Серебра нитрат иодидов

Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокращенной форме) между а) нитратом серебра и иодидом магния б) сульфатом серебра и иодидом лития в) нитратом серебра и иодидом бария в растворе. [c.82]

Рассмотрим строение коллоидной частицы на примере золя иодида серебра. Последний получается при взаимодействии растворов нитрата серебра и иодида калия, при избытке одного из растворов. В случае избытка иодида калия получаются частицы, строение которых в общей форме можно представить следующим образом [c.311]

При введении неиндифферентного электролита возможна и перезарядка коллоидных частиц. Сущность такой перезарядки поясним на следующем примере. Рассмотрим, что будет происходить при введении в золь иодида серебра, стабилизованный нитратом серебра, раствора иодида калия. До вйедёния электролита потенциалопределяю-щим ионом в золе, очевидно, будет ион Ag+, а противоионом — ион N0 . Частицы такого золя заряжены положительно. После введения в систему избытка иодида калия потен-циалопределяющим ионом станет ион 1 , а противоионом — ион Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. Кроме того, нитрат серебра, содержащийся в дисперсионной среде, вступит в реакцию с введенным иодидом калия, в результате чего в системе образуется некоторое дополнительное количество отрицательно заряженной дисперсной фазы. Этот случай перезарядки отличается от уже рассмотренного случая перезарядки с помощью чужеродных ионов тем, что здесь происходит изменение не только но и фо-потенциала. Схема, поясняющая перезарядку дисперсной фазы с помощью неиндифферентного электролита, показана на рис. VII, 18. [c.194]

Рассмотрим реакцию взаимодействия нитрата серебра с иодидом калия [c.344]

Метод синтеза с помощью реакции обмена может быть использован не только для получения гидрозолей. Например, золь иодида серебра в ацетоне можно получить, смешивая растворы нитрата серебра и иодида калия в ацетоне. Впрочем, этот же золь очень легко получить путем диализа гидрозоля против ацетона. [c.246]

Очень часто в полученных тем, или иным методом лиозолях помимо мицелл, электролита — стабилизатора и растворителя содержатся низкомолекулярные примеси. Например, золь иоДида серебра, полученный в результате взаимодействия нитрата серебра и иодида калия, всегда содержит значительное количество индифферентного электролита — нитрата калия, В других случаях электролиты и иные низкомолекулярные примеси могут попадать в коллоидные системы вследствие загрязненности исходных продуктов или по другим причинам. [c.255]

Концентрации нитрата серебра и иодида калия равны. В этом случае золь находится в так называемом изоэлектрическом состоянии, т. е. в состоянии, при котором электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) равен нулю. В этом случае противоионы диффузного слоя перешли в адсорбционный слой, а потому гранула лишена заряда. [c.320]

Реакция с нитратом серебра (фармакопейная). Иодид-ионы осаждаются катионами серебра из водных растворов в виде светло-желтого осадка иодида серебра Agi [c.453]

Напишите уравнения реакций для тех случаев, когда реакция возможна а) хлорид натрия и бром б) бромид натрия и хлор в) иоднд натрия и хлор г) иодид натрия и бром д) иодид натрия и нитрат серебра е) иодид натрия и хлорид кальция. Укажите, какие из них относятся к типу окислительно-восстановительных. [c.61]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Преобладающее влияние специфической сольватации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью отмечалось 40 лет назад Фреденхагеном [381. Он показал, что синильная кислота (е =113 при 22 °С) является значительно худшим растворителем для электролитов, чем вода. При О °С концентрации насыщенных растворов в синильной кислоте равны для хлорида калия 0,037 М, для нитрата калия 0,050 М, для цианида калия 0,1 М. Фреденхаген также отмечал, что в жидком, аммиаке, который образует весьма стабильные комплексы с ионами серебра, растворимость иодида серебра очень велика растворимость бромида и хлорида меньше, а фторид серебра является труднорастворимым веществом. В воде, которая сильно сольватирует малые анионы, но слабее аммиака сольватирует ионы серебра, порядок изменения растворимости становится противоположным фторид -серебра является растворимой солью, а другие галогениды — труднорастворимыми, причем растворимость уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [c.301]

В качестве последнего примера рассмотрим важный в практическом отношении метод Либиха-Дениже титрования цианидов в аммиачной среде нитратом серебра с иодидом калия в качестве индикатора. Следует выяснить а) концентрацию ионов серебра в конце титрования б) происходит ли конец титрования до или после точки эквивалентности, и в) чему равна ошибка титрования. [c.184]

IV. Реакции обмена — химические реакции, в результате которых два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Например, взаимодействие растворов нитрата серебра и иодида калия [c.12]

При титровании нитратом серебра образуется иодид серебра, обладающий очень малым произведением растворимости 10 М. Это обстоятельство дает возможность определять иодид-ион не только в сильно разбавленных растворах, но и в присутствии других галогенидов, в частности хлорида, так как вследствие малой растворимости иодида серебра для его выделения можно применять аммиачные растворы, из которых хлорид серебра, как известно, не выпадает. Методика определения иодида в присутствии хлорида (и бромида) описана в разделе Хлор . [c.216]

Аналитические сведения. В отличие от хлорат-ионов бромат- и иодат-ионы дают с нитратом серебра труднорастворимые осадки, которые растворяются в водном растворе аммиака. Если на разбавленный аммиачный раствор подействовать двуокисью серы, то выпадает бромид серебра, соответственно иодид серебра Последние можно отличить друг от друга на основании их различной растворимости в концентрированном растворе аммиака или лучше перевести их в раствор действием цинка и серной кислоты или сероводородной воды, а затем после добавления хлорной воды извлечь свободные бром или иод встряхиванием раствора с хлороформом. [c.870]

Хлорид можно отделить от многих элементов осаждением его в виде хлорида серебра. Мешают соединения, осаждающиеся нитратом серебра бромиды, иодиды, цианиды и роданиды. [c.287]

Растворы некоторых веществ разлагаются под действием света (нитрата серебра, иода, иодидов калия и натрия, перманганата калия, роданидов калия и аммония, дихромата калия, гексацианоферратов калия). Такие растворы хранят в склянках из желтого стекла. [c.223]

Структура AgJ в большей степени зависит от метода его приготовления. Синтез иодида серебра обычно осуществляется путем сливания растворов нитрата серебра и иодида калия [c.113]

Калия хромат Кальция карбонат ч. д. а. сульфат хлорид ч. д. а. Меди сульфат Магния сульфат хлорид Натрия бисульфит бикарбонат иодид карбонат кобальтинитрит сульфат сульфит тиосульфат фторид фосфат хлорид Ртути (II) хлорид ч. д. а. Свинца карбонат ч. д. а. Серебра нитрат [c.245]

Для определения иода к раствору после разложения, содержащему иод в виде иодата серебра, прибавляют 200 мл воды и немного нитрата аммония для предотвращения образования трудно растворимых даже в кислотах кристаллов хромата серебра, загрязняющих иодид серебра. Затем прибавляют концентрированный раствор сульфита натрия и восстанавливают иодат и хромовую кислоту. Выпадает осадок иодида серебра, а раствор становится светло-зеленым. Иодид серебра отфильтровывают через фильтрующий тигель, промывают и взвешивают. Если осадок иодида серебра окрашен в серый цвет металлическим серебром, образовавшимся вследствие того, что прибавлено слишком много сульфита или содержимое колбы при восстановлении было теплым, то осадок кипятят с 10%-ным раствором азотной кислоты, смывают иодид серебра горячей водой в тигель и хорошо промывают. [c.232]

Если реакцию иитрата серебра с иодидом калия проводить в других условиях, а именно к раствору нитрата серебра добавить недостаточное количество иодида калия, то (В растворе получится избыток ионов Ag+ и NO3. Агрегаты m[AgI] образуются и в этом случае. Но они будут адсорбировать из раствора ионы Ag+ и приобретать за счет этого положительный заряд (рис. XVIII.26). Условная формула мицеллы будет иметь В(Ид [c.230]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Осадок иодуротропинового комплекса состава BiJ3 ( jHj2N J)3 в присутствии азотной кислоты легко взаимодействует при нагревании с избытком нитрата серебра, образуя иодид серебра [194]. Не отфильтровывая осадка, избыток нитрата серебра оттитровывают по Фольгарду. [c.222]

Взаимодействие спиртов с галогеноводородными кислотами представляет собой реакцию замещения, в которой активной частицей является сопряженная кислота спирта R—ОН2- Можно предполагать, что этот процесс будет аналогичен реакциям замещения атомов галогенов в органических галогенпроизводных при действии нитрата серебра и иодид-иона (опыты 16 и 17). Влияние структуры молекулы на реакционную способность органических соединений в этих реакциях совершенно одинаково. Так, первичные спирты не реагируют в заметной степени с соляной кислотой при обычной температуре даже в присутствии хлорида цинка. Это связано, с одной стороны, с тем, что хлорид-ион — слишком плохой нуклеофильный агент для того, чтобы эффективно участвовать В сопряженной реакции замещения, и, с другой стороны, со слишком малой стабильностью первичного карбониевого иона — промежуточного соединения при замещении по карбоний-ионному механизму. Бромистый и иодистый водород, имеющий более активные нуклеофильные анионы, реагирует с первичными спиртами значительно энергичнее. При этом иодистый водород оказывается более сильным нуклеофильным агентом. Именно такое соотношение способности к нуклеофильному замещению следует ожидать для этих веществ в гидроксилсодержащих растворителях. [c.174]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

Несколько отличается от других методика определения иодида на фоне подавляющих количеств хлорид-иона [6]. При титровании раствором нитрата серебра иодид-ион осаждается в первую очередь, причем ток в цепи отсутствует (титруют по току восстановления серебра). Когда иодид-ион оттитрован, начинается реакция хмежду ионами серебра(I) и хлорид-ионами, образуется осадок Ag l, который восстанавливается на электроде [7]. Ток воз,растает, конечная точка обозначается очень резко. Хлорид-ион в этом случае не определяют, так как концентрация его в растворе очень велика, не менее 1 М. [c.168]

Но если растворы нитрата серебра и иодида калия взяты в эквивалентных количествах, устойчивой коллоидной системы не образуется. Образовавшиеся коллоидные частицы не несут электрических зарядов, т. е. электрокинетический потенциал равен нулю. Состояние коллоидной системы, при котором электрокинетический потенциал частиц равен нулю, называется изоэлектричес-к и м, [c.335]

Оригинальный титриметрический метод определения коллоидного золота основан на титровании цианидо.ч калия. Пенни-куик и Вулкок [574] применяли стандартный раствор цианида калия для прямого анализа солей золота, полученных различными методами. При pH выше 7,4 с 1 г атом золота реагировал 1 г моль цианида калия. Вагнер [575] приспособил этот метод для определения золота в цианистых растворах. Растворы выпаривали с серной кислотой до ее паров. При этом выделялось метал-лическое золото, которое растворяли в царской водке и затем обрабатывали аммиаком. Прибавляли стандартный раствор цианида калия и избыток его после растворения осадка золота титровали нитратом серебра с иодидом калия в качестве индикатора. [c.132]

Содержание этоксильных групп в этилцеллюлозе можно определять по методу Цейзеля, который основан на обработке простых эфиров иодистоводородной кислотой (плотность 1,7 г/см ). Образующиеся алкилиодиды поглощают раствором нитрата серебра. Выделяющийся иодид серебра определяют весовым путем. Определение этоксильных групп по методу Цейзеля проводят в той же аппаратуре. [c.251]

Извлечение иода в виде иодида серебра осуществляют по двум схемам или к буровой воде добавляют раствор нитрата сепебра, или буровую воду фильтруют через слой хлорида серебра. Получаемый иодид серебра отделяют от буровой воды, промывают, а затем восстанавливают железом, цинком или электрохимически до металлического серебра. Из регенерированного серебра получают соответствующие соли, которые вновь используют в производстве. Остающиеся после выделения металлического серебра растворы, содержащие иодид железа или цинка, перерабатывают в соли иода или из них выделяют иод путем введения окислителя. [c.253]

Реакция между нитратом серебра и иодидом калия наступает только тогда, когда весь цианид будет превращен в дицианоаргентат аммония поэтому конец титрования легко удается заметить по появлению желтоватой опалесценции, вызываемой образованием иодида серебра. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.374]

Иодометрические способы основаны на реакции хлорида или бромида серебра с иодидом или иодатом калия а также на реакции галогенидов натрия с иодатом серебра 2. Аргентометрический способ Фольгарда основан на титровании нитратом серебра, меркуриме- [c.144]