Температура сульфата калия

Сульфирование п-изопропилтолуола (п-цимола) исследовано довольно обстоятельно. В старых работах [110] принималось, что в реакционной смеси содержится лишь одна моносульфокислота, и попытка обнаружить второй изомер, предпринятая Якобсеном [111], была безуспешна. Вскоре после этого [112] из продукта сульфирования я-цимола серной кислотой при 100° была выделена бариевая соль другой сульфокислоты, а впоследствии определен и выход последней [113] в указанных условиях (14,6%). При сплавлении с щелочью [114] из нее образуется тимол, и, следовательно, она представляет собой 1-метил-4-изопропилбензол-3-сульфокис-лоту. Было бы весьма интересно выяснить сравнительную эффективность направляющего влияния обеих алкильных групп в о-изо-пропилтолуоле. Тщательное исследование [115, 116] нроцесса сульфирования п-цимола серной кислотой при различных температурах, а также 15%-ным олеумом показало, что максимальный выход 3-сульфокислоты (15,6%) получается при действии серной кислоты, взятой в тройном количестве от веса углеводорода, при 400°. С олеумом при 0° выход этого изомера уменьшался до 2,5%, а выход бариевой соли — главного продукта реакции — достигал 90%. При температурах выше 100° становится заметным образование дисульфокислот. Добавка сульфатов калия, серебра, кобальта или никеля не изменяет выхода 3-сульфокислоты при сульфировании серной кислотой, но сульфаты меди и ртути снижают его с 15,6% соответственно до 9,4 и 9,7%. При сульфировании 1-моля п-цимола 2,8 молями серной кислоты [117] получены результаты, сходные [c.22]

После внесения сульфата калия содержимое колбы снова кипятят без холодильника, наблюдая за температурой жидкости. По достижении 380 "С ставят холодильник и, поддерживая эту температуру, кипятят еще 90 мин. В результате жидкость в колбе должна стать совершенно прозрачной и бесцветной (допускается легкий зеленоватый или голубоватый оттенок). Тогда колбу охлаждают, вливают в нее 300 мл дистиллированной воды и 10 капель 40%-ного раствора хлорида железа, слегка подкисленного соляной кислотой. [c.282]

Определение температуры плавления веществ, плавящихся выше 250 С, можно вести в приборе с двойными стенками, не содержащем жидкости, или в приборе, наполненном смесью из 6 частей серной кислоты и 4 частей безводного сульфата калия. Температура плавления этой смеси 100° С и она выдерживает нагревание до 350° С. [c.53]

Постройте кривые растворимости для хлората калия и сульфата калия по данным таблицы 2 (см. приложение). По графику определите, при какой температуре растворимость каждой соли равна 15 г на 100 г воды. [c.67]

Какая масса сульфата калия выделится из насыщенного при температуре 80 °С раствора массой 500 г при охлаждении его до 10 °С (см. данные табл. 2 в приложении) [c.67]

Молярная электропроводность ([х) 0,5 М раствора сульфата калия при 298 К равна 16,27 ом.- -м кмоль (162,7 ом- -см моль). Определить удельную и эквивалентную электропроводности при этой температуре. [c.273]

Определить концентрацию раствора и количество воды, в котором можно растворить 200 г соли, содержащей 80% сульфата калия, при 40° С, если растворимость сульфата калия при этой температуре равна 64 г. [c.28]

В качестве нагревательной жидкости в приборах для определения температуры плавления чаще всего применяют прозрачное парафиновое масло (температура разложения 220°) или концентрированную серную кислоту (до температуры 230°). Для определения температур плавления свыше 220° применяют смесь 70 частей концентрированной серной кисло-ты и 30 частей сульфата калия или 55 частей концентрированной серной кислоты и 45 частей бисульфата калия. Такая смесь при комнатной температуре представляет собой вязкую жидкость, выдерживающую нагревание до 350°. [c.146]

При формиатном способе получения поташа смесь сульфата калия и известкового молока насыщают окисью углерода. Процесс ведут при температуре 220° С и давлении 30 ат [c.110]

Выпавший в осадок сульфат калия отфильтровывают, пользуясь воронкой Бюхнера диаметром 12 см. Фильтрат, окрашенный в светло-желтый или желтовато-зеленый цвет, переносят в 5-литровую одногорлую круглодонную колбу, которую снабжают головкой Клайзена с капиллярной трубкой и термометром к головке присоединяют холодильник с водяным охлаждением. К последнему через соответствующий форштос с отводом присоединена 3-литровая одногорлая круглодонная колба, охлаждаемая льдом, которая служит приемником. В вакууме водоструйного насоса при нагревании на водяной бане при температуре 40—50° отгоняют около 2,3 л чистого нитрометана. Перегонка занимает около 6—7 час. [c.106]

При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются следующие минералы [c.25]

Определение температуры плавления веществ, плавящихся при температуре выше 250° С, можно вести в приборе с двойными стенками, не содержащем жидкости, или в приборе, наполненном смесью из 6 частей серной кислоты и 4 частей безводного сульфата калия. [c.49]

В зависимости от содержания КС наблюдается более или менее значительное понижение температуры раствора, другими словами, по понижению температуры раствора можно судить о содержании КС в смеси (825, 1001, 1271, 1794]. В качестве растворителя применяется также и вода [825]. На одно определение требуется только 5—10 мин. Аналогичный способ предложен для быстрого анализа смеси сульфатов калия и натрия [784]. [c.123]

Сульфаты рубидия и цезия хорошо растворимы в воде. Ниже приведены данные по растворимости сульфатов рубидия, цезия и изоморфного им сульфата калия при разных температурах [110, 233] [c.114]

Чувствительность катализаторов к воздействию высоких температур связана с рядом различных явлений. Прежде всего повышение температуры размораживает дефекты решетки катализаторов (как полупроводниковых, так и металлических), приближая систему к равновесию. Такое изменение дефектного состояния решетки неизбежно приводит к изменению активности катализатора в большинстве случаев к ее понижению [47 ]. Далее, повышение температуры и приближение ее к температуре плавления материала вызывает значительное ускорение самодиффузии в твердом веществе и, как следствие этого, — яв.чение спекания, приводящее к уменьшению поверхности катализатора. Как указывалось ранее, это во многих случаях приводит к понижению активности катализатора. Примеров такого рода явлений описано очень много можно указать на работу Борескова с сотрудниками но катализатору парофазного гидролиза хлорбензола [48 ] и работу Битенаж по алюмосиликатным катализаторам [49]. Еще одним следствием повышения температуры может быть превращение каталитически активных соединений в неактивные. Например, при температуре выше 500° С в смешанном катализаторе окисления нафталина во фталевый ангидрид происходит взаимодействие сульфата калия с сульфатом ванадия и образуется каталитически неактивный ванадат калия. Кро е указанных явлений, при высоких температурах может происходить растрескивание или расплавление всей массы катализатора, или носителя. [c.199]

В качестве катализатора используют пентоксид ванадия, нанесенный на силикагель и дтромотированный сульфатом калия. Добавка последнего значительно увеличивает активность катализатора и снижает температуру окисления. [c.341]

Приготовьте насыщенные при комнатной температуре растворы пероксоднсульфата аммония (11,4 г) и сульфата калия (8,7 г). Растворимость последнего при 0°С равна 7,35 г в 100 г воды. Избегайте нагревания растворов, особенно пероксоднсульфата аммония, так как при нагревании он разлагается. Слейте приготовленные прозрачные растворы вместе и охладите стакай льдом или ледяной водой. Наблюдайте выпадение белого мелкокристаллического осадка пероксоднсульфата калия. С ульфат аммония остается в растворе (см. табл. 5 приложения). Отфильтруйте кристаллы [c.146]

В качестве нагревательной жидкости в приборах для определения температуры плавления чаще всего применяют прозрачное парафиновое масло (температура разложения 220° С), концентрированную серную кислоту (до 230° С), смесь 70 частей концентрированной серной кислоты и 30 частей сульфата калия (до 350 С), высококипящую силиконовую жидкость. Устанавливают такую скорость нагревания бани, чтобы вблизи точки плавления температура повьнналась примерно иа 1" в минуту. В условиях равновесия температура, при которой плавится чистое вещество, совпадает с температурой, при которой расплавленное вещество затвердевает (или замерзает). Поэтому температура пла1зления вещества есть в то же время и температура его замерзания (если оно, конечно, плавится без разложения). [c.79]

Бромйстоводородную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на бромистый калий. В литровую колбу, охлаждаемую в бане со смесью льда и соли, помещают раствор 240 г КВг в 400 мл воды. Через капельную воронку в колбу очень медленно вливают 150 мл концентрированной серной кислоты. Температура реакционной смеси не должна превышать 75°. По окончании реакции смесь фильтруют через асбест или стеклянную вату для отделения сульфата калия и фильтрат подвергают фракционной перегонке, собирая фракцию с температурой кипения 124—127°. Дистиллят содержит следы серной кислоты. Повторной фракционной перегонкой освобождаются от примеси брома. Собранная при температуре 126° азеотропная смесь содержит 46—48% чистого бромистого водорода. При перегонке бромистоводородной кислоты следует применять прибор на шлифах или парафинированных пробках. [c.164]

К суспензии добавляют 10%-ный дезоксихолат калия (pH 9,0) до конечного содержания 0,3 мг на 1 мг белка. Смесь перемешивают на мешалке 10—15 мин и центрифугируют 30 мин при 40 ООО Осадок (если имеется) отбрасывают, а к ярко-красному прозрачному супернатанту медленно добавляют равный объем нейтрализованного насыщенного при комнатной температуре сульфата аммония. Помутневший раствор перемешивают 20 мин и центрифугируют 20 мин при 15 000 . Плотный, ярко-красный, вязкий осадок растворяется медленно, в небольшом объеме раствора, содержащего 0,25 М сахарозу и 20 мМ фосфатный буфер, pH 7,4. Нерастворившийся материал отделяют центрифугированием в течение 20 мин при 20 ООО Прозрачный ярко-красный раствор содержит убихинонщитохром с-редуктазу. [c.430]

На термограммах тыльных отложений основными являются эндотермические эффекты дегидратации сингенита в интервале температур 260—270°С. Сингениту принадлежит также небольшой эндотермический эффект при температуре 400—430°С. При этой температуре происходит его разложение на Са504 и К2504. На этих термограммах термические эффекты дегидратации гипса отсутствуют либо наблюдается незначительный эндотермический эффект при температуре 120°С. Связано это с тем, что тыльные отложения содержат очень большое количество сульфата калия и поэтому в ходе гидратации сульфат кальция в большом количестве связывается в сингенит. Заслуживает внимания также эффект разложения Са(0Н)2- Наличие свободной окиси кальция в тыльных отложениях, вероятно, обусловлено образованием в процессах конденсации и сульфатизации щелочных соединений весьма плот- [c.200]

Интенсивность отложения соединений щелочных металлов на поверхности нагрева заметно зависит от их парциальных давлений в продуктах сгорания (см. рис. 6-12), причем отложения менее летучих соединений при одинаковых парциальных давлениях образуются при более высоких температурах. Поэтому нетрудно объяснить интенсивное отложение сульфата калия на зондах в условиях сжигания сланцев в топке с жидким щлакоудалением, даже при температурах стенки выше 700°С. Интенсивность отложения К2504 с повышением температуры поверхности уменьшается, но менее резко, чем в условиях сжигания сланцев в топках с сухим шлакоудалением. [c.206]

Влияние K2SO4 на интенсивность коррозии стали при температурах 600—650°С небольшое. Интенсивность коррозии стали в присутствии сульфата калия даже при весьма высоких (до 30%) концентрациях значительно ниже интенсивности коррозии под влиянием сланцевой золы или КС1. Роль сульфатов в процессе коррозии сталей резко повышается при температурах >650—700°С. [c.249]

Сырьем для получения хроматов и бихроматов является хромистый железняк — хромит (РеОСггОз), мощные месторождения которого имеются на Урале, в Западном Казахстане и Закавказье. Промышленное значение имеют руды, содержащие не менее 45% СгзОз и имеющие отношение Сг Fe = 1,6. Для получения хроматов тонко измельченная руда шихтуется с содой и доломитом или известняком и обжигается топочными газами, обогащенными воздухом, с тем, чтобы содержание кислорода в них было не менее 8%, а температура —1150—1200° С. Образующийся монохромат натрия выщелачивается, упаривается и кристаллизуется или перерабатывается на бихромат двукратным воздействием углекислого газа при 18 кгс/см или подкислением серной кислотой. Бихромат калия (хромпик) получают обменной реакцией бихромата натрия с хлоридом ли сульфатом калия. Растворимость хромпика при 20° С в 15 раз меньше, чем бихромата натрия, а стоимость значительно выше. [c.109]

Приводя характеристики налипания искусственных смесей чистых сульфатов щелочных металлов в потоке воздуха с примесью к нему 0,7 7о ЗОз, К. Виккерт показал, что в связи с образованием пиросульфата натрия (Ыа2304-80з ) и калия (К2304-30з ) твердые смеси начинают плавиться при более низкой температуре (290—340 °С). В интервале температур от 600 до 880°С смеси на стенки тигля не алинают, так как пиросульфат натрия разлагается с образованием пылевидного сульфата натрия. Сульфат калия проходит подобную стадию в интервале температур от 600 до 1100°С. [c.162]

Почти тотчас начинается выделение аммиака, которое значительно увеличивается при постепенном нагревании реакционной массы до 65°. Реакционную массу выдерживают при температуре 65—70° до практически полного выделения аммиака (примерно 5—7 часов), при этом вещество полностью переходит в раствор, который постепенно приобретает красновато-коричневую окраску. Затем раствор охлаждают до комнатной температуры и при размешивании приливают по каплям 30%-ный раствор серной кислоты до pH 7,5 (примерно 370 мл). Выделившийся сульфат калия отфильтровывают с отсасыванием, хорошо отжимают и промывают на фильтре 50 мл ледяной воды. Фильтрат охлаждают до 5—10° и осторожно подкисляют 307о-ной серной кислотой до pH 6,2—6,5 (примерно 50 мл серной кислоты). При стоянии из реакционной массы выпадает осадок. Его отфильтровывают с отса- [c.158]

При нагревании улетучивается и сульфат аммония В остатке находится только K2SO4, который взвешивают после охлаждения [786, 1129, 1761] Нагревать при более высоких температурах нельзя, выше 800° С заметно улетучивается сам сульфат калия, а при 1500° С и выше он, кроме того, разлагается на окись калия и серный ангидрид [346, 663, 823, 1271, 1699, 2322], остаток от прокаливания оказывается щелочным [c.24]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура сульфата калия: [c.38] [c.23] [c.58] [c.193] [c.58] [c.177] [c.142] [c.226] [c.267] [c.102] [c.147] [c.168] [c.204] [c.211] [c.298] [c.302] [c.305] [c.397] [c.269] [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология