Натрий гидрид гидроксид

При обработке 7,2 г гидридов калия и натрия водой образовалось 250 МА раствора гидроксидов. Определить состав смеси гидридов, если для нейтрализации 50 мл полученного раствора израсходовали 20 мл 2 н. раствора соляной кислоты. [c.31]

Составьте уравнения электрохимических реакций на инертных электродах и общие уравнения электролиза расплавов а) бромида калия б) гидроксида цезия в) гидрида лития г) смеси фторида и хлорида натрия. [c.255]

Калий впервые получил Г. Дэви электролизом расплава гидроксида калия КОН. Он по своим свойствам может вступать в те же реакции, что и натрий. Однако он — более реакционноспособный, чем натрий, что приводит к целому ряду осложнений при его использовании. В отличие от натрия он более энергично вступает в реакции и может давать соединения, которые в аналогичных условиях с натрием не образуются. Так, гидрид калия в отличие от гидрида натрия способен при высокой температуре присоединять оксид углерода и давать малоустойчивый взрывоопасный карбонил калия. [c.240]

Гораздо большее значение имеет парциальное (частичное) гидрирование ацетиленов. Возможность селективного осуществления этой реакции определяет, как правило, высокий выход олефинов. Наиболее подходящими катализаторами являются поверхностные палладиевые катализаторы, особенно частично дезактивированные ацетатом свинца (катализатор Линдлара, см. ГЗ), хинолином или гидроксидом калия, и никелевые катализаторы (скелетный, а также так называемые бориды никеля Р-1 и Р-2 и К1с-катализатор, получаемые восстановлением ацетата никеля соответственно борогидридом натрия в водно-спиртовом растворе и гидридом натрия в тетрагидрофуране в присутствии третичного амилового спирта). Скорость гидрирования тройной связи на этих катализаторах выше, чем двойной, в то время как на других катализаторах такого различия или нет, или, наоборот, двойная связь гидрируется с большей скоростью (особенно если это концевые связи). Замедление реакции гидрирования алкинов после поглощения 1 моль водорода значительно облегчает необходимое его дозирование. [c.43]

Гидрид лития Ь1Н -90,65 Гидроксид натрия ЫаОН —425,9 [c.387]

Натрий обладает весьма высокой химической активностью, легко реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием раствора гидроксида натрия. При этом выделяется тепло, достаточное для расплавления натрия. Он способен вступать в реакцию со многими неорганическими и органическими веществами. Легко окисляется кислородом воздуха, давая в отсутствие влаги оксид натрия. При температуре плавления и выше реагирует с водородом, образуя гидрид. Реакция натрия с серой начинается при комнат- [c.205]

Присоединение активатора происходит только в первой стадии. Процесс характеризуется наличием периода индукции, который объясняется малой скоростью реакции гидролиза мономера. Прн использовании в качестве активатора солей аминов периода индукции не наблюдают. В присутствии сильнощелочных катализаторов— металлического натрия, гидрида, гидроксида или карбоната щелочного металла — реакция полимеризации е-капролактама протекает с очень большой скоростью. В ходе полимеризации Е-капролактама наблюдается реакция обмена концевой карбоксильной группы одной макромолекулы с иминогруппой среднего звена другой, что существенно сказывается на распределении молекулярных масс. [c.551]

Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения хлорид натрия натрий гидрид натрия гидроксид натрия -> гидросульфит натрия. [c.241]

Первый способ. По условию задачи на нейтрализацию 50 мл раствора гидроксидов, взятых от 250 мл, израсходовали 20 мл 2 н. раствора соляной кислоты, содержащей 0,02. 2 = 0,04 г-экв, или 0,04 г-моль., хлороводорода. Так как I г-моль гидроксида реагирует с 1 а-моль хлороводорода, то в 50 мл раствора было 0,04 г-моль гидроксидов, а в 250 мл этого раствора было 0,04. 5 = 0,2 г-моль гидроксидов. Из уравнений реакций гидридов с водой видно, что 1 г-моль гидроксида калия или натрия образуется из 1 г-моль гидрида. Значит, в 7,2 г смеси было 0,2 г-моль гидридов. Если обозначить количество грамм-молекул гидрида калия череа х, а количество грамм-молекул гидрида натрия — через (0,2 —лс), то в смеси было 40дс г гидрида калия и 24 (0,2 — х) г гидрида натрия. Отсюда [c.146]

Для получения макроциклических полиэфиров в лаборатории в основном используют такие источники темплатных катионов, как гидроксиды натрия и калия, трт-бутилаткалия и гидрид натрия. Они достаточно хорошо растворимы и к тому же более доступны и дешевы, чем соединения других щелочных металлов Соли лития, рубидия и цезия редко используют для синтеза, хотя имеются данные, свидетельствующие о том, что катионы цезия могут служить универсальными темплатными агентами [477, 478] Синтезировать макроциклы большого размера можно также в присутствии органических оснований — гуанидина н тетраметилгуанидина или солей тетрабутиламмония [478, 479], однако эффективность этих темплатных агентов намного меньше, чем соединений щелочных металлов. [c.170]

В условиях межфазного катализа (молярные количества Ви4ЫВг и бензальдегида, избыток хлорзамещенного соединения и 50%-ный НаОН) и при использовании гидрида натрия или трег-бутоксида натрия в ГМФТА наблюдалось одинаковое соот-нощение стереоизомеров Е, Р и О, что подтверждало одинаковую степень ассоциации и плотность первоначально образующегося промежуточного продукта. Другое соотношение стереоизомеров было получено при проведении реакции в ТГФ в присутствии ЫаОС(СНз)з [503]. Если же реакцию между а-хлор-фенилацетонитрилом и бензальдегидом проводить в бензоле в присутствии 50%-ного водного гидроксида натрия, то стереохи-мический результат реакции сильно зависит от того, имеется ли в реакционной смеси ТЭБА или нет [952, ср. также 1834, 1835] [c.234]

Требуется провести замещение водорода на натрий в следующих веществах дигидроарсенат натрия, гидрид натрия, гидродифторид натрия, гидроксид натрия, ацетат натрия, жидкий хлороводород, аммиак, дейтероводород, тетракарбонил-гидрокобальт, безводная серная кислота. Возможно ли такое замещение для всех указанных веществ Укажите условия протекающих реакций. Изменяются ли при этом степень окисления и эффективный заряд атомов других элементов [c.150]

Преимущества, которые дает межфазный катализ, очень значительны. Обеспечивай более высокие скорости реакции, он позволяет вести процесс при более низких температуре и давлении, а в ряде случаев осуществлять реакции, которые вообще яе идут в. других условиях, позволяет отказаться от дорогих езвод ных и полярных апротонных растворителей, применять вместо алкоксидов, амида и гидрида натрия легкодоступные гидроксиды щелочных металлов, повысить выходы благодаря исключению побочных реакций, иногда достигать изменения селективности. Метод межфазного катализа удобен для промышленности, так как не требует специального оборудования, [c.85]

В литературе практически отсутствуют сведения о растворимости гидридов щелочных металлов в расплавах гидроксида натрия содержащих гидроксид калия. В связи с этим знание величинь растворимости гидридов в гидроксидной фазе системы [c.12]

Третий способ. Для нейтрализации всех гидроксидов, образующихся при обработке гидридов водой, нужно 0,2 г-моль, или 0,2 36,5 = 7,3 г хлороводорода. Обозначим количество гидрида калия в смеси через i г, а колнчестао хлорово-дорода, необходимое для нейтрализации гидроксида калия, через у г. ТогДа гидрида натрия будет (7,2 — х) г, а для нейтрализации гидроксиДа Натрия нужно (7,3 — у) г хлороводорода. Пользуясь схемами превращения [c.147]

Гидрид натрия хорошо растворим в NaOH и после насыщения расплава растворение натрия прекращается. Необходимый для операции плав из указанного количества компонентов расплавляют в реторте и подогревают до 450 500° С для удаления влаги из него, после чего окончательное обезвоживание осуществляется добавлением небольших порций металлического натрия. Под слой обезвоженного плава подается шлам, который, проходя снизу вверд за счет разности плотностей, очищается от примесей. Натрий собирается компактным слоем на поверхности плава, откуда его выбирают вакуум-ковшом. После проведения ряда циклов загрязнённый гидроксидом кальция и оксидом натрия плав из охлажденной реторты вымывают водой. [c.231]

Затем добавляют воду, при этом NaBr резкстрагируется в водную фазу, гидрид натрия образует с водой гидроксид и не мешает определению. Из навески 0,5—4 г гидрида натрия определяют 0,2—20% мае. натрия с относительным стандартным отклонением 0,07 при содержании натрия до 4%. [c.176]

Для определения кислорода предложено много методов. Основные затруднения при определении кислорода в натрии (и других щелочных металлах) заключаются в способе отбора проб и в отделении оксида щелочного металла от суммы выделенных примесей (гидридов, нитридов, гидроксидов, карбонатов, карбидов). Классический метод основан на отделении натрия от Na20 амальгамированием ртутью и его ацидиметрическом титровании [308, 673, 978. Из навески 2 г металлического натрия можно определить 16 мкг кислорода с погрешностью 5% [673]. Более совершенны методы, основанные на амальгамировании натрия и его определении методом фотометрии пламени [308, 673, 978]. При определении (5—30)-10 % кислорода в натрии стандартное отклонение 13-10 % [308]. Указывается, что при амальгамировании в ячейке определенной конструкции вакуум составляет 10 мм рт. ст. [673]. В методе определения кислорода амальгамированием учтены различные поправки на контрольный опыт, обусловленные чистотой атмосферы в боксе, размерами и чистотой площади внутренней поверхности реактора, методом очистки ртути и поверхности ампулы для образца [836], удалось значительно снизить поправку -на контрольный опыт. [c.194]

Озединение (2.561) образуется с выходом 41 % при действии 1,07 н. раствора фениллития на суспензию аммонийной соли в эфире. Наряду с изоиндолоизохинолином с выходом до 8 % образуется Ы-(о-ксилил)изо-индол (2.562). Если бромид (2.560) перевести с помощью влажного оксида серебра в соответствующий гидроксид и обработать последний гидридом натрия в диглиме, то изоиндолоизохинолин (2.561) может быть выделен из реакционной смесн с выходом 35 % [153]. [c.180]

Диметокси-1,1 , 3,3 -тетрагидро-с/гиро-(изоиндолин-2,2"-изоиндо-линий)бромид (2.564) более устойчив к перегруппировке Стивенса, чем бромид (2.560), но тем не менее его гидроксид после обработки гидридом натрия в диглиме способен трансформироваться в изоиндолоизохинолин. При этом до 70 % исходного материала может быть регенерировано из реакционной смеси. Теоретически возможно образование четырех изомерных изоиндолоизохинолинов — продуктов перегруппировки Стивенса, однако спектры ПМР полученного основания и его йодметилата показали, что выделен один продукт (2.565) [153]. [c.180]

Интересная экструзия серы из промежуточно возникающих ти-иранов наблюдается при действии на соединение (51) гидрида натрия в ДМСО, приводящем к продукту (52), или при действии гидроксида натрия и ароматического альдегида, дающем продукт раскрытия оксазольного цикла (53) [20]. В случае солей 2-метил-оксазолия (54) может быть выделено ангидрооснование (55), возникающее в результате отрыва протона [66]. [c.452]

При разработке метода анализа именно стадия разложения иепрореагировавшего боргидрида создавала затруднение в связи с тем, что гидрид легко разлагается только при действии кислоты, а это вызывает быстрое выделение газа и потери тиола. Так как боргидрид натрия и хлорид алюминия образуют, по-видимому, боргидрид алюминия [4, 5], казалось вероятным, что щелочь разрушит большую часть гидрида и из щелочного раствора тиол не будет теряться. Однако реакция разложения гидроксидом натрия протекает слишком бурно, и чтобы избежать потерь тиола реакционный сосуд погружают в ледяную баню и снабжают длинным змеевиковым холодильником. В отдельных случаях оставалось небольшое количество боргидрида натрия, но его уже можно разложить кислотой без потери тиола, так как количество выделяемого газа небольшое. Согласно окончательной методике рекомендуется сначала прибавлять гидроксид натрия, а затем для завершения разложения — азотную кислоту. [c.571]

Если оксид натрия ЫагО растворить в воде, то при выпарива-пии раствора образуется кристаллический гидроксид натрия КаОН. При выпаривании концентрированного раствора сульфида натрия КагЗ образуется гидрат. Ч агЗ-ЭНгО, а в разбавленном растворе сульфида сера почти полностью находится в впде гидросульфид-ионов 5Н , которые значительно менее усто11Чи-вы, чем гидроксид-ионы, а при нагревании растворы гидросульфидов выделяют сероводород. Растворы селенидов и теллури-дов гидролизуются еще легче, образуя гидриды, которые могут окисляться до элементов. Следовательно, в случае кислорода комбинация ионов 0 и дает очень устойчивый ион 0Н . Аналогично ведет себя сера, образуя менее устойчивый 5Н-ион, но у ионов 5е- и Те гидролиз легко доходит до следующей стадии — до образования НзЗе и НгТе. Возрастание тенденции к образованию гидрида у двухвалентного иона (Х- — -ХН —> — -ХНг) пронсходит не из-за увеличения устойчивости гидридов, которая быстро уменьшается от Н2О к НгТе (последний сильно эидотермичен), а вследствие уменьшения устойчивости отрицательных ионов в водном растворе. [c.192]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий гидрид гидроксид: [c.13] [c.47] [c.60] [c.73] [c.141] [c.47] [c.60] [c.73] [c.141] [c.26] [c.258] [c.170] [c.118] [c.178] [c.43] [c.192] [c.68] [c.657] [c.1054] [c.571] [c.108] [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология