Калия иодид серебра

Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции с для различных электролитов и данного золя имеют следующие значения (ммоль/л) [c.169]

Рис. VIII, 9. Схема строения мицеллы золя иодида серебра в слабом растворе иодида калия.

Строение коллоидной мицеллы. Теория двойного электрического слоя Штерна дала возможность объяснить строение частиц дисперсной фазы. Сведения о коллоидных ча-.стицах, использованные при описании способов получения коллоидных систем, требуют уточнения. Указывая, например, что при взаимодействии иодида калия с нитратом серебра можно получить золь иодида серебра, мы упрощенно характеризуем его состав. Кроме иодида серебра, составляющего основную массу дисперсной фазы, в нее включаются и другие вещества, которые могут существенным образом влиять на свойства золя. [c.102]

При введении неиндифферентного электролита возможна и перезарядка коллоидных частиц. Сущность такой перезарядки поясним на следующем примере. Рассмотрим, что будет происходить при введении в золь иодида серебра, стабилизованный нитратом серебра, раствора иодида калия. До вйедёния электролита потенциалопределяю-щим ионом в золе, очевидно, будет ион Ag+, а противоионом — ион N0 . Частицы такого золя заряжены положительно. После введения в систему избытка иодида калия потен-циалопределяющим ионом станет ион 1 , а противоионом — ион Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. Кроме того, нитрат серебра, содержащийся в дисперсионной среде, вступит в реакцию с введенным иодидом калия, в результате чего в системе образуется некоторое дополнительное количество отрицательно заряженной дисперсной фазы. Этот случай перезарядки отличается от уже рассмотренного случая перезарядки с помощью чужеродных ионов тем, что здесь происходит изменение не только но и фо-потенциала. Схема, поясняющая перезарядку дисперсной фазы с помощью неиндифферентного электролита, показана на рис. VII, 18. [c.194]

В качестве примера получения золя путем реакции двойного обмена можно привести синтез гидрозоля иодида серебра из раз бавленных растворов иодида калия и нитрата серебра. Существенно, что при смешении растворов, содержащих исходные вещества в количествах, близких к эквивалентным, золя не получается, а образуется осадок иодида серебра по реакции [c.246]

Как изменится молярная растворимость иодида серебра, если к его насыщенному раствору прибавить иодид калия до концентрации с(К1) = = 1,010 моль/л Произведение растворимости иодида серебра [c.104]

Метод синтеза с помощью реакции обмена может быть использован не только для получения гидрозолей. Например, золь иодида серебра в ацетоне можно получить, смешивая растворы нитрата серебра и иодида калия в ацетоне. Впрочем, этот же золь очень легко получить путем диализа гидрозоля против ацетона. [c.246]

Очень часто в полученных тем, или иным методом лиозолях помимо мицелл, электролита — стабилизатора и растворителя содержатся низкомолекулярные примеси. Например, золь иоДида серебра, полученный в результате взаимодействия нитрата серебра и иодида калия, всегда содержит значительное количество индифферентного электролита — нитрата калия, В других случаях электролиты и иные низкомолекулярные примеси могут попадать в коллоидные системы вследствие загрязненности исходных продуктов или по другим причинам. [c.255]

Дать схему строения мицеллы иодида серебра, если коллоидный раствор его был получен добавлением раствора нитрата серебра к избытку раствора иодида калия. Гранула в этом случае несет отрицательный заряд. [c.246]

Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

От какого слова происходит название галогены Напишите формулы следующих солей хлорид магния, хлорид калия, иодид серебра, фторид алюминия, бромид свинца. [c.134]

Реакция с иодидом калия (КО- Ag -ионы образуют с иодидом калия желтоватый осадок иодида серебра Agl. Осадок нерастворим ни в растворах NHg, ни в кислотах. Г-ионы разрушают [Ag(NH3)2] -ионы [c.92]

Большинство эмульсий содержит иодид серебра для получения высокочувствительных негативных эмульсионных слоев. Обычно до эмульсификации вводят иодид калия. Иодид серебра не образует отдельных кристаллов Agi, но входит в состав кристаллической решетки бромида серебра, не нарушая ее структуры. [c.130]

Рис. VII, 3. Схема образования двойного электрического слоя вокруг частицы иодида серебра, находящейся в растворе иодида калия.

Если бромид серебра обработать раствором иодида калия, то равновесие сместится в направлении образования менее растворимого иодида серебра (ПР=8,3-10 [c.87]

Иодид калия осаждает серебро в виде Agl нз раствора [Ag(NH3)2] NO3, но не осаждает его из раствора K[Ag( N)2] той же молярной концентрации. Каково соотношение между значениями констант нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ Ki) и [Ag( N)2] (К2) а) Ki > К2, б) К) = Кг в) Ki < /Сг [c.204]

Знак -потенциала зависит от того, какие ионы, однородные с веществом агрегата, присутствовали в дисперсионной среде в момент образования дисперсной фазы системы. Например, если дисперсная система получена при медленном вливании разбавленного раствора нитрата серебра в разбавленный раствор иодида калия, то на агрегате адсорбируются ионы иода, входящие в состав образующихся кристаллов иодида серебра и присутствующие в системе в момент образования этих кристаллов. Ионы иода в данном случае будут потенциалопределяющими и -потенциал в этом случае будет отрицательным (см. рис. VI.8, а). Если порядок смешения растворов изменить на противоположный, то в момент образования кристаллов иодида серебра в растворе присутствуют ионы серебра, входящие в состав этих кристаллов. Потенциалопределяющими в этом случае будут ионы серебра и -потенциал окажется положительным (см. рис. VI,8, б). [c.279]

Проведение опыта В. В стеклянную колбу емкостью в 1 л наливают примерно 500 мл 0,01 н. раствора иодида калия и такое же количество раствора нитрата серебра. При этом образуется слегка опалесцирующий золь иодида серебра. Этот золь наливают в кювету с плоскопараллельными стенками и освещают пучком яркого света от проекционного фонаря, как это уже было описано в предыдущих опытах. [c.166]

Гидрозоль иодида серебра, полученный приливанием раствора нитрата серебра к раствору, содержащему избыток иодида калия, коагулирует при введении растворов сульфата [c.61]

Константа нестойкости Ag(NH3)al+ равна 9-10 . Иодид Agi не растворяется в этих условиях. Иодид серебра можно растворить в избытке иодида калия [c.417]

Рассмотрим строение коллоидной частицы на примере образования золя иодида серебра. Если к разбавленному раствору иодида калия добавить эквивалентное количество pai TiBopa нитрата серебра, то сразу же выпадает осадок иодида серебра. Но если к раствору иодида калия приливать раствор нитрата серебра постепенно, по каплям, т. е. в условиях, когда в растворе имеется избыток иодида калия, то получается золь иодида серебра. В этом случае иодид калия способствует стабилизации коллоидных частиц Agi. Таким образом, KI является стабилизатором частиц Agi, препятствуя сближению частиц. [c.228]

Таким образом, при введении в раствор иодида серебра добавок иодида калия растворимость иодида серебра уменьшается в [c.104]

При прибавлении к раствору комплекса раствора иодида калия К1 образуется осадок иодида серебра Agi [c.353]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Если >ке в систему с иодидом серебра добавить иодпд калия, то потенциалопределяющими станут иодид-1юиы, и формула двойного электрического слоя примет вид [c.62]

Получите хлорид, бромид и иодид серебра. Осадки промойте водой и отделите декантацией, а затем перенесите на фильТ роваль-ную бумагу и оставьте на воздухе. На часть осадка хлорида серебра подействуйте раствором иодида калия. Объясните наблюдаемое. [c.167]

При осаждении иодида серебра ив раствора иодида калия на поверх-нагги осадка находятся адсорбированные ионы калия и серебра, которые могут обмениваться с ионами НзО+ цри промывании осадка азотной кислотой. Второй адсорбционный слой образуют нитрат-ионы. При высушивании осадка (при 120 °С) азотная кислота удаляется, так что для галогенидов серебра обычно не возникает ошибки, связанной с адсорбцией. [c.204]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Выполнение работы. В четыре пробирки внести по 2 капли раствора нитрата серебра. В одну пробирку добавить 2 капли хлорида калия, во вторую — бромида калия, в третью — иодида калия, в четвертую — хромата калия К2СГО4. Отметить цвета выпавших осадков. Добавить во все четыре пробирки по 3 капли 25%-ного раствора аммиака. Осадки каких веществ практически полностью растворились в амииги е Одинаково лн активно идет взаимодействие хлорида, бромида и иодида серебра с аммиаком [c.204]

Рис. VI, 6. Достройка кристалла иодида серебра в рмс-TDope иодида калия.

Образование двойного электрического слоя в результате избирательной адсорбции одного из ионов рассмотрено в гл. VI. На рис. VII, 3 в самом общем виде изображен двойной электрический слой, возникающий на кристаллах иодида серебра, находящихся в слабом растворе иодида калия . Иодид-ионы (потенцаалопре-деляющие ионы) достраивают кристаллическую решетку иодида [c.171]

В качестве анода применяется серебряная спираль катод также представляет собой спиралеобразную ироволоку, предварительно электрохимически покрытую слоем иодида серебра. Электролитом служит 5%-ный раствор иодида калия. [c.212]

Рассчитаем теперь растворшлосгь 5/ иодида серебра в присутствии одноименных ионов — иодид-ионов, исходя из произведения растворимости 5"/= [Ag"] = A°(AgI)/[I ] Равновесную концентрацию иодид-ионов [Г] можно принять равной концентрации иодида калия [Г] = с(К1) = 1,0 Ю моль/л. Тогда [c.104]

Рассмотрим адсорбцию ионов раствора KI на поверхности кристалла Agi (рис. 99, а). На поверхности кристаллов иодида серебра в определенном порядке расположены ионы Ag+ и 1 . Иодид-ионы, которые могут образовывать с ионами серебра, находящимися в кристаллической решетке, малорастворимое соединение, адсорбируются на поверхности, создавая на ней избыток отрицательных зарядов. Ионы калия не адсорбируются, так как они не образуют с ионами иода нерастворимое соединение, но под действием электростатического притяжения они располага- [c.278]

Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. AgBr светло-желтый. Agi — желтый. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. Ag l, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. Бромид и иодид серебра растворимы в растворах тиосульфата натрия и цианида калия [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология