно чистого гидроксида натрия можно получить при взаимодействии карбоната натрия и гидроксида кальция [c.339]

Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) Цианид калия (натрия) Карбонат калия (натрия) Гидроксид калия Электролит 4 30-35 40-45 45-50 8-15 40-45 До 10 [c.196]

I л точно 0,1 н. или 0,01 н. раствора. Выпускают фиксаналы серной и хлороводородной кислот, гидроксидов калия и натрия, оксалата натрия, карбоната натрия, перманганата калия и др. [c.255]

Известны методы выделения криолита из отработанной катодной футеровки. В этих методах обычно используется каустик гидроксид натрия), карбонат натрия или вода для экстракции фторсодержащих соединений из футеровки. [c.199]

J Реактивы гидроксид натрия, карбонат натрия, [c.18]

Хлорид аммония Гидроксид аммония Сульфат аммония Фторид аммония Гидрат гидразина Карбонат натрия Карбонат натрия, гидрат Хлорид натрия Гипохлорит натрия Фторид натрия [c.684]

Очищаемую воду подщелачивают, если щелочной резерв недостаточен для удовлетворительного гидролиза коагулянтов. Для подщелачивание воды и связывания образующегося при гидролизе агрессивного диоксида углерода применяют гидроксид и карбонат натрия, карбонат кальция и изве.сть, а также в небольших количествах аммиак и аммиачную воду. В случае добавления соды связывание Н+-ионов происходит по реакции (7.1), а в случае извести — по реакции (7.2) [c.175]

Щелочно-сульфитный метод получения ЦВВ представляет собой модификацию щелочно-сульфитной варки, которая привлекает все больший интерес из-за способности конкурировать с сульфатной варкой (см. 16.5.2) [346]. Варочный раствор (pH от 9 до 12) содержит сульфит натрия и один из таких химикатов (или все вместе), как карбонат, гидроксид и сульфид натрия. Выход ЦВВ составляет около 60 %, причем она светлее, чем обычная сульфатная целлюлоза. Благодаря хорошим прочностным свойствам щелочно-сульфитная ЦВВ пригодна для выработки слоев гофрированного картона (2291. [c.347]

Химически чистый, не содержащий карбоната, гидроксид натрия в количестве 19,5 г растворите в 14 мл воды. В полученный раствор внесите при нагревании 5,6 г ZnO и отфильтруйте его при 90 °С. Выпавшие через несколько часов тонкие пластинчатые кристаллы отфильтруйте, промойте 50 %-м раствором щелочи и высушите в вакуум-эксикаторе. Препарат содержит примесь NaOH в количестве 0,2 моля на 1 моль цинката. [c.262]

Одни и те же значения v зафиксированы для кристаллов, выращенных из растворов карбоната натрия и гидроксида натрия. Повышение концентрации рабочего раствора, равно как и введение в систему всевозможных добавок (олеата натрия, А1, Ре, Т1, Мп, N1, Со, Оа, Си, Р0"4, 50"4, СО2, Н, С1, Р и др.), не изменяет величины v Избыток щелочи при взаимодействии с кремнеземом уходит из раствора вследствие образования тяжелой фазы . Таким образом, содержание неструктурной примеси в кварце определяется преимущественно тремя переменными скоростью роста, температурой и константой, характеризующей адсорбционную активность растущей поверхности. [c.120]

С этой целью готовят почти насыщенный раствор гидроксида натрия. Карбонат натрия вследствие малой растворимости в концентрированном растворе NaOH выпадает в осадок. После отстаивания раствора чистый слой жидкости над осадком тщательно декантируют и разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СО2, до необходимой концентрации. [c.75]

Следующей операцией процесса регенерации является ка-устизация зеленого щелока. Основной реакцией процесса каустизации служит реакция преобразования карбоната натрия в гидроксид натрия путем обработки его гидроксидом кальция. Преобразование карбоната в гидроксид натрия является за-верщающим процессом регенерации щелочных химикатов при сульфатном способе производства целлюлозы. Получаемый при этом раствор активной щелочи, используемый для варки сульфатной целлюлозы, называется белым щелоком. [c.15]

Растворимость алюминия в сильнощелочных растворах используется для изготовления бытовых средств очистки домашних канализационных устройств. Например, смесь алюминиевых стружек и карбоната натрия или гидроксида натрия является прекрасным средством очистки канализационных устройств, так как, насыпав сухую смесь в отверстие канализационной трубы и налив туда воды, мы вызываем протекание бурной реакции между ними с выделением водорода. Избыток щелочи растворяет жирную грязь в трубе, а бурно выделяющийся водород осуществляет механическую очистку труб от грязи. Следует, однако, знать, что применение подобных сухих средств очистки требует соблюдения особых мер предосторожнос1и поскольку при их использовании выделяется водород, они оказываются очень огнеопасными. [c.207]

С какими реагентами вступят в реакцию этанол, глицерин, фенол, ацетальдегид и укеуеная киелота металлический натрий, карбонат натрия, гидроксид натрия, бромоводород, водород, гпдрокси медн (И), метанол, муравьиная кислота Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.182]

Буру получают из борокальцитов или борной кислоты при действии водного раствора карбоната натрия или гидроксида натрия. [c.111]

Основные варочные процессы сульфатный, натронный и различные виды сульфитной варки. В настоящее время разрабатывают технологические процессы, основанные на окислительной делигнификации и на использовании органических растворителей (органосольвентная делигнификация). Окислительную делигнификацию проводят главным образом кислородом в щелочной среде (в водных растворах гидроксида натрия, карбоната натрия и т.д.), а также кислородом в водно-органических растворителях. Использование в варочных растворах органических растворителей позволяет повысить растворимость фрагментов лигнина, защитить его от реакций конденсации, и, что очень важно, органические растворители могут повысить избирательность окислительных процессов. [c.464]

Ионообменники содержат как снльноосновные, так и слабоосновные ионогенные группы (преимущественно группы третичных аминов). Регенерированные раствором гидроксида натрия, ионообменннки вытесняют анионы из растворов нейтральных солей и сорбируют слабые кислоты пропорционально содержанию сильноосновных групп. После регенерации растворами карбоната натрия илн гидроксида аммония ионообмениики ведут себя как слабоосновные. [c.36]

Первым водным раствором основания был настой древесной золы, содержащий гидроксид и карбонат калия КОН и Kg Og. Первым основанием, известным человеку, был гидроксид кальция Са(0Н)2, письменное упоминание о котором нашли в сочинении персидского врача Абу Мансура Трактат об основах фармакологии , написанном в 975 г. н. э. Хорошо растворимые сильные основания называют щелочами. Это, например, гидроксид натрия и гидроксид калия (NaOH, КОН), В водном растворе щелочи нацело диссоциируют с образованием в растворе катиона металла и гидроксид-иона ОН , Слабые основания подвергаются протолизу только частично. [c.32]

Пропитку варочным раствором обычно проводят примерно при 120 °С в течение 1 ч под давлением после кратковременного пропаривания щепы при атмосферном давлении. Раствор сульфита натрия забуферивают небольшими количествами гидроксида натрия, карбоната, гидрокарбоната или гидросульфита натрия до pH 7 или выше (до 10), чтобы избежать кислой среды, которая может вызвать при варке образование органических кислот. [c.342]

После осветления зеленого щелока, т. е. удаления нерастворив-шегося материала, осуществляется реакция каустизации для превращения карбоната натрия в гидроксид натрия обработкой гидроксидом кальция (гашеной известью) [c.353]

У одностадийного процесса и его модификаций этого преимущества нет. Делигнификацию проводят в слабощелочных растворах (pH 7—9) гидроксида натрия, карбоната натрия или гидрокарбоната (также и в присутствии пероксида водорода) при 140—150 °С и высоком давлении кислорода в интервале 2--4 МПа. Консистен- [c.358]

Синтез основного нитрата висмута осуществляют обьпно из металлического висмута, а процесс синтеза включает в себя стадии получения раствора нитрата висмута путем растворения фанул металла или сливания его расплава в раствор азотной кислоты, гидролитическую очистку висмута от примесных металлов добавлением раствора щелочного реагента (аммиака, гидроксида натрия, карбонатов натрия или аммония), промыв осадка водой и его сушку при температуре не выше 40—45 °С [398]. Основными сложностями этого процесса являются стадия получения раствора нитрата висму- [c.302]

Белые и цветные узоры по черноанилиновому фону можно получить лишь резервным способом. Поскольку Анилиновый шрный образуется в кислой среде в присутствии окислителя, эезервирующими веществами могут служить щелочные реаген- ы и восстановители обычно используют гидроксид натрия, карбонат и ацетат натрия, оксид цинка, гидросульфит натрия 1ЛИ калия. [c.151]

Осветление и обесцвечивание мутных вод с повыщенной жесткостью коагулянтами предпочтительнее осуществлять при высоких значениях pH, а цветных мягких вод — при пониженных [147]. Особенно важен порядок введения реагентов. При введении подщелачивающих реагентов в цветную воду перед добавлением коагулянтов ухз дща,ется-лрацесс коагуляции и качество очистки. В воде остается повышенное содержание окрашенных веществ, образуются мелкие хлопья гидроксидов и появляется опалесценция. Остаточная цветность в воде изменяется в ряду подщелачивающих реагентов гидроксид натрия > карбонат натрия > известь > карбонат кальция. Лучше обесцвечивается вода при введении подщелачивающих реагентов после внесения коагулянтов, так как часть окрашенных веществ успевает сорбироваться в момент образования гидроксидов. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология