Определение гидроксида натрия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ И КАРБОНАТА ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.289]

Задача 2. Определение гидроксида натрия и карбоната натрия при совместном их присутствии. [c.363]

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Контрольная задача. Определение гидроксида натрия NaOH и карбоната натрия Nag Og при совместном их присутствии [c.339]

Поэтому часто проводят определение гидроксида натрия NaOH и карбоната натрия ТЧагСОз при совместном присутствии, [c.289]

Для примера разберем дифференцированное раздельное определение гидроксида натрия и ацетата натрия при совместном их присутствии методом кислотно-основного титрования. [c.346]

Влияние pH аэрированной чистой (или мягкой ) воды на коррозию железа при комнатной температуры показано на рис. 6.3. Определенные значения pH достигались добавлением гидроксида натрия или соляной кислоты [8]. [c.105]

В равных по объему растворах гидроксида натрия и аммиака содержится одинаковое число моль-ионов ОН. Какие объемы раствора соляной кислоты определенной концентрации (равные иди нет) потребуются для полной нейтрализации этих растворов [c.143]

Условия, при которых защита силикатами возможна или оптимальна, не совсем ясны. Очевидно, что определенную роль играют растворенные соли кальция и магния, причем некоторый защитный э(Й)ект можно получить даже благодаря только щелочным свойствам силиката натрия. В присутствии силиката пассивность железа достигается при pH = 10 и сопровождается уменьшением скорости коррозии до 0,1—0,7 г/(м -сут) [131. Гидроксид натрия при чуть больших значениях pH (10—11) также вызывает пассивность с соответствующим падением скорости коррозии. При других условиях (например, при pH = 8) образуется создающая диффузионный барьер защитная пленка, которая, вероятно, состоит из нерастворимого силиката железа, но содержит и 5102. Лабораторные исследования в дистиллированной воде при 25 °С показали уменьшение скорости коррозии железа на 85—90 % при добавлении силиката натрия (5 мг/л в расчете на ЗЮа), обеспечивающего pH = 8 [13]. Однако в водопроводной воде г. Кембриджа (содержание Са 44 мг/л, Mg 10 мг/л, С1" 16 мг/л pH = 8,3) при той же концентрации в ней ЗЮа ингибирующего эффекта не наблюдалось. Если ввести в воду большие количества силиката натрия для достижения значений pH = Юч-П, при которых наступает пассивность железа, то наблюдается заметное уменьшение скорости коррозии. [c.279]

Одно время для предупреждения КРН в котловой воде поддерживали определенное соотношение сульфата и гидроксида натрия. Однако это не предотвращало растрескивания при испытаниях с помощью индикатора хрупкости [22], и в настоящее время сульфаты для этой цели большей частью не применяются. Первоначальные рекомендации об использовании сульфатов, по-видимому, были основаны на наблюдениях в Иллинойсе [44], [c.291]

Определение углерода и водорода. Определение всегда производится совместно (из одной навески вещества) в установке, схема которой приведена на рис. 23. В основу определения положен метод Либиха — Прегля. Он заключается в количественном разложении органического вещества до диоксида углерода и воды, определяемых затем количественно в специальных аппаратах, содержащих вещества, химически связывающие эти оксиды. Для поглощения диоксида углерода применяют гидроксид натрия, нанесенный на асбест (аскарит), а для связывания воды — перхлорат магния (ангидрон). [c.48]

Определение содержания гидро- и пиросульфатов в их сме- си. к 100 смз воды, охлажденной до 0 °С и находящейся в бане со льдом, добавляют 3 капли смешанного индикатора (метиловый красный+бромкрезоловый зеленый) и при перемешивании вносят примерно 100 мг анализируемой смеси смесь быстро нейтрализуют гидроксидом натрия и по мере протеканиЯ реакции оттитровывают ионы Н3О+, образующиеся в результате гидролиза пиросульфата. Через каждую минуту в течение-часа замечают положение мениска (отсчет времени начинают с-момента внесения анализируемой смеси в воду). [c.157]

Согласно традиционному определению, металлы-это элементы, оксиды которых являются, как правило, ионными кристаллами, проявляющими в водных растворах основные свойства. Например, оксид натрия в воде образует гидроксид натрия [c.283]

Сущность работы. Определение фенолов методом высокочастотного титрования основано на реакции взаимодействия фенолов с раствором гидроксида натрия [c.237]

Приготовление раствора гидроксида натрия и определение его концентрации. Рассчитайте, сколько следует отвесить гидроксида натрия для приготовления 1 л 0,1 М раствора. Раствор гидроксида натрия приготовить строго заданной концентрации невозможно, так как вещество гигроскопично и легко поглощает углекислый газ из воздуха. Отвесьте на часовом стекле в маленьком стаканчике или бюксе около 5 г кристаллического гидроксида натрия. Навеску перенесите через воронку в колбу (мерную или обычную), смойте дистиллированной водой остатки вещества с часового стекла и воронки и долейте воды до 1 л. Перемешайте раствор. [c.183]

Налейте в каждую из шести пробирок по возможности одинаковые объемы (по 1—2 мл) воды и одного из следующих 0,1 М растворов соляной кислоты, гидроксида натрия, уксусной кислоты, ацетата натрия и ацетатного буферного раствора. В каждую внесите по 2—3 капли универсального индикатора, запишите цвет й определите pH всех растворов. Для каждого раствора рассчитайте pH и сравните с экспериментально определенными значениями. [c.199]

По результатам титрования рассчитывают концентрацию (нормальную и молярную) раствора гидроксида натрия и выход продукта. Для определения выхода продуктов реакции можно использовать также осадок, высушив его и взвесив. [c.81]

Метод фиксаналов. Фиксаналы (стандарт-титры) представляют собой запаянные стеклянные ампулы, содержащие вполне определенные количества вещества. На заводах, изготовляющих фиксаналы, количества этих веществ отмеряют с соответствующим относительным стандартным отклонением. Наша промышленность выпускает фиксаналы как стандартных, так и ряда других веществ (например, гидроксида натрия, перманганата калия). [c.161]

Мы превратили нерастворимый диоксид кремния в растворимую соль, сплавляя его с гидроксидом натрия. Химические процессы, в которых нерастворимые соединения становятся растворимыми в результате их сплавления с определенными веществами, называются процессы сплавления. [c.379]

Гетерополисоединения молибдена (VI) и вольфрама (VI). 1. В пробирку внесите несколько капель раствора любой соли ортофосфорной кислоты или раствор самой кислоты, добавьте 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и прилейте 1—2 мл раствора молибдата аммония. Содержимое пробирки можно слегка подогреть, после чего выпадает малорастворимый в воде желтый осадок соли (NH4)3[PMoi204o]-бНгО, которая используется для количественного определения фосфора. Определите растворимость этой соли в растворе щелочи и напишите уравнения реакций образования соли и растворения ее в растворе гидроксида натрия. [c.155]

В процессе титрования раствор может поглощать диокси углерода СО 2 из воздуха. Чтобы избежать этого, раствор щелоч разбавляют кипяченой и охлажденной водой, т. е. освобождение от СО 2, быстро переносят его пипеткой в коническую колб и титруют стандартным раствором кислоты, стараясь сильк не перемешивать, чтобы уменьшить поглощение СО 2 из воздух Для титрования рекомендуется брать 4—5 капель фенолфталеин так как малое количество может обесцвечиваться еще до точ эквивалентности (под действием СО 2, содержащегося в воздухе Для определения гидроксида натрия и карбоната рассчитывак навеску, необходимую для приготовления исследуемого раствор [c.290]

Немецкий химик. Р. во Фрейберге. Учился (1857—1859) во Фрайбергской горной акад. и Лейпцигском ун-те (докт. философии, 1864). С 1859 работал на хим. з-дах. В 1873—1902 проф. Фрейбаргской горной акад. (в 1896—1899 ректор). Осн. работы посвящены неорг. и аналит. химии. Разработал способ определения гидроксида натрия в присутствии карбонатов щел. металлов, При исследовании минерала аргиродита обнаружил (1886) новый элем., который назвал германием (существование этого элем.— эка-силиция — было предсказано в 1870 Д. И. Менделеевым). Разработал (1875) пром. способ получения серного ангидрида (оксида серы VI) нагреванием смеси сернистого газа (оксида серы IV) и кислорода в присутствии платинированного асбеста, чем было положено начало контактному способу произ-ва серной к-ты. Получил (1891) гидриды бериллия, магния, кальция, бария, церия, циркония и тория восстановлением их кислородных соед. магнием в атмосфере водорода. Предложил (1899) электрод в виде свернутой в цилиндр сетки. [c.96]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Перед испытанием готовят эталонные растворы органических соединений ванадия, молибдена, кобальта и никеля в топливе и вольфрама в воде в интервале концентраций этих металлов 1 Ю" - 10 % (масс.). Пробу топлива тщательно перемешивают и сжигают в количестве 7-8 мл/мин в пламенах воздух - ацетилен или оксид азота (N2 О)-ацетилен в режиме, указанном в табл. 18 (для спектрофотометра 1Ь-453). Для определения вольфрама сжигают водный раствор сухого остатка испьггуемого топлива. Перед растворением водой остаток обрабатывают раствором гидроксида натрия. [c.146]

Пуриновые и пиримидиновые основания сильно поглощают в ультрафиолетовой области спектра благодаря наличию я-электронов, Ятах 260 нм (6260 нм 10 ) ДЛЯ ббЛКОБ 1тах 280 НМ. Положение максимума поглощения зависит от структуры основания (отсюда следует, что и от pH раствора, поскольку с изменением pH преобладают различные таутомерные формы), от введения в гетероциклическое ядро заместителей, но незначительно— от структуры сахарного остатка. Такие свойства полезно знать при синтезе пуриновых и пиримидиновых производных, так как их можно характеризовать соответствующими максимумами поглощения в ультрафиолетовых спектрах, а при хроматографическом определении также идентифицировать по поглощению в ультрафиолетовой области, например для Ы-бензоилгуано-зина (синтезируемого бензоилированием основания и сахарного остатка нуклеозида бензоилхлоридом в пиридине с последующим удалением бензоильных групп с сахарного остатка гидроксидом натрия) [c.113]

Для быстрого определения меченного С канцерогена — Ы-гидрокси-Ы-ацетил-2-аминофлуорена — его ацилированный гидроксиламин был 0-ацилирован уксусным ангидридом в присутствии ТЭБА в системе СНзСЬ/разбавленный раствор гидроксида натрия [1445]. [c.133]

Экстрактивное алкилирование (метод Брендстрёма) было использовано химиками-аналитиками для количественного газохроматографического определения фенолсодержащих анальгетиков— пентазоцина ( ) и соединения О. При pH 10,5 приготовляют бензольный экстракт человеческой плазмы, затем его упаривают, остаток вновь экстрагируют разбавленным водным раствором кислоты и, наконец, добавляют водный раствор гидроксида натрия. После этой обработки проводят реакцию образования производных, перемешивая полученный продукт с пентафторбензилбромидом и тетрабутиламмонийбисульфатом в дихлорметане при комнатной температуре [250]. [c.157]

По определению Аррениуса основание-это вещество, уменьщающее концентрацию ионов водорода в растворе. Гидроксид натрия, гидроксид калия и подобные им соединения представляют собой основания, потому что они полностью растворяются и диссоциируют в водном растворе с образованием гидроксидных ионов [c.220]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор глицина помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 20 мл этого раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду (как при определении концентрации NaOH) и титруют установленным по п. 1 раствором гидроксида натрия. Стрелку прибора перед тифова-нием устанавливают на 80-90 делений. Титрант приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока не обнаружат начало резкого уменьшения показаний прибора, после чего добавляют еще несколько порций раствора NaOH. Строят кривую титрования, находят точку эквивалентности и рассчитывают массу глицина в исследуемом растворе в миллиграммах. [c.237]

Укаяште реагенты, с которыми тефлон при определенных условиях может взаимодействовать. а. Серная кислота б. Гидроксид натрия в. Натрий металлический г. Бромистагй водород д. Озон [c.82]

Для определения точной концентрации раствора гидроксида натрия приготовьте раствор щавелевой кислоты строго определенной концентрации. Подсчитайте мольную массу эквивалента щавелевой кислоты Н2Са04-2Н20. Сколько г щавелевой кислоты следует взять для приготовления 1 л 0,1 и. раствора [c.183]

Сущность титриметрического анализа состоит в следующем. Допустим, что имеется раствор, содержащий неизвестное количество гидроксида натрия. Для определения его применяют прием, называемый титрованием, который заключается в том, что к точно измеренному объему исследуемого титруемого раствора (в данном примере — основл1гия) приливают малыми порциями раствор реактива (кислоты) точно известной концентрации— титрант — и измеряют объем этого раствора, пошедший на реакцию с определяемым веществом (основанием). Испол1>-зуя соотношение (6.13), вычисляют искомую концентрацию. [c.297]

Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Плотность р этого раствора при 20 С равна 1,1 г/мл, относительная молекулярнгш масса гидроксида натрия — 40 и воды — 18. Для определения моляльности требуется знать массу растворителя, взятого для растворения определенного количества вещества. В 100 г данного раствора содержится 10 г щелочи и, следовательно, 90 г растворителя, так как Ш = Шр - тп2. Пользуясь формулой (1.14), определяем моляльность раствора [c.23]

Для определения содержания уксусной кислоты в растворе используют стандартные растворы гидроксидов натрия или калия. Рассчитывают начальную точку кривой титрования, промежуточные точки кривой и точку эквивалентности для случая, когда титруют 10 см 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. NaOH. [c.318]

Так, например, при ацидиметрнческом определении содержания карбоната кальция в меле прямое титрование невозможно вследствие низкой скорости реакции разбавленной соляной кислоты с твердыми частицами мела. Поэтому к навеске мела добавляют соляную кислоту в избытке и нагревают до завершения реакции. После этого избыточное количество соляной кислоты оттитровы-вают раствором гидроксида натрия. [c.166]

Метод кислотно-основного титрования пригоден для определения сильных и слабых кислот и оснований. В качестве рабочих растворов чаше всего используют растворы хлороводородной кислоты и гидроксида натрия. Другие сильные кислоты или основания, например ЬШОз, Н2504, КОН применяют реже. [c.119]