Получение натрия из гидроксида натрия

Рис. 3.52. Схема получения плавленого гидроксида натрия в котлах

Хлорид натрия является исходным веществом для получения натрия, гидроксида натрия и других его соединений. [c.119]

Как уже отмечалось, ММР резолов, полученных при катализе большими количествами аммиака, значительно отличается от ММР других резолов. В то же время форполимеры, полученные с третичными аминами в качестве катализаторов, имеют строение, сходное со строением резолов, полученных с гидроксидом натрия (см. рис. 3.1). [c.52]

При получении натрия гидроксид натрия При получении калия гидроксид калия При получении магния хлорид магния При получении алюминия оксид алюминия [c.457]

ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРОВ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В ЭЛЕКТРОЛИЗЕРАХ С ИОНООБМЕННОЙ МЕМБРАНОЙ [c.99]

В настоящее время ускоренно развивается метод получения раствора гидроксида натрия и хлора с использованием катионообменных мембран, имеющий ряд преимуществ перед другими методами. Мембранный метод позволяет получать раствор гидроксида натрия достаточно высокой концентрации — до 36% (масс.) с незначительным содерл<анием соли — не бо- [c.99]

Обработка хлора и водорода в мембранном процессе практически не отличается от их обработки в других электрохимических методах получения хлора гидроксида натрия (см. разделы 3.3—3.4). [c.105]

ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ГИДРОКСИДА НАТРИЯ [c.125]

Полученный расплав гидроксида натрия отстаивают при температуре 350 °С в течение 12 ч, после чего верхний осветленный слой расплава перекачивают погружным насосом на кристаллизацию. [c.125]

Процесс получения плавленого гидроксида натрия в плавильных котлах — периодический и малопроизводительный, обладает целым рядом недостатков, в связи с чем на современных установках заменен на непрерывные процессы плавки, использующие аппараты пленочного типа. [c.126]

Хлорид натрия Na l является сырьем для получения хлора, гидроксида натрия и карбоната натрия (соды), применяется в производстве органических красителей и при крашении, в мыловаренной промышленности, для консервирования шкур в кожевенной промышленности, для глазурования керамических изделий. Пищевую соль, называемую. поваренной, обычно готовят упариванием естественных или искусственных солевых растворов (полученных при растворении каменной соли под землей) после их предварительной очистки получаемая этим способом соль называется выварочной солью. За год человек съедает около 3 кг Na l, содержание которой в пище может достигать 3%. При консервировании овощей и мяса содержание Na l повышают до 6-7%. [c.221]

Возможно сжигание натриевых отходов в специальных печах с поглощением отходящих газов и возгонов водой и получением раствора гидроксида натрия. [c.219]

Таблица 2.6. Влияние типа катализатора на выход стирола, полученного из фенилэтилбромида под действием концентрированного гидроксида натрия [47]

При бурении в скважину подавались компоненты бурильного раствора со скоростью воздух 28 м /мин ингибитор коррозии и эрозии, состоящий из 75 % (по массе) водь], 10 % диэтилентриамина и 15 % сложного эфира, полученного конденсацией триэтаноламина и димеризованной линолевой кислоты и затем разбавленного водой из расчета 113,6 л ингибитора на каждые 1590 л воды, 0,4 л/мин аммиак 0,4 л/мин, водный раствор (содержащий гидроксид натрия концентрацией 0,0012 г/л, 0,008 г/л лигнита и 0,003 г/л натриевой соли полиакриловой кислоты, средняя молекулярная масса которой равна 25000) 568 л/мин. В начальных испытаниях вместо раствора А использовался раствор Б, отличающийся тем, что он не содержал ни гидроксида натрия, ни аммиака. [c.66]

Щавелевая кислота. Получают быстрым нагреванием до 356—360°С формиата натрия, полученного из гидроксида натрия и монооксида углерода (см. получение муравьиной кислоты), и последующим действием разбавленной серной кислоты на образовавшийся оксалат натрия [c.202]

Оборудование и материалы. 1. Прибор для получения диоксида серы (см. рис. 78). 2. Шесть склянок Дрекселя. 3. Бромная вода. 4. Йодная вода. 5. Трихлорид железа. 6. Перманганат калия (0,005 н. раствор). 7. Дихромат калия (0,005 и. раствор). 8. Гидроксид натрия (20%-ный раствор). 9. Серная кислота (2 н.). [c.149]

Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия. При пропускании через этот раствор электрического тока у катода разряжаются ионы водорода и одновременно происходит накопление ионов натрия и гидроксильных ионов, т. е. получается гидроксид натрия у анода выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия, взаимодействуя с хлором, образует хлорид и гипохлорит натрия [c.559]

Кроме электролитического спо-соба получения гидроксида натрия, иногда еще применяют более старый способ — кипячение раствора соды с гашеной известью [c.567]

Катализаторы, содержащие бензильную группу, могут быть особенно чувствительны к действию окислителей [2]. Фосфониевые соли в отсутствие водного раствора гидроксида натрия, по-видимому, более стабильны, чем соответствующие соли аммония, примерно до 200 °С [4]. Однако при получении тиоэфиров было отмечено, что некоторые фосфониевые ионы распадаются быстрее аммониевых даже в мягких условиях [27]. [c.91]

Нейтральная суспензия полифталоцианина кобальта сливается для защелачивания в емкость 5, снабженную мешалкой и паровой рубашкой. Туда же заливается в расчетном количестве раствор гидроксида натрия. Растворы суспензии и щелочи перемешиваются при нагревании до 100°С в течение 2...3 ч. При этом амидно-имидные концевые функциональные группы полифталоцианинакобальта гидролизуются до карбоксильных с одновременной нейтрализацией последних гидроксидом натрия. В конце обработки полифталоцианин кобальта находится в вцде натриевой соли. Полученную в емкости для защелачивания горячую пасту натриевой соли полифталоцианина кобальта направляют через нижний штуцер в выпарную емкость 6, в рубашку которой подают водяной пар. Выпаривание воды ведут до требуемого остаточного влагосодержания в конечном продукте - катализаторе. Его можно также проводить при температуре 50...60°С и остаточном давлении [c.147]

Макоша и сотр. [66] разработали препаративный метод получения безводных солей бензилтрибутиламмония со многими анионами, исходя из хлоридов, путем обмена анионов в присутствии концентрированного раствора гидроксида натрия. [c.36]

Приборы и реактивы. Прибор для получения СОз- Центрифуга. Тигель. Предметное стекло. Ступка с пестиком. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Химический стакаи диаметром 3 см. Пробирка (обезжирс1[ная). Магний (в порошке и лентой). Силикагель. Кварцевая трубка. Трубка из обыкновенного стекла. Кусочки стекла. Гидроксид натрия. Карбонат натрия. Кусочек ткани. Асбсст (минерал). Тальк (минерал). Хлорид кальция. Сульфат меди. Сульфат никеля. Растворы соляной кислоты (2 и 4 н,, пл. 1,19 г/с. ), жидкого стекла (насыщенный), фенолфталеина, метилового фиолетового или фиолетовых чернил и спирта. [c.157]

Сырьевым источником хлорида калия являются минералы сильвинит K l—Na I и карналлит КСЬМдСЬ-бНгО. При выделении из сильвинита хлорида калия остается отход хлорида натрия, который тоже может служить сырьем для получения растворов гидроксида натрия. [c.46]

В табл. 3.1 приведены экспериментально полученные зависимости В Ыхода по току хлора Втх, потерь тока на растворение хлора Втрх и на выделение на аноде кислорода Втог при получении раствора гидроксида натрия с концентрацией [c.51]

Рис. 3.53. Установгга непрерывного получения плавленого гидроксида натрия

Для специальных целей требуется в отдельных случаях NaOH, содержащий примеси в количествах, не превышающих 10 " —10 % (масс.). Такой продукт может быть получен повторным электролизом чистых растворов гидроксида натрия в электролизерах с ртутным катодом и никелевыми анодами. Такими растворами могут служить растворы гидроксида натрия, полученные электролизом хлоридных растворов в ваннах с ртутным катодом, мембранных электролизерах либо очищенные растворы диафрагменного гидроксида натрия. [c.128]

НЫЙ спиртовой раствор бромкрезолового пурпурного гидроксид натрия хлороформ 1 н. соляная кислота цитратный буфер с pH 3,5 (отвешивают 10,5070 г лимонной кислоты, переводят в мерную колбу на 500 мл, добавляют 100 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и доводят объем до метки дистиллированной водой отмеривают 234 мл полученного раствора в мерную колбу на 500 мл, доводят объем до метки 0,1 н. раствором соляной кислоты и перемешивают) основной раствор гидрохлорида диэтиламина (отвешивают 15,59 г диэтиламина солянокислого или 10,44 г диэтиламина (основания), переводят в мерную колбу на 1 л и разводят водой до метки (если взят диэтиламин, предварительно добавляют 12 мл концептрироваиной соляной кислоты)) рабочий раствор гидрохлорида диэтиламина, содержащий 10 мг/л аминного азота (5 мл основного раствора разбавляют до 1 л) 0,1 и. раствор серной кислоты [c.452]

Оставшуюся жидкость растворяют в метаноле (50 мл) и добавляют 5%-ный водный раствор серной кислоты для расщепления защитной ацетальной группы. После перемешивания при 25 С в течение 0 5 ч раствор нейтрализуют добавлением твердого бикарбоната натрия и концентрируют в роторном испарителе для удаления метанола и большей части воды. Остаток твердую массу растворяют с эфиром (общий объем 500 мл) и энергично встряхивают эфирный раствор с 5%-ным водным раствором гидроксида натрия (100 мл) для регенерации кетона из циангидрина. Эфирный слой последовательно промывают насыщенным водным раствором хлорида натрия (100 мл), 5%-ной соляной кислотой (100 мл) и насыщенным водным раствором бикарбоната натрия (100 мл). Его сушат (MgSO ) фильтруют и конденсируют в роторном испарителе до получения жидкого остатка желтого цвета. В результате перегонки из колбы в колбу (температура нагревателя 110-130 С 0 01 мм рт. ст.) получают бесцветный жидкий 2-метил-5-(2-метилпропаноил)анизол (2,06 г 91%) . [c.60]

Посторонние примеси. Проводят испытание, как описано в разделе Тонкослойная хроматография (т. 1, с. 92), используя в качестве сорбента силикагель Р4 и готовя покрытие следующим образом к 8 г силикагеля Р4 добавляют 16 мл воды, содержащих 1 г формата натрия Р, и покрывают пластинки слоем толщиной 0,5 мм. В качестве подвижной фазы используют смесь 50 объемов хлороформа Р, 50 объемов этанола ( — 750 г/л) ИР и 7 объемов муравьиной кислоты (—1080 г/л) ИР. Готовят раствор А, растворяя 1,1 г испытуемого вещества в 35 мл соляной кислоты ( — 330 г/л) ИР, добавляют 100 мл 2-пропанола Р, охлаждают на льду, подщелачивают раствором гидроксида натрия ( — 200 г/л) ИР, охлаждают на льду, добавляют 200 мл охлажденной на льду воды и экстрагируют 100 мл хлороформа Р. Высушивают хлороформный экстракт над безводным карбонатом калия Р, фильтруют, выпаривают почти досуха в потоке азота Р, добавляют 50 мл метанола Р, выпаривагот досуха в потоке азота Р и высушивают остаток 30 мин при 65°С растворяют 0,56 г высушенного остатка в достаточном для получения 100 мл количестве уксусной кислоты ( — 90 г/л) ИР. Наносят на пластинку (в форме полосы шириной 4 см) 20 мкл раствора А. После извлечения пластинки из хро.матографнческой камеры дают ей высохнуть на воздухе и оценивают хроматограмму в ультрафиолетовом свете (254 нм). Отмечают прямоугольные участки вокруг [c.80]

После упаривания осторожно снимают каучуковую трубку с холодильника, пропуская а ют через прибор. Затем быстро декантируют раствор метилмагнийиодида через воронку со стеклянной ватой в стеклянную ампулу с длинным горлышком. Ампулу закрывают мягкой каучуковой трубкой, можно использовать пробку от флакона с сывороткой или другими 11111.СКЦИ0ИИЫМИ препаратами. Она должна Гялть такой, чтобы через нее легко проходила игла шприца. Концентрация полученного реактива должна быть 0,4—0,5 М. Для определе-пия концентрации реактива прибавляют из-быток 0,1 н. хлористоводородной кислоты к 5 мл раствора реактива, излишек кислоты оттитровывают 0,1 н. раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина. [c.373]

Стандартная методика Брендстрёма [105] для получения эфиров состоит в нейтрализации эквивалентных количеств кислоты и бисульфата тетрабутиламмония 2 и. раствором гидроксида натрия, прибавлении избытка алкилирующего агента в дихлорметане и кипячении около 30 мин. Выделение аммониевой соли в случае иодидов достигается выпариванием метиленхлорида и экстрагированием находящегося в остатке продукта этерификации эфиром. Если при реакции образуется тетрабутиламмо-нийбромид, то его можно удалить промывкой эфирного раствора водой. В тех случаях, когда в качестве алкилирующего агента используется диметилсульфат, следует брать только катали-- [c.127]

Желтое кристаллическое вещество I с т. пл. 113—IH содержит азот, но не содержит галогенов, серы и металлов, не растворяется в воде и щелочах, но растворяется в разбавленных кислотах. При обработке кислого раствора вещества I на холоду нитритом натрия и последующем кипячении образуется соединение II, выделенное при охлаждении раствора. Продукт II содержит азот и плавится при 95—96°С, не растворяется в кислотах и растворе бикарбоната иатрия, но растворяется в растворе гидроксида натрия. Продукты, полученные при обработке соединений I и II цинком в кипящем растворе хлорида аммония, легко восстанавливают реактив Толленса. При обработке исходного вещества I беизолсульфохлоридом и щелочью после подкисления полученного раствора выделено соединение III, которое плавилось при 135—136°С. [c.547]

Оксид алюминия активный, гамма-модификация окиси алюминия А12О3 — цилиндрики или шарики белого цвета (возможен кремовый оттенок) с сильноразвитой поверхностью. Продукт получают, растворяя технический гидроксид алюминия в растворе едкого натра (гидроксида натрия) и осаждая иэ образовавшегося раствора алюмината натрия подкислением азотной кислотой-гидроксид алюминия осадок фильтруют, промывают, высушивают, размалывают, пептизируют азотной кислотой, формуют полученную тестообразную массу, сушат, измельчают, просеивают и прокаливают. Применяют для осушения масел и газов, а также как катализатор в процессах гидратации и дегидратации. [c.739]

Наиболее общим методом получения илидов фосфора является отрыв а-протона из соответствующей фосфониевой соли под действием подходящего основания [7] (уравнение 34). Ватой реакции используют самые разнообразные основания, в том числе аммиак, карбонат натрия, гидроксид натрия, алкоксиды, амиды металлов, литийорганические соединения и многие другие. Необходимая для депротонирования сила основания зависит от кислотности а-водорода в используемой фосфониевой соли. Если заместители R и способны стабилизировать отрицательный заряд за счет индукционных или мезомерных эффектов, как, например, в соли (39), можно использовать относительно слабые основания — аммиак или карбонат натрия (уравнение 35). При отсутствии стабилизирующих факторов, как в соли (40), необходимы более сильные основания, например бутиллитий (уравнение 36). Если R и R2 являются электроноакцепторными заместителями, образующиеся илиды обычно достаточно стабильны и не реагируют с водой. В то же время нестабилизированные илиды легко депротонируют воду, давая быстро гидролизующиеся фосфонийгидроксиды. Генерирование реакцыонноспособных или- [c.110]

Основным способом получения гидроксида натрня является -./ Сктролиз водного рзствора хлорида натрия, В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрня и гидроксид-попы, т. е, получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид на1рия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гнпохлорит натрия [c.566]

По окопча ии реакции раствор слипают с осадка карбоната кальция и, выпарив воду, сплавляют полученный гидроксид натрия. [c.567]

КЛОНОМ 0,6 (от 0,0125 до 0,4 М Ви4ЫВг). Из этого следует, что при нормальном механизме МФК не следует ожидать простой линейной зависимости от концентрации катализатора. Изменения в скорости реакции, полученные при варьировании концентрации гидроксида натрия в водной фазе и добавления в нее бромида, также не согласовывались с предположением о том, что эти изменения связаны с простой экстракцией гидроксида четвертичного аммония в органическую фазу. Хотя общее уравнение кинетики реакции вывести не удалось, полученные данные лучше всего соответствуют механизму, рассмотренному выше. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология