Бисульфит в присутствии сульфита

Наиболее интенсивно процесс денитрации серной кислоты в денитрационной башне протекает в средней зоне, где происходит наибольшее разбавление серной кислоты. Однако в этой башне не удается полностью удалить оксиды азота из кислоты. Для некоторых же потребителей серной кислоты присутствие в ней Ы Оу недопустимо, поэтому изучалась возможность удаления оксидов азота из башенной кислоты путем добавления к ней реагентов, восстанавливающих растворенные оксиды до N0 или до элементарного азота. В качестве таких реагентов испытывали элементарную серу, сероводород, сульфат аммония, карбамид (мочевину), формалин, амидосульфоновую кислоту, ее соли, сульфит, бисульфит, тиосульфат натрия. Наиболее эффективными оказались сульфат аммония, формалин, амидосульфоновая кислота и карбамид, которые реагируют с оксидами азота. [c.252]

По мере повышения содержа.ння тиосульфата иатрия в упариваемом растворе происходит выпадение в осадок присутствующих в растворе примесей (сульфит, и сульфат натрия). При сильном кипении раствор сильно пенится и может вытечь через верх аппарата. Поэтому подачу шара в змеевик регулируют так, чтобы раствор не доходил до края аппарата. Во время упаривания отбирают несколько раз пробы раствора для определения характера реакции. Если реакция раствора щелочная, то в аппарат добавляют бисульфит натрия, если реакция раствора кислая, то добавляют раствор соды. [c.252]

Проведенные Богдановым исследования показали, что при взаимодействии нитрита натрия с бисульфитом натрия в присутствии 2-нафтола или 2-окси-З-нафтойной кислоты образуются соответственно 2-нафтол-1-сульфокислота и 2-окси-1-сульфо-3-наф-тойная кислота. При соотношении нитрит натрия бисульфит натрия оксинафтойная кислота, равном 2 8 1, выход сульфокислот составил 34%, считая на исходную оксинафтойную кислоту. [c.41]

Температура 50°, молярное отношение сульфит аммония бисульфит 0,75 Сплошные. пинии — без сульфата аммония пунктирные линии — в присутствии сульфата аммония, общая концентрация аммиака 5,5 М [c.169]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Сочетание потенциометрии с возможностями УФ-спектроскопии позволило впервые установить [56], что кривые титрования водных растворов 502, сульфита и пиросульфита натрия в широком диапазоне значений pH (2,3т 9,5) характеризуются наличием двух изосбестичес-ких точек с близкими для всех исследованных растворов значениями параметров положения спектральной полосы и интенсивности поглощения (табл. 1.5). Это свидетельствует о наличии равновесных процессов в цепи превращений оксисоединений серы при изменении pH среды. Анализ ранга абсорбционных матриц исследуемых растворов указывает на возможность присутствия в растворе 4 равновесных форм. С учетом литературных данных, касающихся спектральных характеристик оксисоединений серы [57], в качестве последних можно постулировать гидрат-форму 502 Н2О, бисульфит (НЗО )-, пиросульфит (512С )- и сульфит (5С )- ионы. [c.22]

Вследствие кислотно-основного катализа растворителя на первой стадии процесса происходят фрагментация и функциолизация структурных звеньев лигнина, что приводит к увеличению количества структур со свободным фенольным гидроксилом. Молекулы растворителя атакуют органический субстрат, облегчая его диссоциацию, и гидратируют богатые энергией и легко подвергающиеся электростатическому взаимодействию ионы. В качестве таковых в литературе рассматриваются карбоний-катионы и хинонметид, являющиеся по существу мезомерными формами одной и той же активной кинетической частицы (см. гл. 3). Присутствие в растворе гидратированных активных частиц приводит к образованию органической редокс-сис-темы алкилфенол - карбоний - катион. Кроме того, в результате кислотно-основного катализа растворителя при варьировании условий (концентрация оксида серы (IV), активность протонов, температура) изменяется ион-молекулярный состав сульфитных варочных растворов, который характеризуется концентрацией равновесных форм оксисоединений серы, различающихся по редокс-свойствам и также способных образовывать ОВС. Потенциалопределяющими из этих окислительно-восстановительных систем являются системы пиросульфит -бисульфит и пиросульфит - сульфит (см. гл. 2). [c.252]

Для получения целлюлозы и полуцеллюлозы из лиственных пород и однолетних растений используют сульфит и бисульфит натрия (НагЗОз и NaHSOa) в присутствии щелочи. В этой так называемой нейтрально-сульфитной варке поддерживается отношение SO2 Na20Активная щелочь при такой варке растворяет преимущественно лигнин. [c.551]

Чаще всего в качестве восстановителя используют тиогликолят аммония (недостатками этого реагента являются неприятный запах и способность окрашивать шерсть в присутствии следов железа), сульфит этаноламина и бисульфит натрия (при pH 4—6). Последний реагент первоначально дает тиолсульфонат (соль Бунте) [c.290]

Вопрос о механизме сульфирования нитро- и нитрозосоединений бисульфитом остается неясным. Как указывалось, Вальтер предполагал переход сернистой кислоты в серную, являющуюся в момент образования сульфирующим агентом. Рашиг считал, что роль подобного агента играет остаток —SOgH, получающийся при распаде гипотетической промежуточной дисульфаминовой кислоты. По обеим схемам предусматривается переход сернистой кислоты в те или иные продукты, способные сульфировать ароматическое ядро. Если это действительно происходит, то система нитросоединение—сульфит должна оказывать сульфирующее действие и по отношению к другим ароматическим соединениям. Для проверки этого предположения Богданов изучал взаимодействие нитросоединений со смесью сульфит—бисульфит в присутствии 2-нафтола и 2-окси-З-нафтойной кислоты. В случае 2-нафтола применялись 4-нитротолуол и смесь сульфита и бисульфита натрия в различных соотношениях, в случае 2-окси-З-нафтойной кислоты—2-нитробензойная кислота, 3-нитробензойная кислота, [c.31]

Чтобы избежать окрашивания желатины и образования ди-хроичной вуали, применяют кислый фиксаж. В кислые фиксажи вводится уксусная, лимонная или серная кислота, либо кислые соли сернистой кислоты (бисульфит, метабисульфит). Обычно применяют уксусную кислоту, так как в присутствии водородного иона растворы тиосульфата легко разлагаются с образованием серы и последующим выделением ЗОг- В кислый фиксаж обязательно вводят сульфит в значительных количествах он в присутствии кислоты дает ионы НЗОз, что останавливает разложение тиосульфата. Присутствие в растворе кислоты позволяет быстро прекратить процесс проявления. Кислые фиксажи значительно дольше сохраняются по сравнению с простыми. [c.143]

Кислый сульфит натрия (или бисульфит натрия), ХаНЗОз, выде.тяется при упаривании насыщенного раствора двуокиси серы в гидроокиси натрия (отношение Na0H S02 1 1) в присутствии двуокиси серы или водорода [c.82]

Пластичные покрытия (относительное удлинение при разрыве выше 3 %, число перегибов на 180° до растрескивания более 3—5) получают лишь при повышенных температурах (более 40°С) в присутствии специальных добавок. При этом пластичность, как правило, увеличивается с повышением температуры и со снижением скорости меднения (предельная скорость — около 5 мкм/ч). Покрытия высокой пластичности и прочности обычно осаждают из трилоновых растворов. В качестве добавок для увеличения пластичности покрытий предложено большое число веществ. Среди них можно выделить следующие группы 1) цианиды (СН , комплексные цианиды металлов) 2) соединения ряда металлов (N5, Со, Ре, Pt, Оз, V, Аз, 8Ь, В1, Мо, Ш, II, редкоземельных элементов) 3) вещества, образующие соединения с формальдегидом — сульфит, бисульфит, фосфит, глицин (1—3 моль на 1 моль СНгО) [c.99]

Окисление сульфита кислородом при pH = 5—8 протекает, как реакция второго порядка, а при меньщих и больших значениях pH — как реакция первого порядка. В присутствии сильных окислителей, например двуокиси марганца, окисление сульфита значительно ускоряется, причем максимум скорости наблюдается в кислой среде, при pH = 4 -ю. При поглощении кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония окисляются и 50з и НЗОз", но преимущественно бисульфит. Несмотря на это, содержание его в растворе не изменяется, а содержание сульфита уменьшается. Это объясняется тем, что образующийся при окислении HSOr ион HSO , являясь более сильной кислотой, реагирует с сульфитом, вновь образуя бисульфит, так что из раствора исчезают только ионы SO3 . В диапазоне изменения содержания бисульфита 63—100% от суммы сульфита и бисульфита скорость окисления раствора возрастает приблизительно в 6 раз. Когда в растворе сверх бисульфита содержится свободная сернистая кислота, т. е. значение pH раствора понижено, скорость окисления резко падает до нуля. Скорость поглощения кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония (Goj. г/м час), эквивалентная скорости образования сульфата аммония, может быть вычислена по формуле [c.348]

Было исследовано [37 ] равновесие в разбавленных растворах рассматриваемого типа. Установлено, что давление пара сернистого ангидрида и аммиака над растворами сульфита-бисульфита аммония в несколько раэ увеличивается в присутствии высоких концентраций сульфата или тиосульфата аммония. Кривые, показываюш ие влияние сульфата аммония, представлены на рис. 7. 14. Видно влияние концентрации аммиака на давлепие пара сернистого ангидрида и аммиака при отношс нии сульфит бисульфит 0,75. [c.168]

Известь добавляют к небольшому потоку раствора, отбираемому из отстойника. Это приводит к осаждению нерастворимого сульфита кальция в виде шлама, добавляемого к главному потоку раствора, выходяп1его из абсорберов Образующаяся разбавленная взвесь направляется в отстойник, т которого в виде шлама удаляют сульфит кальция и летучую золу, поступающую с дымовыми газами. Этот шлам подкисляют контактированием с частью сернистого ангидрида, получаемого как конечный продукт, В результате подкисления сульфит кальция переходит в более растворимый бисульфит. Одновременно растворенные кальций-ионы взаимодепствук т с сульфатом, который может присутствовать в растворе, образуя значительно- [c.175]