Энергия электростатическая

Рассчитайте и постройте графическую зависимость энергии электростатического отталкивания двух толстых плоскопараллельных [c.183]

При адсорбции больших молекул, обладающих, наряду с периферическими диполями, большой неполярной частью, например молекул спиртов с достаточно большой углеводородной цепью, молекул фенола и т. п., энергия дисперсионных сил больше энергии электростатического взаимодействия диполя адсорбата с полем ионов или полем диполей поверхности адсорбента. В результате молекула адсорбата, например фенола, ориентируется плоскостью бензольного кольца параллельно поверхности адсорбента. При такой вынужденной ориентации диполя молекулы адсорбата энергия электростатического взаимодействия меньше, чем при свободной его ориентации, так как ось диполя оказывается расположенной под углом к направлению электростатического поля поверхности. [c.496]

Твердые вещества, при растворении которых в воде и других полярных растворителях, образуются электролиты, являются, как правило, кристаллическими телами, имеющими ионные или близкие к ионным решетки. В чисто ионных решетках не существует молекул вещества, и кристалл любой величины можно рассматривать как одну огромную молекулу. Ионы противоположных знаков, составляющие такую решетку, связаны между собой большими электростатическими силами. При переходе ионов Е раствор, энергии электростатического взаимодействия ионов в решетке противопоставляется энергия взаимодействия ионов с дипольными молекулами растворителя, который втягивает ионы решетки в раствор. При этом ионы окружаются молекулами растворителя, образующими вокруг иона сольватную (в частном случае — гидратную) оболочку. Энергия взаимодействия ионов различных знаков, перешедших в раствор и окруженных сольватными оболочками, уменьшается по сравнению с энергией их взаимодействия в решетке (при равных расстояниях г между ионами) обратно пропорционально диэлектрической проницаемости растворителя О в соответствии с законом Кулона [c.391]

При этом первый представляет собой среднюю энергию электростатического отталкивания электронов, находящихся на орбиталях ф/ и ф/, второй же появляется вследствие учета принципа антисимметрии. [c.79]

Учитывая грубость использованного приближения для волновой функции, результаты надо считать вполне удовлетворительными. Значение этой работы чрезвычайно велико. Во-первых, Гейтлер и Лондон показали, что уравнение Шредингера справедливо не только для атома, но и для молекулы, т. е. является фундаментальным. Во-вторых, было показано, что химическая связь имеет электрическую природу, поскольку в уравнении Шредингера в качестве потенциальной энергии рассматривалась только энергия электростатического взаимодействия ядер и электронов [см. уравнение (16.7)], а результаты расчета вполне согласуются с опытом. [c.55]

На основе представления о ионах в молекуле можно построить модель для расчета ее свойств. Наиболее простая модель сферических ионов исходит из следующего. При сближении атомов Ме и X происходит переход электрона от Ме к X с образованием сферически симметричных ионов Ме+ и X (с внешней оболочкой з р ). Такой переход всегда требует затраты энергии, равной ПИ(Ме) — СЭ(Х). Последняя компенсируется энергией электростатического притяжения ионов, значительно превышающей затрату на ионизацию атомов, и это обеспечивает стабильность молекулы. Электростатические силы притяжения между ионами Ме+ и X" не приводят к их слиянию, как было бы, будь ионы точечными зарядами. От слияния их удерживает отталкивание закрытых оболочек ионов (см. 28). Энергию взаимодействия однозарядных ионов рассчитывают по формуле [c.90]

Ионно-молекулярное взаимодействие. Взаимодействие иона с молекулой —один из видов неспецифического взаимодействия, в основном близкий к электростатическому и имеющий некоторые черты донорно-акцепторной связи. Можно приближенно считать, что в основе связи ион —молекула лежит электростатическое, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Энергию электростатического и индукционного взаимодействия иона с полярной молекулой рассчитывают по формуле [c.136]

При увеличении концентрации к этой паре присоединяется третий ион, образуя тройник типа Н---1- или--1--, обладающий электрическим зарядом и способный переносить ток. Образование ионных тройников вызывает рост электрической проводимости раствора при увеличении концентрации и, таким образом, объясняет явление аномальной электрической проводимости. Ионные ассоциаты, в растворе электролита образуются, если энергия электростатического взаимодействия ионов превышает их кинетическую энергию. Процесс образования ионных ассоциатов впервые был рассмотрен В. К. Семенченко (1924) и затем более детально Бьеррумом (1926) и др. [c.446]

В теории ионной ассоциации предполагается, что ионы образуют ассоциат, если они находятся на таком расстоянии, что энергия их электростатического взаимодействия не ниже, чем 2kT. Энергия электростатического взаимодействия U ионов с зарядами и на расстоянии г в среде с диэлектрической проницаемостью е определяется уравнением [c.446]

Таким образом, минимальная энергия электростатического разряда, необходимая для воспламенения взрывоопасной смеси, зависит от формы и материала заряженных поверхностей, расстояния между ними, напряжения (разности потенциалов), а также от состава и концентрации горючего вещества в смесн, 8 температуры и давления. [c.112]

Следовательно, на образование ионной пары Ка+ и С1 следует затратить энергию, равную 128 кДж / моль + Самопроизвольное образование соединения Ка+С1 объясняется тем, что эта затрата энергии компенсируется энергией электростатического притяжения ионов Ка+ и С1 . [c.35]

Рис. VI. 15. Зависимость энергии электростатического отталкивания 11 , энергии молекулярного притяжения и суммарной энергии взаимодействия частиц (пластин) от расстояния.

Количественная интерпретация сил отталкивания дана Б, В. Дерягиным, получившим выражения для определения энергии электростатического отталкивания /от плоских параллельных поверхностей двух частиц и расклинивающего давления Рк. стремящегося раздвинуть частицы и уравновешенного внешним давлением [c.61]

В третьей области дальних 0,795 < R < 21,2 нм, где ММВ слабые и обменом электронов можно пренебречь, а межмолекулярные силы имеют характер притяжения, Еш равна сумме энергий электростатических [c.62]

Энергия системы атомов, если из нее исключить энергию поступательного движения и вращения системы как целого, складывается из кинетической энергии движения ядер Т, энергии электронов и потенциальной энергии электростатического взаимодействия между ядрами [c.52]

Теория ДЛФО дает для расчета энергии электростатического отталкивания следующие зависимости [c.117]

Как видно нз уравнений (VII.8) —(УП.Ю), энергия электростатического отталкивания убывает с расстоянием по экспоненте. [c.117]

Силе Р , определяемой из формул (VI.4) и (VI.5), соответствует энергия электростатического отталкивания [c.138]

На рис. III.1 показаны кривые изменения сил парного взаимодействия между дисперсными частицами. Кривая / имеет сложный характер и отражает изменение энергии Межмолекулярного притяжения между частицами, Кривая 2 имеет экспоненциальный характер и отражает изменение энергии электростатического отталкивания между одинаково заряженными двойными электрическими слоями частиц. Кривая 3 является результирующей потенциальной кривой, построенной на основании двух первых путем геометрического сложения их ординат. Анализ кривой 3 показывает, что на расстояниях, соответствующих эффективным толщинам ионных оболочек Гтах, наблюдается некоторый перевес сил отталкивания и над осью абсцисс образуется потенциальный барьер fmax, препятствующий дальнейшему сближению частиц и их слипанию. При всех прочих равных условиях величину потенциального барьера можно увеличить, уменьшая концентра-68 [c.68]

Энергию электростатического отталкивания рассчиты- [c.163]

Для наглядности рассмотрим классическую теорию взаимодействия ядра с внешним электрическим полем. Квадрупольный момент eQ связан с функцией распределения по объему заряда ядра 2е. Фиксируем систему координат с началом в центре ядра. Пусть р(л. 1, Х2, Агз)=р(г)—плотность ядерного заряда в точке с координатами хи Х2, Хз (г — радиус-вектор), а и(хи Х2, хз) = (г) — потенциал, создаваемый в этой точке всеми окружающими ядро зарядами. Тогда энергию электростатического взаимодействия заряда Ее с внешним электрическим полем можно записать в виде [c.91]

Энергию электростатического взаимодействия С/э между этими пластинками, отнесенную к поверхности в 1 см , можно выразить следующим уравнением [c.277]

Потенциальная энергия взаимодействия ( в) между коллоидными частицами предоставляет собой алгебраическую сумму потенциальной энергии электростатического отталкивания ( от) и потенциальной энергии дисперсионного притяжения ( пр) между ними [c.309]

Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлгрл. Эга величина часто находится из того же цикла Борна—Хабера в этот цикл подставляется величина эиергии кристаллической решетки, вычисляемая пе уравнению Борна, которое учитывает энергию электростатического взаимоден-стния ионов в кристаллической решетке. [c.66]

Потенциальная энергня взаимодействия (1У) между коллоидными частицами нредс1авляет собой алгебраическую сумму потенциальной энергии электростатического отталкивания (1/э) и потенциальной энергии диспер-сиопиого притяжения (У ) мс- / / [c.333]

При еще меньших /г энергия притяжения оказывается большей по сравнению с энергией электростатического отталкивания, частицы начинают самопроизвольно сближаться и в конце концов коагулируют. Таким образом, величина энергетического барьера является ответственной за устойчивость коллоидной системы. На размер S оказывает влияние как потенциал поверхности частиц ( , так и толщина двойного электрического слоя X. Уменьшение устойчивости системы может происходить либо за счет уменьшения термодинамического потенциала поверхности либо за счет уменьшения толщины двойного электрического слоя. В случае нефтесодержащих дисперсий незначительные толщины двойного диффузионного слоя и ионные сферы затрудняют определение сил отталкивания и притяжения, что, в свою очередь, осложняет построение и анализ кривых энергий взаимодействия, однако оценка их влияния небезьште-ресна. [c.39]

Рис. 55. Зависимость энергии электростатического отталкивания и,, энергии мслеку-лярного притяжения и суммарной эпергии О взаимодействия частиц от расстояния между ними.

Рассчитайте и постройте графическую зависимость энергии. электростатического отталкивания двух плоскопараллельных пластнн от концентрации Na I в водном растворе, изменяющейся от 1 до 10 ммоль/л. При расчете примите расстояние между пластинами 20 нм потенциал диффузного слоя фд ==3-10-2 В температура 298 К, диэлектрическая проницаемость среды 78,2. [c.184]

Молекула не имеет заряда, но поляризуется, так как при тесном сближении атомов разных элементов происходит некоторое смещение электронной плотности в ней и соответствующие участки молекулы приобретают отрицательный и положительный заряды, т. е. молекула становится диполем. Возникает дополнительная ионная составляющая межатомной связи, которая увеличивает прочность последней, притом не только на величину энергии электростатического взаимодействия данных зарядов, но еще и за счет повышения энергии самой ковалентной связи, эффективность которой возрастает благодаря уменьшению межатомного расстояния, обусловленному проявлением ионной составляющей связи. В результате этого потенциальная энергия данной электронноядерной системы снижается. [c.83]

Энергию электростатического взанмодействия разнородных слабозаряженных сферических частиц можно рассчитать по формуле [c.149]

При данной симметрии расстояние между лигандами пропорционально расстоянию центральный ион — лиганд. Поэтому несвязывающая (определяемая взаимным отталкиванием лигандов) энергия пропорциональна 1/(/ +/ ). Таким образом , оказывается, что суммарная энергия электростатических взаимодействий в комплексе равна (sp называется коэффициентом экранирования) [c.124]

Сложным является влияние полярных органических веществ на солюбилизацию углеводородов. Низкомолекулярные добавки (например, метанол, ацетон, диоксан) снижают солюбилизирующую способность коллоидных ПАВ. Это обусловлено тем, что в смешанном водно-органическом растворителе вследствие понижения диэлектрической проницаемости повышается энергия электростатического отталкивания и уменьшаются равновесный размер и олеофильность мицелл. Напротив, плохо растворимые в воде полярные добавки например, спирты с п>4, фенолы), образующие смешан- [c.84]

Значительное уменьщение макс происходит в результате изменения потенциальной энергии электростатического отталкивания (т. е. хода кривой 1), вызванного добавлением электролитов к коллоидному раствору. С увеличением концентрации любого электролита происходит перб стройка двойного электрического слоя, окружающего коллоидные частицы все ббльщая часть противоионов вытесняется из диффузной в адсорбционную часть двойного электрического слоя. Толщина диффузной части двойного электрического слоя (слой 4 на рис. 10.14), а вместе с ней и всего двойного электрического слоя (слой 2 на рис. 10.14) уменьщается. Поэтому кривая потенциальной энергии электростатического отталкивания снижается более круто, чем показанная на рис. 10.17 кривая 1. В результате этого потенциальный барьер отталкивания ( 5макс) уменьщается и смещается в сторону меньщего расстояния между коллоидными частицами. Когда двойной электрический слой сжимается до толщины адсорбционного слоя (слой 3 на рис. 10.14), то вся кривая взаимодействия дисперсных частиц оказывается в области притяжения (кривая 4 на рис. 10.17), наступает быстрая коагуляция. Такое измерение устойчивости коллоидного раствора происходит при добавления любого электролита. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология