Определение натрия гидроксида и карбоната

S 7. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА И КАРБОНАТА НАТРИЯ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ В РАСТВОРЕ [c.266]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ И КАРБОНАТА ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.289]

Задача 2. Определение гидроксида натрия и карбоната натрия при совместном их присутствии. [c.363]

Методы определения натрия в виде гидроксида, карбоната или гидрокарбоната описаны в большинстве учебников и практических руководств и в данной монографии не рассматриваются. Использование. этих методов для определения натрия в различных природных и промышленных объектах весьма разнообразно и дополнительно рассмотрено в главе X. Ниже приведены отдельные примеры. [c.64]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Контрольная задача. Определение гидроксида натрия NaOH и карбоната натрия Nag Og при совместном их присутствии [c.339]

Определение ионов гидроксида в присутствии карбоната. В связи с очень слабой вторичной ионизацией угольной кислоты (/С2 = 5-10-") титрование ионов гидроксида в присутствии достаточно заметных количеств карбоната невыполнимо. Так, в 0,01 М растворе карбоната натрия pH =11,2, следовательно, общее изменение pH прн титровании 0,01 М раствора едкого натра составляет всего около 0,8. [c.130]

Определение карбоната и гидроксида натрия в смеси. Основы метода обсуждаются в гл. И т. 1. [c.359]

Поэтому часто проводят определение гидроксида натрия NaOH и карбоната натрия ТЧагСОз при совместном присутствии, [c.289]

Из тех же соображений в рассоле ограничивают содержание нерастворимых примесей — мелкодисперсных взвешенных шла-мов. Их содержание контролируют, определяя прозрачность рассола. В настоящее время при этом определении измеряется высота слоя рассола, через который еще виден черный крест стандартного размера на белом фоне. Годным считается рассол, имеющий прозрачность не менее 1600 мм. Уже разработаны фотоэлектрические методы контроля за прозрачностью рассола, которые в недалеком будущем будут внедрены в производство. В очищенном рассоле ограничивают также содержание щелочных соединений гидроксида натрия и карбоната натрия, так как они неблагоприятно влияют на выход по току, увеличивая щелочность электролита. Полностью нейтрализовать их нельзя, так как слабокислый или нейтральный рассол коррозионно-активен и разрушает трубопроводы, арматуру, насосы и другое незащищенное оборудование. [c.81]

Количественное определение. Дифенин. Помещают 0,2 г порошка в делительную воронку, прибавляют по 5 мл воды и разведенной соляной кислоты, извлекают фенобарбитал и 5,5-дифенилгидантоин эфиром 1 раз 15 мл и 3 раза по 10 мл, взбалтывая по 2 мин. Эфирные извлечения фильтруют через фильтр, содержащий 1 г безводного натрия сульфата, в сухую колбу, фильтр промывают 5 мл эфира и эфир отгоняют. Водный раствор в делительной воронке сохраняют для определения кофеина. К сухому остатку прибавляют 5 мл воды, 0,05 г безводного натрия карбоната, взбалтывают 2 мин и фильтруют. Осадок на фильтре промывают водой 5 раз по 3 мл Фильтрат сохраняют для определения фенобарбитала. Фильтр с осадком переносят в колбу, прибавляют 10 мл ацетона, 5 мл воды, перемешивают до растворения осадка и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до голубого окрашивания (индикатор — тимолфталеин). [c.140]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Определение хрома в хромитах и хромомагнезитовых огнеупорных материалах (с одновременным определением общего содержания железа [15]. Навеску 0,2—0,25 г сплавляют со смесью перекиси натрия и карбоната натрия. Плав выщелачивают горячен водой и гидроксид железа отфильтровывают через бумажный фильтр. Фильтрат сохраняют для определения ома. После промывания 1%-ным раствором карбоната натрия осадок растворяют в горячей 2 н. серной кислоте. Железо(III) восстанавливают висмутом и титруют аликвотную часть 0,1 или 0,01 н. раствором бихромата калия (в зависимости от содержания железа). [c.291]

Количественное определение. Дифенин. К 0,2 г порошка прибавляют 5 мл воды, 0,05 г безводного натрия карбоната, взбалтывают 2 мин и фильтруют. Осадок на фильтре промывают водой 5 раз по 3 мл. Фильтр с осадком переносят в колбу, прибавляют 10 мл ацетона, 5 мл воды, перемешивают до растворения осадка и титруют 0,02 моль/л раствором натрия гидроксида до голубого окрашивания (индикатор — тимолфталеин). [c.137]

Для повышения электропроводимости раствора и торможения реакции карбонизации цианида угольной кислотой из воздуха вводят небольшое количество гидроксида щелочного металла. Накопление карбонатов до определенной концентрации несколько повышает рассеивающую способность электролита и качество покрытий, так что иногда карбонаты калия или натрия добавляют в приготавливаемый раствор, в особенности если он работает при повышенных плотности тока и температуре. При содержании карбонатов более 60 г/л они начинают оказывать неблагоприятное влияние — снижается выход металла по току, увеличивается пористость покрытий. Как и в других гальванотехнических процессах, от избытка карбонатов освобождаются выведением их в осадок при охлаждении раствора до -5-=--10°С или заменой [c.85]

Выше упоминалось, что перманганат восстанавливается до окрашенного в зеленый цвет манганат-иона органическими веществами в концентрированных растворах гидроксида натрия. Эта реакция служит основой количественного метода определения некоторых органических соединений, если определяемое вещество растворяется в известном количестве сильнощелочного стандартного раствора перманганата, взятом в избытке, и реагирует при комнатной температуре приблизительно в течение 30 мин. Например, глицерин, который окисляется до карбоната [c.326]

Осадок диоксида марганца по подъемнику 10 поступает далее на промывку водой в аппарат 11, затем в сушилку 12. Подъемник 13 подает высушенный продукт в дробилку 14 и на измельчение. Затем в нейтрализаторе 15 снова промывают порошок и нейтрализуют аммиаком, карбонатом или гидроксидом натрия остатки кислоты до определенного pH. Порошок диоксида марганца отделяют на фильтре 16 и сушат в сушилке 17 воздухом при 85° С. Последняя стадия процесса — упаковка готового продукта. [c.175]

Карбонат и смеси карбонатов. Интересным примером применения метода кислотно-основного титрования является определение компонентов в растворе, содержащем карбонат натрия, бикарбонат натрия и гидроксид натрия (каждого в отдельности или в их смеси). В растворе могут сосуществовать в ощутимых количест- [c.274]

Клапрот впервые в 1790 г. применил сплавление с гидроксидами щелочных металлов для разложения материалов [4.532]. Температуры плавления гидроксидов невысокие и сплавление с ними может быть выполнено при более низких температурах, чем с карбонатами. Обычно используют гидроксид натрия, но иногда отдают предпочтение гидроксиду калия, поскольку он действует энергичнее [4.533], однако это различие, вероятно, не очень значительное. Гидроксид лития пока на нашел широкого применения. Его используют лишь в том случае, если натрий или калий мешают последующему определению. [c.113]

Определение гидроксида и карбоната натрия [c.128]

Добавки, как правило, не используют. Тем не менее описано сплавление со смесью гидроксида и карбоната натрия (10 1) [5.378]. Для озоления образцов при определении стронция часто используют платиновые и кварцевые тигли, реже тигли из никеля, железа, нержавеющей стали [5.24], монель-металла [5.372] и стекла пирекс [5.375]. Золу растворяют в разбавленной кислоте. [c.150]

Золу, содержащую диоксид кремния, перед определением фтора следует сплавлять с гидроксидами натрия или калия [5.402, 5.405, 5.407, 5.424, 5.425], с карбонатом натрия [5.409] или со смесью карбоната натрия и оксида цинка [5.426]. В отсутствие кремниевой кислоты золу обычно растворяют в концентрированной серной или хлорной кислотах. [c.152]

Нагревание в атмосфере водорода использовали для определения нитридного азота (переводом его в аммиак) и серы (переводом ее в сероводород). Нитриды железа и марганца количественно взаимодействуют с водородом при 800 и 500 С соответственно, нитриды алюминия, бора, хрома, кремния, натрия, тантала, титана и ванадия или не взаимодействуют совсем или взаимодействуют в незначительной степени. Различия в реакционной способности можно использовать для идентификации так называемого летучего и нелетучего азота в сталях летучий азот включает свободный азот и азот, связанный с железом и марганцем. По одному методу пробы нитрида железа и марганца нагревают в токе водорода при 500—750 °С [6,16—6,18]. Другой метод дает возможность определить нитрид кремния в стали стружку смешивают с гидроксидом и карбонатом натрия и нагревают до "950 С [c.278]

Извлечение алкалоидов в виде основания. При извлечении (калоидов Б Виде оснований соли алкалоидов, в виде которых [И содержатся в растениях, переводят в основания. Это дости-ется обработкой сырья различными щелочами. При количествен- М определении алкалоидов в растительном сырье чаще всего пользуют растворы аммиака и едкого натра, а также карбонат трия и гидроксид кальция. Выбор щелочи зависит от свойств и роения алкалоидов. Извлечение свободных оснований алкалоидов оводится органическими растворителями, не смешивающимися зодой, обычно хлороформом, этиловым эфиром или дихлорэтаном. [c.145]

Для определения кислорода предложено много методов. Основные затруднения при определении кислорода в натрии (и других щелочных металлах) заключаются в способе отбора проб и в отделении оксида щелочного металла от суммы выделенных примесей (гидридов, нитридов, гидроксидов, карбонатов, карбидов). Классический метод основан на отделении натрия от Na20 амальгамированием ртутью и его ацидиметрическом титровании [308, 673, 978. Из навески 2 г металлического натрия можно определить 16 мкг кислорода с погрешностью 5% [673]. Более совершенны методы, основанные на амальгамировании натрия и его определении методом фотометрии пламени [308, 673, 978]. При определении (5—30)-10 % кислорода в натрии стандартное отклонение 13-10 % [308]. Указывается, что при амальгамировании в ячейке определенной конструкции вакуум составляет 10 мм рт. ст. [673]. В методе определения кислорода амальгамированием учтены различные поправки на контрольный опыт, обусловленные чистотой атмосферы в боксе, размерами и чистотой площади внутренней поверхности реактора, методом очистки ртути и поверхности ампулы для образца [836], удалось значительно снизить поправку -на контрольный опыт. [c.194]

В процессе титрования раствор может поглощать диокси углерода СО 2 из воздуха. Чтобы избежать этого, раствор щелоч разбавляют кипяченой и охлажденной водой, т. е. освобождение от СО 2, быстро переносят его пипеткой в коническую колб и титруют стандартным раствором кислоты, стараясь сильк не перемешивать, чтобы уменьшить поглощение СО 2 из воздух Для титрования рекомендуется брать 4—5 капель фенолфталеин так как малое количество может обесцвечиваться еще до точ эквивалентности (под действием СО 2, содержащегося в воздухе Для определения гидроксида натрия и карбоната рассчитывак навеску, необходимую для приготовления исследуемого раствор [c.290]

Так, например, при ацидиметрнческом определении содержания карбоната кальция в меле прямое титрование невозможно вследствие низкой скорости реакции разбавленной соляной кислоты с твердыми частицами мела. Поэтому к навеске мела добавляют соляную кислоту в избытке и нагревают до завершения реакции. После этого избыточное количество соляной кислоты оттитровы-вают раствором гидроксида натрия. [c.166]

Пиролиз при добавлении реагентов. Для ускорения (а иногда и контроля) пиролиза добавляют различные реагенты. При пиролизе спиртов и фенолов или различных анионных и неионных поверхностно-активных веществ [3.66— 3.68], а также при исследовании полимеров [3.57], пуринов и пи-римидинов [3.69] рекомендуют добавлять фосфорную кислоту. Серную кислоту, содержащую этиленгликоль, добавляют при пиролизе полимеров на основе формальдегида [3.70], а смесь гидроксидов натрия и калия — при пиролизе катионных поверхностно-активных веществ [3.68]. При проведении пиролиза в качестве добавок используют каталитически активные металлы, такие как медь [3.71], платинированный древесный уголь [3.72] или железо [3.73]. При пиролизе ароматических соединений рекомендуют добавлять СоС12 [3.10]. Следует также отметить хорошо известный метод дистилляции с цинковой пылью [3.81а]. Тетрахлорид олова применяют при определении соотношения 160 1 о [3.74], а смесь карбоната меди с хинолином в реакциях декарбоксилирования [3.75]. Гексадекан способствует выделению галогеноводородов из органических соединений [3.76]. [c.50]

Резарсон — оранжевый (коричневато-желтый) порошок нерастворим в воде, растворим в этаноле, в растворах гидроксида и карбоната натрия, в концентрированных неорга-, нических кислотах и 50 %-ном этаноле. Растворы устойчивы не менее месяца. Применяют для фотометрического и флюориметрического определения германия. [c.194]

Количественное определение. К 0,25 г испытуемого вещества (точная навеска) добавляют 25 мл воды и аккуратно кипятят в колбе с холодильником в течение 30 мин. Промывают холо-дильни/к небольшим количеством воды, охлаждают и титруют раствором гидроксида натрия (0,1 моль/л), не содержащим карбонатов, ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР. Повторяют процедуру без испытуемого вещества и при необходимости вносят поправки. Каждый миллилитр не содержащего карбонатов раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР соответствует 12,32 мг СеНнОеЗз. [c.62]

Выполнение определения. Навеску технического едкого натра (4—5 г) растворяют в мерной колбе вместимостью 1 л и разбавляют водой до метки. После перемешивания отбирают 25,0 мл раствора пипеткой в колбу для титрования, добавляют 5 капель раствора фенолфталеина. Раствор, окрашенный в ярко-малиновый цвет, охлаждают в кристаллизаторе в воде со льдом и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты почти до полного исчезновения окраски. При титровании кислоту вводят малыми порциями, чтобы не происходило титрование NaH Oa до Н2СО3. Раствор все время хорошо перемешивают круговыми движениями, но не очень энергично во избежание поглощения СО2 из воздуха. Записывают отсчет по бюретке он соответствует расходу кислоты на гидроксид и половину карбоната. [c.144]

Определение проводят прямым титрованием стандартным раствором НС1. Гидроксид натрия поглощает из воздуха СО2 и при этом образуется карбонат натрия Ка2СОз [c.289]

Гидроксид натрия, 0,55 М раствор. К 185 мл насыщенного водного раствора гидроксида натрия (не содержащего карбонатов) прибавляют 430 мл воды и 5400 мл метилцеллозольва или абсолютного метанола. Пользуются только метил-целлозольвом из новой нераспечатанной банки, так как этот растворитель, который подвергался в течение определенного времени действию воздуха, в присутствии раствора гидроксида натрия желтеет. [c.21]

Ход определения. В мерную колбу вместимостью 100 мл возьмите немного анализируемого раствора, разбавьте его до метки свежепроки-пяченной дистиллированной водой и тщательно перемешайте. Перенесите пипеткой 10,0 мл раствора в коническую колбу и прибавьте 4—5 капель фенолфталеина, который окрасит жидкость в малиновый цвет. Титруйте ее раствором НС1 до обесцвечивания, которое должно произойти от одной избыточной капли кислоты. Запишите отсчет. Затраченный объем кислоты соответствует всему определяемому гидроксиду натрия и половине карбоната натрия. [c.267]

Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (П1), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (П1) аммиаком, не содержащим СО2. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н, раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 и. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (П1) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность. [c.371]

Другим примером применения щелочного перманганатного метода для определения содержания органических соединений является определение метанола. В присутствии рзбытка перманганата в растворе гидроксида натрия метанол окисляется до карбоната [c.327]

Осадок гидроксида хрома сорбируется на оксиде магния, который отфильтровывают, затем или растворяют в серной кислоте и окисляют хром(П1) до хрома(VI) персульфатом аммония, или прокаливают со смесью карбоната натрия и оксида магния, в результате чего хром (III) также окисляется до хрома (VI). Заканчивают анализ фотометрическим определением с дифенилкарба" зидом. [c.154]

Если анализируемая проба имеет щелочную реакцию или в ней содержатся в больших количествах органические вещества или хлориды, предлагается фотометрический метод определения малых количеств хрома [99]. Этот метод пригоден для анализа наиболее сложных по составу вод. Сущность метода сводится к следующему. В одной порции пробы определяют содержание хрома (III), для чего его осаждают оксидом магния при pH = 10,5+ 11,0. Осадок гидроксида хрома сорбируется на оксиде магния, который отфильтровывают, затем растворяют в серной кислоте и окисляют хром (III) до хрома (VI) персульфатом аммония или прокаливают со смесью карбоната натрия и оксида магния, в результате чего хром (III) также окисляется до хрома (IV). Заканчивают анализ фютометрическим определением с дифенилкАрбазидом. В другой порции испытуемой врды определяют суммарное содержание хрома (Ш) и хрома (1 , для чего сначала восстанавливают хром (VI) до хрома (1П) 160 [c.160]

Анализ гидроксида и карбоната натрия вьшолняют двумя способами. По первому способу определение ведут раздельным титрованием соляной кислотой двух одинаковых порций анализируемого раствора. Одну пробу титруют в присутствии метилового оранжевого — расход кислоты эквивалентен сумме гидрокаада и карбоната натрия. Вторую пробу перед титрованием обрабатывают хлоридом бария — карбонат бария выпадает в осадок, в растворе остается гидроксид, который титруют в щжсутсхвии фенолфталеина расход кислоты эквивалентен гидроксиду натрия. По второму способу анализ ведут из одной пробы. Сначала титруют кислотой в присутствии фенолфталеина - расход кислоты эквивалентен гидроксиду и половине карбоната (который в момент исчезновения окраски фенолфталеина превращается в гидрокарбонат), а затем добавляют метиловый оранжевый и продолжают титрование до изменения его окраски. Расход кислоты на вторую часть титрования эквивалентен половине карбоната натрия. Учащийся должен уметь правильно вычислить результаты анализа, вьшолнен-ные первым и вторым способами. [c.123]

Модификации метода сплавления с карбонатами. В видоизмененном методе сплавления с карбонатами к смеси реагента и пробы добаваяют некоторые компоненты. Так, силикаты, которые с трудом разлагаются сплавлением с одним карбонатом натрия или калия, хорошо сплавляются при добавлении к смеси соответствующего гидроксида [4.664]. Такая смесь реагентов также использована при определении фторида в AgP [4.613]. [c.123]