Окислы углем

Процесс метанирования газов низкотемпературной конверсии с целью получения ЗПГ протекает при высоком.содержании окислов угле- [c.273]

При всяком адсорбционном процессе часть энергии выделяется в виде тепла. Определение теплоты адсорбции различных газов или паров металлами, окислами, углем и другими твердыми ве.цествами оказало неоценимые услуги для понимания поверхностных процессов, структуры поверхности и явлений гетерогенного катализа. [c.94]

Металлотермией получают те металлы (и их сплавы), которь е при восстановлении их окислов углем образуют карбиды. Это — марганец, хром, титан, молибден, вольфрам и др. [c.290]

Специальными опытами было показано отсутствие обмена кислорода основных окислов угля с водой. Кроме того, было установлено, что пере- [c.59]

Кислороде свидетельствует в пользу этой схемы и указывает на отсутствие обмена между кислородом, выделяющимся при разложении перекиси, и окислами угля. [c.61]

H. является их существование в широких областях гомогенности (табл. 3). Металлоподобные Н. получают гл. обр. непосредственным действием азота или аммиака на порошки металлов при т-ре 800—1200° С, восстановлением их окислов углем или иными восстановителями в среде [c.83]

В свободном виде олово и свинец могут быть получены путем восстановления их окислов углем. [c.233]

СО ртутью при опыте — сколько бы его ни продолжали, не окисляет металлов и вовсе неспособна поддерживать ни горения, ни дыхания, так что зажженная лучина тотчас гаснет при погружении в газ, оставшийся в колоколе она гаснет в оставшемся газе, как при погружении в воду — пишет Лавуазье в своем мемуаре. Этот газ называют азотом. Итак, воздух не есть простое тело, а состоит из двух газов кислорода и азота, следовательно, мнение о том, что воздух есть элементарное вещество, несправедливо. При горении и окислении металлов поглощается кислород воздуха. Земли, происходящие чрез окисление металлов, суть тела, составленные из кислорода й металлов. Смешавши кислород с азотом, вновь получим такой же воздух, какой имели прежде- Прямым опытом было доказано также, что при восстановлении окисла углем кислород, заключающийся в окисле, переходит к углю и дает тот самый газ, который получается при горении угля в воздухе. Следовательно, и этот газ есть также тело сложное, составленное из угля и кислорода, как окислы из металлов и кислорода. [c.35]

Уран открыт Клапротом в 1789 г. в образцах смоляной руды Саксонских месторождений. Назван в честь последней известной тогда планеты Солнечной системы. В элементарном состоянии уран выделен впервые Пелиго в 1841 г. восстановлением тетрахлорида металлическим калием. До этого за уран принимали его двуокись, полученную Клапротом восстановлением желтого окисла углем. [c.255]

Аллотропия углерода вызвана различным внутренним расположением атомов углерода в веществах трех указанных видоизменений. При сгорании все эти три вещества образуют один и тот же единственный продукт — углекислый газ СО2. В свободном состоянии углерод химически весьма инертен. Лишь при высоких температурах химическая активность углерода повышается. Он образует соединения с кислородом, водородом, серой, кремнием, многими металлами. Легкость присоединения кислорода при нагревании делает углерод хорошим восстановителем. Выплавка металлов из руд во многих случаях осуществляется путем восстановления металлов из их природных окислов углем. [c.171]

Сурьма. Сурьмы в земной коре 2,3- 10 %. В свободном состоянии сурьма может быть получена накаливанием сернистой руды на воздухе с последующим восстановлением окисла углем [c.275]

Рис. 30. Тигель для получения металлов восстановлением окислов углем

Поверхностные окислы угля и зола, загрязняющая поверхность технических углей, не оказывают существенного влияния на ИХ адсорбционные свойства в отношении органических веществ — неэлектролитов. Однако имеются данные, что при определенной ориентации молекул жирных кислот на границе раздела уголь — раствор, когда группа СООН направлена к углю, возможен обменный характер адсорбции, обусловленный присутствием поверхностных окислов. В то же время для кислот, обращенных к углю группой СНз, наблюдалась только молекулярная адсорбция [27]. [c.147]

Газообразный тяжелый кислород получался описанным способом в том же электролизере. Содержание в нем находилось в первой серии опытов по плотности воды после его рекомбинации с нормальным водородом, а в серии II — масс-спектрометрическим анализом СО2, полученного пропусканием этого кислорода через трубку с нагретым обезгаженным активным углем. Отсутствие изотопного обмена со стенками кварцевой трубки в условиях опыта было проверено. Для того чтобы исключить искажение изотопного состава СО2 за счет обмена кислорода с окислами угля, анализируемый кислород предварительно длительное время пропускался над поверхностью угля. [c.224]

Все три элемента в свободном состоянии получают из сернистых руд накаливанием последних на воздухе и последующим восстановлением полученных окислов углем, например [c.332]

В свободном состоянии элементы подгруппы скандия получают электролизом расплавленных хлоридов, восстановлением при высоких температурах парами бария галидов этих элементов, а в некоторых случаях и при восстановлении их окислов углем. Элементы подгруппы скандия представляют собой белые металлы с высокими температурами плавления и кипения. Так, температура плавления скандия 1400°С, иттрия — 1500°С, лантана 920°С и актиния 1050°С. Самый легкоплавкий из лантаноидов церий (804 С) и наиболее тугоплавкий — лютеций (1700 ). [c.438]

Кобальт образуется при восстановлении его окисла углем, водородом или алюминием. Особо чистый кобальт получают электролизом его солей Технология производства никеля, как и кобальта, очень сложна. Отметим, что сульфид никеля обжигом переводят [c.466]

Наиболее полно представления о поверхностных окислах угля были развиты Шиловым и его учениками [22—25]. Авторы показали, что поверхность угля, активированного при высокой температуре (800—850 °С), в присутствии воздуха при обычном давлении покрыта поверхностным окислом основного характера (так называемый окисел В ). Поверхностный окисел В в водном растворе образует гидроксильные группы, обмен которых на анионы сильных кислот или солей обусловливает адсорбцию кислот из водных растворов и гидролитическую адсорбцию солей. В соответствии с этими представлениями о механизме адсорбции электролитов сильные основания не адсорбируются активным углем с основным характером поверхности, что подтверждается экспериментальными данными [22—25]. [c.16]

В работах [2, 11, 33, 45, 263] рассмотрены различные способы получения карбидов вольфрама, которые можно подразделить на следующие основные группы 1) синтез из элементов 2) восстановление окислов углем 3) осаждение из газовой фазы 4) электролиз расплавленных сред 5) химическое выделение из сплавов. [c.77]

Восстановление окислов углем. Метод представляет интерес при получении монокарбида вольфрама непосредственным восстановлением углем вольфрамовой кислоты или вольфрамового ангидрида. Как показано в [2, 45, 263, 294], восстановление протекает через стадию образования низших окислов и металлического вольфрама с последующим его науглероживанием [c.86]

Наряду с применением термографии к изучению реакций окисления, она с успехом может быть использована при изучении реакций восстановления. Мы коснемся здесь лишь тех реакций, которые протекают опять-таки между твердой и газообразной фазами. К ним относится восстановление водородом, окисью углерода и т. п. Другие реакции восстановления, как, например, восстановление окислов углем, металлами и т. д., относятся к процессам взаимодействия твердых фаз, идущим по принципу окисления — восстановления, и к ним приложимы все особенности, о которых уже говорилось выше. Наконец, реакции разложения высших окислов на низшие и кислород должны быть отнесены к процессам диссоциации. [c.152]

В технике металлы восстанавливают из окислов углем (коксом). [c.84]

Смирнов [14, с. 51] использовал нитрование, чтобы установить структуру углей. Он нашел, что 70% органической массы подмо сковных бурых углей реагирует с концентрированной HNOa с образованием бензолкарбоновых (меллитовая, тримеллитовая, изо-фталовая), уксусной и других карбоновых кислот, а также различных нитрофенолов. Анализируя происхождение этих продуктов распада, Смирнов пришел к выводу, что 30—50% кислорода углей находится в форме эфирных мостиков. Гроскинский [15], окисляя угли азотной кислотой при 110°С в течение 48 ч, наряду с бензол-карбоновыми кислотами получил 14—20% нитрофенолов. [c.141]

Оценивая работу Поупа, Дикстра и Эдгара в целом, необходимо отметить, что выводы, сделанние авторами из полученного ими экспериментального материала, носят строго логический характер. Поэтому сомнение в этих выводах могло бы возникнуть только в случае, еслн бы была показана ошибочность экспериментальных данных, положенных в их основу. А так как эксперимент сводился к анализу только расхода кислорода и иаконления окислов угл ерода и, следовательно, не представлял особых затруднений, то цитируемая работа была воспринята многими авторами как серьезный успех в расширении наших знаний о реакции окислення углеводородов. [c.39]

Таким образом, даже для простейших неорганических катализаторов, взятых в кристаллическом виде, существует не только валентный механизм, но смешанный валентно-энергетический. Это существенно расширяет первоначальное представление о безразличном отношении атомных металлических ансамблей к носителям, на которых они адсорбированы. Представления теории активных ансамблей остаются вполне справедливыми для инертных носителей типа окислов, углей, но не для собственной кристаллической решетки. Для кристаллической решетки самого катализатора энергетический катализ или автоактивация превращаются в ярко выраженный каталитический эффект, способный при достаточно экзотермических реакциях повышать эффективность активных центров в десятки и сотни раз. Даже если допустить, что активны все атомы поверхности платиновой черни при разложении Н2О2, рассчитанная активность в 20—40 раз меньше экспериментальной. Главную роль играет повышение производительности каждого активного центра за счет выделяющейся энергии реакции. Вместе с тем не исключается возможность, что некоторые более слабо связанные атомы решетки сами приобретают каталитическую активность в результате энергетического возбуждения. [c.119]

Из табл. 4 видно, что в опытах обеих серий в ходе разложения Н2О2 наблюдается заметное изменение изотопного состава основных окислов угля в сторону приближения к составу перекиси. В среднем это изменение содержания 0 составляет 25—30% от исходного. Кислород, выделяющийся при разложении Н2О2, имеет изотопный состав последней. [c.60]

Принимая во внимание, что в условиях наших опытов дополнительное окисление угля перекисью водорода и обмен основных окислов с водой не имели места и, следовательно, не могли привести к изменению изотопного состава окислов угля, полученные данные можно объяснить тем, что разложение перекиси на угле идет с участием поверхпостных окислов. Эти результаты согласуются со схемой Бринкмана [8, в основе которой лежит предположение о том, что между основными ОН-группами поверхности угля и НО2 -ионами перекиси происходит обменное взаимодействие, приводящее к замене ОН-групп на ионы НОз"" [c.60]

В процессе разложения Н2О2 па кислородном угле происходит изменение изотопного состава основных поверхностных окислов угля в сторону приближения к составу нерекиси водорода. Выделяющийся газообразный кислород происходит из перекиси. [c.61]

Нитрид бора, устойчивый на воздухе при комнатной температуре, загорается при нагревании в токе кислорода, он окисляется угле кис.чотой, но образующийся борный ангидрид В2О3 защищает нитрид от дальнейшего окисления. Нитрид энергично реагирует с фтористым водородом, а также с газообразным хлористым водородом при температурах 650—1000°С. Кипящая вода на него не действует, а пар полностью его разлагает. [c.267]

В некоторых случаях в тех же условиях удается окислить угле-зодороды в спирты, например трифенилметан в трифенилкар-1инол. [c.774]

В опытах использовалась смесь следующего состава 79 мм рт. ст. бутана + 80 мм рт. ст. кислорода + 2 мм рт. ст. СНз СНО (Г = 290° С). Зависимость от времени концентраций, удельных и общих активностей ацетальдегида и окислов угле])ода показана на рис. 120, из которого видно, что концентрация ацетальдегида в первые 50 сек, а концентрации окислов углерода в первые 25 сек. шачительно увеличиваются, однако позднее изменения их концентрации заметить не удается. Удельные активности быстро уменьшаются в первые 30—40 сек, а затем не меняются. Следовательно, в области, где удельная активность постоянна, эти вещества не образуются. Общая активность ацетальдегида (через 25 сек) уменьшается, активность же окислов углерода, напротив, увеличивается. Так как удельные активности окислов углерода по абсолютной величине значительно меньше удельной активности ацетальдегида, то можно думать, что окислы в основном образуются из других предшественников. [c.138]

В. П. Елютин, Ю. А. Павлов и Р. Ф. Меркулова [1311с] находили температуру начала восстановления окислов углем по появлению радиоактивности в газе при нагревании с сажей, содержавшей С . Для МоОд, СиО и NigOg были найдены следующие температуры начала восстановления 475, 460 и 500° С. Между 500—700° кривая скорости восстановления NigOg в функции [c.449]

Значительное внимание в работах М. М. Дубинина, Е. Д. Завериной, В. В. Серпипского, Б. П. Беринга, А. В. Киселева уделено влиянию поверхностных окислов углеродных адсорбентов на их адсорбционные свойства. Было установлено, что атомы кислорода химически связаны с поверхностью угля, поверхностные окислы угля играют роль первичных адсорбционных центров для адсорбции молекул воды. [c.264]

Наряду с этой биреакционной схемой в литературе встречались и ряд неправильных точек зрения. Так, Г. Тамман, А Зворыкин [184] и другие пытались доказать, что процесс восстановления окислов углем протекает путем перехода кислорода в газовую фазу и соединения его затем с углеродом. Ошибочность такой трактовки может быть показана тем же путем, что-и несостоятельность двухстадийной теории непрямого восстановления, рассмотренной ранее. [c.632]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология