Кобальт гидратация иона

Опыт 5. Гидратация иона двухвалентного кобальта [c.249]

Гидратация ионов кобальта (II). 1. В пробирку поместите несколько кристаллов безводного хлорида кобальта и прилейте 1 мл воды. Пробирку встряхните для растворения соли. [c.282]

Гидратация иона кобальта. По одному кристаллику хлорида кобальта растворить порознь в Ъ мл воды и в 3 жл спирта при слабом подогревании. Одинаковый ли цвет имеют полученные растворы К спиртовому раствору добавить 3 мл воды. Что наблюдается Дать объяснения. [c.288]

В растворах цвет солей кобальта может быть различным, так как на гидратацию иона кобальта влияют температура и добавки некоторых веществ. [c.305]

Изменение цвета индикатора зависит не только от содержания влаги, но и от природы анализируемого газа и температуры. Этот вывод не является неожиданным, поскольку любое вещество не остается полностью индифферентным по отношению к ионам кобальта. С ростом температуры гидратация ионов, очевидно, уменьшается, поэтому для достижения той же степени гидратации, которая приводит к изменению окраски, необходимо присутствие больших количеств воды. [c.171]

Гидратация катионов и образование акво-комплексов. Несколько кристаллов шестиводного хлорида кобальта растворить в 2—3 мл воды и обратить внимание на цвет раствора. Такое же количество кристаллов растворить при нагревании в 2—3 мл этилового спирта. Чем объяснить, что окраски спиртового и водного растворов различны Разбавить спиртовой раствор водой наблюдать изменение окраски раствора. Несколько капель водного раствора вылить на кусок фильтровальной бумаги и последнюю высушить над огнем горелки. Остается ли розовая окраска Какой цвет имеют ионы Со и [Со(НгО)в ] Составить уравнение реакций. [c.159]

Комплексообразование. Известно, что цвет ионов некоторых металлов зависит не только от строения электронных оболочек, но и от природы окрун ающих молекул. Так, бесцветный сульфат меди постепенно синеет по мере поглощения воды, синий безводный хлорид кобальта становится бледно-розовым в присутствии воды. Механизм этого влияния, по-видимому, аналогичен гипсохромному эффекту бетаиновых красителей селективная гидратация ионов приводит к сдвигу максимума поглощения в коротковолновую область. [c.167]

При гидратации ионов деформируются их электронные оболочки, что в ряде случаев связано с окраской их водных растворов. Так, двухвалентные ионы меди сообщают раствору синюю окраску, ионы кобальта — желтую, ионы никеля — зеленую. [c.307]

Гидратация ионов препятствует обратному соединению ионов в молекулы. Другим проявлением этих свойств служит окраска растворов, содержащих, например, ионы меди или кобальта, вследствие их гидратации. Именно гидратация вызывает деформацию оболочек самих ионов (поляризация ионов). Наконец, гидратация ионов уменьшает скорость перемещения их в растворе, уменьшает электропроводность растворов. [c.141]

Известно, что для протекания реакции изомеризации существенно наличие ионов водорода. Можно предположить, что изменения в составе газовой смеси, происходящие с увеличением количества ионов кобальта в катализаторе, обусловлены гидратацией ионов кобальта, которые из всех исследованных нами ионов имеют наибольшее сродство к воде [3, 4]. Гидратация ионов металла увеличит количество ионов водорода. Но на тех же самых образцах катализатора состав продуктов зависит от того, какой спирт участвует в реакции. Например, в смеси бутенов, полученных из бутанола-1, а-бутен превращается в т/7а с-бутен-2, а в смеси бутенов, полученных из бутанола-2, а- и транс-бут гнъ -2 превращаются в Ч с-бутеп-2. Следовательно, соображения о гидратации катионов не позволяют объяснить, почему одни и те же катионы, например, хрома или никеля, в одних случаях ведут изомеризацию, а в других не ведут или меняют ее направление. Если предположить, что соотношение бутенов определяется в основном механизмом дегидратации, то, например, при дегидратации бутанола-2 возможно [c.448]

В присутствии даже небольших следов влаги хлорид кобальта и сульфат меди изменяют свою окраску. Этот эффект связан с гидратацией ионов Со " " и Си " . Негидратиро-ванный ион Си неокрашен, поэтому неокрашен и безводный сульфат меди. Гидратированный ион Си 4Н2О имеет голубую окраску, обуславливающую голубой цвет растворов солей меди и сульфата в присутствии паров воды. Окраска катионов кобальта зависит от степени гидратации и может меняться от розовой до голубой. [c.234]

Легкие воздействия на электронную оболочку, деформирующие ее, могут вызывать появление окраски. Так, гидратация ионов меди в сульфате меди вызывает синее окрашивание последнего гидратация ионов кобальта также вызывает изменение цвета. Подобным же образом часто можно наблюдать появление окрашенности в аммиакатах и других комплексных соединениях. [c.105]

При гидратации электронные оболочки самих ионов могут претерпевать существенные деформации (поляризация ионов). Хорошо известно, например, что цвет раство(зов, содержащих ионы меди или кобальта, зависит от их гидратации. [c.386]

Аналогично цинку с роданидом метилового фиолетового можно соосаждать и другие элементы, образующие комплексные анионы, например, висмут, медь, кадмий. На этом же принципе основан способ отделения микроколичеств цинка, кадмия, ртути, висмута и кобальта от макроколичеств никеля, магния и хрома [147]. Разделение ионов при помощи ионообменников. Применение органических и минеральных ионообменников для разделения ионов основано на различии прочности соединений ионов с ионообмен-ником. При этом методе разделения ионов используют различие в таких свойствах, как заряды или объемы ионов, степень их гидратации или гидролиза, различие в способности к образованию комплексных соединений с растворителем (элюентом) и изменение этих свойств в зависимости от pH среды и природы ионообменника. [c.81]

Гидратация также влияет на ассоциацию ионов. Это было недавно показано в работах [86 и 8в] при исследовании хлоридов и иодидов щелочных металлов и нитратов кобальта и никеля. Детальный обзор по структуре сольватированных ионных пар приведен в работе [8г]. [c.526]

Представление об ионном обмене как гетерогенной химической реакции также связано с необходимостью учитывать,коэффициенты активности, обмен многозарядных ионов, изменение степени гидратации катионов, образование комплексных ионов в концентрированных минеральных кислотах. Однако Гапон изучил и объяснил этим обмен сульфатов и нитратов меди, кобальта, никеля, хрома и других ионов на алюминатной окиси алюминия. [c.42]

Однако связанная с кобальтом гидроксильная группа только в 40 раз менее эффективна, чем свободный гидроксил-ион, в отно-щении ускорения гидратации двуокиси углерода [29]. Подобное отсутствие связи между высокой реакционной способностью и р/Са является довольно общей закономерностью, проявляющейся независимо от того, ион какого именно металла связан [31]. Таким образом, источником нуклеофильных гидроксильных групп при нейтральном значении pH служат связанные с металлом молекулы воды. Подобно тому как основание с р/Са = 7 является наиболее эффективным общим основным катализатором (разд. Б, 2,6), связанная с металлом молекула воды с р/Са = 7 является наиболее эффективным соединением при нуклеофильной атаке, поскольку обладает высокой реакционной способностью и с больщой вероятностью находится в ионизированном состоянии. [c.68]

Существует линейная зависимость между теплотами гидратации ионов металлов, из которых вычтены части, обусловленные стабилизацией в Поле лигандов, и потенциалами ионизации, исправленными таким образом, чтобы они относились к одному и тому же основному состоянию. Это показывает, что более простое соответствие, которого искали Ирвинг и Уилльямс, в действительности не имеет места [108, 217]. Теория поля лигандов предсказывает последовательность изменений энтальпии от хрома до цинка. В первом приближении можно предположить, что рассмотрение методом теории поля лигандов, применимое для суммарного изменения энтальпии А может быть применено также для рассмотрения изменений АЯ в отдельных последовательных стадиях, а также при отсутствии данных по энтальпиям — к изменениям свободной энергии, Константы устойчивости с введением поправок на стабилизацию в поле лигандов могут быть оценены путем линейной интерполяции между значениями для кальция, марганца и цинка. Величины стабилизации в поле лигандов представляют собой разности между экспериментальными и исправленными значениями [32, 217]. Вычисленные таким путем величины стабилизации в поле лигандов приведены в табл. 9. Стабилизации для отдельных стадий для комплексов железа, кобальта и никеля и, следовательно, суммарные стабилизации для присоединения трех этилендиаминовых лигандов постепенно возрастают, причем приближенно выполняется предсказанное соотношение 1 2 3. Спектроскопическое значение [c.52]

Закономерности, оправдывающиеся для соединений платины, в ряде случаев оказываются справедливыми для комплексных соединений трехвалентных кобальта, родия и иридия. Специфика кобальтовых комплексов состоит в увеличении лабильности внутрисферных групп и ионов по сравнению с Pt (II), строении внутренней сферы четырехкоординационных комплексных соединений Со (II). Вследствие увеличения степени ионогенности связи центральный ион — адденд эффекты, обусловленные трансвлия-нием выражены слабее и появляется тенденция к изомеризации. Соединения Со (III) в силу высокой подвижности групп сильнее подвержены гидратации, чем комплексы Pt. Поэтому в химии кобальта отступления от закономерности трансвлияния наблюдаются чаще, чем в комплексах двух- или четырехвалентной платины, не все превращения могут быть объяснены непосредственно трансвлиянием. [c.171]

Обычно подчеркивают исключительно строгую специфичность ферментов. Хотя с этим нельзя не согласиться,. особенно в том, что касается абсолютной стереоспецифичности активного центра, полезно все же подчеркнуть другое — огромное разнообразие типов и степеней специфичности. В этом отношении интересны данные, полученные Покером и Мини [16] при сравнении реакций гидратации пиридинальдегидов, катализируемых ферментом и ионами металлов. Авторы показали, что свободные двухвалентные цоны цинка или кобальта проявляют заметную избирательность в реакции гидратации 2-пиридинальдегида по сравнению с гидратацией 4-пиридинальдегида (разница в скоростях реакции в несколько сот раз), причем в основе этой избирательности, несомненно, лежат стереохимические факторы (возможно, она связана с размерами группы [c.99]

И. А. Каблуков, основываясь на гидратной теории раствороа Д. И. Менделеева, первый высказал предположение, что нельзя рассматривать раствор как идеальную систему, в которой частицы не взаимодействуют между собой. В отличие от взглядов Аррениуса, Каблуков утверждал, что ионы могут вступать во взаимодействие с водой, образуя химические соединения — гидраты, т. е. соединения, в которых имеются относительно прочные связи между ионами электролита и молекулами воды. Гидратированные ионы часто отличаются от негидратированных даже по своим физическим признакам, так, цвет растворов, содержащих ионы кобальта и меди, обусловлен их гидратацией. [c.57]

Поскольку константа экстракции металла равна произведению константы устойчивости иона и константы обмена /Сэкст=Р/1-- обм. можно рассчитать значение константы обмена для каждого иона. В таблице приведены значения констант экстракции и устойчивости для четырех металлов. Несмотря на большое изменение константы экстракции при переходе от кадмия к кобальту, константы обмена ионов всех четырех металлов остаются практически постоянными. На наш взгляд, это связано с тем, что указанные ионы имеют близкие конфигурацию и размер, а поэтому близкие значения энергии гидратации. Другими словами, условием, определяющим экстрагируемость металла, является его состояние в водном растворе, как и в случае экстракции простых анионов. [c.210]

В последние годы большое значение приобрел координационнокомплексный катализ с участием ионов переходных металлов и координационных соединений. Среди реакций, в которых осуществляется такой тип катализа, следует отметить гидрирование олефинов в присутствии комплексов рутения, родия, кобальта, платины и др., гидроформилирование олефинов в присутствии комплексов кобальта или родия (оксосинтез) полимеризацию в присутствии комплексов родия и катализаторов Циглера — Натта изомеризацию двойных связей в олефинах в присутствии комплексов родия, палладия, кобальта и др. окисление олефинов в альдегиды, кетоны и виниловые эфиры в присутствии Pd b гидратацию ацетиленов в присутствии солей ртути и хлорида рутения. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология