Реакции соединений металлоидов

Реакции соединений металлоидов [c.168]

Несмотря на это гипотеза Авогадро не была принята его современниками. Сначала против нее решительно выступил Дальтон, а затем главной причиной ее непризнания стали выдвинутые Берцелиусом (1812 г.) представления о природе химического взаимодействия. Предвосхищая результаты некоторых гораздо более поздних исследований, Берцелиус считал, что в основе многих химических явлений лежат явления электрические. Реакцию соединения двух элементов он представлял себе как взаимное притяжение противоположно заряженных атомов. Атомы м еталлов, по Берцелиусу, имели избыток положительного заряда, атомы металлоидов — отрицательного. Исходя из этих представлений, нельзя было допустить возможности существования молекул, состоящих из одинаковых атомов. Гипотеза Авогадро не могла быть поэтому принята ранее крушения верной, в основном, для многих неорганических соединений электрохимической теории Берцелиуса. [c.21]

С химической точки зрения вода является весьма реакционноспособным веществом. Она соединяется со многими окислами металлов и металлоидов, энергично взаимодействует с наиболее активными металлами и вступает в различные другие реакции самого разнообразного характера. Поэтому с проявлениями химических свойств воды придется в дальнейшем встречаться довольно часто. При образовании рационализированных названий химических соединений (II 5) для молекулы НгО применяется термин акво или гидрат (в конце названия). [c.134]

В органической химии в соответствии с общим определением реакциями восстановления принято называть реакции, протекающие с уменьшением суммарной степени окисления атомов углерода или гетероатомов реакционного центра субстрата. Органические соединения восстанавливаются в процессах присоединения по кратным связям водорода, металлов, гидридов металлов и гидридов электроположительных металлоидов (бора, кремния, фосфора), замещения электроотрицательного гетероатома, гетероатомной или углеродной группировки на атом водорода или металла, элиминирования электроотрицательных атомов или гетероатомных групп, связанных с атомами реакционного центра через электроотрицательные атомы, и сочетания с предшествующим (или одновременным) разрывом связей между атомами углерода или гетероатомами и атомами более электроотрицательных элементов. Отдельные примеры таких реакций приведены ниже. [c.10]

В фармацевтической практике вода используется как один из самых индифферентных растворителей, что подчеркивается в специальной литературе, следует отметить ее высокую химическую реакционную способность. Так, вода взаимодействует с большим числом окислов металлоидов и металлов (в частности, взаимодействием воды и окислов металлов, входяш их в стекло, объясняется процесс выш елачивания стеклянной посуды), вступает в реакции с различными другими соединениями. [c.154]

Для подавления реакции глубокого окисления добавки вводят или в катализатор при его приготовлении, или в газовую смесь, поступающую на контакт. Особенно эффективными оказались соединения, содержащие металлоиды. Большинство металлоидных добавок, как установлено в результате эмпирического подбора, позволяет повысить избирательность процесса окисления до 65— 70%. Возможность дальнейшего повышения избирательности связана с расширением теоретических представлений о механизме действия добавок, способствующих направленному окислению этилена. [c.214]

Промежуточные азотные соединения, распадом которых п6-лучается аммиак, могут быть выработаны в свою очередь а) прямым действием азота на металлы, металлоиды и смеси их с углем, в результате какового действия образуются химические соединения, называемые нитридами, б) реакцией азота с карбидами металлов и со смесью карбонатов и окислов некоторых металлов при этом получаются цианамиды и цианиды соответствующих металлов. [c.75]

Все атомы простых тел могут быть поставлены в ряд по знаку и величине заряда. При этом металлоиды (название введено Я. Берцелиусом) заряжены отрицательно, металлы — положительно. Абсолютно электроотрицательным следует считать кислород, так как он электрически одинаково относится ко всем другим атомам. Наибольшие положительные заряды характерны для щелочных металлов, замыкающих ряд. Подобно этому, существует и электрохимический ряд сложных атомов, в котором кислоты (тогда кислотами считали кислотные оксиды) являются электроотрицательными, а основания — электроположительными. Поэтому все химические реакции сводятся к взаимодействию электрических зарядов, которыми обладают атомы. Этот вывод являлся естественным развитием дуалистических представлений, лежавших в основе научного мировоззрения Я. Берцелиуса. Он категорически возражает против иной интерпретации химического соединения. В своем учебнике он указывает, что сернокислый натрий составлен не из серы, кислорода и натрия, а из серной кислоты и натра (едкого натра), которые в свою очередь могут быть разделены на электроположительную и электроотрицательную части . [c.95]

Вода ускоряет протекание этих реакций. Так как при соединении окисла неметалла (металлоида) с водой образуется кислота, а при соединении окисла металла с водой — щелочь, то, следовательно, кислота и щелочь вступают между собой во взаимодействие, образуя соль. [c.150]

Соединения, содержащие металлоидные добавки, легко восстанавливаются углеводородами, содержащимися в реакционной смеси, п по мере течения каталитического процесса концентрация добавок в контактах уменьшается. Убыль добавки в катализаторе легко возместить введением в реакционную смесь небольших количеств летучих органических веществ, содержащих металлоиды. Такой метод позволяет легко регулировать селективность. Если концентрация добавок в катализаторе возрастает и начинается отравление, то, выключив подачу примеси, можно довести содержание ее до оптимальной в результате реакции восстановления углеводородом. Такой процесс модифицирования может быть автоматизирован и, следовательно, использован в технологии получения мономеров окислением углеводородов. [c.234]

Настоящая работа является продолжением начатой ранее работы по изучению разложения изопропилового спирта па бинарных соединениях металлов второй группы с металлоидами шестой группы [7—10], Для контроля за состоянием сульфида во время реакции был использован метод меченых атомов. Предварительные опыты показали, что обычные химико-аналитические методы для этой цели неприменимы. [c.294]

В теории сольвосистем соединений кислоты и основания рассматриваются как производные растворителя, получающиеся замещением в нем водорода на металлоид или металл, на электроотрицательный или электроположительный радикал. Реакция между кислотами и основаниями выражается уравнением [c.117]

Многие соединения водорода с металлоидами при комнатной температуре являются газами. Соединения водорода с металлами в обычных условиях находятся в кристаллическом состоянии. В соединениях с элементами с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами водород присутствует главным образом в виде гидрид-иона Н" в соединениях с некоторыми другими металлами — как атомный водород Н в соединениях с большинством неметаллов водород связан ковалентными связями вида И—О—Н. В реакциях с рядом металлоидов (элементами, имеющими тенденцию к присоединению электронов), например Ог, СЬ, S, N2, водород образует не ионную связь, характеризующуюся полным переходом электронов от одного атома к другому, а полярную, при которой электронная пара соединяющихся атомов односторонне оттянута к одному из них. [c.51]

Нужно особо отметить, что работа над фторидными технологиями вызвала интерес к химии фтора и его соединений, сделала необходимым её изучение и развитие технологических приёмов осуществления фторидных процессов. Фтор — элемент с экстремальными свойствами. Он обладает наибольшей электроотрицательностью, и может быть охарактеризован самой высокой химической активностью из всех металлоидов, что приводит к огромному экзотермическому выделению тепла в реакциях фторирования. При этом молекула фтора легко диссоциирует на радикалы. Это также является одной из причин высокой реакционной способности фтора. Малый диаметр атомарного фтора оказывается существенным фактором при образовании летучих неорганических соединений фтора. [c.177]

Подводя итоги, мы видим, что хлор, бром, иод и фтор—-все металлоиды, легко вступающие в реакцию с целы. рядом веществ. Все они дают соединения с водородом (НС1, НВг, HJ, HF), обладающие весьма близкими свойствами. Эти соединения—газы (фтористый водород—низко кипящая жидкость) дымят на воздухе, обладают резким запахом, хорошо растворяются в воде с образованием весьма энергичных кислот. Водород этих кислот легко может быть замещен металлами, при чем образуются соли. Те же самые соли могут быть получены и непосредственно соединением соответствующих металлов с этими металлоидами. [c.160]

Хлор является сильным окислителем и активно вступает в многочисленные реакции с металлами, металлоидами, окислами и гидроокисями металлов, различными органическими соединениями. Применение хлора в некоторых химических производствах иллюстрирует рис. 2. [c.9]

Основным приемом при анализе органических соединений на присутствие металлов и металлоидов, за исключением водорода и кислорода, является разрушение органического скелета исследуемого вещества для получения неорганического соединения, которое может быть обнаружено капельной реакцией. Разложение, при котором углерод в большинстве случаев количественно окисляется до СО2, может быть осуществлено пиролизом, иногда в присутствии неорганических окислителей или мокрым путем под действием окислителей. Выбор способа зависит от того, какие присутствуют металлы или неметаллы. В следующих разделах описаны такие приемы и приведены примеры восстановительной деструкции. [c.103]

Многие металлорганические соединения и органические соединения металлоидов могут расщепляться литиналкиламн и металлическим литием с образованием литийорганических соединений. К субстратам этого типа относятся органические соединения ртути, бора, кремния, свинца, сурьмы и селена [1, 10]. Эти реакции не имеют столь широкого распространения, как металлирование или обмен галогена на металл, но могут быть весьма полезны в некоторых частных случаях. Например, винильные соедпнения олова превращаются в соответствующие литийорганическне соединения с хорошими выходами и полным сохранением конфигурации [16]. [c.15]

Описаны Boii TBa и реакции перфторалкильных соединений металлоидов и неметаллов. [c.233]

Галоидирующие свойства легко диссоциирующих галоидных соединений металлоидов неоднократно отмечались в литературе. Так, при реакции ацетилацетона с четыреххлористым селеном в эфирном растворе при обычной температуре образуется некоторое количество хлорацетилацетона [c.86]

Из галоидных соединений металлоидов только соединения фосфора приобрели практическое значение для галоидирования. Это объясняется, во-первых, доступностью этих соединений, а во-вторых, тем, что процесс галоидирования этими соединениями сопровождается наименьшим числом нежелательных побочных реакций. Галоидирующие свойства галоидных соединений фосфора обусловливаются легкостью их доссоциации по схеме [c.86]

Существует два вида окислов основные и кислотные. Основные окислы — это окислы металлов, а кислотные окислы — окислы металлоидов (не металлов). Окислы щелочных элементов Ыа, К, Са обладают способностью легко реагировать с 1ВоДой. Реакция соединения окислов с водой называется реакцией гидратации., Вещества, образующиеся при гидратации, называются гидратами. [c.14]

Взаимодействие металлов и металлоидоа с различными соединениями. Металлы и металлоиды подвергаются окислению прн взаимодействии с различными соединениями, которые могут играть роль окислителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Реакции между металлами или металлоидами с сухими галидами или халькидами осуществляются только при сильном нагревании, хотя и сопровождаются энергетическим эффектом. Условием для протекания таких реакций является меньшее значение энергии диссоциации соединения-окислителя по сравнению с энергией образования продукта окисления восстановителя. Весь процесс взаимодействия, например [c.119]

Взаимодействие металлов и металлоидов с различными соединениями. Металлы и металлоиды могут окисляться при взаимодействии с различными соединениями, которые играют роль окислителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Реакция между металлами или металлоидами и сухими галидами или хальки-дами происходит только при сильном нагревании, хотя и сопровождается экзотермическим эффектом. Условием для протекания таких реакций является меньшее значение энергии диссоциации соединения-окислителя по сравнению с энергией образования продукта окисления восстановителя. Весь процесс взаимодействия складывается из ряда эндотермических и экзотермических стадий. На первой стадии происходит диссоциация соединения — окислителя, а на второй — образование продукта окисления из металла или металлоида и эле-.ментарного окислителя, образовавшегося при диссоциации соединения — окислителя. Восстановительная активность элементарного вещества при этом тем сильнее, чем меньше величины энергии его ионизации и сублимации. [c.47]

Металлоорганические соединения гидролизуются под действием кислот. Для активных металлов, таких, как магний, литий и т. д., вода оказывается достаточно кислой. Важнейшим примером этой реакции является гидролиз реактивов Гиньяра, но М может быть не только магнием, но также другими металлами и металлоидами, например SiRa, HgR, Na и В(0Н)2-Поскольку реактивы Гриньяра с ароматическим R и ариллитие-вые соединения довольно легко синтезировать, то их часто используют для приготовления солей слабых кислот, например [c.389]

И бром и иод являются все же весьма активными металлоидами. Со многими металлами и некоторыми элементами металлоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать при обычных температурах. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. Взаимодействие с водородом брома происходит лишь при нагревании, а иода — только при более сильном нагревании и неиолностью (так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода). Оба галогеноводорода удобно получать разложением водой соответствующих галогенидиых соединений фосфора но схеме [c.202]

В отличие от общих методов, описанных в предыдущих разделах, синтезы литийорганических соединений из других металлоорганических соединений не находят столь широкого применения. Однако бывают обстоятельства, при которых включение более обременительных в обычных условиях операций оправдывается конкретными требованиями. Например, реакция металлического лития с диалкилртутью является способом получения литийорганического соединения, совершенно не содержащего галогенида. Трансметаллирование между литийор-ганическим соединением и органическим производным другого металла (или металлоида) известно для многих элементов (см. Основную литературу. А), но чаще всего для этого используют природные триалкилолова и селеноацетали. Некоторые примеры приведены в табл. 3.7. [c.51]

В некоторых случаях удалось провести реакции ртутьоргапн-ческнх соединений с галогенидами металлов и металлоидов [1, 159, 186]. Так, например, диарильные соединения ртути гладко реагируют с трихлорндом пли трибромидом бора с образование.м арилборгамогеиидов (схемы 118, 119). [c.88]

Особый иитерес представляют реакции перераспределения между алюминийоргаиическими соединениями и галогенидами или алкоксидами алюминия, а также аналогичные реакции, при которых вторым реагентом является производное другого металла или металлоида (переметаллироваиие) (см. схемы 3—6). [c.98]

Радиохимические методы позволяют определять фтор непосредственно в исходных соединениях и характеризуются высокой чувствительностью и быстротой. Общим недостатком этих методов является техническая сложность используемой аппаратуры, для обслуживгния которой требуются высококвалифицированные специалисты. Техника индикации мягких у- и рентгеновского излучений позволяет использовать для определения легких металлоидов фотоядерные реакции. [c.40]

Укажем еще, что свободные алкильные радикалы легко реагируют с различными твердыми металлами и металлоидами. Например, Паиет[1005] обнаружил ряд продуктов взаимодействия радикало СНз и С2Н5 с Аз, 5Ь п В1, как Аз (СНз) 3, Аз(СгН5)з и т. д. Г. А. Разуваев [220] наблюдал различные случаи взаимодействия радикалов со ртутью и ртутьорганиче-скими соединениями в растворах. По данным Райса [1061], летучие диалкилы ртути, образующиеся в результате реакции свободных радикалов с металлической ртутью, быстро реагируют с ртутными галоидными солями соответственно равенству [c.104]

Просматривая таблицу, видим, что атомы элементов от лития до неона включительно содержат по два электронных слоя, а от натрия до аргона включительно—по три. Рассмотрим сначала ряд элементов, содержащих по два электронных слоя, т. е. элементы литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон (первая серия). Проследим, как отражается на свойствах этих элементов накопление электронов на внешнем слое атома при одном и том же числе электронных слоев в нем. Л и т и й—положительно одновалентный металл. На внешнем электронном слое атом лития содержит 1 электрон. Атом лития в процессе химической реакции превращается в положительно одновалентный ион Ы. Отрицательных ионов литий, как это и свойственно металлам, не образует. Литий разлагает воду с образованием щелочи Ь10Н. За литием следует б е р и л л и й—тоже металл, но значительно менее энергично разлагающий воду. На внешнем электронном слое атом бериллия содержит 2 электрона, потеря которых обусловливает образование положительно двухвалентного иона (Ве ). Отрицательных ионов бериллий не образует. За бериллием следует б о р—трехвалентный элемент, больше проявляющий свои металлоидные свойства, чем металлические (образует борный ангидрид В2О3, борную кислоту Н3ВО3 и т. д.). Следующее место занимает углерод. На внешнем электронном слое атом углерода содержит 4 электрона. Это уже ясно выраженный металлоид. Углерод в соединениях бывает положительно четырехвалентен и отрицательно четырехвалентен. Как метал- [c.190]

Если сопоставить элементы с малым весом атома, рассмотренные нами до сих пор, то можно ясно видеть, что в числе их, судя по формам высших их соединений, недостает одного элемента между бериллием и углеродом. Действительно, литий Li = 7 дает LiX, бериллий Ве = 9 образует ВеХ , а потом следует углерод С = 12, дающий СХ. Очевидно, что для полноты ряда должно ожидать элемента, образующего RX и имеющего атомный вес более 9 и менее 12. Таков и есть бор, В =11, образующий ВХ . Литий и бериллий — металлы, углерод металлических свойств не имеет бор в свободном состоянии является, как углерод, в нескольких видах, составляющих переходные формы от металлов к металлоидам. Литий дает энергическую едкую щелочь, бериллий образует основание весьма слабое следовательно, в окисле бора В О должно ожидать еще более слабых свойств основания и часть кислотных свойств, тем более, что 0 и ЫЮ , следующее за ВЮ по составу и периодической системе, образуют уже кислотные окислы. И действительно, в единственном известном до сих пор окисле бора пррявляется слабый основной характер вместе со свойствами слабого кислотного окисла. Эго видно даже в том, что раствор В О , изменяя синий цвет лакмуса в слабо красный, на куркумовую бумажку действует как щелочь, что служит даже для открытия В О в растворе. Борнощелочные соли имеют сами по себе щелочную реакцию, что ясно указывает на слабый кислотный характер борной кислоты. Если их смешать в растворе с соляною кислотою, то борная кислота освобождается, и если в такой раствор опустить куркумовую бумажку и потом эту последнюю высушивать, то избыток НС1 улетучивается, а борная кислота остается на бумажке и сообщает куркуме бурое окрашивание, подобное тому, какое дают щелочи. Окись бора, или борный ангидрид, входит в состав многих минералов [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология