Металлоиды железа

Следует также отметить, что металлы могут образовывать сплавы не только друг с другом, но и с некоторыми металлоидами. Например, чугун и сталь представляют собой сплавы железа с углеродом. [c.308]

Железо, кобальт, никель — металлы средней химической активности. В отсутствие влаги они не реагируют даже с активными металлоидами. При нагревании взаимодействие этих металлов с металлоидами (О2, 5, СЬ, Вгг) протекает энергично. С азотом все три металла не взаимодействуют. Нитриды получают при воздействии на порошки этих металлов газообразным ЫНз. Ре, Со, особенно N 1 при повышенных температурах поглощают значительное количество водорода. Выделенные из соединений в состоянии мелкодисперсных порошков Ре, Со, N1 обладают пирофорными свойствами — самовоспламеняются на воздухе при обычной температуре. [c.543]

По химическим свойствам железо, кобальт и никель являются металлами средней активности. В отсутствие влаги они при обычных условиях заметно не реагируют даже с такими типичными металлоидами, как О, 8, С1 и Вг. Однако при нагревании взаимодействие со всеми ними протекает довольно энергично, особенно если металлы находятся в измельченном состоянии. [c.437]

Большая часть химических элементов представлена металлами. Лишь незначительную долю составляют металлоиды углерод, кремний, сера, фосфор, газы — всего порядка 17 элементов. Промышленная номенклатура металлов в настоящее время включает 75-80 наименований. За малым исключением (железо, хром, марганец) все они относятся к группе так называемых цветных металлов. Последние, в зависимости от физико-химических свойств, масштабов производства и потребления делят на пять групп [c.121]

Катализаторы, содержащие тяжелые металлы никель, железо, кобальт, медь с добавкой до 10% второго металла свинца, висмута, меди или щелочей и щелочных земель можно добавлять металлы или металлоиды IV, V или VI групп периодической системы элементов, а также хром, ванадий, кремний, углерод, молибден [c.402]

Металлы и металлоиды в золе, % кремний. алюминий магний. кальций. железо. марганец никель. титан. . ванадий. хром. , молибден медь [c.58]

В составе золы найдены многие металлы и металлоиды, которые переходят в топливо из нефти при переработке (натрий, магний, кальций, титан, ванадий, никель и др.), в процессе хранения и перекачки, применения (медь, железо, цинк, алюминий) и вследствие загрязнения топлива пылью из атмосферы (кремний, кальций, алюминий и др.) (141). Таким образом, металлоорганические соединения в топливе оказывают значительное влияние на возникновение и формирование второй фазы в топливах. [c.162]

В смолах, отложениях, осадках и лаках обнаружены зольные -элементы. Количество их значительно возрастает в связи с коррозионными процессами, усиливающимися с повышением температуры. В составе зольных элементов смол и отложений спектральным анализом обнаруживают многочисленные металлы и металлоиды. Особенно много железа, меди, цинка, кремния. В табл. 41 приведен состав золы осадков и отложений, полученных на фильтрах систем, работавших на топливах типа Т. В составе золы осадков и отложений обнаруживаются элементы, накапливающиеся при переработке (Ка, Мё, Са), в процессе хранения и перекачки топлива (Ре, Ъп), эксплуатации (Си, С(1, РЬ, п), за счет загрязнений пылью из атмосферы (81, А1) и т. п. Все указанные зольные элементы оказались в составе смол, осадков и отложений. Это значит, что минеральная часть наряду с органическими неуглеводородными примесями принимает активное участие в образовании веществ, выпадавших в известных условиях в виде второй фазы из нефтепродуктов. [c.202]

Простые вещества разделяются на две основные группы металлы и металлоиды (металлоиды иногда называют также неметаллами). Металлы обладают особым блеском ( металлическим ), отличаются ковкостью, тягучестью, тепло- и электропроводностью. Твердые металлоиды большей частью вещества хрупкие, плохо проводят тепло и электричество и не обладают металлическим блеском. Однако резкой границы между металлами и металлоидами нельзя провести (существуют элементы, обладающие одновременно свойствами металла и металлоида). К металлам относятся серебро, натрий, калий, кальций, барий, ртуть, магний, марганец, медь, железо и др. [c.16]

S и S). Сера энергично реагирует со многими металлами и металлоидами, соединяется с железом, цинком, водородом, кислородом, фосфором, хлором. [c.213]

Иногда два жидких металла не смешиваются между собой, подобно тому как не смешивается масло с водой. Это имеет место, в частности, при сплавлении золота и свинца. Кроме того, следует отметить, что металлы образуют сплавы не только друг с другом, но и с некоторыми металлоидами. Например, чугун и сталь представляют собой сплавы железа с углеродом. [c.313]

Металл сварного шва. определение сульфидных включений железа и марганца 6104 Металлоиды, определение спектральное 1256, 1874, 4614, 5488 [c.370]

Элементы разделяются на две большие группы. Одни нз них в виде простых веществ, т. е. не в соединении с другими элементами, хорошо проводят тепло и электричество й имеют своеобразный металлический блеск такие элементы называются металлами. К металлам относятся, например, железо, медь, серебро, золото, платина, алюминий, свинец, олово, цинк, ртуть. Другие элементы этими свойствами не обладают они называются неметаллами или металлоидами. В качестве примеров металлоидов можно указать на кислород, водород, углерод, известный нам в виде угля, фосфор, серу. [c.22]

Обычно в соединениях атомы водорода заряжены положительно, атомы же кислорода — отрицательно. Металлы подобно водороду почти всегда проявляют положительную валентность. Для металлоидов характерна отрицательная валентность, но они часто бывают заряжены и положительно (в соединениях, содержащих кислород). Одни элементы имеют постоянную валентность (кислород, калий, кальций, алюминий и др.), валентность других может быть переменной (железо, марганец, хлор и др.). Атомы, заряженные разноименным электричеством, притягиваются и образуют электронейтральные молекулы. [c.56]

Простые вещества по их свойствам можно разделить на две группы металлы и неметаллы (металлоиды). К металлам относятся, например, натрий, калий, кальций, магний, ртуть, железо и др. К неметаллам относятся, например, азот, фосфор, кислород, сера, хлор, иод и др. [c.81]

Предложена модель, описывающая продукты термического синтеза фуллерена с ацетилацетонатом железа, по аналогии с хорошо изученными в физике твердого тела сплавами металлов с металлоидами, а также металлополимерами, магнитные и резонансные характеристики которых имеют сходство с полученными материалами. Мы установили, что при повышении температуры резонансное поле увеличивается, а ширина линии МР уменьшается, что позволяет воспользоваться теорией независимых зерен Шлемана для анализа данных МР и определения величины магнитной анизотропии, ее зависимости от состава исходной смеси уменьшение при снижении количества железа. Привлекая теорию Сликтера, мы провели оценку размера полученных частиц магнитной фазы и установили аналогичную закономерность. [c.163]

По химическим свойствам сера — типичный неметалл. Энергично реагирует со многими металлами и металлоидами соединяется с железом, цинком, водородом, кислородом, фосфором, хлором и т. д. В реакциях с металлами и водородом сера играет роль окислителя (электроноакцентора), проявляя при этом валентность, рав- [c.502]

Табл. VII. показывает тенденцию металлов и металлоидов переходить в водный раствор в виде ионов. Металлы, находящиеся в табл. VII. 1 выше водорода, являются более сильными восстановителями и заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а находящиеся ниже — заряжаются положительно. Металлы, стоящие выше в табл. VII.I, более активны, т.е. менее благородны — они вытесняют из растворов более благородные металлы. Например, железо вытесняет кобальт. При активностях =1, и э. д. с. элемента Ре РеСЫ1СоС12 Со положительна. Из табл. VII. следует, что Е°=Е — =—(—0,44)—0,27=0,17 В (так как железо окисляется, величина Е берется с обратным знаком). Э. д. с. элемента прп любых активно-стях составит =0,17—— пар з+1а 2+. [c.132]

