Беспорядок

По структуре жидкое состояние является промежуточным между твердым состоянием со строго определенной периодической структурой во всем кристалле (наличие дальнего порядка) и газом, в котором отсутствует какая-либо структура и движение частиц беспорядочно. Отсюда для жидкости характерно, с одной стороны, наличие определенного объема, а с другой — отсутствие определенной формы. Первое обстоятельство сближает ее с твердыми телами, второе — с газами. У жидкости вблизи температуры затвердевания упорядоченность внутренней структуры становится более четко выраженной. Напротив, по мере приближения жидкости к температуре кипения усиливается беспорядок во взаимном расположении частиц. [c.119]

В основе рассмотренного механизма перехода молекул жидкости в возбужденное состояние лежат обусловленные самопроизвольно протекающими в жидкости флуктуациями процессы локальной самоорганизации структуры жидкости типа беспорядок— порядок . В последние годы такого рода процессам, приводящим к образованию пространственного порядка в физических, химических, гидродинамических и других системах, уделяется большое внимание. Возникла новая научная дисциплина— синергетика, изучающая процессы самоорганизации в различных системах [14, 15]. Описанный механизм возбуждения молекул в жидких углеводородах и их смесях — одно из проявлений изучаемых синергетикой процессов самоорганизации. [c.28]

При фазовых переходах второго рода непрерывно изменяются и первые производные от энергии Гиббса по температуре и давлению, т. е. энтропия и объем. Для фазового перехода второго рода невозможно существование метастабильных состояний, и каждая фаза может существовать только в определенной температурной области. Пр)имерами фазовых переходов второго рода являются переходы жидкого гелия в сверхтекучее состояние, железа из ферромагнитного в парамагнитное состояние, металла из обычного в сверхпроводящее состояние, переход порядок — беспорядок в сплавах типа -латуни и др. [c.326]

При таком способе толкования не снимается (точнее говоря, пока не рассматривается. - Ред.) проблема выражения совокупного поражающего действия снежных лавин (например, число погибших в них) и частоты возникновения несчастных случаев. Именно это обстоятельство давало и продолжает давать основания к разногласиям, поскольку многие считают целесообразным использовать термин "риск" для выражения именно этих понятий. Однако из-за этого и возникает беспорядок, ведь один термин используется в двух совершенно различных значениях. [c.45]

Теория Дебая учитывает лишь наиболее важный вклад в теплоемкость твердых тел — вклад колебаний решетки. Однако существует множество других явлений, которые могут приводить к поглощению твердым телом дополнительной теплоты, например полиморфные превращения кристалла или другие изменения атомной структуры (переходы типа порядок —беспорядок). [c.190]

Существует множество определений кажущейся вязкости (jiJ неньютоновской жидкости в трубах, что вносит некоторый беспорядок в этот вопрос. Были введены следующие пять определений. [c.191]

На стр. 153 уже отмечалось, что на поверхности кристаллов всегда имеются микродефекты или биографический (необратимый) и тепловой (обратимый) беспорядок, причем последний нарастает с температурой и уменьшается с падением последней. В ионном кристалле МЯ ионы М+ и (где М—металл, —металлоид) при абсолютном нуле обладают замкнутыми электронными оболоч- [c.160]

Следует отметить, что концепцию порядка-беспорядка возможно распространить с успехом от неживой к живой материи. Эта специальная область биофизики интенсивно развивается в последнее время. С позиции порядок-беспорядок освещаются некоторые вопросы современного естествознания и проблемы космо- [c.173]

Очевидно, в системе с наибольшим количеством дефектов степень разупорядоченности структуры будет более высокой. В низкотемпературной области такой беспорядок можно устранить, изменяя скорость охлаждения системы, учитывая ее обратимость. При повышенных температурах в условиях необратимых термических превращений в нефтяных дисперсных системах может наблюдаться неустранимый беспорядок. [c.176]

Принимая исходные позиции расположения составляющих соответственно за некоторое естественно предельно упорядоченное состояние, можно считать позиции в новой конфигурации агрегативной комбинации как некий возникший беспорядок, [c.190]

В 1887 г. Больцман установил, что энтропия характеризует беспорядок в размещении микрочастиц термодинамической системы чем больше беспорядка в микроструктуре системы, тем больше ее энтропия. Отсюда следует, что все процессы, происходящие в природе, т. е. все самопроизвольные процессы, направлены на создание беспорядка твердые тела стремятся стать жидкими, жидкие — газами, а газы стремятся расшириться и занять как можно больший объем в пространстве. Единственная помеха в реализации этого — всемирное тяготение. [c.98]

У жидкости вблизи температуры затвердевания упорядоченность внутренней структуры становится более четко выраженной. Напротив, по мере приближения жидкости к температуре кипения усиливается беспорядок во взаимном расположении частиц. [c.152]

При фазовых переходах второго рода нет скачкообразного изменения спектральных характеристик, но изменение симметрии кристалла может приводить к плавному изменению мультиплетности. При переходах типа порядок — беспорядок , кроме того, наблюдается резкое уширение линий ЯКР из-за неупорядоченности системы. [c.104]

Очевидно, что при весьма высоких температурах (полный беспорядок) 1 = 2 = 2 , а при низких = Ь и 3 = 0-(L — общее число атомов). [c.248]

Всегда положительный по знаку коэффициент у меняется от 1 (полный порядок) до О (полный беспорядок). [c.248]

Таким образом, существует некоторая характеристическая температура (точка Кюри), выше которой имеется полный беспорядок, а ниже — усиливающийся при дальнейшем понижении температуры порядок. Такое превращение носит название фазового перехода второго рода. В отличие от фазовых переходов первого рода при фазовых переходах второго рода термодинамические функции не изменяются Аи = 0 АЯ = 0 Д5 == 0 АО = 0 ДУ = 0. [c.248]

Изменения энтропии для всех температур отрицательны. При диссоциации, молекулы Н2О образуются два иона. Казалось бы, беспорядок в системе должен возрастать, энтропия системы ионов Н+ и ОН- должна быть выше энтропии молекулярной воды и изменение энтропии должно быть положительной величиной. Приведенные в табл. 9 отрицательные значения Д5° могут быть объяснены на основании данных о структуре воды. Упрощенное объяснение состоит в том, что ионы Н+ и ОН-, образующиеся при диссоциации воды, сильно взаимодействуют с окружающими молекулами воды. [c.88]

Помимо этих двух случаев, обусловленных переохлаждением фаз, а также возможным нарушением правильного строения твердого тела, источником искажений может быть и неупорядоченность структуры кристаллов, так как при охлаждении кристалла до очень низких температур ориентационное торможение становится столь значительным, что упорядочение в расположении молекул может не успевать за охлаждением. Другими словами, беспорядок , созданный при высоких температурах под влиянием энергии теплового движения, при низких температурах бесследно не исчезает, так как возможности перемещения уменьшаются настолько быстро, что упорядочение не наступает, поэтому вещество на всех Стадиях охлаждения не будет находиться в устойчивом равновесии, отвечающем минимуму энергии Гиббса. [c.430]

Процесс образования растворов на молекулярном уровне можно представить следующим образом. Каждая группа молекул чистого вещества должна сначала перестроиться таким образом, чтобы молекулы были удалены друг от друга на расстояния, соответствующие конечной концентрации раствора. (Например, в разбавленном растворе метанола в воде молекулы метанола очень удалены друг от друга, а молекулы воды находятся почти так же близко друг к другу, как в чистой воде.) Далее системы с удаленными молекулами должны сблизиться, образовав раствор конечной плотности. Сначала индивидуальные вещества должны поглотить энергию, чтобы произошло разделение частиц однако при сближении частиц раздвинутых систем при образовании раствора энергия выделяется. Смешение частиц увеличивает статический беспорядок системы, что сопровождается увеличением энтропии. [c.191]

Внешнее магнитное поле Нд стремится упорядочить ориентации ядерных диполей, а хаотические воздействия молекулярного движения расстраивают этот порядок, не дают перейти всем ядерным диполям в основное состояние. Воздействие внешнего магнитного поля, которое выстраивает ядерные диполи вдоль поля, т. е. ориентирует их (поляризует) в определенном направлении, оказывается ничтожно малым по сравнению с воздействием хаотических толчков со стороны молекул, стремящихся внести беспорядок и в ориентацию спинов. Это обусловлено тем, что энергия спиновых переходов даже в сильных магнитных полях (в поле 7,96 10 А/м энергия для протонов составляет всего 0,0418 Дж/моль) примерно на пять порядков меньше средней энергии теплового движения молекул (которая при комнатной температуре составляет примерно 4,2 кДж/моль). В результате этого избыток ядер на нижнем энергетическом уровне оказывается незначительным. [c.19]

Термин вероятность состояния равнозначен по смыслу тому понятию беспорядок , которое мы ввели, не заботясь о его коли- [c.99]

Величину 5 можно рассматривать как меру неупорядоченности состояния системы (вещества). Иными словами, энтропия является количественной мерой беспорядка. Чем выше беспорядок в системе, тем выше энтропия системы. И наоборот, чем выше порядок в системе, тем ниже ее энтропия. Чем тверже вещество, тем меньше его энтропия. Так, например, при комнатной температуре энтропия алмаза равна 0,6 э. е., а для графита 1,4 э. е. [c.207]

Энтропия возрастает при переходе вещества из кристаллического состояния в жидкое, из жидкого в газообразное, при расширении газов, растворении вещества и т.п. Во всех этих случаях упорядоченность системы понижается, беспорядок возрастает, поэтому можно говорить, что энтропия является мерой беспорядка системы. [c.25]

Дж. Карери. Порядок и беспорядок в структуре материи. - М. Мир, 1985. - 232 с. [c.261]

Выдвинутая синергетикой концепция самоорганизации служит естественно-научным уточнением принципа самодвижения и развития материи. В противовес классической механике, синергетика рассматривает материю как массу, приводимую в движение внешней силой. В синергетике выявляется, что при определенных условиях и системы неорганической природы способны к самоорганизации. В отличие от равновесной термодинамики, признавшей эволюцию только в сторону увеличения энтропии системы, то есть беспорядка, хаоса и дезорганизации, синергетика впервые раскрыла механизм возникновения порядка через флуктуации, то есть отклонения системы от некоторого среднего состояния. Флуктуации усиливаются за счет нерав-новесности, расшатывают прежнюю структуру и приводят к новой из беспорядка возникает порядок. Самоорганизующиеся процессы характеризуются такими диалектическими противоречивыми тенденциями, как неустойчивость и устойчивость, дезорганизация и организация, беспорядок и порядок. По мере выявления общих принципов самоорганизации становится возможным строить более адекватные модели синергетики, которые имеют нелинейный характер, так как учитывают качественные изменения. Синергетика уточняет представления о динамическом характере реальных структур и систем и связанных с ними процессов развития, раскрывает рост упорядоченности и иерархической сложности самоорганизующихся систем на каждом этапе эволюции материи. Ее результаты имеют большое значение для установления связи между живой и неживой материей, а также раскрЕлтия процессов возникновения жизни на земле [179-185]. [c.169]

Необходимо иметь в виду, что для всех чистых веществ, согласно правилу Трауто-на, переход жидкость-пар сопровождается одинаковым изменением энтропии, что указывает на одинаковую упорядоченность всех жидкостей, так как беспорядок, вносимый в процессе испарения, всегда одинаков. Очевидно также, что изменение энтропии при испарении существеннее, чем при плавлении, то есть испарение вносит в систему больший беспорядок, чем плавление. Это подтверждается тем, что по своему термодинамическому состоянию жидкость дальше от пара, чем от твердого тела. [c.180]

В приведенных рассуждениях рассматриваются условия существования системы, далекие от критической точки, где, очевидно, беспорядок перестает изменяться и вза-имососуществующие фазы имеют одинаковую упорядоченность. [c.180]

Твердое щество может находиться в кристаллическом и аморфном состоянии. Для торо чтобы нагляднее представить себе различия мсжд) кристаллическими и аморфными веществами, а также между твердыми телами и жидкостями, рассмотрим более подробно вопрос об упорядоченности во взаимном расположении атомов или молекул в них. Упорядоченность, которая проявляется иа расстояниях, сравнимых с межатомными, является упорядоченностью ближнего порядка, а упорядоченность, повторяющаяся на иеограииченпо больших расстояниях,— дальнего порядка. Как известно, в газах (точнее, в идеальных газах) расположение молекулы в какой-либо точке пространства ие зависит от расположения других молекул, т. е. в них отсутствует дальний и ближний порядок. Что же касается жидкостей и аморфных тел, то в них уже существует ближний порядок, характеризующийся некоторой закономерностью в расположении соседних атомов. Дальний порядок в жидкостях и аморфных телах отсутствует, так как на больших расстояниях этот порядок размывается и постепенно переходит в беспорядок . [c.11]

Поскольку при переходе типа беспорядок -> порядок энтропия должна уменьшаться, т. е. А5кр <С О, естественно, что выражение (VI. 1) может соблюдаться только при условии, если упорядочение частиц сопровождается уменьшением теплосодержания системы, т. е. если АЯкр < 0. В точке плавления кристалла энергии Гиббса кристаллической и аморфной фаз равны, т. е. [c.183]

Для обратимого процесса вероятность исходного состояния совпадает с вероятностью конечного и любого промежуточного, так как все эти состояния равновесны и отвечают одинаковой (максимальной) вероятности По этой причине обратимые процессы не сопровождаются изменением энтропии. Но это заключение справедливо лишь для адиабатных или изолированных систем. Если же процесс (даже обратимый) связан с теплообменом, то происходит изменение энтропии, так как получение или отдача теплоты йносит беспорядок тем самым создается возможность определения AS через Q. [c.95]

Энтропия также увеличивается при процессах расширения, растворения кристаллического вещества, при химических реакциях, првтекающих с увеличением объема (например, процесры диссацнации). В этнх случаях вследствие роста числа частиц неупорядоченность (беспорядок) возрастает. Напротив, процессы, связанные с увеличением упорядоченности (порядка в относительном расположении частиц),— охлаждение, конденсация, кристаллизация из растворов, сжатие, химические реакции, протекающие с уменьшением объема (например, процессы полимеризации),— сопровождаются уменьшением энтропии. Энтропию, как И тепловые эффекты, принято относить к определенным условиям. Общепринятыми являются /=25 С и Р=1 атм при этом газы считают идеальными, а для растворов принимают их состояние [c.207]

Итак, некоторый пор я . аимном ш положении частиц жидкости существует. При приближении ее к температуре замерзания (т. е. к твердому состоянию) упорядоченность внутренней структуры становится выраженной более четко. Напротив, по мере приближения жидкости к температуре кипения (т. е. к газообразному состоянию) все более усиливается беспорядок во взаимном положении частиц. Таким [c.109]

Изложенное в основном тексте по вопросу о внутренней структуре жидкостей может быть иллюстрировано экспериментальными данными для ртути (рис. 111-67). Если бы в жидкой ртути все атомы располагались строго закономерно (как в твердом теле), кривая вероятности нахождения какого-либо атома на том или ином расстоянии от исходного (расположенного в начале координат) должна была бы иметь ряд резко выраженных максимумов и минимумов. Напротив, если бы в расположении атомов господствовал характерный для газов полный беспорядок, то на всех расстояниях, превышающих предел возможного сближения атомов друг с другом, вероятность нахождения должна была бы быть одинаковой (что на рис. 111-67 соответствует пунктирной линии). Как видно из рисунка, полученная при помощи рентгеновских лучей экспериментальная кривая отражает некоторое промежуточное состояние хотя тот или и Ой ЭТОМ И можвт находиться на любом превышающем примерно 2,5 А расстоянии от исходного, однако вероятность его нахождения на некоторых [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология