Стеклянный электрод величина

Значение Е° складывается из потенциала асимметрии стеклянного электрода и потенциала на границе внутренний раствор — внутренний слой геля, зависящего от природы внутреннего раствора. Поскольку при удачном формировании стеклянного электрода величина ао] постоянна, ее можно ввести в первый член и получить выражение [c.117]

Перед измерением необходимо откорректировать шкалу pH по буферному раствору. Для этого наливают в стаканчик буферный раствор с точно известным pH и опускают в него каломельный и стеклянный электроды. Величина pH буферного раствора должна быть близка к pH анализируемого в точке эквивалентности. При по- [c.89]

Измерение pH. Анализируемый газ барботируют через раствор, pH которого известен, например через раствор бикарбоната натрия или через суспензию карбоната кальция . Затем определяют рн, пользуясь стеклянным электродом. Величина pH является функцией объема поглощенного СО2. Так можно определить 0,03—6% СО2 с большой точностью. [c.1052]

Подача соляной кислоты для подкисления анолита регулируется автоматическим рН-метром любой конструкции. В качестве индикаторного здесь можно применять только стеклянный электрод. Величина pH подкисленного анолита должна быть около 2, но не более 2,5—2,6, что соответствует примерно 0,36 -f- 0,15 — 0,12 г л НСР. [c.136]

Анионы раствора не влияют на величину разности электрических потенциалов, так как оии не проникают внутрь стекла. Необходимо отметить еще одну особенность стеклянного электрода. Если по обе стороны тонкой стеклянной мембраны (или пленки) находятся растворы с одинаковой концентрацией то в цепи IV мембранный потенциал должен быть равен нулю. Однако в этом случае всегда наблюдается скачок потенциала, который называется потенциалом асимметрии. Это означает, что на внутренней и внешней поверхностях стеклянного электрода возникают различные по величине потенциалы, что объясняется различием свойств внутренней и внешней поверхностей, возникающим, вероятно, при изготовлении электрода. Поэтому при измерении pH растворов стеклянным электродом необходимо учитывать потенциал асимметрии или определять pH по калибровочной кривой. Для уменьшения потенциала асимметрии стеклянные электроды длительное время выдерживают в воде или в растворе 0,1 и. H I. [c.578]

При одинаковом составе растворов следует ожидать равенства Фс и фс. Однако поверхности стеклянной мембраны различны по своим свойствам, обусловленным главным образом механической, термической обработкой в процессе изготовления электрода. Разность фс и фс в этих условиях называется потенциалом асимметрии стеклянного электрода, является его индивидуальной характеристикой и входит в величину стандартного потенциала стеклянного электрода. [c.486]

Стеклянный электрод представляет собой полый тонкостенный стеклянный шарик. В его внутреннее пространство помещаются хлорсеребряный электрод и соляная кислота, концентрация которой не изменяется во время измерений. Электрод погружается в буферный или испытуемый раствор, и цепь завершается электродом сравнения. В электрохимической цепи от pH раствора будет зависеть только потенциал стеклянного электрода (точнее ф") и ее э. д. с. По данным измерений э. д. с. цепи, содержащей буферные смеси с различным значением pH, строится калибровочный график в координатах pH —Е, и по величине Е, отвечающей контрольному раствору, находится его pH. [c.497]

Стеклянный электрод относится к мембранным электродам. На поверхности раздела между тонкой мембраной из стекла специального состава и раствором возникает разность потенциала, величина которой является функцией в растворе (хотя в [c.38]

Зависимость потенциала стеклянного электрода от pH выражается кривой с минимумом (рис. 8). Положение максимума зависит от сорта стекла и определяется величиной Таким образом, в щелочных растворах (pH > 12) измерения pH со стеклянным электродом приводят к так называемой "щелочной ошибке". Аналогично при pH < О наличие минимума создает "кислотную ошибку", которая, по-видимому, связана с анионной функцией стеклянного электрода в сильнокислой среде. [c.52]

Обычно стеклянный электрод изготовляют в виде шарика из тонкой мембраны, в который вводят хлорид-серебряный электрод и раствор соляной кислоты. Внешняя поверхность стекла соприкасается с исследуемым раствором. Потенциалы на каждой из поверхностей стеклянной мембраны обусловлены соответствующими реакциями обмена. Однако на одной из них (внутренней) он остается постоянным, а на другой (внешней) зависит от состава испытуемого раствора. Таким образом, потенциал стеклянного электрода представляет собой разность потенциалов между внутренней и внешней поверхностями мембраны. Если бы они были идентичными, то при использовании одного и того же раствора внутри шарика и с его внешней стороны эта разность должна быть равной нулю. В действительности же вследствие ряда причин появляется некоторая разность потенциалов, называемая потенциалом асимметрии и включаемая в величину его стандартного потенциала. Различия двух поверхностных слоев стеклянного электрода связаны с потерей щелочи при тепловой обработке стекла, дегидратацией поверхности при высушивании или продолжительной выдержке в дегидратирующем растворе, с механи-- [c.52]

Надо полагать, что если внешняя и внутренняя поверхности шарика стеклянного электрода соприкасаются с одним и тем же раствором и для замыкания цепи применены два одинаковых индикаторных электрода, то из-за равенства и = э.-д.с. цепи должна оказаться равной нулю. На практике, однако, у каждого стеклянного электрода наблюдается при указанных условиях небольшая величина э.д.с. называемая "потенциалом асимметрии", связанная с некоторым расхождением величин Е и 2 [c.163]

В этом случае проводят измерение pH хингидронным электродом какого-нибудь буферного раствора с известным и близким значением pH испытуемого раствора и после расчета найденное отклонение от истинного значения pH буферного раствора используют в качестве поправки для величины pH испытуемого раствора. Если этот прием не исключает расхождения между показаниями pH хингидронного и стеклянного электродов, то следует считать, что в данном случае неправильно работает стеклянный электрод (повреждение и другие причины). [c.164]

Для определения pH составляют ячейку из стеклянного индикаторного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения, погруженных в один и тот же испытуемый раствор. Надо полагать, что если внешняя и внутренняя поверхности шарика стеклянного электрода соприкасаются с одним и тем же раствором и применяются два одинаковых электрода сравнения, то э. д. с. цепи должна оказаться равной нулю. На практике, однако, у каждого стеклянного электрода наблюдается при указанных условиях небольшая величина э.д.с., называемая потенциалом асимметрии , связанная с некоторым расхождением между величинами Е и Е2. [c.118]

Действие стеклянного электрода основано на том, что между тонкой стеклянной стенкой и водным раствором возникает разность потенциалов, величина которой зависит от концентрации водородных ионов раствора. Стеклянный электрод представляет собой тонкостенную мембрану из специального легкоплавкого стекла, припаянную к стеклянной трубке. Внутрь трубки наливают раствор с известной концентрацией водородных ионов и погружают трубку в испытуемый раствор. Во внутренний и внешний растворы вводят два сравнительных электрода и измеряют разность потенциалов между ними. Величина этой разности определяется концентрацией водородных ионов раствора. [c.437]

Настроить усилитель. Для этого с помощью реостата установить стрелку прибора в нулевое положение. Настроить потенциометрическую цепь по нормальному элементу. Для этого ключ Яг переключить в верхнее положение. Одновременно с помощью реостата Яю установить стрелку нуль индикатора в нулевое положение. Вращая ручку реохорда установить его на известную величину pH буферного раствора. Нажав кнопку Ки вращать с помощью ручки установка нуля реостат асимметрии стеклянного электрода до установления стрелки нуль индикатора в нулевое положение. [c.64]

Таким образом, в общем случае потенциал любого стеклянного электрода обусловливается двумя величинами активностью ионов водорода и активностью щелочного металла. [c.244]

Ввиду того, что в уравнении стеклянного электрода (VII,46) величина Ж на практике получается несколько меньше теоретической и ео зависит от сорта стекла и даже от способа приготовления электрода (т. е. является неустойчивой величиной), стеклянный электрод (так же как и сурьмяный) перед определением pH исследуемого раствора предварительно калибруют по стандартным буферным растворам, pH которых точно известен. [c.244]

На рис. 64 показан калибровочный график стеклянного электрода. На оси абсцисс откладывают величины pH буферных растворов, а на оси ординат — значения э.д.с. гальванической цепи, составленной из стеклянного электрода и электрода сравнения. [c.245]

Стеклянный электрод. Стеклянный электрод представляет собой тонкостенный стеклянный шарик, заполненный раствором электролита (рис. 127). Содержащиеся в стекле ионы натрия обмениваются в растворе с ионами водорода, которые с анионным остатком образуют слабодиссоциированные кремниевые кислоты. Этот обмен идет до установления равновесия. На границе стекло — раствор возникает потенциал, величина которого определяется только концентрацией ионов водорода. [c.296]

Наиболее часто потенциометрический способ используется в кислотно-основном титровании. В титруемый раствор опускают стеклянный электрод и электрод сравнения и измеряют значения ЭДС цепи при добавлении кислоты или ш,елочи. По результатам строят график зависимости ЭДС (или линейно связанной с ней величины pH) от количества добавленного титранта. Перегиб на кривой соответствует точке эквивалентности. [c.245]

На рис. 134 представлены схематически суспензия и находящаяся с ней в равновесии жидкость, которые отделены друг от друга мембраной. В каждую жидкость помещены обратимый электрод Н (например, стеклянный электрод) и солевой мостик 5 с каломельным электродом. Тогда величина мембранного потенциала может быть измерена между двумя каломельными электродами (солевыми мостиками) ( 3)1 — ( Ог, а величина суспензионного эффекта равна [c.310]

Величина (й г/ рН) , выражающая долю емкости двойного слоя в поляризационной емкости электрода, называется изоэлектрическим сдвигом потенциала. Она может быть получена экспериментально на электроде с сильно развитой поверхностью путем замены одного раствора на другой с иным значением pH при разомкнутой цепи (метод изоэлектрических сдвигов потенциала) или же путем потенциометрического титрования в изоэлектрических условиях (при помощи дополнительного стеклянного электрода). [c.69]

Уравнение (VI.67) строго справедливо для кислых, нейтральных и слабощелочных растворов. При больших pH наблюдаются отклонения от этого уравнения, величины которых зависят от сорта стекла, природы катионов раствора и pH среды. Эти отклонения называются щелочной ошибкой стеклянного электрода. В сильнокислых средах наклон зависимости Е — pH также отклоняется от предсказываемого [c.135]

Это несколько осложняет расчет фактического значения потенциала стеклянного электрода. Потенциал хлор-серебряного электрода и потенциал стеклянного электрода, находящегося в контакте с раствором соляной кислоты (обычно 0,1 и. раствор), — постоянные величины. Единственная переменная величина — потенциал, возникающий на границе стекло — исследуемый раствор, который определяется только величиной его pH. [c.342]

Даже если по обе стороны электродного стекла находятся совершенно одинаковые растворы, то скачки потенциалов, как правило, будут неодинаковыми. Малейшее различие в составе стекла на обеих поверхностях, дансе различие во внутренних напряжениях поверхностей стекла, сказывается на величине потенциала, возникает дополнительный скачок потенциала, называемый потенциалом асимметрии. Поэтому каждый стеклянный электрод подвергают специальной калибровке по стандартным буферным растворам с точно определенной величиной pH. Стеклянный электрод наиболее надежный из индикаторных электродов. Его можно применять для измерения pH в широком интервале его значений (О — 12) в растворах с сильными окислителями и восстановителями. [c.342]

Для третьей константы фосфорной кислоты, о которой идет речь в данном случае, имеются следующие значения, полученные потенциометрическим методом 4.8-10 и 6.6-10" (Бьеррум), 2.7-20 (Бриттон) и 1.48-10 . Любое из этих значений, будучи использовано для вычисления теоретической кривой титрования КН2РО4, дает значения pH, более высокие, чем непосредственно дает наш стеклянный электрод. Величина поправки могла бы, однако, колебаться от выбора той или иной величины К . Поэтому мы избрали экспериментальный путь для нахождения величин этих поправок. [c.28]

Потенциал асимметрии можно уменьшить, если перед употреблением выдерживать стеклянный электрод в воде или в слабощелочном буферном растворе. Быстрому установлению потенциала асимметрии также способствует повышение температуры. Во всяком случае при работе со стеклянным электродом следует довести потенциал асимметрии до П0СТ0ЯП1ЮГ0 значения и затем при измерениях pH учитывать эту величину [c.296]

Для измерения активности ионов натрия и калия в водных растворах ( п Nq и рК от О до 3) применяют стеклянные электроды ЭСЛ-51-11 и ЭСЛ-96-11 соответственно, предварительно выдержанные в течение 8 часов в 0,1 М растворе Nq I или K l Электродом сравнения служит хлорид-серебряный электрод ЭЦЛ-1 М4. Настройку прибора проводят по специально приготовленным Контрольным растворам с известной величиной pNfl (рК), имеющим одинаковую температуру 20 +5°G. [c.166]

Если бы величина стандартного потенциала стеклянного электрода, обозначенная через символ onst, была известна, то значение pH можно было бы рассчитать по уравнению (10.15). Поскольку эта величина неизвестна, то значение pH не рассчитывают, а находят по шкале рН-метра, градуированной в единицах pH. [c.90]

В вопросе о различии между величинами фазового е-потен-циала н электрокинетического -потенциала большое значение имели работы Фрейндлиха, Эттиша и Рона. Эти авторы провели ряд опытов по определению термодинамического и электрокинетического потенциалов на стекле. Были изготовлены стеклянные электроды по методу Габера и Клеменсьевича (шарикового [c.35]

Стеклянный электрод представляет собой трубку, на конец которой наплавляют стеклянный шарик из специального стекла с толщиной стенок 0,01—0,001 мы. Шарик заполняется обычно 0,1 н. раствором соляной кислоты, в которую погрун ен хлор-серебряный электрод (рис. 76). Стеклянный электрод погружают в раствор, величину pH которого измеряют и в качестве электрода сравнения применяют каломельный (или хлор-серебряный) электрод. Суммарный потенциал стеклянного электрода е слагается из трех скачков потенциала — скачка потенциала на границе исследуемый раствор — стекло е<,1 1, стекло — раствор соляной кислоты и потенциала хлор-серебряного электрода [c.341]

Константа обмена Коб — весьма малая величина (10 "—10 ), поэтому аР+ /(o6aNa+ Отсюда следует окончательное выражение для потенциала стеклянного электрода [c.182]