Другие металлы и металлоиды

Отрицанием этой неспецифичности явилась электрохимическая теория, разработанная Берцелиусом. Согласно последней каждый атом имеет два противоположно заряженных полюса — положительный и отрицательный, Б одних случаях (у металлов) преобладает, первый, в других (у металлоидов) — второй. Таким образом, электрохимическая теория делила все элементы на два резко разграниченных класса, причем считалось, что соединяться друг с другом могли лишь атомы противоположной электрической природы. [c.90]

В обычных условиях все три металла заметно взаимодействуют лишь с фтором, но при достаточном нагревании более или менее энергично соединяются и с другими типичными металлоидами. Общим для них является отсутствие химического взаимодействия с водородом. -21 [c.365]

Переход металла в раствор, т. е. окисление, неразрывно сопряжен в гальваническом элементе с восстановлением другого металла или металлоида. Поэтому представленная в табл. VII. 1 последовательность есть ряд, в котором сверху вниз уменьшается восстановительная и увеличивается окислительная способность элементов. Этот ряд называется рядом стандартных потенциалов или рядом напряжений. Из него следует, например, что наиболее сильными раскислителями стали являются металлы с наиболее отрицательными значениями , например Са, А1. [c.132]

Несомненно, что сами эталоны и стандартные образцы готовят с конечной точностью и они не вполне соответствуют своим номинальным данным. Чтобы проиллюстрировать это утверждение, рассмотрим некоторые способы приготовления стандартных образцов и проанализируем возможные источники погрешностей, сопутствующих этому процессу. Вполне естественно, что в качестве стандартных образцов элементарных веществ (металлов, металлоидов, простых газов) выступают простые химические вещества, прошедшие ряд последовательных циклов очистки от других, обычно сопутствующих им элементов, носящих общее название примесей. При этом как бы совершенны по своей природе не были применяемые методы очистки, они никогда не гарантируют абсолютной чистоты эталонируемого компонента от примесей. [c.51]

Многие соединения водорода с металлоидами при комнатной температуре являются газами. Соединения водорода с металлами в обычных условиях находятся в кристаллическом состоянии. В соединениях с элементами с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами водород присутствует главным образом в виде гидрид-иона Н" в соединениях с некоторыми другими металлами — как атомный водород Н в соединениях с большинством неметаллов водород связан ковалентными связями вида И—О—Н. В реакциях с рядом металлоидов (элементами, имеющими тенденцию к присоединению электронов), например Ог, СЬ, S, N2, водород образует не ионную связь, характеризующуюся полным переходом электронов от одного атома к другому, а полярную, при которой электронная пара соединяющихся атомов односторонне оттянута к одному из них. [c.51]

В то время как Дэви допускал, что в атомах соединений есть два электрических заряда (химические силы сродства) и что атомы электризуются при контакте, Берцелиус, наоборот, исходил из предположения, что электрические заряды уже присутствуют в атомах до контакта, и поэтому можно провести различие между электроотрицательными и электроположительными элементами. Кислород — самый электроотрицательный элемент, и те элементы, которые образуют с ним соединения со свойствами оснований, электроположительны, а те, которые образуют с ним кислотные окислы, электроотрицательны. Располагая элементы согласно их электрической полярности, Берцелиус получил шкалу элементов, первым членом которой был кислород, затем следовали сера, азот, фосфор и другие металлоиды с переходом через водород к натрию, калию и другим металлам углерод Берцелиус поместил среди очень электроотрицательных элементов. Таким образом произошло деление элементов на металлоиды и металлы, которое [c.205]

Атом водорода состоит из ядра, несущего один положительный заряд (протон), и электрона. При соединении с атомами других элементов (металлоидов) атомы водорода обычно отдают им электроны и, следовательно, становятся положительно заряженными. Поэтому валентность водорода равна -[-1. В некоторых случаях (при реакциях с наиболее активными металлами) атомы водорода способны, однако, и присоединять электроны, заряжаясь отрицательно. Соединения водорода с металлами называются гидридами. [c.86]

Азот N2 — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ. Сгущается в бесцветную же легкоподвижную жидкость при —147° и 33 атм давления удельный вес жидкого азота 0,7576 при —184°. В твердом состоянии азот также не имеет цвета. В химическом отношении азот обладает большой инертностью. При обыкновенной температуре он не вступает в реакцию с металлоидами и металлами (исключение составляет литий). При нагревании азот довольно легко соединяется с некоторыми металлами. Реакция азота с магнием, кальцием и другими металлами (при температуре от 550 до 600°) используется в газовом анализе для удаления азота из газовой смеси и для определения процентного состава его в ней. Атомный азот несравненно активнее молекулярного. Уже при обыкновенной температуре он соединяется с серой, фосфором, мышьяком, ртутью и другими металлами. [c.23]

Нормальные соли можно получить взаимодействием 1) металла с металлоидом, 2) металла с кислотой, 3) основного окисла с кислотой, 4) металла с солью другого металла, 5) основного окисла с кислотным окислом, 6) кислотного окисла с основанием, 7) кислоты с основанием, 8) соли с кислотой, 9) соли с основанием, 10) соли с другой солью. [c.72]

Первая часть программы (первые шесть абзацев) излагают содержание вып. 1 и 2 Основ химии и, соответственно, лекций Менделеева 1867/68 г. (доб. 1п). Характерно, что первые четыре элемента перечисляются здесь, как и в ч. 1 Основ химия , в порядке значения жх атомности Н (1), С (2), N (3), С (4). Затем в том же порядке следуют другие неметаллы (металлоиды), причем, как и в случае азота, учитывается их атомность (валентность) в их водородистых соединениях С1 и его аналогов (1), 8 (2) Р (3), 31 (4). Из числа этих элементов в ч. 1 Основ химии изложены только галоиды, после чего Менделеев в вып. 3 перешел к изложению металлов в том же порядке — от одноатомных (щелочных металлов) к двуатомным и т. д. Оставшиеся после галоидов неметаллы (8, Р и 81 с их аналогами) Менделеев изложил в вып. 4 своей книги, причем в такой именно последовательности 8 (2), Р (3), 81 (4), добавив после фосфора еще В(3). [c.617]

В совершенно чистом виде металлы в технике почти не применяются. Технический металл всегда содержит в том или ином количестве примеси других металлов или металлоидов (углерода, фосфора, серы, кремния и др.). Влияние этих примесей на свойства металла бывает весьма раз-20 [c.20]

Кроме типичных металлов и металлоидов с резко выраженными характерными свойствами, в природе имеются вещества, обладающие одновременно и металлическими и металлоидными свойствами, причем у них и те и другие свойства выражены менее резко. Такие вещества можно назвать металло-металлоидами. К ним относятся бор, германий, сурьма и др. Существование этих веществ с промежуточными свойствами свидетельствует о том, что резкой границы между металлами и металлоидами провести невозможно. [c.50]

Химические элементы (кроме инертных газов, см. примечание 2) обычно разделяют на металлы и металлоиды (неметаллы). Резкой грани между этими группами не существует ряд элементов в одних условиях проявляют себя как металлы, в других — как металлоиды. По электрохимическим свойствам к металлам относят элементы, для которых наиболее характерным при химических реакциях является отдача электронов для металлоидов более характерно присоединение электронов при химических реакциях. [c.14]

ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛОИДЫ [c.159]

Металлоорганические соединения гидролизуются под действием кислот. Для активных металлов, таких, как магний, литий и т. д., вода оказывается достаточно кислой. Важнейшим примером этой реакции является гидролиз реактивов Гиньяра, но М может быть не только магнием, но также другими металлами и металлоидами, например SiRa, HgR, Na и В(0Н)2-Поскольку реактивы Гриньяра с ароматическим R и ариллитие-вые соединения довольно легко синтезировать, то их часто используют для приготовления солей слабых кислот, например [c.389]

Даже наиболее активные металлоиды при обычных температурах на компактные платиновые металлы не действуют. Более или менее энергичное взаимодействие может быть вызвано нагреванием, причем наблюдаются интересные индивидуальные особенности отдельных элементов по отношению к кислороду устойчивее других металлов родий и платина, по отношению к сере — рутений, по отношению к хлору — иридий. Наименее устойчив по отношению к кислороду, осмий, тонкий порошок которого медленно окисляется на воздухе (до 0з04) даже при обычных условиях. Меньшая химическая устойчивость в очень мелко раздробленном состоянии (в виде черни ) по сравнению с компактным характерна и для других платиновых металлов. [c.450]

Иногда бывает трудно кла ссифицировать тот или иной элемент как металл, металлоид или неметалл. Элементарное олово, например, может существовать в двух формах, одна из которых — общеизвестная металлическая форма — называется белым оловом, тогда как другая —серое олово — обладает овойствами металлоида. Следующий элемент периодической системы — сурьма — существует только в одной кристаллической форме с характерным металлическим блеском, о в то же время обладает электрическими свойствами металлоида она хрупка, не поддается ковке и не тягуча. В дальнейщем будем рассматривать олово как металл, а сурьму как металлоид. [c.490]

В отличие от общих методов, описанных в предыдущих разделах, синтезы литийорганических соединений из других металлоорганических соединений не находят столь широкого применения. Однако бывают обстоятельства, при которых включение более обременительных в обычных условиях операций оправдывается конкретными требованиями. Например, реакция металлического лития с диалкилртутью является способом получения литийорганического соединения, совершенно не содержащего галогенида. Трансметаллирование между литийор-ганическим соединением и органическим производным другого металла (или металлоида) известно для многих элементов (см. Основную литературу. А), но чаще всего для этого используют природные триалкилолова и селеноацетали. Некоторые примеры приведены в табл. 3.7. [c.51]

Магшпюргаппческпе соединения, подобно аналогичным производным лития, широко применяют для получения органических соединений других металлов и металлоидов путем алкилирования соответствующих галогенидов (ср. разд. 15.1.1.4), Примеры применения подобных методов часто встречаются в гл. 15. [c.59]

Особый иитерес представляют реакции перераспределения между алюминийоргаиическими соединениями и галогенидами или алкоксидами алюминия, а также аналогичные реакции, при которых вторым реагентом является производное другого металла или металлоида (переметаллироваиие) (см. схемы 3—6). [c.98]

Выпускаемые в промышленных масштабах алюминийтриалки лы можно использовать для алкилирования менее электроположительных металлов и металлоидов. В общем виде реакции обмена между алюминнйтриалкилами и производными других металлов могут быть описаны схемой (137), где X — электроотрицательная группа (галоген, алкоксид, ацетат и т. д.). [c.131]

Как катализаторы хлорирования в ядре испытаны и применяются прежде всего из металлов—железо, из металлоидов—иод. Железо — наиболее употребительный в широком промышленном масштабе катализатор. Наилучшая форма применения железа как такового — возможно мелкое раздробление. Галоидные соединения железа и других металлов оказываются очень реакционноспособными катализаторами, и не подлежит сомнению, что активность железа, взятого для хлорирования в виде металла, начинается лишь с того момента, когда оно под действием хлора переходит в хлористые соединения (РеС1а. Ре.С1з). [c.100]

Иногда трудно определить, является пи элемент металлом, металлоидом или неметаллом. Элемент олово, например, может существовать в двух формах, одна пз которых общеизвестна, называется белым оловом и является металлической формой, тогда как другая форма — серое олово обладает свойствами металлоида. Следующий элемент периодической таблицы — сурьма существует только в одной кристаллической форме и обладает электрическими и термическими свойствами металла, металлическим блеском, но она хрупка, нековка и пепластична. Будем считать обе формы олова и сурьму металлами, хотя сурьму иногда относят к металлоидам. [c.398]

Из простых тел только немногие металлы соединяются с водородом (напр., палладий, натрий), и дают вещества, очень легко разлагаемые . некоторые же металлы, особенно платина и железо, способны его поглощать (см. далее, окклюзия). Из металлоидов галоиды (фтор, хлор, бром и иод) легче всего образуют свои единственные водородистые соединения из них хлористый й особенно фтористый водород прочны, а бромистый и особенно иодистый водород легко разлагаемы другие же металлоиды, напр., сера, углерод, фосфор, дают водородистые соединения различного состава и свойств, но обыкновенно менее прочные, чем вода, и получаемые рааио-образдыми способами, чаще всего замещением металлов водородом. [c.419]

Олово подобно другим металлам и многим металлоидам, дает свою перекисную форму или надоловянную окись, полученную Спрингом (1889) в виде гидрата H Sn O — == 2(8пО )НЮ при смешении раствора Sn l, содержащего избыток H I, с свежеполученною водною перекисью бария. Получаемую мутную жидкость подвергают диализу, и после него остается в диализаторе студенистая масса, при высушивании оставляющая 5п НЮ , которая выше 100° выделяет [c.154]

Железо легко соединяется с различными другими металлоидами, напр., с хлором, иодом, бромом, серой, фосфором и углеродом в железе также развита способность соединения с другими металлами, хотя оно и трудно плавко. Мп, Сг, W, Си и др. растворяются и соединяются с Fe, влияя на его свойства с другой стороны, Fe, растворяясь в Си, А1 и др., также сильно влияет на их свойства, но определенных соединений здесь неизвестно, поюму что исследования эти трудны. Более исследованы сплавы железа с никкелем, и они будут далее описаны. Ртуть, действующая на большинство металлов, не действует непосредственно на железо, и та железная амальгама, или раствор железа в ртути, которая употребляется для электрических машин, получается только особенный способом, именно, при содействии амальгамы натрия, в которой железо растворяется и которою оно восстановляется из растворов своих солей. [c.261]

Металлы образуют основные окислы и гидроокиси, имеющие основной характер. Последние диссоциируют в водных растворах с образованием ОН -ионов. Однако у некоторых металлов их гидроокиси имеют одновременно и основной, и кислотный характер (амфотерные гидроокиси). Мы это видели на примерах гидроокисей цинка и алюминия ( 88), которые при диссоциации в водном растворе образуют и Н+-, и ОП -ионы, т. е. могут проявить себя, в зависимости от условий, и как кислоты, и как основания. Некоторые металлы, наиример, марганец и хром, образуют и основные, и кислотные окислы, причем окисел с меньшей валентностью данного металла имеет основной характер, а окисел с большей валентностью металла имеет кислотный характер. Например, закись марганца МпО имеет основной характер и образует основание — гидрат закиси марганца Мп(0Н)2, а марганцовый ангидрид МП2О7 имеет кислотный характер и образует марганцовую кислоту НМПО4. Таким образом, как было уже отмечено, нельзя провести резкую грань между элементами, причислив одни к металлам, а другие к металлоидам. Можно гово рить лишь о типичных металлах и типичных металлоидах. У ряда же элементов проявляется то больше металлических, то больше [c.245]

Для определения вольфрама в природных и промышленных объектах используют методы, обладающие различной чувствительностью, поскольку необходимо определять вольфрам в количествах от десятков процентов (шеелит, концентраты, сплавы, стали) до 10 % (чистые и особо чистые металлы, металлоиды, полупроводники, реагенты). Большие количества вольфрама определяют гравиметрически или титриметрически, причем гравиметрические методы сочетают точность и селективность, а титриметрические — экспрессность и селективность. Малые количества вольфрама оп-ределяютТфотометрическими, спектральными, электрохимическими, иногда — радиоактивационными методами. Селективность этих методов невелика (за небольшими исключениями), ее повышают отделением основы или микрокомпонента и другими приемами, описанными в соответствующих главах монографии. Чувствительность определения повышают концентрированием вольфрама. [c.169]

В этом отношении интересны работы Руденко по неточечной деполимеризации промежуточных пленок [63, 64], Очевидно, что в таких случаях поверхность катализатора в ходе процесса сильно отличается от исходной чистой поверхности и может быть ближе к органическому полимеру, содержащему атомы хелатно связанного металла. Разнообразные сильные эффекты дает в ряде случаев также поглощение переходными металлами посторонних металлоидов. В связи с этим напомним наши старые данные по газовому промотированию никеля и других металлов азотом, кислородом и водородом по отношеник) к реакции гидрирования этилена [65] и хорошо известное резкое повышение селективности серебра хлором и другими металлоидами [66] при окислении этилена в окись этилена. Распространено промотирование металлических и окисных катализаторов окислами щелочных металлов и т. д. Данные последних лет показывают, что наша старая микрохимическая концепция активной поверхности [65] часто оправдывается. Источники примесей могут быть совершенно неожиданными. Так, например, германий, по данным Брекана [23], захватывает бор, сильнейшим образом влияющий на его электронные свойства, из стенок реактора. [c.31]

Классификация вредных веществ, приведенная в санитарных нормах проектирования промышленных предприятий (СН 245-63, приложение 2), не согласуется полностью с общепринятой терминологией дисперсных систем и не дает четкого представления о возможных формах нахоздения токсичных примесей в воздухе, что затрудняет выбор средств защиты органов дыхания и методов очистки промышленных выбросов и улавливания из их состава ценных ингредиентов, а также способов определения концентраций в изучения действия их на организм с целью нормирования. В указанных нормах все вещества делятся на две группы газы и пары, пыль и другие аэрозоли (пыль органическая и минеральная, аэрозоли металлов, металлоидов и их соединений). Правильнее классифицировать вредные вещества по агрегатному состоянию их в воздухе с учетом летучести и токсичности, то есть разбить их на три группы газы и пары, пары и аэрозоли и аэрозоли (дым, пыль, туман) . [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология