Едкий натр нормальный

Работа 21. Приготовление рабочего раствора едкого натра и установление его нормальности [c.111]

Определите процентную концентрацию вещества в растворе, получившемся в результате электролиза 400 мл 10%-ного раствора едкого натра (плотность 1,1), если известно, что при этом выделилось 56 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. [c.37]

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Установка нормальности раствора едкого натра. Установка по щавелевой кислоте. Реакция между щавелевой кислотой и едким натром протекает по следующему уравнению [c.335]

При нормальных условиях едкий натр не вызывает коррозии, поэтому допустимо его хранение в резервуарах из углеродистой стали. Так как плотность 42%-го раствора щелочи составляет 1453 кг/м , он не может храниться в резервуарах, предназначенных для нефти и нефтепродуктов, поскольку последние рассчитаны на продукты с плотностью не выше 1000 кг/м . [c.233]

В плотно закрытом сосуде с перегородкой находятся раздельно 50 мл раствора сернокислого железа (закисного) и 100 мл раствора едкого натра. Перегородку удалили, и вещества в растворах полностью прореагировали. Через некоторое время обнаружилось, что количество воздуха в сосуде уменьшилось на 0,01 моля. Какие реакции произошли в сосуде Определите нормальные концентрации исходных растворов. [c.28]

К разбавленным пробам (1 100) испытуемой и нормальной крови прибавляют равный объем 30 раствора едкого натра нормальная кровь принимает зеленовато-черную окраску, кровь с окисью углерода сохраняет розовую окраску. [c.260]

Пример 4. К 10,0 мл раствора синильной кислоты добавили нитрат серебра в избытке. На нейтрализацию полученного раствора, содержащего азотную кислоту, потребовалось 7,65 мл 0,01986 н. раствора едкого натра. Рассчитать нормальность раствора синильной кислоты. [c.79]

К раствору, содержащему катионы и имеющему соответствующее значение pH, прибавляют малыми порциями 0,1 н. раствор комплексона и выделившиеся ионы водорода титруют 0,1 н. раствором едкого кали. К концу титрования прибавляют по каплям попеременно раствор комплексона и щелочи до того момента, когда при прибавлении капли комплексона наступит изменение pH раствора. Это указывает на то, что катионы полностью связались комплексоном. Количество использованной на титрование щелочи соответствует содержанию катиона в растворе. Как видно из этого описания, для титрования требуются две бюретки одна с раствором комплексона, другая — с раствором щелочи, причем величина нормальности раствора комплексона может быть только приблизительной. Собственно титрующим раствором здесь служит раствор едкого кали или едкого натра, нормальность которого должна быть точно известна. [c.168]

Только при более грубых работах с фенолфталеином нет необходимости в полном отсутствии углекислоты, при более же тщательной работе это не имеет значения, — при применении метилоранжа. При этом индикаторе можно даже говорить о замене раствора едкого натра нормальным раствором карбоната натрия, который готовят просто растворением отвешенного количества соды (53,00 г для 1 л 1 н. раствора) при 15°. Однако это не следует рекомендовать, так как карбонат натрия (который впрочем при долгом действии даже на холоду извлекает из стекла неко-юрое количество щелочи) выкристаллизовывается на кончиках бюреток, горлышках склянок и т. п., на что следует постоянно обращать внимание, иначе это может повести к заметным ошибкам. [c.394]

Напишите формулы орто- и пирофосфорной кислот, хлорноватистой кислоты, едкого натра, нормальной соли, основной соли. [c.106]

По этому способу пробу испытуемого бензина делят на две части. Из одной части наливают во внутреннюю пробирку прибора 3 мл бензина и приливают к нему 3 мл химически чистого свежеперегнанного анилина, высушенного над твердым едким натром (не менее 7 час.). Для получения точных результатов очень важно, чтобы анилин, взятый для определения, был абсолютно сухим и чистым. Например, присутствие 1% воды повышает анилиновую точку нормального гептана на 6,2°. Лучше всего устанавливать анилин по индивидуальному химически чистому углеводороду с известной анилиновой точкой, например по н-гептану (максимальная анилиновая точка по данным Эдгара и других 70°) [227]. [c.483]

Окисление пропионового альдегида кислородом протекает так же, как окисление ацетальдегида. В результате получают либо пропионовую кис- лоту [16], либо ее смесь с пропионовым ангидридом. Кислоту или ангидрид можно также синтезировать из этилена, воды и окиси углерода (или карбонила никеля), как это описано в гл. 11 (стр. 194). Пропионовая кислота образуется также при окислении н-бутана воздухом под давлением (гл. 4, стр. 72). Действуя на н-пропиловый спирт едким натром, можно получить пропионат натрия. Этот метод является общим методом производства высших кислот из соответствующих первичных высших спиртов нормального или изостроения . Процесс проводят таким образом, что пары спирта пропускают в расплав едкого натра и алкоголята при 250°. Щелочи берут на 10— 20% больше, чем требуется по уравнению [c.339]

Первичные Се- и С о-спирты нормального и изостроения, образующиеся при синтезе высших спиртов, переводят в кислоты сплавлением с едким натром по обычному методу [см. реакцию (8) на стр. 339]. [c.341]

Вычислите нормальность и титр раствора едкого натра, если на титрование 5 мл его израсходовано 4,76 мл 0,106 н. соляной кислоты. [c.121]

Смешали 1 л 5,6 о-ного раствора едкого кали (плотность й1) и 2 л 0,4 о-иого раствора едкого натра (плотность =й1). Определите нормальность полученного раствора щелочи. [c.34]

Вычислить нормальность 50%-ного раствора едкого натра. [c.73]

Л/хаон— нормальность раствора едкого натра [c.341]

Пример 1. Для нейтрализации 5,0 мл раствора серной кислоты потребовалось 4,78 мл 0,1012 н. раствора едкого натра. Вычислить нормальность и титр кислоты. [c.77]

При титровании 0,1285 н. стандартного раствора серной кислоты раствором едкого натра получили следующие значения нормальности (г-экв/л) 0,1274 0,1278 0,1280 0,1275. Определить, имеется ли систематическая ошибка в определении нормальности серной кислоты. [c.203]

Определить нормальность раетвора едкого натра, 15 мл которого нейтрализуют 30 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты. [c.66]

Задача 7. Сколько граммов кремния, содержащего 8% примесей, вступило в реакцию с едким натром, если при этом образовалось 5,6 л водо-, рода (условия нормальные) [c.256]

На нейтрализацию 20 мл 1 н. раствора едкого натра пошло 20 мл раствора серной кислоты. Чему равна нормальность раствора кислоты [c.73]

Титрование 50- 0,1 мкл растворов сильных кислот и оснований [45, 73, 74] при помощи аппаратуры, описанной на стр. 95, не представляет затруднеиий. (В конус для титрования вводят тонким капилляром каплю раствора индикатора. В зависимости от объема титруемой жидкости вводят 1—0,05 мкл растворов индикаторов. Наиболее пригодны для ультрамикро-определений метиловый красный и фенолфталеин , которые дают вполне удовлетворительные результаты. Затем в конус вводят из капиллярной пипетки или бюретки отмеренное количество исследуемого раствора и титруют раствором соляной кислоты или едкого натра из капиллярной бюретки с ртутным затвором. В присутствии фенолфталеина титруют при нагревании. В зависимости от пгредполагаемой концентрапии исследуемого раствора в бюретку вводят 0,1—0,002 н. раствор соляной кислоты или едкого натра. Нормальность этих растворов устанавливают титрованием столь же малых объемов титрованных растворов буры, углекислого натрия или щавелевой кислоты. [c.137]

Мы применяли соляную кислоту и едкий натр, нормальность которых была несколько вышеО,1Л , а именно НС1—0,10154 iV, а NaOH—0,10211 Л . Соотношение между ними было таково, что прн тнтровании иа 25 м.л НС1 шло 24,86 мл NaOH. Для изучения была взята применявшаяся и раньше фотографическая желатина. [c.244]

По Кисслингу 50 г исследуемого масла и 50 см спиртовой щелочи (100 см 50%-го спирта и 7,5 г едкого натра) нагреваются в течение 5 минут при взбалтывании до 80°. Щелочь при этом растворяет кислотные примеси. Отделив спиртовый слой, уже хорошо отстоявшийся, при помопщ делительной воронки, его подкисляют соляной кислотой с прибавкой бензола для растворения смолистых частей. Этот бензол после отгонки оставляет взвешиваемое затем 1 5личество веществ кислого или по крайней ме ре растворимого в щелочах характера. Простое смоляное число, или, как его называет Кисслинг, коксовое смоляное число , определяется после того, как обработкой спиртовой щелочью масло освобождено от кислых смолистых частей. Для этого навеску масла (около 50 г) обрабатывают нефтяным эфиром (нормальным бензином), нерастворимые примеси отфильтровываются, промываются на фильтре тем же нeфтiftIым эфиром и взвешиваются. Как и в общем случае определения асфальта, качество бензина имеет существенное значение в нем безусловно не должно быть примеси ароматических углеводородов. По варианту того же способа, предложенному Крамером (67), смолистость определяется после исчерпывающего окисления примесей масла, способных окисляться, воздухом. Для этого Крамер берет 150 г масла в конической колбе, емкостью на 400 см , затем Б масло пропускается струя кислорода (или воздуха) в течение 70 час., со скоростью в 2 пузырька в секунду. При этом масло нагревается на масляной бане до 120° 50 г обработанного таким образом продукта еще 20 мин. нагреваются в колбе с обратным холодильником, после предварительного взбалтывания с 50 см спиртовой щелочи (состав как и у Кисслинга). После нагревания снимают холодильник, пять минут встряхивают смесь, дают отстояться и ио возможности весь спиртовый раствор отделяют помощью делительной воронки. Этот раствор экстрагируют затем 30 сл нефтяного эфира, подкисляют остаток соляной кислотой и экстрагируют раствор бензолом. [c.295]

Были предложены различные объяснения механизма образования высших спиртов основная трудность заключается в том, чтобы объяснить, почему получающиеся первичные спирты имеют разветвленную, а не нормальную цепь углеродных атомов. Грейвс [15] выдвинул положение, согласно которому щелочной окисный катализатор вызывает конденсацию спиртов по типу реакции Гербе. Реакция Гербе состоит во взаимодействии спиртов R Hj HaOH с соответствующим алкоголятом натрия при 250° под повышенным давлением. При этом выделяется едкий натр (водород отщепляется от углерода, соседнего с группой — HjOH) и образуется первичный спирт с разветвленной цепью [c.57]

В Германии сырьем для этого процесса служила фракция синтетического дизельного топлива (гл. 3, стр. 63), кипящая в пределах 220—330°. Она состояла из парафиновых С — ig-углеводородов нормального строения с небольшой примесью олефинов. Эту фракцию гидрировали, с тем чтобы все олефины перевести в парафины, и затем смесь углеводородов обрабатывали при обычных температуре и давлении двуокисью серы и хлором, подвергая их одновременно действию ультрафиолетовых лучей. Чтобы подавить реакцию хлорирования, уменьшить образование дисульфохлоридов, а также чтобы получить продукты, в которых группа SOg l располагалась бы как можно ближе к концу углеродной цепи, процесс проводили при степени превращения не более 50—70%. Расход электроэнергии был очень низким — около 0,0022 кет на 1 кг продукта. Моносульфохлорид ( мер-золь ) отделяли от непрореагировавшего углеводорода, который возвращали обратно в процесс. Моносульфохлорид обрабатывали затем раствором едкого натра и получали натриевую соль алкилсульфокислоты ( мерзолят ), В производстве стиральных порошков мерзолят смешивали с силикатом натрия или с натрийкарбоксиметилцеллюлозой. [c.98]

В патентной литературе описывается аналогичный процесс. Нормальный масляный альдегид конденсируют с избытком ацетальдегида при 0—10° в присутствии 0,03—0,04% едкого натра. Продукты реакции нейтрализуют и выливают в кипящий 2%-ный водный раствор серной кислоты. При этом с хорошим выходом получается ненасыщенный альдегид изостроения, метилэтилакролеин (а-этилкротоновый альдегид) СН3СН2ССНО, кипящий [c.303]

Так как вещества прореагировали полностью, то в 100 мл раствора NaOH будет содержаться 0,08 г-жв. О.чределим нормальность раствора едкого натра. [c.133]

Известны разнообразные варианты методов кислотноосновного титрования, позволяющие проводить анализы кислот и щелочей, солей слабых кислот, смесей сильных и слабых кислот н оснований. Наиболее просто определяются сильные кислоты и щелочи. Примерами таких анализов является установление нормальности растворов соляной кислоты и едкого натра в предыдущем разделе. Методы кислотно-основного титрования широко применяются в медико-биологических исследованиях, при проведении клинических анализов, в санитарно-гигиеническом контроле пнщевых продуктов, воды и т. д. [c.112]

Рабочие растворы щелочей. Обычно для титрования применяют растворы гидроокисей калия или натрия. Раствор едкого натра более пригоден, так как его легче получить свободным от примеси карбонатов. Иногда пользуются растворами гидроокиси бария. Преимуществом применения титрованного раствора Ва(0Н)2 в сравнении с растворами едкого натра или кали является то, что раствор гидроокиси бария не содержит примеси карбонатов карбонат бария нерастворим в воде и выпадает в осадок. Одна1< о гидроокись бария неудобно применять в тех случаях, когда анализируг-мый раствор содержит соли, образующие с катионами бария осадки, н,з-пример сульфаты и др. Кроме того, из раствора гидроокиси бария при его взаимодействии с углекислым газом воздуха постепенно выделяется осадок углекислого бария этот осадок загрязняет бюретки и забивает краны. По этой же причине нормальность раствора постепенно изменяется, и ее необходимо время от времени проверять. [c.333]

Щавелевая кислота Н2С20 -2Н20. Щавелевая кислота кристаллизуется с двумя молекулами воды. При хранении кислоты некоторое количество воды выветривается, и состав препарата не соответствует определенной химической формуле. Поэтому нормальность едкого натра устанавливают по перекристаллизованной щавелевой кислоте. [c.334]

Для определения нормальности раствора едкого натра отбирают пипеткой в коническую колбу 25 или 20 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты, прибавляют к раствору 2—3 капли фенолфталеина и титруют едким натром до появления не исчезающей при взбалтывании в течение 1—2 мин. красной окраски. Делают 3—4 параллельных титрования и для вычисления нормальности берут среднее из xopoDJO сходящихся результатов. [c.335]

Точную концентрацию соляной кислоты устанавливают по исходному раствору тетрабората натрия (буры) МазВ40, -ШНаО. Это вещество очищается перекристаллизацией, не изменяется на воздухе и имеет состав, строго соответствующий формуле. Тетраборат натрия — соль слабой тетраборной кислоты, и поэтому титруется кислотой как достаточно сильное основание (см. пример 3, 20). Нормальность раствора едкого натра устанавливают затем по раствору соляной кислоты. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология