Сульфат натрия растворимость в щелочи

Осаждение серной кислотой и растворимыми сульфатами. В полумикропробирке к 1—2 каплям раствора хлорида бария добавляют по каплям раствор серной кислоты или сульфата натрия. Выделяется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах. Мешают катионы стронция, свинца, ртути (I), образующие плохорастворимые сульфаты. Сульфат бария в отличие от сульфата свинца не растворим в щелочах. В насыщенном растворе перманганата калия от серной кислоты выпадает фиолетовый осадок сульфата бария, который не обесцвечивается восстановителями. Фиолетовый осадок образуется потому, что перманганат калия изоморфен сульфату бария. Образуются смешанные кристаллы. Предельное разбавление 1 5-10 рС 5,7. Обнаруживаемый минимум 10 мкг. [c.173]

Рафинат из экстрактора 17 подается в нейтрализатор 20, где обрабатывается 42%-ным раствором едкого натра до содержания свободной щелочи 6—8 г/л При этом образуются сульфат натрия (водный раствор) и свободные амины, не растворимые в водном слое. [c.100]

Если содержащаяся в сульфомассе серная кислота при последующей обработке мешает, сульфокислоту необходимо от нее освободить. Если полученная сульфокислота плохо растворима в растворах серной кислоты, сульфомассу разбавляют водой и отфильтровывают выпавшую в осадок сульфокислоту. Если сама сульфокислота растворима, а соли ее трудно растворимы в растворах солей серной кислоты, их выделяют из разбавленной водой сульфомассы, нейтрализуя щелочами, сульфитом натрия или содой или высаливая поваренной солью, сульфатом натрия, хлористым калием и др. Реакцию высаливания можно показать уравнением [c.55]

Для характеристики черного щелока определяют плотность и массовую долю следующих веществ сухих, органических, минеральных, взвешенных, не растворимого в соляной кислоте остатка оксида кремния, золы, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, эффективной и активной щелочи, оксидов алюминия и железа, оксида кальция, гидроксида, сульфида и карбоната натрия, натрия, связанного с органическими соединениями, серы, смолистых вешеств и лигнина. Массовая доля сухих вешеств в щелоке определяется высушиванием на бумажных фильтрах при 104—105 °С или сушкой после смешивания щелока с кварцевым песком при 105 3 °С до постоянной массы. В качестве быстрого метода используется способ высокочастотной сушки, при котором проба черного щелока высушивается в высокочастотном электрическом поле. Массовая доля золы в щелоке определяется озолением сухого остатка щелока при 600—650 °С. При этом в минеральной части щелока происходят качественные и количественные изменения. Поэтому состав и масса образовавшейся золы не равны массе и составу минеральной части исследуемого шелока. Массовую долю минеральных веществ щелока определяют как сумму масс следующих веществ гидроксида, сульфида и карбоната натрия, натрия, связанного с органическими соединениями, сульфата натрия, двуоксида кремния, оксида кальция, оксида железа и алюминия. При этом вводится поправка на карбонизацию и образование сульфатов при прокаливании сухого остатка. Массу органических веществ в щелоке находят по разности между массой сухих и минеральных веществ. [c.174]

Перед определением не растворимого в соляной кислоте остатка, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, суммы оксидов алюминия и железа, оксида кальция все соединения натрия, содержащиеся в черном щелоке, кроме сульфата, путем соответствующей обработки переводятся в хлорид натрия, а кремниевая кислота — в нерастворимое состояние. После отделения нерастворимого осадка фильтрованием получается нейтральный раствор, который используют для анализа. Содержание кремниевой кислоты (нерастворимый осадок) определяется количественно весовым методом. Общую титруемую щелочь находят титрованием вышеуказанного отфильтрованного раствора азотно-кислым серебром в присутствии хромово-кислого натрия. [c.174]

Совместное получение растворимого катализатора и сульфата аммония. В процессе получения растворимых катализаторов на основе сульфата марганца и продуктов окисления парафина последние обрабатываются едкими щелочами, в результате чего образуется побочный продукт - водный раствор сульфата натрия. [c.72]

Предложен новый окисляющий агент, называемый перекисью никеля, который представляет собой водную смесь высших окислов никеля черного цвета, образующуюся при обработке сульфата никеля в щелоч-1юм растворе гипохлоритом натрия (Накагава, 1962). Насыш,енные первичные спирты, обладающие достаточной растворимостью в воде, в щелочном растворе быстро окисляются этим реагентом до соответствующих кислот. Бензиловый спирт при действии щелочного реагента с высоким выходом окисляется до бензойной кислоты, но его можно окислить до бензальдегида при действии небольшого избытка перекиси никеля, используя в качестве растворителя бензол. Аллиловые спирты также могут быть окислены таким образом до альдегидов. [c.464]

Дальнейшее усовершенствование этого метода привело к разработке одностадийного способа извлечения безводного сульфата натрия из отходных растворов осадительных ванн вискозного производства. Согласно [126] для извлечения безводного сульфата натрия к упомянутым растворам, содержащим не менее 20% сульфата натрия, добавляют легколетучий, хорошо растворимый в водных растворах солей растворитель, температура кипения которого ниже 100 °С. Процесс ведут в интервале 33 — кип спирта. Из суспензии, содержащей безводный сульфат натрия и водно-спиртовую смесь, выделяют твердый продукт. Последний промывают спиртом, используемым для осаждения, или дистиллятом, содержащим не более 10% Н2О. В некоторых случаях для уменьшения остаточной кислотности сульфата натрия рекомендуют в промывную жидкость добавлять небольшое количество щелочи в соответствии с практически определяемым количеством кислоты. [c.229]

Для выделения кислого сернокислого эфира поливинилового спирта из образующейся в результате реакции вязкой сиропообразной массы был разработан следующий метод. Реакционную массу после проверки конца сульфирования путем определения растворимости в холодной воде и отдельно в этиловом спирте переносили в 4—5-кратное количество спиртоводной смеси и к раствору постепенно добавляли 10%-ный спиртовый раствор щелочи до слабощелочной реакции (одновременно омыляются содержащиеся в реакционной смеси этилацетат и этил-сульфат). Воду вводили в количестве, необходимом для получения семиводного сернокислого натрия, выпадавшего из раствора в виде кристаллического осадка, легко отделяющегося от маточного раствора, в котором содержалась натриевая соль кислого сернокислого эфира поливинилового спирта. Сульфат натрия промывали этиловым спиртом для извлечения эфира и экстракт присоединяли к фильтрату, который выпаривали в вакууме при 40 образовавшийся порошок многократно обрабатывали этиловым спиртом для полного извлечения кислого сернокислого эфира поливинилового спирта. [c.75]

Некоторые диспергированные в электролите вещества могут подвергаться химическим превращениям на электродах, в первую очередь на катоде В растворах сульфата натрия или щелочей на катоде сравнительно легко восстанавливаются намазные электроды — пасты из оксидов серебра, меди, железа и кобальта. Некоторые из них частично растворимы в концентрированных растворах щелочей и поэтому могут разряжаться на катоде в виде металла из ионного состояния. С трудом восстанавливаются или осаждаются на катоде 2 частицы СиО, N 0, изОв, диспергированные в растворах Ма2504 (pH 7) или N32504-ЬНаОН (pH 14). Ag20 в этих условиях восстанавливается до серебра и выделяется на поверхности катода на аноде при этом осаждается порошок АдгО. [c.21]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Осаждение гидроокисей. Окись олова SnO черная, амфотерна (растворяется в кислотах и щелочах). Двуокись олова — SnOa белая, не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Гидроокись Sn(0H)2 выпадает из растворов солей при pH 1,5, растворяется в щелочи при pH 13, образуя станниты. Гидроокись Sn(0H)4— оловянная кислота — выпадает из растворов солей при pH 0,5, растворяется в щелочи при pH 9, образуя станнаты. Оловянная кислота дает две модификации — альфа и бета. Бета-кислота называется метаоловянной кислотой. Она более устойчива. Альфа- и бета-кислоты образуют гели. Альфа-кислота растворима в кислотах, щелочах и растворе карбоната натрия. Не осаждается из них электролитами. Бета-кислота не растворима в кислотах и щелочах, осаждается сульфатом натрия. [c.197]

Многие органические вещества легко растворяются в воде, но нерастворимы в концентрированных растворах солей. На этом основано выделение твердых веществ методом высаливания, которое можно сочетать с истинной кристаллизацией, если к горячему водному раствору органического вещества добавить горячей раствор соли и смесь охладить. Удобным осадителем в этом случае является хлорид натрия, растворимость которого меняется с температурой незначительно и поэтому можно не опасаться загрязнения осадка солью. Для высаливания используют также сульфаты магния, натрия и другие соли. Высаливание солей карбоновых кислот, ароматических сульфокислот, некоторых красителей основано на превы-ШЕнни произведения растворимости под влиянием увеличения концентрации одноименного нона. Поэтому оно может быть осуществлено при помощи не только солей, но и щелочей. [c.20]

Наиболее распространенным способом получения растворимого стекла является сплавление кварцевого песка, порошкообразного кварца (маршалита) или других кремнеземных материалов (кварцитов, кремня, опоки, диатомита и др.) с содой или природным сульфатом натрия (мирабиллитом) и углем в ванных печах при 1000— 1300° С и последующим охлаждением полученного плава, так называемой силикат-глыбы. При быстром охлаждении в проточной воде может быть получен силикат-гранулят. Существуют и другие варианты получения растворимого стекла, например растворением аморфного кремнезема в щелочах, но они не получили распространения [25]. [c.107]

Ниже показано изменение растворимости сульфата натрия (в г/л) в электролитической щелочи с увеличением концентрации NaOH [c.251]

Решение. Присутствие иона Ва можно доказать добавлением раствора сульфата натрия. При этом образуется осадок BaS04, не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах [c.481]

В случае кислого электролита, например серной кислоты, можно рекомендовать вариант методики, использованной Хейлсом [39], который состоит в следующем. Сосуд замачивают в течение 1 часа в 20 о-ном растворе силиката натрия (растворимого стекла). Затем его вынимают из раствора и помещают на 1 час в 20%-ный раствор серной кислоты. При этом в порах отлагается кремневая кислота. Затем сосуд вынимают из раствора серной кислоты и просушивают в течение примерно 3 час. По истечении этого времени его снова помещают в 20%-ный раствор серной кислоты, в котором его и сохраняют. Для уменьшения пористости сосудов, предназначенных для использования в ще-.лочных растворах, сосуд в течение 1 часа замачивают в 20%-ном растворе сульфата магния. Затем его переносят в стакан, заполненный Ю /о-ным раствором едкого натра, в котором его оставляют на 1 час. После этого в течение нескольких часов сосуду дают подсохнуть. Свободную щелочь отмывают в течение часа или дольше в сменяемых порциях воды до прекращения щелочной реакции на лакмус, после чего сосуд помещают в тот электролит, в котором его будут использовать в процессе опыта. [c.323]

В результате гетерогенной конденсации фенола с -гептаном были получены двуслойные жидкие конденсаты верхний слой — светлый подвижный, содержащий в основном неизменный н-гептан, нижний — маслянистогустой, содержащий фенольные продукты. Верхний слой отделяли от нижнего, сушили прокаленным сульфатом натрия и от него отгоняли продукт, кипящий до 100°. Остаток присоединяли к нижнему слою, который также отгоняли из колбы с дефлегматором. Отбирали фракцию 178—183°, содержащую неизменный исходный фенол. Остаток, кипящий выше 183° (полностью растворимый в щелочи), представлял собой смесь высших фенолов. Нейтральные продукты реакции сушили безводным a lo. После двух перегонок они выкипали до 100°. [c.102]

Все эти минералы, по-]шдимому, разлагаются прй сплавлении с пиросульфатами щелочных металлов, но так же, как и обработка с серной кислотой, этот способ скорее используется для технических проб на торий, чем для полного анализа. Для сплавления лучше пользоваться пиросульфатом натрия, чем пиросульфатом калия, вследствие большей растворимости некоторых образующихся в результате сплавления двойных сульфатов натрия. При определении кремния в тех случаях, когда минерал не разлагается кислотами, когда присутствует фтор или требуется определить также содержание бора или фтора, обычно применяют сплавление с карбонатами или едкими щелочами. Сплавлением с карбонатом натрия пользуются также при проведении полного анализа фосфатов. Для определения фтора в минералах, растворимых в горячей концентрированной серной кислоте, можно пользоваться методом отгонки. В техническом анализе для разложения материала иногда применяют сплавление с едким натром или перекисью натрия, но при выполнении полного анализа оба эти реагента менее пригодны, чем карбонат натрия, так как они обычно менее чисты и, кроме того, слишком сильно действуют на сосуды, в которых проводят сплавление. [c.620]

Получение а-пирролдитиокарбоновой кислоты [76]. К раствору иодистого метилмагния, приготовленному из 26,7 г магния и 156 г иодистого метила в 500 мл эфира, добавлено 67 г пиррола в 500 мл эфира. После хорошего перемешивания добавлено 60 г сероуглерода. Затем добавлен избыток едкого натра раствор нагрет до кипения и четыре раза экстрагирован эфиром. Темный осадок гидроокиси магния отфильтрован. При кипячении осадка с водой получено еще некоторое количество продукта в маточном растворе после фильтрования, который добавлен к основному щелочному раствору. Раствор натриевой соли сконцентрирован до малого объема и подкислен серной кислотой. Выделено красноватое масло, которое экстрагировано эфиром. Эфирный раствор высушен сульфатом натрия. После отгонки эфира получена пастообразная масса, растворимая в эфире, щелочах, хлороформе, спирте и сероуглероде. Легко окисляется на воздухе, темнеет на свету. [c.453]

Предположение Грехэма, согласно которому силикат натрия ведет себя в процессе диализа подобно сульфату натрия и диффундирует легко и полностью через мембрану, оказалось ошибочным. Опыты Линка и Беккера , в которых был получен золь кремнекислоты с помощью диализа разбавленных растворов растворимого стекла натрия, убедительно показали, что скорость диализа ионов натрия и гидроксила значительно больше, чем скорость диализа анионов силиката. Независимо от соотношения окиси натрия к кремнезему в диализате должна образоваться кремнекислота. Гриме показал, каким образом при получении гидрозоля кремнекислоты можно избежать утомительного процесса удаления щелочей и как можно получить чистый гидрозоль кремнекислоты путем взаимодействия воды с метиловым эфиром ортокремневой кислоты. Согласно методу, предложенному Эблером и Феллнером , чистый гидрозоль кремнекислоты может быть легко получен путем разложения четыреххлористого кремния водой. После завершения реакции эти золи должны быть очищены путем диализа. [c.243]

Снижение агрессивных свойств щелочной котловой воды в присутствии сульфата натрия является лишь кажущимся. Замедление скорости межкристаллитной коррозии при наличии этого вещества основано, видимо, не на его электрохимических свойствах, а лишь на малой растворимости в концентрированных растворах щелочи, создающихся при упаривании котловой воды в неплотностях котла. Закупоркой этих неплотностей выпадающим из концентрированных растворов N82804 во многих случаях может быть прекращено протекание межкристаллитной коррозии. [c.390]

Силикаты щелочных металлов, полученные в результате сплавления кремнезема со щелочами, представляют собой стеклообразную массу и вследствие их растворимости в воде называются растворимым стеклом. В промышленности силикат натрия Ка2310з получают сплавлением песка с содой или со смесью сульфата натрия и угля [c.337]

При проведении электр.олиза с растворимым медным анодом в растворе сульфата натрия в ванне с диафрагмой можно одновременно получать медный купорос и едкий натр. Особый интерес это может представить при применении ртутного катода с получением из образовавшейся амальгамы натрия концентрированной щелочт1. Анодная жидкость, кроме медного купороса, будет содержать сульфат натрия, однако медный купорос и сульфат натрия могут быть легко отделены друг от друга (как известно, трудность разделения серной кислоты и сульфата натрия является одним из сложных вопросов в проблеме электролиза сульфата натрия). Таким образом, этот способ позволяет получать щелочь и медный купорос без затраты кислоты., [c.675]

Брейди, Браун и Хафф [22] нашли, что добавление нейтральных солей, таких как хлориды или сульфаты натрия, калия или лития, вызывает полимеризацию силиката калня, но образованные соединения отличаются от соединений, образующихся при действии кислоты. Поликремневая кислота, образованная при добавлении кислоты к растворимому силикату, деполимеризуется щелочью. Тем не менее, щелочь не меняет типа полимеризации, вызванной солями в щелочном силикатном растворе. При полимеризации. вызванной солью, эффективность солей возрастает в таком порядке — литий, калий, натрий. Скорость полимеризации пропорциональна концентрации добавленной кислоты в четвертой степени и обратно пропорциональна корню квадратному из величины концентрации силиката. Исследования светорассеяния показали. что молекулы полимера могут быть сплющены как эллипсоиды или диски, имеющие отношение осей около 40 на одной стадии полимеризации. [c.30]

В рассоле, используемом для питания электролизеров, присутствуют сульфаты в количестве 2—5 г л. В процессе электролиза сульфаты не подвергаются изменениям и потому полностью поступают с электролитической щелочью в цех выпарки в виде NajSO . В цехе выпарки очень небольшое количество сульфата натрия отводится с товарной каустической содой (около 5 /сг на 1 m каустической соды). Растворимость сульфата натрия в растворах едкого натра, насыщенных Na l, приведена ниже [c.303]

Растворимость поваренной соли в присутствии сульфата натрия (рис. 20-4) сильно уменьшается при низких температурах и достигает наименьшего значения (276 г л Na l) при 18° С, когда растворимость сульфата натрия максимальна (99 г л NaaSOi). Вредное влияние низкой концентрации Na l в рассоле, используемом для электролиза, было рассмотрено ранее (стр. 209). Поэтому в процессе выпаривания электролитической щелочи сульфат натрия выводят [c.304]

Возможен и другой вариант, заключающийся в том, что готовят обратный рассол (концентрация Na l 150—200 г/л) и донасыщают его сырой солью. В этом случае под действием щелочи и соды, содержащихся в обратном рассоле, осаждаются соединения магния, большая часть соединений кальция и снижается скорость перехода гипса в рассол, т. е. в рассоле снижается содержание сульфат-ионов. Если в ненасыщенный обратный рассол, подаваемый в растворитель соли, добавить расчетное количество кальцинированной соды для полного выделения кальция, эффект фракционного растворения по этой схеме значительно повышается. Растворимость же aS04 резко снижается, если в обратном рассоле присутствует сульфат натрия (см. рис. 44,стр. 146). [c.34]

При нагревании обогащенного сульфатного рассола растворимость N32864 уменьшается и избыток сульфата натрия выделяется в виде кристаллов. Для интенсификации процесса кристаллизации и донасыщения рассола поваренной солью в кристаллизатор вводят солевую затравку от 1 4 до 1 6 в количестве 1—2% от расхода обогащенного сульфатного раствора, поступающего в кристаллизатор. Из кристаллизатора твердый сульфат натрия и частично раствор непрерывно выводятся в центральную трубу напорного бака 8. Из напорного бака пульпу, содержащую кристаллы N32804, дозами отбирают на центрифугу 17. Твердый сульфат натрия из центрифуги выгружают на транспортер 18. Затем его просушивают горячим воздухом и отгружают потребителю. Обедненный сульфатный рассол из центрифуги сбрасывают в бак 16. Охлаждение его проводят в спиральных холодильниках 6 с холодным рассолом и с промышленной водой 15. После этого он поступает снова в напорный бак 1. Для предотвращения накопления щелочи в циркулирующем сульфатном рассоле предусматривают ее нейтрализацию соляной кислотой, подача которой в бак 16 регулируется по значению pH сульфатного рассола. [c.209]

Разложение фенолятов проводится при 60—70°. Реакция экзотермическая она хорошо протекает и при более низкой температуре. Однако имеется опасность, что при более низкой температуре малорастворимый бикарбонат натрия выпадает в осадок. Выделенные фенолы содержат еш,е около 1—3% щелочи, и поэтому после прибавления 5—15% воды они продуваются дополнительно углекислым газом. Содержание щелочи при этом понижается настолько, что в сырых обезвоженных фенолах ее содержится 0,3—0,5% и менее (в виде NaOH). Для промывки можно применять свежую воду, но более выгодно применять конденсат из колонны обезвоживания, который содержит растворенные фенолы, отогнанные в виде азеотропной смеси с водой. В этом случае эти фенолы остаются в цикле, чем уменьшаются их потери. Температура этой операции поддерживается в пределах 20—50°. Отделение сырых фенолов от водного слоя после охлаждения длится 12 час. и более. Отделенный водный слой, содержащий растворенную соду, направляется на каустификацию. Если применяется свежая вода, то в ней выгодно растворять, например, сульфат натрия, в результате чего увеличивается разница в удельных весах фенолов и водного слоя [1]. Этим также уменьшается растворимость фенолов в водном растворе. [c.202]

NaOH. Однако однозначного решения вопроса пока не суш е-ствует. В растворах, содержащих менее 30% NaOH, растворимость сульфата натрия понижается с увеличением концентрации щелочи (табл. V.3). На диаграмме равновесий (рис. V.1) в этой системе граничные линии, определяющие составы насыщенных растворов, имеют особые точки, соответствующие кристаллизации мирабилита, сульфата и хлорида натрия. Появление безводной рормы при температуре ниже 32,4 °С означает понижение темпе-патуры плавления мирабилита и возможность получать безводный фродукт при 25—30 °С. [c.96]

Поэтому нельзя в кварцевой посуде кипятить щелочи, так как кварцевое стекло представляет собой застывший расплав кремнезема. Растворимые в воде силикаты называют растворимым стеклом. В промышленности Ма28 Оз получают, сплавляя песок с содой или со смесью сульфата натрия и угля [c.360]

Другие методы. В дополнение к этим трем методам, используемым в настоящее время в технике для получения печатных красок для азоидной печати, в патентной литературе описаны и другие способы например, смеси нафтола , первичного амина и нитрита в различных соотношениях, необходимых для их последующего диазотирования и сочетания смеси, содержащие основания Шиффа и нитрит натрия, и смеси, содержащие арилгидразинсульфокис-лоту, проявление которой осуществляется при окислении. Водные растворы диазония и азосоставляющих могут стабилизироваться с помощью четвертичных аммониевых оснований, содержащих хотя бы одну этоксильную группу. Печатная краска, не требующая запаривания для проявления, состоит из смеси нафтола , Л1-аминобензолсульфанилида, нитрита натрия, едкого натра и сульфата натрия. Так как нафтол и диазосоставляющая растворимы в водной щелочи, напечатанную ткань достаточно пропитать на холоду разбавленной уксусной кислотой, чтобы немедленно прошла реакция диазотирования и сочетания. [c.275]

Анализ. Макроанализ экстрагируют масло из расслоившейся эмульсии (обычно с солью или щелочью) при помощи эфира, промывают щелочью с целью удаления фенолов и кислотой с целью удаления кислых фракций дегтя, высушивают безводным сульфатом натрия и извлекают дистиллятное масло. Стандартными методами определяют плотность, диапазон дистилляции и растворимость в диметилсульфате (различие между ароматическими и алифатическими углеводородами) (Minist. Agr. Te hn. Bull. 1, 1958, p. 81). [c.63]

Оловянная кислота известна в двух модификациях. а-Оло-вянная кислота выделяется в виде объемистого осадка и растворима в кислотах. -Кислота, называемая метаоловянной кислотой, выделяется в виде аморфного порошка и нерастворима в кислотах, а- и р-Оловянные кислоты, помимо различной растворимости в кислотах, отличаются еще и следующим свойством а-кислота растворима в карбонатах щелочных металлов и в едкой щелочи и не осаждается из этих растворов при добавлении электролитов, тогда как р-кислота нерастворима даже в концентрированных щелочах и осаждается из растворов при добавлении сульфата натрия или калия. а-Оловянную кислоту можно перевести в р-кислоту следовательно, р-кислота более устойчива, чем а-кислота. В зависимости от температуры, при которой происходит гидролиз солей олова, получаются различные формы оловянных кислот. При нагревании получаются гели, соответствующие р-кислоте, а на холоду—а-кислоте. Так как при нагревании получаются более крупные частицы осадка, чем на холоду, то размеры частиц Р-кислоты больше, чем частиц (х-кислоты. Это [c.507]