Восстановление светильным газом

Восстановление светильным газом окислов металлов [c.260]

При сухой перегонке каменного угля при 1100—1200° наряду со светильным газом получается водная жидкость, аммиачная вода, и вязкий дистиллат, каменноугольная смола. В ретортах остается кокс, используемый для восстановления окислов металлов и в качестве топлива. [c.475]

Газы, образующиеся при сгорании углерода фильтра, а также продукты неполного сгорания светильного газа в горелке, могут восстанавливать окись Б<елеза до магнитной окиси Fe,,Oj, до закиси железа FeO или даже до металлического железа. Чтобы избежать возможности восстановления, необходимо при прокаливании обеспечить достаточный доступ воздуха. [c.155]

Первые более вязки и прочнее пристают к платиновой проволоке, последние же дают более чистые окраски в некоторых случаях, когда перлы буры лишь слабо окрашиваются, фосфорная соль дает отчетливое окрашивание (при титане, молибдене и вольфраме). Окраска не зависит от степени окисления, в которой находится исследуемая соль, но зависит от того, нагревают ли перл в окислительной или восстановительной части пламени бунзеновской горелки, причем при окислении кислородом воздуха или при восстановлении водородом, содержащимся в светильном газе, образуется высший или низший окисел, наиболее устойчивый при данных условиях. Кроме того оттенок цвета меняется с температурой, так как при высокой температуре область поглощения световых лучей перемещается [c.128]

Нафталин можно определять также полярографическим восстановлением в 1,4-дигидронафталин на ртутном электроде осаждением из раствора в этиловом спирте или ацетоне ° или в уксусной кислоте водой или просто взвешиванием сублимата из смеси технического продукта и раствора едкого натра, связываюш,его фенолы. В моторном топливе нафталин определяли по поглощению в ультрафиолетовой части спектра По другому способу примеси в светильном газе поглощают бензолом, а затем определяют показатель преломления. Содержание нафталина в весовых процентах д вычисляется по формуле [c.41]

Бертло отметил присутствие ацетилена в светильном газе [12], где его содержание не превышало 0,01%, а также в продуктах неполного сгорания органических соединений [13]. Бертло подвергал ацетилен пиролизу в трубке, нагретой до красного каления, и среди других продуктов получил бензол и стирол [14]. Он получил этилен восстановлением ацетиленида меди с помощью цинка и аммиака [7], а также из ацетилена с помощью аммиачного раствора хлорида меди (I) [15]. [c.16]

Плотность. Медь, восстановленная водородом, имеет плотность от 8,367 до 8,416 медь, отлитая в атмосфере светильного газа, 8,95 электролитическая медь 8,914 литая 8,92 тянутая в проволоку, неотожженная 8,9 39—8,949, отожженная 8,93 e M . [c.65]

Изменение цвета красного конго в окрасках представляет настолько чувствительную реакцию, что достаточно присутствия в воздухе светильного газа (или продуктов его горения) или каменного угля, чтобы окрашенные изделия почернели, о составляет существенное неудобство красителей, подобных красному конго, и подрывает их техническое значение. Правда, восстановление цвета не представляет больших затруднений, потому что достигается промывкой в воде и притом весьма быстро, если вода содержит щелочь. Тем не менее описанные свойства подходят лучше для индикатора, чем для технического красителя. Действительно, раствором красного конго пользуются в отбельных для определения полноты отмывки кислоты с тканей и пряжи. [c.175]

Технические сорта меди, содержащие закись меди, подвержены коррозионному разрушению при высоких температурах в атмосфере водорода и восстановительных газов (светильный газ и др.). При этом происходит восстановление закиси меди по уравнению [c.220]

Восстановление окиси меди может быть проведено светильным газом при температуре 270 — 280° С. [c.317]

Еще в конце прошлого столетия было предложено получать водород, пропуская смесь светильного газа и водяного пара при 500° С над восстановленными никелем и Кобальтом, нанесенными на пемзу. Вследствие низкой температуры конверсия была неполной. Несколько позднее в качестве катализаторов стали применять сетку из никелевой, кобальтовой или платиновой проволоки, однако активность этих катализаторов из-за малой поверхности их была невелика. [c.52]

Железо для этой цели получают в виде пористой губчатой массы путем восстановления светильным газом железной руды при температурах, не достигающих точки плавления железа. После того как железо израсходуется, превратившись в окалину, окалина не выбрасывается, а вновь здесь же, непосредственно в геиераторе, восстанавливается светильным газом. [c.193]

В наилучших условиях, требующихся для производства светильного газа высокой теплотворной способности, нз самых лучших образцов каменного угля получается мягкий кокс невысокого качества. В условиях же, соответствующих образованию кокса, достаточно твердого для использования его при восстановлении окиси железа, светильный газ получается более низкого качества. В экономическом отношении высококачественный кокс выгоднее всего производить в коксовых печах с улавливанием побочных продуктов устройство печей позволяет получать каменноугольную смолу, аммиак и светильный газ, причем часть газа испол1ззуют как топливо для тех же печей, а остаток газа смешивают с природным или водяным газом и направляют в городской газопровод. Очищенный светильный газ, получающийся приблизительно, в количестве 0,317 на т каменного угля, состоит главным образом из водорода (52 объемн. %) и метана (32%) с небольшой примесью окиси углерода (4—9%), двуокиси углерода (2%), азота (4—5%), а также этилена и других олефинов (3—4%). Средняя теплотворная способность светильного газа 143,6 ккал/м . В процессе очистки гаэ пропускают через скрубберы для улавливания смолы и аммиака и через поглотители для выделения легкого масла, которое получается в количестве, достигающем 14,5 л на 1 г каменного угля, и содержит 60% бензола, 15% толуола, ксилолы и нафталин. При перегонке каменноугольной смолы получают дополнительно еще небольшое количество сравнительно легкого масла, но в современных условиях ОольШ [c.152]

Восстановление гидросульфитом может быть осуществлено в атмосфере светильного газа или сероводорода. Первый осадок свободного аминофенола имеет несколько более светлый оттенок, если он получен в инертной ат.мосфере однако конечный продукт — аминонафтолгидрохло )ид — обычно окрашен в светлопурпуровый цвет. [c.35]

Опьт 1. В стеклянную трубку или пробирку насыпают окись меди, пропускают водород или светильный газ и нагревают (см. опыт Восстановленное железо в разделе Железо ). [c.288]

Этан СгНб, так же как и метан, находится в нефти и иногда содержится в газах, выделяющихся из земли в нефтеносных районах. Он содержится также и в светильном газе, получаемом сухой перегонкой каменного угля. В лабораториях этан обыкновенно получают восстановлением иодистого этила цинковой пылью в спиртовом растворе [c.170]

Щелочноземельные металлы образуют также углеродистые соединения (карбиды) состава С М, отвечающего ацетилену С Н , и при действии воды действительно легко и прямо его образующие С Са+Н О = СаО- -С Н . Получены они сперва Макенном (1892), накаливанием 20°/о ной амальгамы щелочноземельных металлов с углем в струе водорода, или окисла (даже угольной соли) в смеси с магнием и углем (напр., ВаСО + ЗMgС == ЗМ20 4-ВаС ). Муассан (1893) получил те же карбиды, накаливая окислы с углем в жару электрической печи. Из этих веществ особое значение в промышленности получил карбид кальция, или углеродистый кальций С Са, применяемый для получения ацетилена (в лампах для освещения), для обогащения светильного газа и для восстановлений. Заводским образом его готовят уже во всех странах при действии угля на известь в электрических печах Са0- -ЗС= =С Са-[-СО (ток около 55 вольт и нескольких тысяч ампер получают, обыкновенно пользуясь турбинами при водопадах). Совершенно чистый С Са бесцветен, похож на поваренную соль, уд. вес 2,3, но в торговле обращается масса, содержащая много подмесей бурого цвета и едва просвечивающая [398]. Ве, М , 5г и Ва дают подобные же углеродистые металлы С М, развивающие ацетилен. [c.68]

Чтобы изучить восстановляющее действие водорода, воспользуемся аппаратом, описанным на стр. 25 (рис. 7). Восстановляемые окиси кладут в Фарфоровую лодочку, которую помещают в середине стеклянной трубки. Необходимый водород получают либо из аппарата Киппа, либо пользуются для этого светильным газом, который приблизительно на 50 /в состоит из водорода, а т)стальные составные части (окись углерода, метан и высшие углеводороды) в данном случае могут быть оставлены без внимания. В фарфоровую лодочку кладут поочередно окись меди, окись железа, окись кальция и двуокись кремния (песок) и накаливают каждый раз стеклянную тигбку сильным пламенем бунзеновской горелки, пропуская умеренный ток водорода через трубку. После того как водород вытесняет воздух из последней, можно зажечь избыток водорода, выходящий из кончика трубки. Скорость прохождения газа через трубку регулируют так, чтобы длина горящего у кончика трубки пламени составляла приблизительно 2 см. Наблюдение покажет, что окиси меди и железа подвергаются восстановлению, между тем как на окись кальция и двуокись кремния водород не оказывает никакого действия. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.44]

Для того чтобы анилин мог найти себе техническое применение, нужен был другой путь его получения, из более дешевого сырья. Этот путь был намечен работами Фарадея, открывшего в 1825 г. бензол в продуктах сухой перегонки каменного угля (в светильном газе) Митчерлиха, превратившего в 1834 г. бензол в нитробензол, и Н. Н. Зинина, давшего способ восстановления последнего в анилин. Когда в сороковых годах XIX столетия развилось производство нитробензола для парфюмерии ( мир-бановое масло ), технически доступное сырье для анилина оказалось налицо. [c.212]

Суспензию 10 г индиго в растворе 10 г 100 /о-ного NaOH в 300 мл воды восстанавливают в колбе при нагревании и частом встряхивании 10 г цинковой пыли. (Операцию восстановления желательно проводить в токе светильного газа). Охладив полученный раствор до 5° льдом (наружное охлаждение), к нему прибавляют при частом встряхивании небольшими порциями уксусный ангидрид, смешанный с небольшим количеством раствора NaOH (20 /о) до тех пор, пока выделяющийся серовато-белый осадок ди-ацетильного производного лейкоиндиго не будет устойчивым на воздухе. [c.196]

После полного разложения плава водой, к которой добавляют 1—2 капли спирта для восстановления и осаждения всего марганца, перешедшего в раствор в виде манганата, фильтруют и промывают остаток разбавленным раствором карбоната натрия. К фильтрату (занимаюш,ему объем от 100до 250 мл), после подкисления его на холоду соляной кислотой, прибавляют (при кипячении или на паровой бане) в избытке хлорид бария для осаждения сульфата бария. Выпаривать досуха с кислотой для выделения кремнекислоты не нужно, потому что при таком объеме раствора кремнекислота (даже в самых ничтожных количествах) почти никогда не увлекается сульфатом барияЧ Это очень удобно, так как при выпаривании раствора на водяной бане, обогреваемой газом (для выделения кремнекислоты), можно вследствие содержания серы в светильном газе ввести в определение ошибку, которая во многих случаях может оказаться равной по величине определяемому количеству серы. При применении паровой бани это затруднение исключается. Если есть подозрение, что сульфат бария загрязнен следами кремнекислоты, то последнюю можно удалить до взвешивания сульфата бария прибавлением капли плавиковой и серной кислот и прокаливанием. [c.943]

В противоположность этим неправильно поставленным опытам исследования А. А. Байкова и А. С. Тумарева [188], не ставивших целью получение первичных продуктов, четко показывают активную роль СО в восстановлении окислов твердым углеродом. Они изучали кинетику восстановления окислов се-р ра, меди и железа дегазированной копотью светильного газа в токе очищенного азота, выносящем из реакционного пространства продукты реакции (СО и СО2). При этом было установлено, что те из окислов, которые восстанавливаются окисью углерода нёобратимо (AgzO, uO, РегОз), выделяют при взаимодействии с углем практически чистую СОг. Прочие окислы (РезО, РеО) дают газовые смеси, близкие по составу к равновесным. [c.633]

СО обладает сильными восстановительными свойствами, поэтому его используют для восстановления металлов из руд (оксидов). С некоторыми мета.ллами СО образует карбонилы, применяемые для получения чистых металлов. При взаимодействии СО с хлором образуется очень ядовитый газ фосген (см. Фосген). СО является одним из исходных компо ненгов современного промышленного ор ганического синтеза, входит в состав синтез-газа, имеет большое значение как горючий газ (генераторный, светильный), как сырье для получения синтетического жидкого топлива применение СО ле жит в основе многотоннажного производства метилового спирта и многих других продуктов. В производственных помещениях допускается концентрация СО не [c.256]

Помимо использования в целях отопления (в форме светильного, генераторного, водяного или смешанного газа), окись углерода применяют для восстановления руд, рафинирования никеля (см. т. II), получения фосгена и безводных хлоридов металлов, например А1С1з. Однако наиболее существенно то, что в последнее время она является важным исходным продуктом для ряда индустриальных синтезов. Если смесь СО с Нг пропускать над подходящими катализаторами, то в зависимости от условий образуются различные продукты гидрирования. В то время как при обычном давлении гидрирование над никелевым катализатором приводит к синтезу метана, при применении других нодходяпщх катализаторов при обычном давлении могут образоваться смеси жидких углеводородов (синтез бензина), а при повышенном давлении,— либо смеси высших спиртов, альдегидов, кетонов и т. д., которые годятся в качестве моторного топлива ( синтол Ф. Фишера), либо этим путем можно получать метиловый спирт (метанол) (ср. стр. 470). [c.487]

Помимо использования в целях отопления (в форме светильного, генераторного, водяного или смешанного газа), окись углерода применяют для восстановления руд, рафинирования никеля (см. т. II), получения фосгена и безводных хлоридов металлов, например А1С1з. Однако наиболее существенно то, что в последнее время она является [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология