Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Стеклянный электрод поверхностные слои

    Обычно стеклянный электрод изготовляют в виде шарика из тонкой мембраны, в который вводят хлорид-серебряный электрод и раствор соляной кислоты. Внешняя поверхность стекла соприкасается с исследуемым раствором. Потенциалы на каждой из поверхностей стеклянной мембраны обусловлены соответствующими реакциями обмена. Однако на одной из них (внутренней) он остается постоянным, а на другой (внешней) зависит от состава испытуемого раствора. Таким образом, потенциал стеклянного электрода представляет собой разность потенциалов между внутренней и внешней поверхностями мембраны. Если бы они были идентичными, то при использовании одного и того же раствора внутри шарика и с его внешней стороны эта разность должна быть равной нулю. В действительности же вследствие ряда причин появляется некоторая разность потенциалов, называемая потенциалом асимметрии и включаемая в величину его стандартного потенциала. Различия двух поверхностных слоев стеклянного электрода связаны с потерей щелочи при тепловой обработке стекла, дегидратацией поверхности при высушивании или продолжительной выдержке в дегидратирующем растворе, с механи-- [c.52]


    Стеклянные электроды, предназначенные для измерения pH, перед первым применением вымачивают в растворе НС1. При этом в поверхностном слое стекла происходит обмен ионов щелочного металла на ионы водорода. В дальнейшем при измерении pH потенциалопределяющим процессом на электроде является обмен ионами водорода между раствором и стеклом  [c.237]

    При подготовке к работе стеклянный электрод предварительно выдерживается в воде в течение достаточно длительного времени. При этом происходит гидролиз силиката натрия в поверхностном слое стекла  [c.201]

    Стеклянный электрод перед его применением специально подготавливается. Подготовка заключается в том, что он вымачивается в воде или в слабом растворе кислоты. При этом из поверхностного слоя стекла выщелачиваются ионы натрия, в небольшой степени — ионы кальция, и на [c.421]

    Обычно стеклянный электрод делают в виде шарика, в который вводят хлор-серебряный электрод и раствор соляной кислоты. Таким образом, получается полуэлемент, который погружают в исследуемый раствор (рис. 9). Потенциал стеклянного электрода представляет собой разность потенциалов на обеих сторонах стеклянной мембраны. Если бы обе стороны мембраны были абсолютно идентичны, то при применении одинаковых электродов сравнения (цепь 1.33) э. д. с. цепи была равна нулю. Однако вследствие потери щелочи при тепловой обработке в процессе изготовления стеклянного шарика, дегидратации поверхностного слоя вследствие высушивания или вследствие продолжительной выдержки в дегидратирующем растворе, вследствие механического разрушения поверхностного слоя или химического протравливания щелочами или фтористым водородом поверхности стеклянной мембраны различны, что приводит к возникновению так называемого потенциала асимметрии. Этому способствует также неодинаковое механическое напряжение на двух сторонах стеклянной поверхности. [c.21]

    Стекла, состоящие из оксидов кремния, натрия и кальция, обладают резко выраженным специфическим сродством к ионам Н+. Вследствие этого при соприкосновении с нейтральными или кислыми растворами (водными) солей натрия в поверхностном слое подобного рода стекол ионы Na+ оказываются почти полностью замещенными на ионы Н+. Поэтому стеклянный электрод, содержащий мембрану из такого стекла, обладает преимущественно Н --функцией. Потенциал стеклянного электрода, иными словами, э.д.с. элемента типа (ХХП) со стеклянной мембраной должна подчиняться уравнению (IX. 98), которое принимает вид, если мешающие ионы Na+  [c.532]


    Здесь следует отметить, что для твердых мембран названные требования находятся в противоречии и удовлетворить их трудно, поэтому большинство мембранных электродов имеют ограниченные области обратимости (низкую селективность). Например, ионы Са + и Mg + связываются поверхностными слоями стекла гораздо прочнее, чем однозарядные Ыа+ и К+, но при этом становятся практически неподвижными, и стеклянных электродов с удовлетворительной функцией двузарядных катионов получить не удается. Лишь для ионов Н+ высокая избирательность их поглощения стеклом не сопровождается потерей подвижности, причиной чего могут служить особые механизмы переноса протонов в твердых телах. В силу отмеченного обстоятельства стеклянные электроды с водородной функ- [c.548]

    Действие стеклянного электрода можно объяснить, например, при помощи ионообменной теории, предложенной Б. П. Никольским между поверхностным слоем мембраны и раствором, в который погружается электрод, происходит обмен ионами. Стекло отдает катионы N3+, получая взамен Н +, в результате устанавливается равновесие, определяемое концентрацией этих ионов в стекле и растворе и коэффициентом их распределения в этих двух фазах, [c.69]

    Действие стеклянного электрода можно объяснить, например, при помощи ионообменной теории, предложенной Б. П. Никольским между поверхностным слоем мембраны и раствором, в который погружается электрод, происходит обмен ионами. Стекло отдает катионы Ма+, получая взамен Н+, в результате устанавливается равновесие, определяемое концентрацией этих ионов в стекле и растворе и коэффициентом их распределения в этих двух фазах. В кислых растворах ионы N3 - в стекле почти полностью вытесняются ионами Н+ и стеклянный электрод работает подобно водородному электроду. В щелочных растворах, наоборот, в стекле преобладают ионы Ыа+ электрод действует как натриевый. Таким образом, на границе раздела стеклянная мембрана — исследуемый раствор возникает потенциал, величина которого зависит от концентрации водородных ионов (и, следовательно, pH) в растворе. Этот потенциал можно отнести к межфазовым потенциалам. Потенциал на стеклянной мембране электрода быстро устанавливается и не зависит от присутствия окислите.1ей и восстановителей, солей и т. п. Стеклянным электродом можно пользоваться в большом интервале значений pH —от —2 до 12. Свойства мембран у [c.66]

    Водородная функция стеклянного электрода связана с составом стекла, его гигроскопичностью, химической устойчивостью и толщиной мембраны. При подготовке стеклянного электрода к работе происходят гидратация и набухание поверхностного слоя мембраны. Гидратация мембраны оказывает заметное влияние на водородную функцию электрода чем больше гидратация мембраны, тем в большей степени водородная функция приближается к идеальной. [c.255]

    На стабильность водородной функции электрода заметное влияние оказывает так называемый потенциал асимметрии. Если по обе стороны стеклянной мембраны помещен один и тот же раствор, в который опущены одинаковые вспомогательные электроды, то в такой ячейке будет возникать небольшая разность потенциалов. Поскольку потенциалы двух вспомогательных электродов равны по значению и противоположны по знаку, эта разность потенциалов должна быть обусловлена неодинаковыми свойствами поверхностных слоев мембраны, т. е. ее асимметрией. [c.255]

    Для объяснения свойств стеклянного электрода было выдвинуто несколько теорий наибольшим признанием пользуется ионообменная теория В. П. Никольского, который считает, что в поверхностном слое при действии на стекло воды или кислоты катионы щелочных металлов в силикатном скелете стекла замещаются ионами водорода. В результате поверхность стекла функционирует как электрод, обратимый относительно ионов водорода. [c.201]

    В современных технологических процессах довольно широко используется химическое взаимодействие твердых тел с различными реагентами. Химические процессы при этом в большинстве случаев протекают на фоне диффузионного массопереноса в твердом теле. Это высокотемпературное кислородное окисление металлов, сульфирование металлов, образование интерметаллических соединений, процессы выщелачивания стекол. Диффузионные процессы, протекающие в поверхностных слоях мембраны стеклянного электрода при ее взаимодействии с исследуемым раствором, являются определяющими при установлении электродного потенциала. Процессы взаимодействия стеклообразных материалов с различными реагентами, в основе которых лежат диффузионные процессы, представляют, кроме того, и самостоятельный интерес в связи с проблемами выяснения химической устойчивости стекло-изделий. [c.296]


