Металлы и металлоиды

По наиболее распространенной гипотезе принимается, что металлоносные существенно водные флюиды отделяются от магматического расплава в процессе его внедрения и кристаллизации, т. е. они непосредственно связаны с интрузивом. По второй гипотезе надкритические флюиды поступают, как и магма, из глубин по разломам или ослабленным зонам, по которым внедряется магма. Предполагается, что с надкритическими флюидами выносятся многие металлы и металлоиды, образующие при снижении температуры и давления залежи руд. [c.140]

Табл. IX.3 характеризует тенденцию металлов и металлоидов переходить в раствор в виде ионов. Металлы, стоящие в таблице выше водорода, заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а ниже — положительно при условии равенства единице активностей всех ионов, участвующих в реакции. Очевидно также, что металлы, стоящие в таблице выше, являются менее благородными по сравнению с расположенными ниже и вытесняют из раствора металлы или металлоиды с меньшими значениями нормального потенциала (при одинаковых активностях ионов). Так, например, при активностях ионов никеля и меди, равных единице, в элементе [c.182]

Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [c.37]

Взаимодействие металлов и металлоидов с элементарными окислителями. При взаимодействии металлов и металлоидов с элементарными окислителями атомы последних восстанавливаются, притягивая к себе электроны. В идеальных условиях (газовое состояние восстановителя и продукта его окисления, атомарное состояние окислителя) реакция идет самопроизвольно, если энергия сродства к электрону атома окислителя превышает энергию ионизации атома восстановителя Е ан- Тепловой эффект реакции выразится разностью величин этих энергий. Однако в реальных условиях (твердое состояние восстановителя и продукта его окисления, молекулярное состояние окислителя) реакция осложняется процессами сублимации восстановителя, диссоциации молекул окислителя и кристаллизации продукта окисления. Энергии этих процессов субл. лисс и Е сказываются соответствующим образом на тепловом эффекте суммарного процесса, что в соответствии с законом сохранения энергии может быть выражено уравнением [c.46]

В качестве восстановителей могут выступать не только металлы и металлоиды, но и такие элементарные вещества, как азот, сера, селен, хлор, бром, иод, астат, и даже благородные газы — криптон, ксенон и радон. Восстановительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из приведенных рассуждений, величинами энергии ионизации атома и энергии сублимации вещества— чем эти величины меньше, тем сильнее восстановительная активность элементарного веш,ества. [c.46]

Фтор энергично реагирует со всеми металлами и металлоидами йод, сера, фосфор загораются в атмосфере фтора. Металлы (даже золото и платина) реагируют со фтором, причем образуются фториды этих металлов. [c.521]

Все сказанное выше о продуктах окисления металлов и металлоидов наглядно иллюстрируется следующей схемой [c.57]

Известно, однако, что многие элементы могут в зависимости от условий либо отдавать, либо присоединять электроны. Отсюда следует, что между металлами и металлоидами не существует резкой границы, само же деление подчеркивает только преимущественную тенденцию данного вида атомов и отнюдь не является абсолютным. Основное достоинство представлений Косселя заключается в простоте и наглядности, основной недостаток — в их ограниченной применимости. Действительно, все органические соединения и очень многие неорганические построены по неионному типу и поэтому не могут рассматриваться с ионной точки зрения без сильного расхождения резуль- [c.88]

С химической точки зрения вода является весьма реакционноспособным веществом. Она соединяется со многими окислами металлов и металлоидов, энергично взаимодействует с наиболее активными металлами и вступает в различные другие реакции самого разнообразного характера. Поэтому с проявлениями химических свойств воды придется в дальнейшем встречаться довольно часто. При образовании рационализированных названий химических соединений (II 5) для молекулы НгО применяется термин акво или гидрат (в конце названия). [c.134]

Рассмотренные в основном тексте случаи взаимодействия сухого фтористого водорода с окислами металлов и металлоидов могут служить типичным примером [c.247]

Табл. 1Х.З характеризует тенденцию металлов и металлоидов переходить в раствор в виде ионов. Металлы, стоящие в таблице выше водорода, заряжаются отрицательно

Известно, однако, что многие элементы могут в зависимости от условий либо отдавать, либо присоединять электроны. Отсюда следует, что между металлами и металлоидами не существует резкой грани, само же деление подчеркивает только прей му- [c.76]

С химической точки зрения вода является весьма реакционноспособным веществом. Она соединяется со многими оксидами металлов и металлоидов, взаимодействует с активными металлами и вступает в различные другие реакции самого разнообразного характера. Поэтому с проявлениями химических свойств воды придется в дальнейшем встречаться довольно часто. [c.113]

По своему общему химическому характеру большинство элементов является металлами. Все они располагаются в левой и нижней частях системы, причем в качестве пограничных представителей можно рассматривать Ве, А1, Ое, 5Ь и Ро. Правую верхнюю часть системы заполняют элементы металлоидного характера, причем их пограничными представителями являются В, З , Аз и Те. Таким образом, приблизительную границу между металлами и металлоидами можно провести по линии, проходящей между обоими приведенными рядами элементов. [c.469]

Приготовление стандартных образцов чистых металлов и металлоидов также осложнено рядом помех принципиального характера. Среди них важнейшими являются близость физико-химических свойств эталонируемых веществ и примесей, способность к образованию твердых р астворов и различных дефектов в кристаллических структурах, которая в конечном счете приводит к локальным микронеоднородностям химического состава. Как и в случае приготовления эталонов газообразных веществ, серьезные помехи возникают за счет трудностей в выборе абсолютно инертного материала, исключающего химическое взаимодействие с эталонируемым веществом в процессе его очистки и хранения. Тем не менее применение ряда новых методов очистки (среди которых важнейшее место занимают зонная плавка и иодидное фракционирование) дает возможность в настоящее время получать высокие степени очистки некоторых металлов — содержание примесей в них не выще 1 10 % [c.52]

Многие органические соединения металлов и металлоидов (олова, ртути, бора, кремния, свинца, сурьмы и селена) способны расщепляться литийалкилами и металлическим литием с образованием литийорганических соединений [c.236]

Данная глава посвящена металлам и металлоидам I, II, III и IV групп периодической системы и их соединениям. [c.512]

Сопоставьте свойства элементов I, II, III и IV групп со значениями их электроотрицательностей (табл. 6.3). Какое значение электроотрицательности отвечает границе между металлами и. металлоидами [c.541]

Определение золота в металлах и металлоидах [c.207]

Наиболее распространенными методами определения золота в металлах и металлоидах являются физико-химические (табл. 38). Современная промышленность предъявляет высокие требования к чистоте продуктов, поэтому часто необходимо определять золото с чувствительностью 10" —10 %, что может быть достигнуто только сочетанием надежных методов выделения и концентрирования золота с высокой чувствительностью и селективностью определения. [c.209]

Элементы-металлы и элементы-неметаллы (металлоиды). Уже давно все известные элементы делят на две группы металлы и неметаллы. Границей в этой классификации служит намеченная на рис. 1.5 штрих-пунктирная линия, которая спускается вправо от клетки, занимаемой бором. Следует оговориться, что для элементов, ближайших к этой границе, наблюдается немало отклонений и в металлических и в неметаллических свойствах, так что провести однозначное различие затруднительно (рис. 3.3). Кроме того, разделение на металлы и металлоиды распространяется и на химическое поведение при [c.35]

Металлы и металлоиды. Все простые вещества можно разбить на две группы металлы и неметаллы или металлоиды. [c.147]

Однако высокая цена хлористого алюминия, даже нри снижении количества необходимого реагента, является серьезным препятствием к развитию этого процесса. Поэтому выискивали п и его замены хлоридами других меааллов. Отметим но этому вопросу исследования, проведенные над применением хлористого цинка, хлорчстого магния, наконец работы Эглова и Мура, которые исследовали эффект проп с,кания хлора или газообразной ПС1 на различные металлы и металлоиды в суспензии с пенсильвансйим керосином. [c.331]

В подобных реакциях в качестве восстановителей могут выступать металлы и металлоиды, а также другие элементарные веигест-ва, кроме гелия, неона и фтора (см. также гл. VII, 1 и 2). Восстановительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из приведенных рассуждений, энергиями ионизации атома и сублимации вещества чем они меньше, тем сильнее восстановительная активность элементарного вещества. [c.118]

Взаимодействие металлов и металлоидоа с различными соединениями. Металлы и металлоиды подвергаются окислению прн взаимодействии с различными соединениями, которые могут играть роль окислителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Реакции между металлами или металлоидами с сухими галидами или халькидами осуществляются только при сильном нагревании, хотя и сопровождаются энергетическим эффектом. Условием для протекания таких реакций является меньшее значение энергии диссоциации соединения-окислителя по сравнению с энергией образования продукта окисления восстановителя. Весь процесс взаимодействия, например [c.119]

Взаимодействие металлов и металлоидов с различными соединениями. Металлы и металлоиды могут окисляться при взаимодействии с различными соединениями, которые играют роль окислителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Реакция между металлами или металлоидами и сухими галидами или хальки-дами происходит только при сильном нагревании, хотя и сопровождается экзотермическим эффектом. Условием для протекания таких реакций является меньшее значение энергии диссоциации соединения-окислителя по сравнению с энергией образования продукта окисления восстановителя. Весь процесс взаимодействия складывается из ряда эндотермических и экзотермических стадий. На первой стадии происходит диссоциация соединения — окислителя, а на второй — образование продукта окисления из металла или металлоида и эле-.ментарного окислителя, образовавшегося при диссоциации соединения — окислителя. Восстановительная активность элементарного вещества при этом тем сильнее, чем меньше величины энергии его ионизации и сублимации. [c.47]

По химическим свойствам сера — типичный неметалл. Энергично реагирует со многими металлами и металлоидами соединяется с железом, цинком, водородом, кислородом, фосфором, хлором и т. д. В реакциях с металлами и водородом сера играет роль окислителя (электроноакцентора), проявляя при этом валентность, рав- [c.502]

Металлоорганические соединения гидролизуются под действием кислот. Для активных металлов, таких, как магний, литий и т. д., вода оказывается достаточно кислой. Важнейшим примером этой реакции является гидролиз реактивов Гиньяра, но М может быть не только магнием, но также другими металлами и металлоидами, например SiRa, HgR, Na и В(0Н)2-Поскольку реактивы Гриньяра с ароматическим R и ариллитие-вые соединения довольно легко синтезировать, то их часто используют для приготовления солей слабых кислот, например [c.389]

Табл. VII. показывает тенденцию металлов и металлоидов переходить в водный раствор в виде ионов. Металлы, находящиеся в табл. VII. 1 выше водорода, являются более сильными восстановителями и заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а находящиеся ниже — заряжаются положительно. Металлы, стоящие выше в табл. VII.I, более активны, т.е. менее благородны — они вытесняют из растворов более благородные металлы. Например, железо вытесняет кобальт. При активностях =1, и э. д. с. элемента Ре РеСЫ1СоС12 Со положительна. Из табл. VII. следует, что Е°=Е — =—(—0,44)—0,27=0,17 В (так как железо окисляется, величина Е берется с обратным знаком). Э. д. с. элемента прп любых активно-стях составит =0,17—— пар з+1а 2+. [c.132]

Рассмотренные выше случаи взаимодействия сухого фтористого водорода с оксидами металлов и металлоидов могут служить типичным примером ауто-кат алшаческих реакций, т.е. таких процессов, при которых катализатор (в данном случае —вода) не вводится в систему извне, а является одним из продуктов реакции. Как показывает рис. VH-I, скорость подобных процессов сначала, по мере увеличения в системе количества катализатора, нарастает до некоторого максимума, после чего начинает уменьшаться вследствие понижения коицситра-ций реагирующих вен ,еств. [c.190]

Вид исследованных примесей и диапазон концентраций их при адсорбции из ПСЦ нрипеден в сводной табл. 8. Несмотря на разнородный химический состав примесей, полярных и неполярных, металлов и металлоидов, их сорбция при концентрациях, не превышающих 10- 7о. на различных адсорбентах лодчинялась закону Генри. Дальнейший ход изотерм описывается уравнением Лэпгмюра [42] или Фрейндлиха [46] (рис. 14). [c.141]

Магшпюргаппческпе соединения, подобно аналогичным производным лития, широко применяют для получения органических соединений других металлов и металлоидов путем алкилирования соответствующих галогенидов (ср. разд. 15.1.1.4), Примеры применения подобных методов часто встречаются в гл. 15. [c.59]

В некоторых случаях удалось провести реакции ртутьоргапн-ческнх соединений с галогенидами металлов и металлоидов [1, 159, 186]. Так, например, диарильные соединения ртути гладко реагируют с трихлорндом пли трибромидом бора с образование.м арилборгамогеиидов (схемы 118, 119). [c.88]

Выпускаемые в промышленных масштабах алюминийтриалки лы можно использовать для алкилирования менее электроположительных металлов и металлоидов. В общем виде реакции обмена между алюминнйтриалкилами и производными других металлов могут быть описаны схемой (137), где X — электроотрицательная группа (галоген, алкоксид, ацетат и т. д.). [c.131]

Недавно метод обработки хлористым сульфурилом был испытан в применении к получению хлорозамещенных толуола, причем выяснено было каталитическое влияние хлористых соединений большого числа металлов и металлоидов. Хлориды 5Ь, В1, Ре, Мо, А1, Те, 5е благоприятствуют замещению в ядре. Хлориды . Р, Аз, Мп, Вг благоприятствуют замещению в метильной группе. Хлористая сера 5С12 ускоряет оба вида замещения. Хлористый алюминий дает возможность провести исчерпывающее хлорирование ядра до пентахлортолуола. Любопытна подмеченная здесь зависимость характера каталитического воздействия от атомного веса элементов одной и той же группы периодической системы ). [c.117]

Соединения металла и металлоида имеют почти ионные связи. Кроме того, многоатомные ионы, образованные атомами металлоидов, дают с металлами ионные соединения (например, КС1, СаСОз, Mg2Si04). Природа сил, обусловливающих образование ионной и ковалентной связей, различна, но в реальных соединениях в большинстве случаев образуются оба типа связей. Одна из основных задач химии как раз и состоит в определении того, какого типа связи образуются в данном соединении. [c.147]

Исследования в области образования нитридов продолжаются. Технические трудности получения препятствовали применению их для связывания азота. Но неправильно будет на этом основании заключить, что они не найдут и в дальнейшем никакого применения. Следуег отметить, что эти азотные соединения, по содержанию в них химически связанного азота, уступают лишь аммиаку и мочевине, другие, как азотная кислота, технический цианамид кальция и цианистый натрий, содержат значительно меньше азота, чем, например, нитрид магния—33%, нитрид кремния —28 о, нитрид алюминия —34% и нитрид бора—5б9о Последний, очевидно, содержит больше связанного азота, чем мочевина. Менер, взявший привиллегию на общий способ приготовления нитридов из окислов металлов и металлоидов, предложил применять нитрид кремния в качестве прямого удобрительного средства в сельском хозяйстве. [c.80]

Наряду с покрытиями из относительно чистых металлов химическим путем можно получить и покрытия из сплавов. При восстановлении гнпсфссфитом или борогидридом в покрытия часто включается фосфор или бор из самого восстановителя. Осаждение таких сплавов, содержащих несколько металлов и металлоидов, представляет значительный интерес, так как это дает возможность изменять в широких пределах свойства покрытий увеличивать твердость, магнитные свойства, коррозионную стойкость, уменьшать электропроводнссть и т. п. [c.27]

Волокнистые наполнители по ассортименту существенно уступают дисперсным. Наиболее распространенными среди них являются стекловолокна, углеволокна, хлопчатобумажное и синтетические волокна, а также отходы их производства, и моноволокна в виде монокристаллов, усов оксидов металлов и металлоидов. [c.20]

Реакции жидких стекол с некоторыми металлами и металлоидами основаны исключительно на щелочных свойствах силикатных растворов, поэтому с высокомодульными стеклами они практически не протекают. Такими реакциями являются реакции диспропорционирования галогенов и серы в щелочных растворах с образованием галогенидов и гипогалогенидов и, соответственно, сульфидов и гипосульфитов. Кальций, барий и щелочные металлы восстанавливают водород из воды, и эта реакция с растворами силикатов протекает при любых pH практически до конца. Металлический цинк, алюминий, кремний в мелкодисперсном состоянии тоже вытесняют водород из воды при высоких pH, образуя твердеющие системы. В частности хорошо известны цинковые противокоррозионные покрытия по железу на жидкостекольной основе. В щелочных силикатных системах окисление цинка, кремния и алюминия может замедляться на какой-то стадии взаимодействия, при этом образуются не вспучивающиеся в дальнейшем от выделения водорода самотвердеющие системы. Подобной активностью по отношению к жидким стеклам обладают некоторые силициды, в частности силицид железа. [c.63]

Многие соединения превращаются в по имерные соединения лишь с помощью катализаторсв. Обычно катализаторами процессов полимеризации служат перекиси, галогениды металлов и металлоидов, -имеющие склонность к образованию комплексных соединений, а также кислоты, основания, металлы и активные земли. Полимеризация мсжет вызываться добавлением небольших количеств полимера к мономеру, т. е. введением зародышей (зародышевый катализ [65]). Различные направления полимеризации, обусловленные типом применяемого катализатора, обнаружены [93] у стирола. Стирол посредством определенных катализаторов можно превратить в дистирол, между тем как при самопроизвольной полимеризации или при применении других катализаторов получаются высокомолекулярные полистиролы. То же самое справедливо и для полимеризации бутадиена. Из ненасыщенных соединений, которые полимеризуются только над катализаторами, следует назвать изобутилен, анетол, инден, окись этилена, пропенилбензол и т. д. [c.645]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология