Значение изменение при титровании

Так как при титровании галогенидов имеем дело с гетерогенной системой, то равновесный потенциал индикаторного электрода в области к.т,т. устанавливается во времени (влияние скорости образования осадка, рост кристаллов, перегруппировка ионов в осадке, адсорбция и десорбция и т.д.). Поэтому особенно при точном титровании вблизи к.т.т. каждое показание потенциометра фиксируют и новую порцию титранта добавляют лишь после того, как э.д.с. цепи приобретает более или менее постоянное значение (изменение э.д.с. не больше 5-10 мВ/мин). [c.175]

В методе амперометрического титрования используют для установления конечной точки титрования изменение диффузионного тока на ртутном капельном или платиновом вращающемся электроде. При титровании концентрация определяемого иона уменьшается, достигая нуля или минимального значения. Кривую титрования строят в координатах объем прибавленного титрующего раствора — соответствующая ему величина тока. [c.455]

Показатель титрования рТ. Для установления точки эквивалентности при титровании кислот оснований или солей имеет большее значение показатель титрования индикатора. Наиболее резкое изменение цвета наблюдается, как правило, при одинаковых концентрациях обеих форм индикатора. Поэтому показатель титрования во многих случаях равен или близок к р/( индикатора [c.152]

На рис. 100 представлены графики, иллюстрирующие изменение э. д. с. измерительного элемента при кислотно-основном титровании и характер изменения значений первой и второй производных этой функции. На рис. 100,а приведена кривая титрования, на оси абсцисс которой, как обычно, отложены значения объема титрованного раствора щелочи, или времени эти функции при равномерном введении раствора дают одну и ту [c.163]

При использовании сурьмяного электрода титрование проводят по каплям до первого смещения потенциала в область более положительных значений. Изменение потенциала в отрицательную область во внимание не принимают. [c.312]

По полученным данным, т. е. количеству добавленного титрованного раствора в мл (с) и соответствующих им значений изменения частоты (/), строят график. [c.291]

В табл. 23 (см. стр. 188) показана точность, с какой могут быть сделаны различные определения этого типа при разных условиях. В ней приведены значения показателя титрования рТ (рТ равен pH раствора в точке эквивалентности, когда слабая кислота количественно замещена сильной), а также значения pH непосредственно перед и после точки эквивалентности, показывающие, насколько резко происходит изменение pH у точки эквивалентности при титровании растворов разной концентрации. При вычислении этих значений pH учитывалась, конечно, диссоциация выделяющейся слабой кислоты. Если эта кислота к тому же п мало растворима, расчет осложняется, так как тогда приходится учитывать и ее произведение растворимости. Несколько таких случаев будет разобрано подробно далее. [c.187]

Если описываемый метод используют для определения микроколичеств сульфатов (0,12—12 мг сульфата в 10 мл), в методику необходимо внести некоторые изменения. Титрование в этом случае проводят в 80%-ном этаноле при эффективном значении pH = 2,5—4,0, которое автоматически достигается после пропускания раствора образца через катионообменную колонку. Образец должен содержать не слишком высокие концентрации посторонних солей, максимальная молярная концентрация солей должна быть не более 5—10-кратной концентрации сульфатов. В описываемом варианте используют раствор титранта, приготовленный на 80%-ном этаноле. [c.527]

Сначала проводят ориентировочное титрование для нахождения объема титранта, приблизительно отвечающего к. т. т. Для, этой цели из бюретки прибавляют по 1 мл стандартного раствора титранта и после каждой порции измеряют, э. д. с. Отсчеты э. д. с.. производят только после достижения постоянного значения (изменение э, д. с. не.должно превышать 2—3 мВ в течение 1 мин). [c.57]

Этот эффект имеет практическое значение при титровании бромид-ионов. Если концентрация бромида достаточно велика, чтобы использовать растворы нитрата серебра с концентрацией 0,1 М или выше, конечную точку легко зафиксировать и ошибка титрования будет минимальна. Наоборот, для растворов с концентрацией 0,001 М или меньше изменение рАд или рВг настолько мало. [c.197]

Потенциометрическое титрование. Титруют раствором перманганата до максимального значения изменения потенциала на единицу объема прибавленного раствора перманганата ДЯ/Л1/. Последние 1—1,5 мл прибавляют по каплям, ожидая установления равновесия, прежде чем произвести отсчет Л/ . При выполнении потенциометрического титрования поправкой на холостой опыт можно пренебречь, при условии, что применяемые реактивы не содержат мешающих загрязнений. [c.199]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

При титровании от кислоты к щелочи с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски (от бесцветной к розовой). Однако и обратное изменение ее наблюдается достаточно точно. Поэтому порядок титрования не имеет здесь такого значения, как при употреблении метилового оранжевого. [c.254]

В 56 было показано, что точка эквивалентности может находиться в нейтральной, кислой или щелочной средах в зависимости от природы титруемых веществ. Для того чтобы правильно выбрать индикатор, нужно знать, как изменяется pH в процессе титрования, вблизи точки эквивалентности, какое значение pH имеет раствор в точке эквивалентности. Чтобы ответить на все эти вопросы прибегают к расчету и построению кривых титрования./Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования являются графическим изображением изменения pH раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора., Для упрощения вычислений (что не приводит к заметным ошибкам) обычно не учитывают [c.256]

Интервалы pH перехода окраски индикаторов даны для ионной силы раствора 0,1, В некоторых случаях приведен только показатель титрования (рТ). т. е. значение pH. при котором отчетливо заметно изменение окраски индикатора. При выборе индикатора нужно принимать во внимание реакцию среды в момент наступления точки эквивалентности. Индикаторы применяются в виде 0,1% водных или спиртовых растворов. [c.352]

Для исключения ошибки, связанной, в основном, с присутствием в растворе СОг, проводят также предэлектролиз фонового раствора. Для этого в ячейку вносят раствор фона и фенолфталеина, доводят объем до 20 мл дистиллированной водой и титруют до изменения окраски индикатора. Повторяют опыт с новыми порциями раствора фона несколько раз и вычисляют среднее значение времени предэлектролиза. При расчете время, затраченное на предэлектролиз фона, вычитают иЗ времени, затраченного на титрование кислоты в этом фоне. Повторяют определение с новыми аликвотными порциями раствора, используя потенциометрический метод индикации конечной точки титрования. При этом поступают согласно описанию в разд. 2.6.1. [c.168]

Для большинства изученных турбулентных потоков росту значений критерия Ке сопутствует и рост пульсационных скоростей. Существуют, однако, разновидности газовых и жидких потоков, в которых интенсивные пульсации скоростей возникают и при малых значениях Ке. К таким потокам относятся движение взрывных волн и волн пламени, а также повседневно встречающееся в практике химических лабораторий титрование с применением цветных индикаторов. Непосредственное наблюдение за процессом титрования показывает, что ввод реагента в титруемую среду, как бы медленно (по каплям) он ни происходил, вызывает почти мгновенное распространение реагента во всей массе раствора, что ведет к быстрому изменению цвета во всем объеме сосуда. Следовательно, помимо осевых перемещений жидких частиц во втекающей струйке реагента (с формально ламинарным [c.41]

Составляя подобным же образом результаты изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот растворами оснований и слабых кислот растворами щелочей, легко убедиться, что скачок потенциала в к.т.т, резко убывает с уменьшением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований, Если константы диссоциации кислоты и основания малы, го в т,э. вообще не наблюдается скачка потенциала или перегиба на кривой титрования. Табл. 4 иллюстрирует предельные значения констант диссоциации и концентрации титруемых слабых кислот или оснований. [c.68]

Определение магния титрованием стеаратом калия в присутствии индикатора эриохром черного Т после осаждения кальция в виде оксалата (без отделения осадка) [606] не имеет преимуществ перед комплексонометрическими методами. Описан метод определения магния гетерометрическим титрованием раствором 8-оксихинолина [557]. Эквивалентную точку находят графически — по кривой изменения оптической плотности. Титрование длится 30—40 мин., поэтому метод не имеет практического значения. Фототурбидиметрическое титрование раствором фосфата аммония для определения магния [1042] также не заслуживает внимания, так как количественное осаждение фосфата магния и аммония происходит довольно медленно. Микрометод определения магния, состоящий в титровании водой взвеси, возникающей при добавлении к раствору соли магния смеси уротропина и КВг, до полного растворения [267], также не представляет интереса. [c.103]

Проводят потенциометрическое титрование 0,3 н. раствором соляной кислоты до первого скачка потенциала. Сначала ти-трант приливают из бюретки по каплям быстро, а по мере приближения к точке эквивалентности — по 0,05 мл, допускается приливание по 0,04 мл или 0,06 мл. Каждый раз после установления равновесного потенциала записывают показания потенциометра в милливольтах против прилитого объема. Скачок устанавливают по наибольшему изменению потенциала от введения вышеуказанного объема титранта. При двух одинаковых наибольших значениях изменения за скачок принимают первое значение. [c.166]

Затем из обыкновенной бюретки (при титровании 0,01 н. раствором азотносеребряной соли) или из микробюретки (при титровании 0,1 %-ным раствором) приливают небольшими порциями раствор AgNOз. После каждой взятой порции осадителя измеряется разность потенциалов так, как показано выше. По мере титрования при начинающемся увеличении темпа изменения величины потенциалов уменьшают до капель порции вливаемого раствора серебряной соли. Титрование ведут до тех пор, пока изменение потенциала (отнесенное к единице объема раствора А К Оз) после максимальных значений не станет скова нерезким. Участку, отмеченному максимальным изменением потенциала, отвечает конец титрования брома. Соответствующий объем серебряной соли можно найти или непосредственно по наибольшему значению изменения потенциала, или графически, откладывая на оси абсцисс объем израсходованного раствора серебряной соли мл), а по оси ординат — величины компенсирующего напряжения. [c.49]

Титрованные растворы для ультрамикроанализа готовят в меньших количествах, чем для микроанализа, но не в слишком малых (5—10 мл), так как в случае малых объемов изменение титра раствора в связи с их испаренйем или растворимостью стекла велико. Следует, однако, иметь в виду, что для получения правильных результатов при вычислениях необходимо пользоваться значением нормальности титрованного раствора, определенным в условиях эксперимента. [c.120]

Каталитическую активность образцов окиси свинца в реакции разложения перекиси водорода определяли по изменению концентрации перекиси, последнюю измеряли титрованием. Реакция проводилась при комнатной температуре. После проведения реакции образцы обезгаживали в вакуууме (давление 5 10 мм рт. ст.) при температуре 100° С в течение 2—3 ч, а затем методом вибрирующего конденсатора [3] измеряли контактную разность потенциалов Ук образцов по отношению к платиновому электроду в вакууме и в насыщенном паре перекиси водорода Ук при комнатной температуре. Изменение работы выхода электрона Дф определяли по изменению контактной разности потенциалов при адсорбции молекул перекиси водорода. По абсолютному значению изменение работы выхода электрона равно изменению контактной разности потенциалов Аф = — АКк. [c.102]

Титрование ведут при опреде.ленной длине волны или с соответствующим фильтром. На рис. 11 представлена схема установки для сиектрофото-метрического титрования. Титрование проводят чаще всего в сосуде, находящемся в спектрофотометре или фотоэлектроколориметре. Стандартные приборы обычно приходится немного переделывать так, чтобы мо/кпо было поместить в прибор подходящей величины сосуд для титрования, конец бюретки и мешалку [55—571. Методом фотометрического титрования можно определять концентрагцпо вещества в присутствии других веществ, частично поглощающих при длине волны, при которой проводят титрование. 15 рассматриваемом методе имегот значение изменения ноглоицчптя в процессе титрования, а не его абсолютные значения. [c.20]

В методе осаждения большое значение имеют кривые титрования. Допустим, что 100 мл 0,1 и. раствора Na l титруют 0,1 н. раствором AgNOa. Для упрощения вычислений будем пользоваться примерным значением nPAg i (Ы0 ) и пренебрежем происходящим при титровании изменением объема раствора. [c.315]

Как ранее было сказано, данные расчетов кривой титрования перманганатом (см. табл. 21) не являются реальными, так как система MnO jм.n электрохимически необратима в отличие от системы Ре /Ре . И если изменение потенциала, когда железо оттитровано до 99,97о, практически совпадает с теоретически рассчитанным, то теоретически рассчитанные потенциалы для точки эквивалентности и для последующих точек не соответствуют тем значениям, которые наблюдаются в реальных условиях. Реальный скачок потенциала (рис. 58) имеет намного меньшее значение (АВ), чем теоретически рассчитанное. Поэтому, если титрование завершить по достижении теоретически рассчитанной величины потенциала (С) точки эквивалентности, то раствор соли желе-за(П) будет перетитрован (точка О). Фактически потенциал точки эквивалентности не отвечает величине 1,387 в (точка С), а находится в пределах АВ и имеет меньшее значение. Несмотря на это, скачок потенциала достаточно велик, и конечная точка титрования практически отвечает точке эквивалентности. То же самое можно сказать о титровании железа(II) бихроматом, так как система Ст О тоже необратима. Поэтому следует всегда с огто-рожнсстью пользоваться термодинамическими значениями стандартных потенциалов ири расчете кривых титрования. Это особенно важно для правильного выбора индикаторов. [c.365]

Если кислота и основание более разбавленные, например 0,00Г н., то кривая титрования лежит в более узких пределах рК начинается при рН = 3 и кончается при рН=П, а вертикальный участок кривой лежит примерно в интервале значений р1-[ лишь от 5 до 9. Чем разбавлеинее взятые растворы кислоты и основания, тем менее четко выражен участок вертикального подъема. При исходных нормальностях 0,0001 этот участок лежит между значениями рН = 6-ь8, т. е. практически отсутствует. При титровании сильной кислоты сильной щелочью или наэборот расчет pH раствора для любой стадии титрования достаточно прост при условии, что можно пренебречь коэффициентами активности. Введение поправки на изменение объема раствора в процессе титрования трудности не представляет, [c.501]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Определив по кривой титрования значение E , по уравнению (XIII, 17) рассчитать константы равновесия электродных реакций, а также измененне изобарно-изотермического потенциала системы по уравнению [c.320]

После первого скачка новые одинаковые порции прибавляемого титранта будут вызывать почти одинаковые изменения pH (или потенциала) системы. На этом этапе процесса нейтрализации титрант снова приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока очередная порция раствора NaOH не вызовет резкого изменения pH (или потенциала) системы. Второй скачок па кривой измеряют, приливая титрант порциями по 2—3 капли. После второго скачка титрант добавляют по 0,5 мл до установления постоянного значения pH (или Е). Первый скачок иа кривой потенциометрического титрования смеси кислот соответствует нейтрализации НС1 (Ui мл NaOH), второй скачок — СНзСООН (Уз мл NaOH) (рис. 3.14). [c.226]

Выбранная смесь растворителей в отличие от других позволила отчетливее определить конец титрования и получить лучшую воспроизводимость результатов, особенно для ионных эмульгаторов. Содержание диоксана в воде может изменяться, что сказывается на титровании. Для предотвращения этого влияния объем бензола подбирают таким, чтобы значение водного числа самой смеси было 21,6—21,8 ж.г. При титровании следует наблюдать за температурой, ибо водное число изменяется приблизительно на 0,08 мл град. Природа изменения, совпадающего с возникновением пеисчезающего помутнения, неизвестна, однако это может соответствовать инверсии эмульсий. [c.134]

Под сиектрофотометрическим и потенциометрическим титрованием понимается комбинированный метод физико-химического исследования, позволяющий одновременно контролировать и регистрировать происходящие в системе изменения оптической плотности и электродного потенциала, характеризующего величину pH, электропроводности, окислительно-восстановительного потенциала п других свойств системы. Одной из интересных и перспективных особенностей метода является возможность получения информации о поведении системы ири фиксированных значениях параметров pH, диэлектрической проницаемости, ионной силы и т. и. [c.274]

Спектротитрограф удобно применять для изучения кинетики химических реакций. При изучении кинетики при фиксированной величине pH необходимое зпачение pH устанавливается с помощью датчиков конечной точки титрования блока БАТ-12ЛМ. При отклонении pH от заданного значения ио сигналу с БАТа включается шприцевая бюретка и в систему добавляется необходимое количество титраита для восстановления заданного зиачения pH. С помощью механической регистрационной приставки иа диаграммной лепте самописца КСП вычерчивается график зависимости расхода титранта от времени, т. е. кинетическая кривая изучаемой реакции. Кроме того, если по ходу такой реакции расходуется или образуется поглощающее свет вещество, реакцию можно ироводить в спектрофотометрической кювете и параллельно с кинетической кривой расхода титранта получать зависимость изменения оптической плотности от времени. Сравнение двух кинетических кривых, получаемых одновременно и независимым образом для одной и той же реакции, дает более полную информацию о ее механизме. [c.283]