    Хотя стеклянные электроды способны давать в кислых средах результаты с точностью 5 мв, иногда наблюдаемая ошибка в присутствии С1 достигает 70 мв. В работе [141] предполагается, что эта ошибка обусловлена проникновением С1" в поверхностные слои стекла. [c.287]

    Возникновение диффузионного потенциала в мембране ионообменного электрода объясняется тем, что в общем случае растворы, прилегающие к обеим сторонам мембраны, имеют различные состав и активности ионов Н и Ме. Поэтому в результате ионообменного процесса должны быть разными активности и концентрации этих ионов в поверхностных слоях мембраны, прилегающих к тому и другому раствору. При этом, если концентрация ионов Н будет больше в одном из слоев, то для ионов Ме соотношение концентраций в слоях будет обратным. Это приведет к встречной их диффузии от одного слоя к другому и при различии в скоростях движения ионов возникнет градиент электрического потенциала, который и определяется как диффузионный. В стеклянных мембранах, в отличие от собственно ионитовых, практически в течение всего срока существования электрода остается незатронутым этим процессом слой в толще мембраны [10—12]. Поэтому здесь имеется два слоя (прилегающие к наружному и внутреннему растворам), в которых потоки ионов Ме направлены из толщи мембраны к ее поверхности, а ионов Н в обратном направлении. Таким образом возникает градиент потенциала в том и другом поверхностном слое мембраны, а в толще мембраны его нет. [c.305]

    Стеклянный электрод перед его применением специально подготавливается. Подготовка заключается в том, что он вымачивается в воде или в слабом растворе кислоты. При этом из поверхностного слоя стекла выщелачиваются ионы натрия, в небольшой степени—ионы кальция, и на поверхности стекла образуется гелеобразная пленка из набухшего ЗЮа-Такая гелеобразная пленка действует как твердый буферный раствор, содержащий постоянное количество ионов водорода, а потенциал подготовленного таким образом стекла обратим к водородным ионам. [c.501]

    При разработке и создании подходящих электродов сравнения и индикаторных электродов для неводных потенциометрических титрований сталкиваются с серьезными трудностями. Например, известный всем стеклянный электрод, используемый для измерения pH в водной среде, погруженный в сильно основной неводный растворитель, дает неправильные результаты, так как механизм работы стеклянного электрода основан на существовании в поверхностном слое, примыкающем к стеклянной мембране, молекул воды в неводном растворителе эта вода удаляется вследствие обезвоживающего действия растворителя. Поэтому вместо стеклянного электрода используют сурьмяный электрод, электрод из нержавеющей стали и даже некоторые виды классического водородного газового электрода список электродов сравнения для неводных титрований включает насыщенный в воде каломельный электрод и некоторые неводные варианты каломельного электрода. [c.165]

    На границе стеклянная пленка — раствор НС1 происходит обмен катионами ионами водорода и щелочного металла. Такой поверхностный слой пленки носит название промежуточного слоя. Схематично обмена катионами в промежуточном слое электрода изображен на рис. 23, б. [c.59]

    Более пригодны методы обработки полимерных поверхностей с помощью ионного травления или травления в атмосфере активного кислорода. В первом методе в стеклянной камере, снабженной двумя электродами, в присутствии инертных газов (чаще всего аргона давление 10 —10 мм рт. ст.) создается тлеющий разряд. Образующиеся ионы аргона бомбардируют поверхность полимерного образца, помещенного на катоде. Во втором методе поверхностные слои объекта удаляются при взаимодействии с кислородом, ионизированным в электромагнитном поле. Механизм взаимодействия ионов инертных газов и кислорода с полимерами пока недостаточно ясен. По-видимому, в первую [c.475]

    Б. Н. Никольский в 1937 г. разработал теорию стеклянного электрода, согласно которой катионы щелочи стекла и ионы водорода равновесно распределяются между поверхностным слоем стекла и раствором. (Прим. ред.) [c.478]

    Стеклянный электрод погружался в испытуемую жидкость, соединенную с каломельным полуэлементом. Измерения потенциала цепи проводились квадрантным электрометром. Оказалось, что характер изменения потенциала в зависимости от количества добавленной при титровании щелочи в точности соответствует изменению потенциала с водородным электродом. Поскольку при титровании мог измениться лишь потенциал внешней поверхности стеклянного шарика, авторы сделали вывод, что поверхность стекла обладает способностью приобретать потенциал, величина которого зависит от pH среды, и электрод может быть использован для измерения pH. Габер сделал предположение о постоянстве [Н+] и [ОН ] в поверхностном слое стекла за счет его гидратации и, воспользовавшись уравнением Нернста, вывел уравнение для цепи со стеклянным электродом  [c.73]

    Если взято натриевое стекло, то в литиевом и натриевом щелочном растворе в поверхностном слое стекла будут доминировать ионы и - и Na + стеклянный электрод утратит свойства водородного электрода и будет обратим по отношению к ионам натрия. Если же в щелочном растворе имеются ионы калия, то они не могут проникнуть на место ионов натрия ионы водорода, даже при малых концентрациях в растворе, проникают в поверхностный слой стекла, и электрод продолжает работать как водородный электрод. Таким образом, размер отклонений для одного и того же стекла оказывается наибольшим в случае присутствия ионов с малым [c.80]

    Со стеклянным электродом, в противоположность водородному, хингидронному и сурьмяному можно проводить измерения pH в присутствии окислителей, восстановителей и каталитических ядов. Можно проводить измерения pH в растворах хромовой, марганцевой, азотной, хлорной, сернистой и др, кислот. Никольский и Евстропьев применяли стеклянный электрод для потенциометрического титрования растворов железных, свинцовых и серебряных солей и показали, что единственным надежным методом измерения pH в присутствии тяжелых металлов является стеклянный электрод. Рабинович и Каргин [5 ] пользовались стеклянным электродом при исследованиях коллоидных растворов сернистого мышьяка и пяти-окиси ванадия. Полученные этими авторами константы диссоциации совпадают со значениями констант, полученными по методу электропроводности. Пчелиным [ ] проведены многочисленные опыты по потенциометрическому титрованию со стеклянным электродом ароматических аминов, фенолов, ами-нофенолов и др., подтвердившие применимость стеклянного электрода для работы в присутствии органических ядов. Стеклянный электрод применим для определения pH в биологических средах, причем достигается точность от 0,01 до 0,03 pH. Источником ошибочных показаний стеклянного электрода является слабая буферность измеряемого раствора. В небуферных растворах потенциал стеклянного электрода медленно устанавливается, плохо воспроизводится и имеет значение выше истинного. Такое поведение стеклянного электрода объясняется растворением поверхностного слоя стекла. В тон- [c.82]

    Продолжительность функционирования стеклянного электрода (т. е. его устойчивость) определяется рядом факторов, среди них такими, как состав стекла, толщина рН-чувствительного поверхностного слоя мембраны, температура и состав раствора, в котором электрод используется. [c.274]

    Воздействие воды и растворов кислот на стеклянный электрод приводит к выщелачиванию связанных ионными силами основных компонентов стекла и к замене их ионами водорода. Продукты реакций переходят в раствор, и на поверхности стекла образуется слой гидролизованного кремнезема, предохраняющий стекло от дальнейшего разрушения. Таким образом, хранение стеклянного электрода в воде продлевает время его жизни [34]. Напротив, щелочные растворы разрушают кремнекислородную сетку стекла и не способствуют образованию защитного слоя. Многие исследователи изучали химическую устойчивость стеклянной мембраны, прослеживая выход щелочей из стекла либо с помощью титрования раствора, в котором находился электрод, либо измеряя величину pH в этом растворе. Той же цели служило и измерение возрастающей проводимости воды при хранении в ней электрода [34], а также интерферометрическое исследование поверхности стекла после воздействия на нее растворов [35]. Изучение показало, что происходит нормальное набухание поверхностных 274 [c.274]

    Стеклянный электрод универсальный. Он надежен, имеет высокую точность измерений, прост в обращении. Потенциал устанавливается быстро. Устойчив против химических воздействий и радиации. Потенциал незначительно зависит от присутствия в исследуемом растворе окислителей, восстановителей, поверхностно-активных, радиоактивных веществ и других ионов. Промышленность выпускает стеклянные электроды с разными размерами диаметра шариков до 10 мм (рис. 33, а), капиллярные микроэлектроды, электроды с плоской (рис. 33, б) и вогнутой (рис. 33, в) мембраной и металлизированные электроды без внутреннего раствора, вместо которого на одну из поверхностей мембраны наносят тонкий слой легкоплавкого металла или сплава, например сплав Вуда. Электроды маркированы по среде и температуре. [c.164]

    Погрузим стеклянный электрод в раствор известной кислотности. Условием термодинам ического равновесия поверхностного слоя стекла с раствором будет равенство электрохимических потенциалов Н+ и Ы а -йонов в двух фазах, т. е. [c.193]

    Водородная функция стекла связана с его составом, гигроскопичностью, химической устойчивостью и толщиной мембраны. Однако роль этих факторов и механизм действия стеклянных электродов до сих пор не вполне объяснены. Большой вклад в развитие теории стеклянных электродов внесли работы Никольского. В настоящее время принято считать, что на поверхности стекла при длительном контакте мембраны с раствором молекулы воды проникают в нее на глубину 10 - 1000 А, образуя гидратированный поверхностный слой, в котором протекают реакции ионного обмена между катионами щелочных металлов, входящими в состав силикатов, и ионами водорода. Основные структурные характеристики стекла в гидратированном слое не меняются, но подвижность катионов значительно увеличивается по сравнению с подвижностью в плотной внутренней части стеклянной мембраны. При этом транспорт катионов в гидратированном слое регулируется ваканси-онным механизмом, согласно которому вакансиями являются катионы в межузловых положениях трехмерного скелета, построенного из кремнийкислородных цепочек (рис. 6.3). При контакте с раствором они могут обмениваться на другие катионы, главным образом на ионы водорода  [c.185]

    Возникновение потенциала асимметрии возможно при химических воздействиях на поверхность электрода (протравливание щелочами или плавиковой кислотой), механических повреждениях (стачивание, шлифование), адсорбции жиров, белков и других поверхностно-активных веществ. К наиболее важным причинам возникновения потенциала асимметрии относится изменение сорбционной способности стекла по отношению к воде при термической обработке в процессе изготовления электрода. Некоторый вклад вносит дегидратация набухшего поверхностного слоя (высушивание или выдерживание в дегидратирующем растворе). Возникновению потенциала асимметрии способствует неодинаковое напряжение на двух сторонах стеклянной мембраны. Если пустсЛ-ы кремнийкислородной решетки на одной ее поверхности отличаются по форме от пустот на другой поверхности, то нарушается равновесие переноса ионов между стеклом и раствором и возникает потенциал асимметрии. В общем, любое воздействие, способное изменить состав или ионообменные свойства мембраны, влияет на потенциал асимметрии стеклянного электрода и может привести к ошибкам в измерениях pH. Мешающее действие потенциала асимметрии компенсирзтот при настройке рН-метров по стандартным буферным растворам, имеющим постоянную и точно известную концентрацию ионов водорода. [c.188]

    Перед первым использованием стеклянный электрод необзедимо вьвдерживать в разбавленных буферных растворах для образования гидратированного поверхностного слоя. Между измерениями элеетроды следует хранить в воде для сохранения гидратированного поверхностного слоя. [c.402]

    В обычном виде стекло не содержит водородных ионов. Однако при вымачивании стеклянного электрода в водных растворах, поверхностный слой его на некоторую глубину подвергается изменениям — в него проникают молекулы воды, происходят процессы гидратации и некоторого набухания. Часть ионов натрия в поверхностном слое вымывается и заменяется ионами водорода из раствора. Между водородны.ми ионами в поверхностном слое и в растворе устанавливается равновесие, в результате которого возникает равновесный межфазный потенциал. Основная особенность этого поверхностного слоя — исключительно высокая селективность к ионам водорода (по сравнению с ионами натрия или другими катионами). Для разных видов стекла коэффициент селективности других ионов составляет 0-з—В связи с этим обе стороны мембраны действуют как хорошие водородные электроды. В отличие от других видов г оиоселсктивкых. иембран, в средней части стеклянной [c.398]

    Ошибки в небуферных нейтральных растворах. Равновесие между поверхностным слоем электрода и раствором в плохо забуференных приблизительно нейтральных растворах устанавливается медленно. Поскольку измеряемый потенциал определяется поверхностным слоем жидкости, если не выждать время установления равновесия (несколько минут), могут возникнуть ошибки. При определении pH в плохо забуференных растворах стеклянный электрод перед измерениями следует тщательно промыть водой. Затем, если анализируемый раствор имеется в достаточном количестве, электроды следует погружать в последовательные порции раствора, пока не будет получено постоянное значение pH, Полезно также хорошо перемешивать раствор следует подождать несколько мннут для достижения устойчивых показаний. [c.450]

    Аномальное поведение стеклянных э 1ектродов различного сорта стекла в сильно-щелочных растворах, согласно работе Шульца [ °] и теории Б. П. Никольского [2 , объясняется тем, что отдельные катионы могут проникать в поверхностный слой стекла, который представляет собой неподвижный анионный силикатный скелет. С другой стороны, щелочные катионы, связанные с силикатными анионами в кристаллическую решетку, могут уходить из нее в раствор (выщелачиваться). Таким образом, в неподвижном силикатном скелете образуются свободные пространства, по размеру равные радиусу отошедшего иона. В растворе устанавливается динамическое равновесие. Часть ионов из поверхностного слоя стекла уходит в раствор, и на их место из раствора приходят другие катионы. Если раствор кислый и в избытке содержит иоиы водорода, то малые по радиусу ионы водорода свободно входят на место ионов любого щелочного металла, полностью вытесняя последний, и стеклянная поверхность, приобретая свойства водородного электрода, работает как электрод, обратимый по отношению к ионам водорода. В щелочном растворе, особенно при больших концентрациях щелочных ионов, концентрация ионов водорода невелика, и свободные места в кристаллической решетр е стекла начинают занимать катионы щелочного металла в прямой зависимости от радиуса катиона и от радиуса свободного пространства в силикатном скелете стекла. Величины радиусов ионов щелочных металлов (без гндратной оболочки) следующие  [c.80]

    В настоящее время для измерения pH чаще всего применяют стеклянный электрод с водородной функцией, изобретенный в 1909 году Габером и Клемен-севичем. Это стеклянная трубка, заканчивающаяся тоненькой мембраной из стекла точно определенного состава. Электрод (мембрану) погружают в раствор, pH которого измеряют. Внутри трубки находится раствор постоянного состава, в который погружена серебряная проволока, покрытая хлоридом серебра.Потенциал внутреннего хлорсеребряного электрода постоянен, так как внутренний раствор имеет постоянную концентрацию хлоридов (например, 0,1 М НС1). По механизму действия стеклянный электрод отличается от ранее рассмотренных, так как за его потенциал ответственна не окислительно-восстановительная реакция, а разность потенциалов на границе раздела фаз раствор - стеклянная мембрана. В контакте с водным раствором поверхностный слой стеклянной мембраны подвергается гидратации, происходят процессы ионного обмена между стеклом и раствором, а ионы водорода диффундируют внутрь гидратированного (гелеобразного) слоя стекла Благодаря этим явлениям устанавливается разность потенциалов между электродом и раствором, величина которой так же зависит от pH, как потенциалы ранее рассмотренных окислительно-восстановительных электродов. Стеклянный электрод для измерения pH является примером мембранных электродов. Дополнительное определение этого электрода "с водородной функцией" стало необходимым в последние годы, так как путем соответствующего подбора состава стекла мембраны стали получать электроды, например, с натриевой или калиевой функцией. Достоинством стеклянного электрода с водородной функцией является то, что в отличие от других типов электродов в случае его применения рН-метрическому измерению могут помешать лишь очень немногие вещества в исследуемом растворе. В табл. 2-4 приведена краткая характеристика рН-метрических электродов. [c.67]

    Эксперименты Хаугаарда [28] со стеклом 015 и других исследователей [15,29] показали, что при погружении свежеизготовленной стеклянной мембраны в раствор ионыЫа" из стекла в процессе ионного обмена замещаются эквивалентным количеством ионов № из раствора. Необходимым условием функционирования рН-стеклян-ного электрода считается наличие набухшего слоя гидролизованного кремнезема на поверхности вымоченной стеклянной мембраны. Изменения толщины поверхностных слоев стекла можно заметить при интерферометрических измерениях. Исследования [c.271]

    В щелочных растворах ситуация резко меняется, ибо, как описано выше, воздействие щелочей быстро усиливается при pH > 9. Вследствие уменьшенной концентрации ионов водорода внутренняя граница между гелевым слоем и толщей стекла движется медленнее. Так, Даглас и Эль-Шами [481 обнаружили, что скорость выхода ионов Na и К из стекла немного уменьшается при изменении pH от 2 до 9, но при pH > 9 скорость эта резко падает с возрастанием pH. Излом при pH = 9 приписывается уменьшению количества ионов водорода. Подобным же образом Бах и Бауке [42 ] обнаружили, что образцы из литиевого стекла, вымоченные в течение 6 суток при pH = 1, имеют более толстый гелевый слой (300 A), чем такие же образцы, вымоченные при pH = 9 в течение 6 суток. Кроме того, щелочные ионы, присутствующие в растворе при высоких значениях pH, замещают ионы водорода в гелевом слое, что в свою очередь влияет на сопротивление гелевого слоя. Когда поведение электрода идеально, поверхностное сопротивление резко возрастает с увеличением времени вымачивания при более высоких значениях pH. Это, как уже подчеркивалось, вызвано недостатком ионов водорода, что приводит к замедленности движения границы между гелевым слоем и толщей стекла в глубь мембраны. Этот эффект подобен эффекту переноса гидратированного электрода из дистиллированной воды в изопропанол [38]. В этом случае гелевый слой стеклянного электрода (LOT) переставал расти. [c.280]

    Теоретическое и экспериментальное изучение импеданса стеклянного электрода, включая сетевой анализ, проводил Бак [50—52], который предложил эквивалентную схему для стеклянной мембраны с гидролизованным поверхностным слоем (рис. IX.5). Поверхностный слой представлен как ограниченная линия передачи, а сама стеклянная мембрана — как параллельно включенное сопротивление, емкость двойного слоя и диффузионный импеданс Варбурга. Эта модель основана на измерениях импеданса [52] различных рН-чувствительных и катионоселективных стеклянных электродов. [c.282]

Смотреть страницы где упоминается термин Стеклянный электрод поверхностные слои: [c.172]    [c.577]    [c.578]    [c.53]    [c.164]    [c.111]    [c.553]    [c.883]    [c.49]    [c.275]   
Мембранные электроды (1979) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Поверхностный слой

Электрод стеклянный



© 2025 chem21.info Реклама на сайте