Основания кислотообразующие

Кислотность основания 36 Кислотный(е) остаток(ки) 31,39,40 Кислотообразующий элемент 38 Кислоты 29, 37, 187, 234 сл. [c.704]

Кислородные кислоты получают окислением водных растворов кислотообразующих веществ в отсутствие оснований. [c.80]

Исходя из дуалистических представлений о составе химических веществ, Лавуазье так разграничивает органические соединения и минеральные тела в царстве минералов почти все окисляющиеся и кислотообразующие радикалы простые наоборот, в растительном царстве и особенно в царстве животных нет ни одного радикала, который не состоял бы, по крайней мере, из двух веществ — водорода и углерода часто к Ним присоединяются азот и фосфор, образуя радикалы из четырех оснований (выделено мной.— В. К.) [35, т. I, стр. 209]. [c.18]

Когда теория валентности Берцелиуса была отвергнута, прежде всего в результате открытия Фарадеем законов электролиза, основанная на ней теория кислот и оснований также была оставлена. Сомнения возникли уже тогда, когда Дэви доказал, что хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Не было никаких сомнений в кислотности хлористого водорода поэтому, молчаливо исходя из представления об элементарном кислотообразующем начале, многие химики пришли к представлению о водороде как единственном элементе, необходимом для появления кислотных свойств. Идеи, касающиеся оснований, не приобрели такой определенности до появления теории доноров протона. [c.13]

Я уже отметил факт,— писал он, — что в минеральном царстве почти все окисляемые и кислотообразующие радикалы являются простыми что, наоборот, в растительном царстве и, особенно, в животном царстве, не существует почти ни Одного радикала, который не состоял бы, как минимум, из двух веществ — водорода и углерода что часто к ним присоединяются азот и фосфор, образуя в результате радикалы четырех оснований. Животные и растительные окислы и кислоты, как показали эти наблюдения, разнятся между собою 1) по числу кислотообразующих принципов, из которых составлены их основания 2) по различию соотношений этих принципов и 3) по различию степени их окисления [c.162]

Применив понятие радикала и к органическим кислотам, Лавуазье указывал, что в них содержатся сложные радикалы , в отличие от простых радикалов в неорганических кислотах. Я уже отметил,— писал он,— что в минеральном царстве почти все кислотообразующие радикалы — простые наоборот, в растительном царстве и, особенно в животном, нет ни одного радикала, который пе состоял бы по крайней мере из двух веществ — водорода и углерода иногда к ним присоединяются еще азот и фосфор, образуя радикалы четырех оснований Лавуазье не выделял орга- [c.204]

Уже в 20-х годах XIX в. кислоты изображались в соответствии с электрохимической теорией, что противоречило водородной теории кислот. Как мы уже видели, Берцелиус изображал кислоты, как окислы кислотообразующих элементов. Соответственно изображались и формулы оснований. Соли изображались Берцелиусом в виде суммы (соединения) кислотного и основного окислов. [c.234]

Различие фосфорных кислот, по мнению Грэма, определяется содержанием в них воды, точнее — количеством частиц воды, связанных с кислотным окислом. В отличие от Лавуазье и Берцелиуса, принимавших в качестве кислот окислы кислотообразующих элементов, Грэм считал, что кислота представляет собой соединение кислотного окисла с водой, которая играет как бы роль основания и является, таким образом, основной водой . [c.235]

Как типичное кислотообразующее вещество двуокись серы с водой образует кислоту, правда очень непрочную, а с основаниями—достаточно прочные соли. Как соединение ненасыщенное (атом серы в двуокиси четырехвалентен) двуокись серы способна окисляться с образованием соединений шестивалентной серы. Как вещество в какой-то степени окисленное двуокись серы может восстанавливаться. Наконец двуокись серы способна к образованию продуктов присоединения. [c.25]

Из других кислотных компонентов этих минералов важное значение имеет кремнекислота. Часто встречается цирконий, функционируя то как кислота, то как основание в соответствии с его амфотерным характером. Гафний, по всей вероятности, сопровождает цирконий. Встречаются также бор, фтор, хлор и двуокись углерода. В одном и том же минерале могут находиться несколько кислотообразующих элементов. Из оснований для одних минералов характерно содержание железа и марганца (как, например, для относительно простых—колумбита и танталита), а для других—кальция (перовскит, титанит). Редкоземельные элементы и торий входят в состав многих минералов в качестве основных или второстепенных компонентов. Нередко встречаются также уран и бериллий. В минералах, содержаи их торий и уран, возможно присутствие азота и гелия. Был найден также и германий. Большинство обычных элементов находится в этих минералах в рассеянном состоянии. [c.606]

Бор является отчетливо выраженным кислотообразующим элементом. Окисел алюминия по отношению к сильным основаниям может еще проявлять свойства кислотного окисла, однако в обычных условиях он ведет себя как основной окисел. Окислы галлия(1П) и индия(П1) также обладают амфотерными свойствами с преимущественно основным характером. Амфотерный характер окисла таллия(1П) вследствие его исключительно низкой растворимости проявляется в меньшей степени. Однако основной характер у него выражен не сильнее, чему окислов алюминия, галлия(П1) и индия(П1). Напротив, окисел таллия 1) имеет сильно основной характер. Получающаяся из него гидроокись похожа в этом отношении на гидроокиси щелочных металлов. [c.315]

В работе Общее рассмотрение природы кислот и принципов их соединения (1777) А. Лавуазье пришел к выводу, что в общем имеется кислотный принцип, или oxygen, который, соединяясь с некоторыми телами, превращает их в кислоты . А. Лавуазье показал, что угольная кислота получается из кислорода и углерода, серная кислота — из серы и кислорода, фосфорная кислота — из фосфора и кислорода, азотная кислота — из азота и кислорода и т. д. На основании этого он сделал общий вывод о том, что все кислоты состоят из радикала и окисляющего кислотообразующего начала— оксигена , т. е. кислорода. Опираясь на эти наблюдения, А. Лавуазье дал новое объяснение окислительно-восстановительным процессам. [c.89]

Признак кислоты — ее сродство к флогистону. Образование кислоты сопровождается потерей флогистона Кислород является единственным кислотообразующим элементом. Он входит в состав всех кислот и определяет их кислотные свойства Кислотные свойства обусловливаются не кислородом, а теми элементами, с которыми он соединен. Соединения кислорода с металлами— основания соединения кислорода с Нг металлами — кислоты. Кислоты — вещества электроотрицательного характера основания электроположительны, например оксид калия электроположителен, оксид серы ялектроотрицателен [c.314]

Радикалами (от латинского слова radix — корень), т. е. коренными веществами, А. Лавуазье называл неизвестные основания кислот, т. е. неизвестные кислотообразующие элементы или группы элементов. [c.66]

На примере фосфорных кислот Т. Грэм опроверг традиционное мнение об одноосновности кислот. Представления его оказались исходными и для пересмотра соответствующих отношений в органических кислотах и солях. В 1838 г. Ю. Либих провел исследование многих органических кислот и пришел к выводу, что лимонная кислота должна считаться трехосновной, а винная — двухосновной. Основанием для такого заключения послужило то обстоятельство, что эти кислоты давали не только кислые, но и двойные соли, например тартрат калия-натрия (сегнетова соль). В связи с установлением многоосновности ряда органических кислот Ю. Либих вернулся к представлениям Г. Дэви и П. Дюлонга (совершенно забытым) о водородных кислотах и стал изображать их формулами, в которых особенно подчеркивалась роль кислотообразующего водорода. Так, вместо ста- [c.111]

HnY, где ХО - и Y" — кислотные остатки, X — т. н. кислотообразующий элемент, Y — обычно галоген или халь-коген. По числу атомов Н различают К. одноосновные (и = 1), напр. HNO3, двухосновные (я = 2), напр. H2SO4, и многоосновные (я 3= 3), напр. HjAsO , НвТеОв. О разл. толкованиях термина кислота см. Кислоты и основания. [c.258]

Таким образом, Менделеев, указывая на вещества с двойственным характером поведения (окислы), предлагает их расположить в один непрерывный ряд, так как считает, что во всех оршслах заложен как основной, так и кислотный характер, но проявление того или другого определяется химическим элементом, их образующим. Приступая к классификации химических элементов в 1868—1869 гг., Менделеев указывал на несовершенство методов классификации, имевших место в то время. Так он, считает, что метод деления химических элементов на металлы и неметаллы несовершенен потому, что не учитывает элементы с переходными свойствами [27], которым необходимо уделять большое внимание. Если, например, — пишет он, — элементы одного типа не соединяются с водородом, то они по общепринятому способу выражения обладают основным характером или дают основания при присоединении кислорода, а соединяясь с хлором, образуют соли другие (кислотообразующие) элементы, соединяющиеся с водородом, дают с кислородом только кислоты, а с хлором — хлорангидриды в третьих имеются элементы, образующие переход от первого ко второму тину в четвертых — элементы, дающие в высших степенях соединения — кислоты, а в низших — обладающие основными свойствами. Эти свойства причисляют к качественным различиям элементов, так как наука не нашла еще способа их измерения [26, стр. 165]. [c.229]

Углерод и кремний являются элементами с ярко выраженным неметаллическим х щитетрои — кислотообразующими элементами. Германий — также кислотообразующий элемент правда, в двухвалентном состоянии это свойство у пего выражено крайне слабо. Элементарный германий причисляют к металлам. Олово и свинец по своим физическим свойствам — типичные металлы. В своих соединениях четырехвалентное олово является преимущественно кислотообразующим элементом двухвалентное олово амфотерно. У свинца и в четырехвалентном состоянии кислотный характер окисла выражен слабо двухвалентный свинец преимущественно образует основания, хотя способность к кислотообразованию у него еще исчезает не полностью. [c.449]

Простые вещества. Простыми называются вещества, состоящие только из одного элемента, например натрий, калий, магний, барий, цинк, алюминий, азот, фосфор, сера, хлор. Простые вещества классифицируются на металлы (типичные металлы являются щелочеобразова-телями) Ма, К, М , Са, Ва, неметаллы (кислотообразо-ватели) N2, Р4, Зв, СЬ, амфотерные (образующие основания и кислоты) 2п, А1, РЬ, 5п, Сг. [c.27]

Понятия ангидро-оснований и ангидрокислот представляют собой расширение старого понятия об основных окислах и кислотных ангидридах. Если раньше кислоты п основания рассматривались в логической связи с окислами, то после упомянутых работ стали понятными кислотообразующие свойства таких соединений, как галогениды тяжелых металлов, цианиды тяжелых металлов и т. п. То обстоятельство, что подобные соединения могут играть роль кислотных ангидридов, объясняется присущей пм способностью при координационном насыщении связывать ионы гидроксила. Так, лнгидрокислотные свойства Р1С14 или АиС1д находят отражение в процессах, изображаемых уравнениями [c.374]

Вопреки стремлению к водороду в качестве кислотообразующего начала , сохранились многие пережитки теории Бэрцелиуса, например употребление металлургами термина кислота для обозначения таких окислов, как двуокись кремния и термина основание для окислов вроде окиси кальция . Берцелиус, исходя из своей теории валентности, классифицировал окислы как кислоты и основания. Далее теория давала метод предсказания относительной силы кислот и оснований [10]. Такие основания, как окись натрия, должны быть сильными вследствие высокого положительного заряда металла, входящего в соединение. Отрицательный заряд окислов. приписывался кислороду, и кислотность кислот объяснялась высоким отрицательным зарядом кислорода по сравнению с более слабым положительным зарядом неметаллической составной части, как сера или углерод . Следовательно, кислоты с большим содержанием [c.12]

Лавуазье в Элементарном курсе химии Говоря о составе кислот и окислов, относящихся к растительному царству, Лавуазье указывает, что они содержат углерод, водород и фосфор, т. е. более сложны сравнительно с окислами минеральных простых тел. Кислоты же и окислы, относящиеся к животному царству,— говорит Лавуазье,— еще более сложны. Они образованы четырьмя кислотообразующими основаниями — водородом, углеродом, фосфором и азотом Лавуазье также ввел в обиход и термин, предложенный впервые Гитоном де Морво и получивший в дальнейшем широкое распространение в органической химии,— радикал (от лат. radix — корень). Радикал, таким образом, обозначает коренное составное в,ещество кислоты или окисла, например, радикал муриевой кислоты Иногда Лавуазье пользовался, наряду с термином радикал , также термином основание кислоты . Обычно же у Лавуазье название радикал применялось для обозначения простых или сложных, как он говорил, кислотообразующих тел, природа которых была в общем еще неясной. Впоследствии термин радикал стал применяться в органической химии в более широком смысле. [c.152]

Почти одновременно с открытием Шееле, Лавуазье произвел анализы окисляющихся и кислотообразующих оснований, или радикалов органических веществ. Эти исследования Лавуазье, так же, как и сделанные на их основе выводы, представляют собой наиболее существенный вклад в органическую химию конца XVIII в. Лавуазье был первым, кто установил сложность состава радикалов органических (растительных и животных) кислот и их отличие в этом отношении от минеральных кислот. [c.162]

Далее, Д. И. распределяет химические соединения по горизонтальным строкам (графам) в соответствии с кислотным радикалом, с которым соединены металлы данной группы, и в соответствии с основанием, если данные относятся к кислотообразующим элементам. Так, например, на стр. 47 сначала идут хлористые соединения и сопоставленные с ними хлорновато-, хлорно- и марганцовокислые соли затем — окислы, их водные соединения и сопоставленные с ними сернистые соединения, включая H S затем — азотнокислые (средние и кислые) соли и их гидраты, за ними — углекислые (средние и кислые) соли, за ними — бромистые и подпетые соединения, которым сопоставлены бромно-вато- и иодноватокислые соли. При этом соединения двувалентной меди записаны под одиохлористыми соединениями. [c.591]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология