Прямой синий Прямые реакции

В этом можно убедиться, заглянув в жарко растопленную печь. Над раскаленными добела углями вспыхивают голубые огоньки. Это пламя окиси углерода, сгорающей в поступающем через открытую дверцу печи воздухе. Когда угли несколько остынут, голубые огоньки исчезают реакция между углем и двуокисью углерода прекратилась и окись углерода перестала получаться. Это объясняется тем, что реакция обратима и при этом эндотермична. Возникающее при взаимодействии угля с двуокисью углерода химическое равновесие при очень высоких температурах (примерно выще 1000°С) практически нацело смещено в сторону прямой реакции, т. е. двуокись углерода почти полностью превращается в окись углерода. При пониженных же температурах (примерно ниже 400°С), наоборот, равновесие почти полностью смещено в сторону обратной реакции — распада окиси углерода на уголь и двуокись углерода, и окись углерода перестает получаться. Теперь понятно, почему сильно раскаленный уголь сгорает с синим пламенем, а слабо раскаленный — без пламени. [c.95]

Примером повышения равновесного выхода х,, с ростом температуры Т может служить эндотермическая реакция прямого син- [c.192]

Из прямых цветных экстракционных реакций на восстановители можно указать на хорошо известную экстрагируемость синих продуктов восстановления гетерополикислот. Используя приведенный выше материал, нетрудно создать для восстановителей разнообразные новые цветные экстракционные реакции. Здесь могут возникнуть затруднения, связанные только с возможным окислением восстановителей кислородом воздуха во время самой экстракции, при обычном способе ее выполнения. Цветные экстракционные реакции возможны и для органических соединений. Эти вопросы рассматриваются в другой работе [45]. [c.39]

Прямая реакция. 1 часть сыворотки разводят 2 частями дистиллированной воды и к одной части этой смеси прибавляют /4 объема свежеприготовленного диазореактива. Положительная реакция выражается в ясном покраснении жидкости. После прибавления 1—2 капель концентрированной соляной кислоты цвет становится сине-фиолетовым. [c.323]

Прибором для проведения реакции диазотирования служит толстостенный стакан, емкостью 500 мл, установленный в баню со льдом и снабженный механической мешалкой и термометром (рис. 40). Для получения дисазокрасителя прямого синего 2Б вначале проводят диазотирование солянокислого бензидина. С этой целью предварительно приготовляют в стакане раствор соляной кислоты из 8 мл НС1 (уд. в. 1,19) и 100 мл воды. Затем в стакан вносят 5,1 г 100%-ного солянокислого бензидина, которые растворяют при перемешивании и охлаждении льдом (ледяная баня). Когда раствор будет охлажден до О—2°, в него добавляют через капельную воронку при размешивании в течение [c.196]

Прибором для проведения реакции диазотирования служит толстостенный стакан, емкостью 500 мл, установленный в баню со льдом и снабженный механической мешалкой и термометром (рис. 40). Для получения дисазокрасителя прямого синего 2Б вначале проводят диазотирование солянокислого бензидина. С этой целью предварительно приготовляют в стакане раствор соляной кислоты из 8 мл НС1 (уд. в. 1,19) и 100 мл воды. Затем в стакан вносят 5,1 г 100%-ного солянокислого бензидина, которые растворяют при перемешивании и охлаждении льдом (ледяная баня). Когда раствор будет охлажден до О—2°, в него добавляют через капельную воронку при размешивании в течение, 1—2 мин. заранее приготовленный раствор 2,8 г нитрита натрия в 15 жл воды. Перемешивание продолжают еще в течение получаса, испытывая раствор каждые 5 мин. на содержание в нем минеральной и азотистой кислот. Для этого каплю испытуемой жидкости наносят на белую иодкрахмальную бумажку. При наличии избыточной азотистой кислоты (или нитрита натрия) происходит быстрое посинение бумажки. При отсутствии минеральной кислоты иодкрахмальная бумажка остается белой даже при наличии нитрита натрия. Поэтому для контроля процесса проверяют также реакцию массы при помощи красной бумажки конго. В присутствии кислоты красная бумажка конго синеет, в отсутствие кислоты — изменения окраски не происходит. [c.196]

Например, если в рассматриваемой равновесной системе увеличить концентрацию роданида аммония, то химическое равновесие сместится в сторону прямой реакции, концентрация (ЫН4)2Со(5СЫ)4 возрастет и интенсивность обусловленного им синего окрашивания раствора усилится. И, наоборот, добавление нитрата аммония вызовет преобладание обратной реакции, химическое равновесие сместится влево, концентрация комплексной соли уменьшится и интенсивность синей окраски раствора понизится. [c.15]

Кинетику реакций изучали по методу, разработанному Яцимирским и сотрудниками. Измерения оптической плотности раствора проводят на ФЭК-Н-57 с синим светофильтром при длине волны 453 нм (длина кюветы 5 см). Спустя 2 минуты после введения катализатора производят ежеминутный отсчет оптической плотности раствора. Наблюдения ведут в течение 10 минут. Оптическая плотность раствора уменьшается пропорционально времени. Тангенс угла наклона такой прямой соответствует скорости реакции. [c.125]

Сырьем для получения силикагеля служит обычное жидкое стекло. Его разбавляют так, чтобы плотность раствора была 1,19, помещают в толстостенный сосуд и охлаждают до 5 на ледяной бане. При интенсивном перемешивании приливают порциями концентрированную соляную кислоту так, чтобы температура не превышала 5°. Выделившаяся кремневая кислота образует сначала жидкую, затем густую массу, и перемешивание все затрудняется. Все сгустки следует тщательно размешать. При последующем приливании Соляной кислоты вся масса постепенно опять разжижается. После достижения кислой реакции (по тимоловой сини) перемешивание продолжают, и через некоторое время Кислая реакция опять исчезает. Добавляя соляную кислоту небольшими порциями, добиваются устойчивой кислой реакции. Вплоть до этой стадии температуру нужно постоянно удерживать на уровне, ие превышающем 5° (внешним охлаждением или периодическим добавлением кусков льда прямо в реакционную смесь). [c.464]

Получение тригидрида церия [3, 4]. Гидрид церия синтезируют прямым взаимодействием водорода с металлическим церием. Для получения куски металлического церия, тщательно очищенные от поверхностных окислов, помещают в реактор установки Сивертса. Установка откачивается до вакуума 10- мм рт. ст., затем заполняется чистым водородом до давления 1 атм. Чем чище используемый водород, тем меньше инкубационный период реакции. Церий поглощает водород -при комнатной температуре, однако для ускорения реакции можно поднять температуру до 150—200° С. После прохождения реакции, об окончании которой свидетельствует стабилизирующее давление в системе, гидрид извлекают и хранят в атмосфере углекислого газа. Гидрид получается в виде серо-синего хрупкого вещества слоистой структуры. [c.72]

Накрыв колбу стеклом и защитив от прямых солнечных лучей, оставьте ее на 5 мин для завершения реакции. После этого разбавьте смесь 100 мл воды и медленно при перемешивании приливайте из бюретки раствор тиосульфата натрия до перехода темно-бурой окраски жидкости в соломенно-желтую. Добившись этого, прибавьте 3 мл крахмала и продолжайте титровать раствором тиосульфата. Когда окраска жидкости станет чисто синей, осторожно прибавляйте тиосульфат натрия, взбалтывая содержимое колбы после каждой прибавленной капли. Окраска крахмала должна обесцветиться от одной избыточной капли тиосульфата. Повторив титрование 2—3 раза, возьмите среднее из сходящихся отсчетов. [c.317]

При возбуждении фотохимических эффектов у двухатомных молекул за счет поглощения ими излучения представляют интерес в первую очередь такие длины волн, которые приводят к диссоциации молекул. Так, например, в случае галогенов имеется в виду использование излучения следующих длин волн для хлора—короче 4785 А, для брома—5107 А и для йода—4989 А. Все эти три длины волны расположены в сине-зеленой видимой части спектра, так что любой источник света, у которого синяя и фиолетовая области обладают высокой интенсивностью, вызывает диссоциацию этих молекул. Например, рассеянного дневного света достаточно, чтобы возбудить некоторые из этих реакций, в частности произвести хлорирование. Однако если требуются большие скорости, то можно использовать прямой солнечный свет или излучение лампы накаливания. [c.227]

Существуют два пути определения термодинамических характеристик реакций, в которых участвуют электронно-возбужденные молекулы. Первый путь — прямое экспериментальное наблюдение равновесия в возбужденном состоянии по зависимости спектра люминесценции от концентрации реагентов — в принципе позволяет найти термодинамические характеристики комплекса, у которого один из партнеров находится в возбужденном состоянии [27]. Однако за это время жизни возбужденного син-глетного состояния в жидком растворе равновесие между свободными молекулами и КВС обычно не успевает установиться, что делает этот способ практически непригодным для наших целей. [c.45]

В процессе производства фталимида из фталевого ангидрида и аммиака в реакционном сосуде была обнаружена примесь синего цвета, которая оказалась фталоцианином железа (железо в виде загрязнения присутствовало в реакционном сосуде) [56]. Когда строение нового макроцикла и способ его образования достаточно выяснились, были найдены и более прямые методы его синтеза. Так, нагревание 2-цианобензамида (169) с магнием приводило к магниевому комплексу (170) последний деметаллиро-вался с образованием свободного фталоцианина (168). Не содержащее металла соединение можно получить также и прямым синтезом, если вести реакцию в присутствии сурьмы, а не маг- [c.427]

Детально описан [186] синтез Сириусового Супра синего FFRL ( I Прямой синий 108). Исходным продуктом для его получения служит 3-амино-Л/-этилкарбазол, 2 моль которого вводят в реакцию с 1 моль хлоранила образовавшийся промежуточный диимин затем циклизуют в диоксазии (LXVII). После сульфирования приходят к прямому красителю для хлопка [c.371]

Образование синей окраски при взаимодействии аммиака с фенолом и гипохлоритом натрия было впервые отмечено Бертело в 1859 г. реакция время от времени исследовалась в течение последних 50 лет [171]. Преимуществом фенол-гипохлоритной реакции является образование истинного раствора окрашенного соединения. Чувствительность этой реакции близка к чувствительности реакции Несслера. Прямое фотометрическое определенде аммиака без дистилляции или аэрации невозможно [32, 149]. Ионы железа, хрома и двухвалентного марганца катализируют реакцию, в то время как ионы меди [149] и окислители, как, например, персульфат [32], подавляют развитие окраски. Некоторые аминокислоты [125, 149] и никотин [61] также влияют на чувствительность реагента. Температура влияет на воспроизводимость окраски [61]. Метод применяли для определения аммиака в водах кок-со-бензольного производства [60] и биологических объектах [32, 48, 116, 125, 126, 149, 171, 178]. Аналогичная реакция с применением тимола и гипобромита натрия с последующей эфирной или ксилольной экстракцией была предложена для фотометрического определения азота [c.93]

Рассмотрим определение молибдата при помощи индикаторной реакции окисления иодистоводородной кислоты перекисью водорода, при которой происходит образование и выделение иода скорость выделения иода пропорциональна концентрации катализатора (молибдена). Иод можно обнаружить по ярко-синей окраске иод-крахмала, образующего ся при добавлении крахмала. Окраска появляется при концентрации иода порядка 10" —моль/л. Начальная же концентрация. иодистоводородной кислоты составляет 0,01 моль А. Таким образом, результат реакции (появление иода) станет заметным при расходовании сотых долей процента иодистоюдородной кислоты, т. е. при практически постоянных начальных концентрациях реагентов. На протяжении довольно значительного отрезка времени скорость реакции не изменяется, и зависимость концентрации вьще-лившегося иода от времени остается линейной. Тангенсы углов наклона соответствующих прямых, пропорциональные скорости реакции, определяются, как указывалось (стр. 53), концентрацией катализатора (в данном случае молибдена) в растворе. Чем больше эта концентрация, тем круче поднимается прямая на графике, тем больше величина тангенса угла ее наклона. [c.56]

Метод определения сульфитов и бисульфитов прямым титрованием ускоряется прибавлением малого количества иодида, конец титрования определяют по появлению синей иод-крахмальной окраски. Сульфит, тиосульфат и сульфид определяют прямым титрованием раствором КаУОд в среде не менее чем 7,5 N Н1 при комнатной температуре [1302]. Реакцию необходимо катализировать монохлориодом, который в присутствии хлороформа одновременно является индикатором. [c.83]

Подсчитать пять-шесть средних скоростей реакции по уравнению (XVI.12) (при одной и той же концентрации инициатора) для разных измерений в течение 30 мин и найти из них среднюю величину у 1р. Аналогично рассчитать значения средних скоростей реакции при других концентрациях инициатора (й гр, гОър и По полученным значениям средних скоростей при разных концентрациях инициатора построить график lg =f (lg ин) (Син откладывать по оси абсцисс). Тангенс угла наклона полученной прямой к оси абсцисс равен порядку реакции по инициатору. В соответствии с уравнением (XVI.10) Шр=йэфф[с н] /% т. е. lg даp=lg эфф+0,5 lg с н. Проверить, соблюдается ли это уравнение, а следовательно, и механизм полимеризации. Определить константу скорости процесса полимеризации эфф (по графику как отрезок, отсекаемый полученной прямой на оси ординат). [c.399]

Для проведения первой части опыта короткую трубку соедините резиновой трубкой с прямой стеклянной трубкой, которую опустите в пробирку с раствором иодида калия. Нагнетая воздух с помощью резиновой груши в склянку с-хлорной водой, наблюдайте появление синего окрашиван 1я в пробирке с раствором К1. Напишите уравнение реакции взаимодействия К1 с хлором, увлекаемым из хлорной воды при продувании через нее воздуха. [c.72]

Если фильтрат не имеет кислой реакции, образовавшийся осадок СиЗ прямо на фильтре обрабатывают NH40H. Синий цвет фильтрата указывает на то, что нейтрализация сероводородом еще не наступила и в растворе имелся NH40H, результатом чего явилось выпадение Си(0Н)2. растворяющейся в избытке НН40Н с образованием синего комплексного соединении [c.43]

Удивительный результат был получен, когда фруктозо-6-фосфат, содержащий в положении 1 изотопы Ш и С, подвергался изомеризации в присутствии большого количества немеченого фруктозо-6-фосфата. Продукт реакции глюкозо-6-фосфат содержал не только С, но и Н, а распределение изотопсЗв свидетельствовало о том, что присоединяется (в положение С-2) путем прямого переноса из положения С-1 [130]. Это указывает на то, что на протяжении половины оборотов действия фтермента -И, отщепившийся из положения С-1, присоединяется к той же самой молекуле в положение С-2. Этот внутримолекулярный перенос протона свидетельствует о наличии син-переноса, т. е. переноса, при котором протон отщепляется и присоединяется с одной и той же стороны молекулы Наличие си -переноса в сочетании с известной конфигурацией глюкозы у С-2 свидетельствует о том, что промежуточное соединение является цис-епциолом и что присоединение протона либо к С-1, либо к С-2 ендиола происходит с /-е-стороны. В каждом исследованном случае другие кетол-изомеразы также используют г ис-ендиол и в большинстве случаев присоединение происходит с ге-стороны. Однако ман-нозо-6-фосфат—изомераза катализирует присоединение к /-стороне. [c.155]

Карбоксиарсеназо (2-фенилкарбоновая кислота-1-азо-2-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота-7-<азо)-1,2-фепил-арсоновая кислота) [46] при pH 5,5—5,6 дает чувствительную и контрастную реакцию с ионом бария. Переход окраски из малиновой (реагент) в синюю. Сульфат-ион определяют прямым титрованием раствором нитрата бария в 50%-ной этанольной среде. Предложено титровать в присутствии пиридина и в среде 60%-ного ацетона. Оптимальным значением pH титрования с индикатором в кислой области является 5,5—6,0, а в щелочной 9—10,5. Образуют окрашенные комплексы с индикатором и поэтому мешают титрованию при pH 5,5—6,0 следующие ионы А1(1П), Ве +, Со"+, Си"+, N 2+, иОГ, Zr(IV), Мп + La=>+, Th(IV), Zr(IV), ионы редкоземельных элементов. Ионы Са +, Mg +, Sr + образуют интенсивно окрашенные соединения лишь при высоких значениях pH. [c.92]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

В основе прямого фотометрического метода определения кремния лежит реакция образования и последующего восстановления крем-немолибдата в слабокислом растворе с образованием синего комплекса (молибденовая синь) 82-94 Были опробованы различные восстановители в том числе хлорид олова, солянокислый гидроксиламин, сульфит натрия, гидрохинон и 1-амино-2-нафтол-4-сульфоно-вая кислота. В д1етоде, описанном на стр. 88, в качестве восстановителя рекомендуется хлорид олова. Метод предназначен главным образом для определения 0,01—0,5% кремния. [c.87]

Замещение 1-го, 2-го и 3-го атомов галогена происходит с различной скоростью, что позволяет производить процесс ступенчато. Так, Прямой зеленый светопрочный (3) получают, последовательно вводя в реакцию с цианурхлоридом синий дисазокраситель (1), желтый моноазокраситель (2) и анилин. Замещение 1-го хлора проводят при 5°С 2-го при 30—60°С и 3-го при 100°С. Реакции проводят в водном растворе выделяющийся НС1 нейтрализуют раствором НагСОз или NaOH [c.302]

В четырехгорлую колбу емкостью 100 мл, снабженную мешалкой, термометром, прямым холодильником и капельной воронкой, загружают 15 г (0,1 моль) л-трет-бутилфенола. Колбу нагревают на масляной бане до плавления фенола. Вносят сюда же 1,4 г едкого кали в виде 40%-ного раствора. Температуру постепенно подни-мают до 180° и отгоняют воду (примерно 2 мл). Затем прямой холодильник заменяют обратным и вносят в колбу продукт араминиро-ванця. Хорошо размешивая, реакционную массу нагревают при 185—190° 7 ч. Конец реакции определяют хроматографически на окиси алюминия элюирование ведут хлороформом или четырех- хлористым углеродом. Реакцию считают оконченной, если отсутствует синее окрашивание в нижней части пластинки. Место, куда было нанесено испытуемое вещество, должно быть окрашено в сиреневый цвет. [c.247]

Ход анализа. Нгв ску анализируемого вещества 0,04—0,08 г растворяют в стакане емкостью 50 мл ъ 15 мл метилэтилкетона и титруют 0,1 и. раствором метилата натрия потенциомет рически со стеклянно-каломельной системой электродов. Количество титранта, идущее на обменную реакцию с замещенными ацетоксисилана-ми, находится в прямой пропорциональной зависимости от числа ацетоксигрупп в кремнийорганических соединениях. При визуальном титровании для установки точки эквивалентности можно пользоваться тимоловым синим (0,1 %-ный метилэтилкетоновый раствор) до перехода окраски от желтой к голубой. Алкоксигруппы определению ацетоксигрупп не мешают. [c.173]

При прямом титровании цинка(II) ЭДТА в аммиачном буфере, содержащем 10 —10 F эриохром черного Т, раствор до достижения точки эквивалентности имеет винно-красную окраску в связи с образованием комплекса цинка с индикатором. Сразу после добавления первого небольшого избытка ЭДТА окраска раствора становится синей, так как вследствие образования комплекса цинка с ЭДТА освобождаются ионы Hln индикатора по реакции [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология