Серебро, иодид адсорбция

Рис. 67. Схемы адсорбции иодид-нонов (а) и ионов серебра (6J на поверх.ности кристалла иодида серебра А—двойной электрический слой

Метод Мора применяют для определения серебра, хлоридов и бромидов (определять иодиды и роданиды этим методом нельзя, так как результаты сильно искажаются вследствие явлений адсорбции). [c.323]

На практике наиболее часто наблюдается адсорбция ионов на поверхности кристалла. Представим себе, что в раствор иодида калия внесены кристаллы иодида серебра (рис. 67 а). На поверхности этих кристаллов в определенном порядке расположены ионы Ад+ и 1 . Раствор содержит ионы К" " и 1 , Иодид-ионы, которые могут образовывать с ионами серебра, находящимися в кристаллической решетке, малорастворимое соединение, будут адсорбироваться из раствора на поверхности кристалла, создавая на ней избыток отрицательных зарядов. Ионы калия не адсорбируются, так как они не образуют с иодид-ионами твердого тела малорастворимого соединения, но под действием электростатического притяжения будут располагаться вблизи поверхности. Иодид-ионы, сорбированные поверхностью, и ионы калия, нахо [c.172]

Спектральную сенсибилизацию эмульсий галогенидов серебра можно достичь с помощью адсорбции подходящих красителей на зерна галогенидов. Такая сенсибилизация важна потому, что позволяет формирование изображения под действием излучения с большими длинами волн, чем эффективные для несенсибилизированных эмульсий (выше сине-зеленой границы, которая в случае эмульсии на основе иодида серебра находится примерно при 490 нм). Кроме того, она дает превосходный пример реакции, сенсибилизируемой переносом энергии или электронов. Действительно, спектральная сенсибилизация фотоэмульсий, по-видимому, была первым осознанным случаем фотосенсибилизации (1873 г.). [c.250]

При потенциометрическом титровании галогенидов (особенно бромидов и иодидов) солью серебра вследствие адсорбции могут происходить неправильные изменения потенциала вблизи точки эквивалентности. По этой же причине конец титрования не совпадает с точкой эквивалентности. [c.214]

В рассмотренном выше примере ионной адсорбции на поверхности кристаллов Agi адсорбируются ионы, входящие в состав кристаллической решетки, т. е. идет как бы ее достраивание. В принципе, абсорбироваться могут и другие ионы, находящиеся в растворе, в особенности если эти ионы изоморфны ионам кристаллической решетки. Например, с ионом 1 изоморфны ионы С1" и Вг- и они также могут адсорбироваться на кристалле иодида серебра. [c.173]

Не рассматривая особый случай специфической адсорбции КОНОНОВ, заметим что ввиду неравенства фо > ф наличие слоя Штерна приводит к уменьшению сил электростатического отталкивания. Вместе с тем, при возникновении слоя Штерна проявляется специфическое действие ионов оно находит выражение в так называемых лиотропных рядах и обнаруживается, например, при изучении коагуляции золя иодида серебра, вызываемой добавлением различных нитратов щелочных металлов [42, 43]. Поскольку потенциал ф в противоположность потенциалу фо подвержен сильному влиянию электролитов и уменьшается при возрастании содержания ионов, уравнение для энергии отталкивания содержит наряду с величиной концентрации еще параметр, зависящий от [c.29]

В сущности, как это показал Овербек , уравнение (8-2) устанавливает прямую зависимость потенциала двойного слоя от заряда, перенесенного через этот слой следовательно, подразумевается, что электрическая емкость двойного слоя — величина постоянная. Более поздние и точные исследования по адсорбции ионов 13 не дали строгого подтверждения уравнению (8-1) и показали, что емкость двойного слоя не остается постоянной при изменении числа ионов, адсорбированных решеткой (т. е. при изменении потенциала твердого вещества). Интересно также отметить, что небольшие количества ацетона сдвигают точку нулевого заряда иодида серебра в сторону значительно более высоких концентраций иона серебра. По-видимому, это происходит за счет действия ориентированного слоя адсорбированного ацетона, изменяющего потенциал на границе фаз. Следовательно, присутствие органических растворителей может оказывать значительное влияние на коллоидные свойства осадков. [c.170]

Значительный вклад в изучение вторичной адсорбции был сделан Е. Фервеем и Г. Кройтом [9], которые исследовали адсорбцию ТЬВ на высоко концентрированном и тщательно очищенном золе иодида серебра как в отсутствие, так и в присутствии ионов стабильного свинца. При этом им удалось показать, что вторичная адсорбция ионов является обменной. Обменный характер адсорбции ионов свинца на AgJ [c.101]

Это уравнение неоднократно подвергалось экспериментальной проверке на примере изучения адсорбции ионов иода на диализированных золях иодида серебра. При этом оказа- л/д лось, что Л а в довольно широ-ких пределах концентрации ионов иода (10 —10 Ai) линейно зависит от Ig т. [c.103]

Адсорбция изотопов Ra, Ас и ТЬ на свежеосажденном иодиде серебра [c.114]

Приведенная схема электрического двойного слоя качественно объясняет,, почему осадок иодида серебра, отделенный от раствора, содержащего избыток иодида калия, всегда загрязнен иодидом калия. Если в растворе имеются другие-положительные ионы, такие, например, как ионы натрия, то они будут конкурировать с ионами калия за положение во внешней части двойного слоя и при выделении из раствора иодида серебра будут загрязняться иодидом натрия так же, как и иодидом калия. Таким образом, адсорбция катионов на отрицательно заряженном осадке и адсорбция анионов на положительно заряженном осадке может происходить путем быстрого обмена между ионами в растворе и компенсирующими ионами.. [c.105]

При адсорбции ионов серебра поверхность осадка становится положительно заряженной. Ионы серебра включаются в структуру решетки иодида серебра, теряя при этом те молекулы воды, с которыми они были ассоциированы в растворе. [c.212]

Рис. 19 показывает нейтральную поверхность иодида серебра в соприкосновении с раствором нитрата серебра (перед началом адсорбции). На рис. 20 показано расположение заря- [c.212]

При титровании иодида серебра влияние адсорбции проявляется значительно сильнее, чем при титровании бромида и хлорида серебра. Эти три соединения являются интересным примером, позволяюшим наиболее детально рассмотреть указанный вопрос. Кольтгоф и Лингейн произвели тщательное потенциометрическое исследование поведения иодида серебра в непосредственной близости к точке эквивалентности. Результаты исследования, а также расчетная кривая, построенная без учета адсорбции, представлены на рис. 30. [c.234]

При осаждении иодида серебра ив раствора иодида калия на поверх-нагги осадка находятся адсорбированные ионы калия и серебра, которые могут обмениваться с ионами НзО+ цри промывании осадка азотной кислотой. Второй адсорбционный слой образуют нитрат-ионы. При высушивании осадка (при 120 °С) азотная кислота удаляется, так что для галогенидов серебра обычно не возникает ошибки, связанной с адсорбцией. [c.204]

Концентрация нитрата серебра больще концентрации иодида калия. При этом в системе, помимо нерастворимого комплекса Agi, имеются ионы Ag+, К+ и NO3-. В процессе роста ядра коллоидной мицеллы достраивание рещетки Agi идет только за счет ионов Ag+, которые прочно входят в его структуру, сообщают ему электрический заряд и потому называются потенциалопределяющими. Полученный в результате адсорбции ионов Ag+ электрический заряд определяет термодинамический потенциал. [c.319]

Образование двойного электрического слоя в результате избирательной адсорбции одного из ионов рассмотрено в гл. VI. На рис. VII, 3 в самом общем виде изображен двойной электрический слой, возникающий на кристаллах иодида серебра, находящихся в слабом растворе иодида калия . Иодид-ионы (потенцаалопре-деляющие ионы) достраивают кристаллическую решетку иодида [c.171]

Поведение сухих гигроскопических частиц при постепенном увеличении ваажности проходит через следующие стадии I) частицы адсорбируют несколько молекулярных слоев в таги 2) частицы растворяются, превращаясь в капельки насыщенного раствора, и одновременно резко увеличивается их размер, 3) капельки раство ра растут, становясь все более разбав пенными Если теперь постепенно снижать влажность то размер капеггек сначала умень шается, и затем, при влажности значительно более низкой, чем та, при которой произошло растворение, они рекристаллизуются, резко уменьшаясь в размере С негигроскопичными частицами ни растворения, ни рекристаллизации не происходит Орр Херд и Корбетт рассчитали прирост и потерю влаги для субмикронных частиц хлоридов натрия, калия и кальция сульфата аммония и иодидов серебра и свинца при изменении влажности Они показали, что расчеты роста и высыхания частиц, основанные на термодина мике и теории адсорбции, удовлетворительно согласуются с экспе риментальными данными Некоторые микрогравиметрические изме рения скорости регидратации частиц хлорида натрия при различной влажности, а также теория испарения и регидратации капелек водных растворов приведены в работе Крайдера и др [c.109]

Дихлорфлуоресцеин (рКа 4) и эозин (.рА а 2) являются более сильными кислотами, чем флуоресцеин, поэтому служат в качестве адсорбционных индикаторов в более широком интервале pH. Флуорес-цеин применяют при осаждении хлорида серебра, только если рН = =6- -10, если рН<4, применяют дихлорфлуоресцеин. Для титрования галогенидов предпочтительнее применять дихлорфлуоресцеин. Эозин удобен как индикатор для осадительных титрований бромидов, иодидов и тиоцианатов (но не хлоридов) в кислых растворах при рН=2. Хлориды этим способом определять елызя, поскольку анио эозина адсорбируется более сильно, чем хлорид, даже, в начале титрования. Таким образом, еще одним критерием при ныбо1ре подходящего адсорбционного индикато ра является относительная сила адсорбции аниояа индикатора. [c.261]

Смешение коллоидных частиц, несущих различные заряды, может привести к перезаряду частиц, в результате которого коллоидный раствор сохранит устойчивость. Поясним все изложенное на примере. Пусть к коллоидному раствору положительно заряженных частиц иодида серебра добавлен аналогичный раствор, но отрицательно заряженных частиц. Положительный заряд частиц (AgI) связан с адсорбцией ионов из раствора, в котором находится некоторый избыток этих ионов. Отрицательный заряд таких же частиц (AgI) связан с адсорбцией ионов I", которые в некотором избытке находятся в другом растворе. При смешении таких растворов в первую очередь произойдет наиболее быстрое взаимодействие между ионами Ag+ и I". Если коллоидные растворы подобраны так, что количество ионов Ag+ приблизительно равно количеству ионов 1 , то после смешения в растворе практически не останет- [c.422]

Вторая причина чередования зон — адсорбция противоионов на заряженной поверхности. А. Лоттермозер изучал возникновение неправильных рядов при добавлении к золю иодида серебра поверхностно-активного бромида лаурилпиридиния. [c.116]

Рассмотрим адсорбцию ионов раствора KI на поверхности кристалла Agi (рис. 99, а). На поверхности кристаллов иодида серебра в определенном порядке расположены ионы Ag+ и 1 . Иодид-ионы, которые могут образовывать с ионами серебра, находящимися в кристаллической решетке, малорастворимое соединение, адсорбируются на поверхности, создавая на ней избыток отрицательных зарядов. Ионы калия не адсорбируются, так как они не образуют с ионами иода нерастворимое соединение, но под действием электростатического притяжения они располага- [c.278]

Кристаллы осадка адсорбируют вследствие координатнвной не-насыщенности поверхности кристаллов, электростатического притяжения ионов из раствора. На поверхности кристаллов имеется направленное несимметрическое силовое поле. Например, на поверхности частиц осадка хлорида серебра (рис. 7) в растворе нитрата серебра адсорбируются катионы А . Способность к адсорбции на осадках и ее последовательность подчиняются правилу Панета, Фаянса, Гана ионная решетка кристалла адсорбирует из раствора сильнее всего те ионы, соединения которых с ионами решетки наименее растворимы в растворе, окружающем кристалл. Например, осадок иодида серебра сильнее адсорбирует ацетат серебра и слабее — нитрат серебра. Из двух одинаково заряженных ионов при одинаковых концентрациях преимущественно сорбируется тот, сила электростатического притяжения которого больше. Слабые электролиты сорбируются лучше сильных. Лучше сорбируются соли, содержащие общий катион или а1шон. [c.74]

Поверхностные явления. Адсорбция. Дисперсные системы. Опыты 1 — 8. Сероводородная вода. Фуксин, раствор 1 1000. Иод, 0,01 и. Уголь древесный активированный. Спирт этиловый. Иодид калия, 0,1 и. Нитрат свинца, 0,1 н. Масло подсолнечное. Мыло, 1 %-ный раствор, профильтрованный через вату. Сера, раствор а абсолютном спирте (продолжительное настаивание).Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. Хлорид натрия, 1 н. Сульфат натрия, 1 н. Ортофосфат натрия, 1 н. раствор. Хлорид сурьмы (111), 0,5 н. слегка подкисленный раствор. Сульфид натрия. Нитрат серебра, 0,001 н. Сульфит натрия, 1 %-ный раствор. Таннин, 0,1 %-ный раствор. Золи гидроксида железа (III), берлинской лазури, серебра. Красители флюоресцеин, метиленовый снняй. [c.173]

Метод основан на осаждении тиолов нитратом серебра. Применение спирта для растворения пробы и спиртового раствора нитрата серебра полностью предотвращает образование эмульсии и адсорбцию. Чтобы не допустить наличия избытка нитрата серебра к концу осаждения, конечную точку титрования определяют потенциометрически с помощью серебряного индикаторного электрода. Таким образом, этим методом можно анализировать и окрашенные растворы. Наконец, благодаря чрезвычайно низкой растворимости тиолятов серебра (приблизительно того же порядка, что и у иодида серебра) метод можно применять в присутствии таких веществ, которые реагируют с нитратогл серебра, но образуют соединения, более растворимые, чем тиоляты. Таким образом, опасность одновременного осаждения примесей минимальна. [c.535]

Справедливость этого вывода была подтверждена прямым определением величины адсорбции длинноцепочечных ионов на частицах иодида серебра. Использованный в этом случае золь был почти монодисперсным, и средний диаметр его частиц, определенный электронной микроскопией, составлял 36 ммк. Когда величина адсорбции возрастала с 0,01 до 0,045 ммолъ/г или с 300 до 1400 ионов на частицу, то площадь па адсорбированный ион изменялась в пределах 150—700 А. Из этого следует заключить, что адсорбция происходит только на некоторых специфических участках поверхности коллоидных частиц. Адсорбированные длинноцепочечные ионы нри этом, по-видимому, ориентируются полярными группами к твердой поверхности и углеводородными цепями к ишдкой среде. [c.262]

Ланге и Бергер изучали адсорбцию потенциалоопределяющих ионов, т. е. тех ионов, которые придают заряд твердой фазе. Авторы показали, что во многих случаях, в том числе и для иодида серебра, адсорбция ионов определяется уравнением [c.169]

Экспериментальная кривая была получена в присутствии сравнительно больших количеств твердого иодида серебра, следовательно, влияние адсорбции преувеличено. По данным Шайнера и Смита 2, титровавших Рис. 30. Влияние адсорбции на титро- 2 Ю " М растворы галоге-вание тодида. Титрование 10" Ai рас- НИДОВ 0,02 М раствором твора I раствором Ag+ в присутствии соли серебра, можно по-избытка Agi. строить кривые титрования, [c.234]

Как уже упоминалось, одной из наименее растворимых солей серебра является иодид, и поэтому иоди-дом калия можно пользоваться для потенциометрического титрования очень разбавленных растворов солей серебра. Титруют раствором КЛ растворы солей серебра при концентрациях 10 5 н. с точностью 0,2%, при концентрациях 10" н. — с точностью 1—2%, а при концентрациях 5- 10 н. — с точностью 3%. Определению серебра препятствуют ионы, окисляющие иодид-ионы. Мешающее определению влияние многих ионов и наблюдающиеся явления адсорбции устраняются введением в раствор этилендиа-минтетрауксусной кислоты (ЭДТА) [13]. [c.54]

Адсорбция 2-меркаптотиазолина на иодиде серебра дает спектры, приведенные на рис. 139. В отличие от результатов, полученных Тамура с сотр. (19(52), полоса поглощения КН не исчезает при адсорбции 2-меркаптотиазолина, а появ.ляется при 3350 см . Следовательно, молекула не адсорбируется на поверхности в виде соли серебра, а только физически адсорбирована, поскольку спектр молекул в адсорбированном состоянии очень близок спектру вещества в объеме (рис. 138). [c.404]

Согласно уравнению (3.8) количество адсорбированных ионов макрокомнонента Ыа при условии постоянства фд и С должно линейно зависеть от логарифма концентрации 1п с этих ионов в растворе, что хорошо подтверждается опытными данными, например по адсорбции ионов хлора и иода на хлориде и иодиде серебра. [c.73]

Доли адсорбированного мезотория 2 и тория X закономерно изменяются, увеличиваясь при понижении растворимости галогенида серебра. Это частично может обусловливаться большим поляризующим действием, которое Ас " " и Ка оказывают на более тяжелые ионы галогенида, причем поляризуемость иона галогенида увеличивается с повышением размера иона с другой стороны,, частично это может обусловливаться большей величиной отрицательного заряда на осадке благодаря большей адсорбции более тяжелых ионов галогена. Для, тория В эта закономерность не наблюдается. Имре [13, И] изучал также адсорбцию тория В (РЬ212) и мезотория 2 (Ас ) на иодиде серебра как функцию времени. Для этого приготовлялись суспензии иодида серебра путем добавления определенного количества нитрата серебра к избытку иодида калия при перемешивании. [c.108]

Уменьшение со временем процентного содержания индикатора, перенесенного заранее приготовленными осадками (кривые 3 и 4), указывает на уменьшение величины поверхности иодида серебра, вызванное рекристаллизацией. Сходство кривых 2 и указывает на то, что осаждение мезотория 2 иодидом серебра обусловливается только поверхностной адсорбцией и что внутренняя адсорбция (стр. 103) не происходит, вероятно, в силу того, что мезоторий 2 адсорбируется главным образом во внешней диффузной части двойного слоя и скорее вытесняется, чем захватывается вновь образовавшимися слоями. Увеличение процентного количества соосажденного тория В при увеличении времени отстаивания [c.108]

Явление адсорбции играет большую роль в процессе титрования иодидов ионами серебра до точки просветления . Лоттермозер и его сотрудники описывают свои опыты, в которых они к 500 мл 0,004 н. раствора иодида добавляли по каплям и при сильном перемешивании 0,1 н. раствор нитрата серебра. Первые капли этого раствора не вызывали даже опалесценции, так как получался желто-зеленый коллоидный раствор иодида серебра. [c.216]