Помимо перечисленных выше металлоидов, Ре, Со и N1 при нагревании способны сое няться с С, 81, Р, Аз, ЗЬ. В частности, для их карбидов характерен состав ЭзС. Все три элемента семейства железа (особенно в мелко раздробленном состоянии и при повшенных температурах) поглощают довольно значительные количества водорода. Однако определенные химические соединения при этом не образуются. [c.447]

Выделенные решением Европейской экономической комис сии ООН в группу наиболее опасных (и, следовательно, приори тетных для целей наблюдения, контроля и регулирования) тя желых металлов элементы включают ртуть, свинец, кадмий хром, марганец, никель, кобальт, ванадий, медь, железо, цинк сурьму, а также типичные металлоиды мышьяк и селен. [c.244]

Как катализаторы хлорирования в ядре испытаны и применяются прежде всего из металлов—железо, из металлоидов—иод. Железо — наиболее употребительный в широком промышленном масштабе катализатор. Наилучшая форма применения железа как такового — возможно мелкое раздробление. Галоидные соединения железа и других металлов оказываются очень реакционноспособными катализаторами, и не подлежит сомнению, что активность железа, взятого для хлорирования в виде металла, начинается лишь с того момента, когда оно под действием хлора переходит в хлористые соединения (РеС1а. Ре.С1з). [c.100]

О солях молока мы зиаем по золе его, которой содержится в нем около 0,7%. Состоит она из окисей кальция, магния, натрия, калия и железа. Из металлоидов в ней присутствует фосфор и хлор. В каких соединениях находятся эти элементы в молоке, точно не установлено. Можно лишь предполагать, что там имеются хлористые соли калия и натрия и фосфаты калия, натрия, кальция и магния. [c.59]

Реакции жидких стекол с некоторыми металлами и металлоидами основаны исключительно на щелочных свойствах силикатных растворов, поэтому с высокомодульными стеклами они практически не протекают. Такими реакциями являются реакции диспропорционирования галогенов и серы в щелочных растворах с образованием галогенидов и гипогалогенидов и, соответственно, сульфидов и гипосульфитов. Кальций, барий и щелочные металлы восстанавливают водород из воды, и эта реакция с растворами силикатов протекает при любых pH практически до конца. Металлический цинк, алюминий, кремний в мелкодисперсном состоянии тоже вытесняют водород из воды при высоких pH, образуя твердеющие системы. В частности хорошо известны цинковые противокоррозионные покрытия по железу на жидкостекольной основе. В щелочных силикатных системах окисление цинка, кремния и алюминия может замедляться на какой-то стадии взаимодействия, при этом образуются не вспучивающиеся в дальнейшем от выделения водорода самотвердеющие системы. Подобной активностью по отношению к жидким стеклам обладают некоторые силициды, в частности силицид железа. [c.63]

ЛЕГИРОВАНИЕ (нем. legieren — сплавлять, от лат. ligo — связываю, соединяю) — введение в металлы и сплавы легирующих материалов для получения сплавов заданного хим. состава и структуры с требуемыми физ., хим. и мех. св-вами. Применялось еще в глубокой древности, в России — с 30-х гг. 19 в. Л. осуществляют введением легирующих материалов (в виде металлов и металлоидов в свободном состоянии, в виде различных сплавов, напр, ферросплавов, или в газообразном состоянии) в шихту или в жидкий (при выплавке) сплав. Иногда добавки легирующих материалов вводят в ковш. В закристаллизовавшемся сплаве легирующие материалы распределяются в твердом растворе и др. фазах структуры, изменяя его прочность, вязкость и пластичность, повышая износостойкость, увеличивая глубину прокаливаемости и др. технологические св-ва. Л. существенно влияет па положение критических точек стали. Никель, марганец, медь и азот расширяют по температурной шкале область существования аустенита, причем при известных соотношениях содержания углерода и этих элементов аустенит существует в области т-р от комнатной и ниже до т-ры плавления. Хром, кремний, вольфра.м и др. элементы сужают эту область и при определенных концентрациях углерода и легирующего элемента расширяют область с>тцествоваиия альфа-железа (см. Железо) до т-р плавления. При некоторых концентрациях углерода и легирующего материала сталь даже после медленного охлаждения имеет структуру закалки. Легирующие материалы, не образующие карбидов (напр., никель, кремний и медь), находятся в твердых растворах, карбидообразующие материалы (хром, марганец, молибден, вольфрам и др.) частично растворяются в железе, однако в основном входят в состав карбидной фазы и при больших концентрациях сами образуют карбиды (напр.. [c.681]

Хорошие контакты встречаются и среди исследованных соединений более высоких групп, до VII включительно. Соединения VIII группы нами пока не изучались, но имеются литературные данные по каталитическому синтезу углеводородов на карбидах железа и кобальта. Поэтому можно думать, что круг каталитически активных соединений переходных элементов с необычными металлоидами шире, чем у кристаллохимических аналогов Ge и Si. Даже в пределах одной группы катализаторов в редок-сном катализе переход от качественного сопоставления к количественному часто представляет большие трудности из-за компенсационного эффекта. Выражением его может служить следующее уравнение [c.38]

При исследовании образцов катализатора разной степени восстановления, проведенном автором совместно с Ю. Н. Симулиным, И. Н. Конюховой, 3. Н. Бардик, А. Л. Клячко-Гурвич и другими, было показано, что удельная активность катализатора в несколько раз выше в начале восстановления она проходит через минимум при степени восстановления —96%. Комплексные исследования эfиx образцов катализатора показали наличие активных участков двух видов дефектные места в окисленной и металлической частях. Следует указать, что железо относится к группе металлов, растворяющих свои окислы, и поэтому полного восстановления не происходит, так как свободная энергия связи с кислородом к концу восстановления стремится к бесконечности [91. Исследуя растворы на основе железа, И. С. Куликов [10] показал, что при растворении РеО в железе кислород находится в нем в виде двухзарядного иона О , т. е. в растворенной РеО связи чисто ионные. При растворении Ре5 наибольший статистический вес имеют ковалентные связи, что уменьшает концентрацию Ре" . Возможно, что одна из причин сильного отравляющего действия сульфидной серы на железные и другие металлические катализаторы связана именно с этим обстоятельством. По-видимому, для увеличения активности металлического катализатора необходимо увеличивать статистический вес ионных связей растворенных металлоидов (О, М, С и др.). На железных катализаторах, как мы предполагаем, аммиачный катализ осуществляется благодаря контакту металла с его ионами, находящимися в твердом растворе. Определяющими стадиями, по-видимому, являются [c.102]

В то же время многие соединения металлов с металлами, металлов с металлоидами или с некоторыми неметаллами имеют в известных пределах переменный состав — их состав зависит от условий получения. Соединения такого рода получили название бертол-лидов. Примером может служить соединение, которое образуется при нагревании железа с серой, взятых приблизительно в равных атомных отношениях. Если при этом берется некоторый избыток железа, то состав образующейся фазы приближенно соответствует формуле РеЗ.Если же присутствует избыток серы, то состав той же фазы примерно соответствует формуле ГезЗе- Изменяя условия, можно получить вещество любого состава в указанных пределах. [c.128]

Руды, содержащие два или несколько технически важных металлов, например свинцово-серебряные, медно-цинковые, железо-ванадиевые и т. д., называют нолиметалличес1 ими. Руды, содержащие, кроме основного компонента—металла, ценные металлоиды, поддающиеся извлечению, называют комплексными. Примером комплексных являются керченские железные руды, содержащие ванадий, мышьяк и фосфор. Очень ценны уральские титаномагнетиты, содержащие железо, ванадий, хром и титан. [c.324]

Хлористый алюминий не должен содержать серы и других металлоидов нежелательна примесь даже доли процента хлорного железа РеС1з. Дисперсность частиц хлористого алюминия должна быть не более 4 мм. [c.174]

Из простых тел только немногие металлы соединяются с водородом (напр., палладий, натрий), и дают вещества, очень легко разлагаемые . некоторые же металлы, особенно платина и железо, способны его поглощать (см. далее, окклюзия). Из металлоидов галоиды (фтор, хлор, бром и иод) легче всего образуют свои единственные водородистые соединения из них хлористый й особенно фтористый водород прочны, а бромистый и особенно иодистый водород легко разлагаемы другие же металлоиды, напр., сера, углерод, фосфор, дают водородистые соединения различного состава и свойств, но обыкновенно менее прочные, чем вода, и получаемые рааио-образдыми способами, чаще всего замещением металлов водородом. [c.419]

Железо легко соединяется с различными другими металлоидами, напр., с хлором, иодом, бромом, серой, фосфором и углеродом в железе также развита способность соединения с другими металлами, хотя оно и трудно плавко. Мп, Сг, W, Си и др. растворяются и соединяются с Fe, влияя на его свойства с другой стороны, Fe, растворяясь в Си, А1 и др., также сильно влияет на их свойства, но определенных соединений здесь неизвестно, поюму что исследования эти трудны. Более исследованы сплавы железа с никкелем, и они будут далее описаны. Ртуть, действующая на большинство металлов, не действует непосредственно на железо, и та железная амальгама, или раствор железа в ртути, которая употребляется для электрических машин, получается только особенный способом, именно, при содействии амальгамы натрия, в которой железо растворяется и которою оно восстановляется из растворов своих солей. [c.261]

Легированные стали. Как разнообразны применения стали, так разнообразны и предъявляемые к ней в каждом случае требования. От строительной или конструкционной стали (арматура зданий, мосты, суда) требуется высокая прочность и хорошая свариваемость, от инструментальной (режущий, мерительный и штамовый инструмент) — высокая твердость и износоустойчивость, от стали других назначений — упругость, жаростойкость, жароупорность, кислотоупорность, высокие магнитные свойства (сердечники электромагнитов) или, наоборот, немагнитность. Придание стали заданных механических, физических или химических свойств достигается введением в нее добавочных, легирующих элементов, по одному, по два и более. В качестве легирующих элементов в металлургии используются главным образом металлы старших групп периодической системы ванадий, хром, марганец, вольфрам, молибден, никель, а из металлоидов кремний и бор. Легирующие элементы либо образуют в массе сплава химические соединения с его другими составными частями, чаще всего карбиды, либо же при затвердевании сплава кристаллизуются в виде твердого раствора в а-, а иногда в у-железе. Так, при затвердевании высоколегированных никелевых и марганцевых сталей превращения у-железа в а-железо не происходит, и затвердевшая сталь представляет твердый раствор никеля или марганца в у-железе. Большинство легированных сталей и прочих промышленных сплавов, как дюралюминий, электрон, латунь, бронза, имеют структуру твердых растворов. [c.699]

Так же как кислород, и ряд других элементов (например, хлор, бром, сера и др.) обладает способностью легко присоединять к себе электроны с атомов других элементов и превращаться при этом в отрицательно заряженные ионы. Элементы с такими свойствами называются неметаллами (металлоидами), в отличие от металлов, наиример, натрия, кальция, железа и др., атомы которых, наоборот, легко отдают свои валентные элек- [c.75]

Атом серы, как и атом кислорода, имеет в наружной электронной оболочке 6 электронов. Он сравнительно легко присоединяет к себе 2 электрона, превращаясь при этом в двухзарядный отрицательный ион S . Это свойство характеризует серу как металл лоид. Со многими металлами (например, с железом, цинном и др.) сера соединяется непосредственно с выделением большого количества тепловой энергии. Сера соединяется и с металлоидами, но иенее энергично. С кислородом сера образует окислы. Наиболее важные из них — сернистый ангидрид 80. и серный ангидрид SOg. С водородом сера образует газообразный сероводород HjS. [c.118]

Соединения шестивап е н тного железа. При нагревании смеси порошков железа и калийной селитры происходит окисление железа, причем частично образуется калийная соль железной кислоты НаРеО , в которой железо играет роль шестивалентного металлоида. Соли этой кислоты называются ферратами. Некоторые ферраты выделены в свободном виде. Но сама железная кислота НзРеО и ее ангидрид РеОд не получены. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология