Танталовый электрод

Рис. 24. Устройство для дифференциального титрования с танталовым электродом

Потенциал платинового, амальгамированного платинового, графитового и танталового электродов в среде НС1 (1 1) устанавливается медленно при восстановлении Мо до Мо и Мо до Мо . Потенциал вольфрамового и ртутного электродов устанавливается быстро. [c.198]

По второму варианту [320] фосфор осаждают в виде фосфоромолибдата и избыток Mo(VI) титруют комплексоном III. Определение проводят по току его окисления на враш аюш,емся танталовом электроде при 1,2 в (отн. н.к.э.) на фоне ацетатного буферного раствора при pH 4,6. Отмечается непостоянство состава осадка, что требует эмпирического определения фактора пересчета. [c.62]

Рис. 7. Электродиализатор с танталовым электродом

Из других индикаторных электродов, применяющихся в амперометрическом титровании, в первую очередь следует назвать тан-таловый, алюминиевый и графитовый электроды. Танталовый электрод успешно использует в своей работе В. А. Хадеев с сотр. з-21 Следует, однако, отметить, что танталовый электрод обладает не- [c.44]

А. К. Жданов и М. М. Умарова показали, что титрование железа комплексоном III хорошо идет с танталовым электродом, причем можно пользоваться как током окисления комплексона при +1,2 в (Нас. КЭ), так и током восстановления железа (III), но отдают предпочтение первому — анодному методу, как более чувствительному и быстрому. Это вполне понятно, так как при анодном методе обычно меньше сказывается влияние примесей (в том числе растворенного кислорода) и, кроме того, вообще при кривых формы б, получающихся в данном случае при анодном методе, облегчается наблюдение за приближением к точке эквивалентности. Авторы метода отмечают, что кислотность раствора не должна превышать 0,1 н. Количество железа, поддающееся определению, составляет 1 мкг в 1 мл. [c.204]

Прй исследовании ионизации водорода в присутствии медных, железных и танталовых электродов сравнительная степень ионизации определялась методом измерения скорости разрядки электростатического вольтметра типа С-91 по времени разрядки от 120 до 40 в. Этот метод измерения был применен и при исследовании ионизации кислорода и водорода в процессах окисления н восстановления меди, а также при исследовании ионизации водорода после этих процессов. [c.348]

Константы образования в системе фторида тантала. 1. Потенциометрическое исследование и изучение анионного обмена. Доказательство существования комплексов с координационным числом девять. П. Изучение потенциалов танталового электрода. [c.525]

Амперометрическое титрование ртути ком-плексоном III с вращающимся танталовым электродом.— Узб. хим. ж., 1960, № 5, 38—45. Библиогр. 12 назв. РЖХим, [c.52]

Хадеев В. А., Глазунова Л. А. Амперометрическое титрование меди, палладия] и кобальта а-нитрозо-З-нафтолом с вращающимся танталовым электродом.— Узб. хим. ж., 1959, № 3, 24—33. РЖХим, [c.52]

В случае вольфрама и тантала наблюдается (рис. 221) перенапряжение в 0.14—0.18 V, причем предварительная катодная поляризация танталового электрода совершенно изменяет ход кривой и увеличивает перенапряжение. [c.517]

К таким приемам относится, например, в случае молибдена прибавление следов молибденовой кислоты, а в случае тантала приходится прибегать либо к выдерживанию танталовых электродов более или менее продолжительное время в азотнокислом растворе той же кислотности, либо к катодной поляризации их в данном растворе перед прибавлением полония [c.517]

Рис. 4. Изменение потенциала танталового электрода во времени при анодной поляризации в растворе РЬ(ЫОз)2 —350 г/д при различном О

С использованием высоковольтного потенциометра Р-307 и каломельного электрода сравнения испытаны индикаторные электроды из различных металлов У, Ag, Мо, Си, Сс1, N1, Т1, РЬ, Та, Зп, а также из графита [147]. Наибольший скачок потенциала в точке эквивалентности показал вольфрамовый электрод, немного хуже — серебряный и ртутный. Положительные результаты были получены также с графитовым и танталовым электродами. Электроды из других названных выше металлов оказались непригодными для меркуриметрии. Исследовались также биметаллические пары электродов —С, Ag—Та, Ag—С, W—Ag, W—Та, С—Та [147]. Наибольший скачок дает пара W—С, но этот скачок несколько меньше, чем получается с каломельным электродом сравнения. [c.96]

Рис. 2 показывает, что замена одногс) из медных электродов на равный по поверхности танталовый приводит к смещению кривой в сторону низких температур на 20°С. Это свидетельствует о том, что танталовый электрод обладает более высокой ионизирующей способностью, чем медный. Та1нтал в.процессе термической ионизации водорода превращается в гидрид тантала, который при 1неосторож1ном с ним обращении разрушается. [c.349]

V, причем предварительная катодная поляризация танталового электрода совершенно изменяет ход кривой и увеличивает перенапряжение. [c.405]

Способ очистки поверхности танталовых электродов. [c.216]

Этот же принцип использован для определения кадмия в присутствии никеля и цинка 15]. Серия работ по определению кадмия в различных смесях с другими ионами выполнена на танталовом электроде по току окисления комплексона при +1,2 В (Нас.КЭ). Часть этих работ описана в разделе Висмут и в разделе Индий и поэтому, во избежание повторений, в данном разделе не рассмотрена. На том же электроде титруют кадмий в присутствии ртути(11), цинка и свинца(П) [16] и таллия(1) и серебра (I) [17]. [c.178]

Магнитно чистую медь получали электролизом раствора химически чистого сульфата меди на танталовых электродах. Осадок меди растворяли в перегнанной азотной кислоте и еще раз подвергали электролизу. Второй осадок растворяли в азотной кислоте после осаждения аммиаком, прокаливания и восстановления продукт оказался почти совершенно освобожденным от источников ферромагнетизма. По второму методу, который несколько более прост и дает почти столь же удовлетворительные результаты, к раствору сульфата меди добавляют аммиак в количестве. [c.470]

Амальгамированный платиновый электрод в этом случае функционирует примерно так же, как платиновый, но не ртутный. С платиновым амальгированным электродом наблюдаются сравнительно небольшой, но отчетливый скачок потенциала по окончании восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного состояния, а с платиновым электродом (при одинаковых условиях) наблюдается хорошо выраженный скачок потенциала. С платиновым и амальгамированным платиновым электродами отчетливого скачка потенциала по окончании восстановления пятивалентного молибдена до трехвалентного состояния не наблюдается при выбранных условиях. С танталовым электродом наблюдаются два отчетливых скачка потенциала по окончании восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного, а затем — до трехвалентного состояния. Однако этот электрод не имеет каких-либо преимуществ по сравнению с вольфрамовым или графитовым электродами при выполнении потенциометрических титрований. [c.198]

Титрование по току окисления избыточных иодид-ионов на платиновом аноде осуществляется при потенциале +1,0 в по отношению к меркур-иодидному электроду [251, 356]. При pH 2— 2,5 определению не мешают 1000-кратные количества Си, Ге, 2п, РЬ, Мп мешающее влияние ионов палладия устраняется переводом его при pH 4—5 в аммиачный или пиридипатпый комплексы [359, 399]. При pH 1—2 в сернокислой среде определяют сумму палладия и серебра [359], а добавлением аммиака до pH 4—5 титруют серебро, так как палладий при этом не осаждается иодидом. Если присутствует ртуть, то ее оттитровывают комплексоном III с танталовым электродом на фоне 0,1—0,5 N серной или азотной кислот при +1,2 й (нас.к.э.) после этого изменяют потенциал электрода до +0,8 в и титруют серебро иодидом [439]. [c.88]

Описано титрование комплексоном III бинарных смесей С(1 с Hg и некоторыми другими элементами по току окисления реагента на танталовом электроде. На фоне 0,25 N НКОз при -Ь1,2 в сначала титруют ртуть, затем сухим Hз 00Na устанавливают pH [c.117]

Амперометрическое титрование магпия можно проводить с танталовым электродом. Анодный ток окисления комплексона Н1 более устойчив во времени на танталовом электроде, чем на платиновом [439]. При титровании магния па фоне аммиачного буферного раствора получается четкая кривая титрования. Потенциал танталового электрода - -0,8 в, оптимальное значение рР1 9,5-11. [c.110]

Платинирование тантала производят с целью получения нерастворимых анодов, применяемых в агрессивных средах. Танталовые электроды сначала обрабатывают в 40%-ной фтористоводородной кислоте при 20—30°С и l a = 20 А/дм- в течение 10 мин. Затем их сразу платинируют в том же электролите, что и титановые, только при iи = 2 3 А/дм- и термообрабатывают потом при 900° С в течение 1 ч. [c.192]

Очень интересную работу проделал Тиррелл [27]. Он изучал возможности применения переменного тока для электродиализа с ионито-выми мембранами. Электродиализатор с обычными электродами подключался в цепь переменного тока. Между анодом и мембранами стоял электрод из тантала, покрытого окисью тантала. Такой электрод обладает выпрямляющими свойствами и пропускает ток только в одном направлении. Электродиализатор может также питаться от источника постоянного тока, тогда танталовый электрод будет служить анодом электродиализатора (рис. 7). Это изобретение позволяет осуществлять фракционирование без источников постоянного тока или выпрямителей, но, очевидно, не может давать больших непульсирующих стабилизированных токов. [c.77]

В. А. Хадеев и И. Базаров пользуются танталовым электродом и титруют индий комплексоном П1 по току окисления последнего. Вместо экстрагирования, предложенного В. М. Владимировой, они отделяют мешающие примеси на катионите КУ-2 индий находится при этом в форме анионного комплекса с комплексоном III и не задерживается катионитом. Раствор, содержащий индий, обрабатывают персульфатом аммония при кипячении для разрушения комплексона III и титруют индий стандартным раствором комплексона III при +1,25 в (pH 1,2). Нижний предел титруемых концентраций — около 0,1 мкг1мл. [c.215]

Комплексонометрическое определение молибдена также возможно—оно было осуществлено А. К. Ждановым и И. А. Умур-заковой с танталовым электродом по току окисления комплексона III при +1,2 в (Нас. КЭ) на фоне нитрата калия или ацетатного буфера при pH 4,6. [c.266]

Комилексонометрический метод определения таллия также возможен, поскольку таллий (III) образует прочный комплексо-нат . Однако особых преимуществ этот метод не имеет, так как он недостаточно избирателен. Титровать можно по току восстановления таллия (III) с ртутным капельным электродом , по току окисления комплексона на танталовом электроде и с двумя платиновыми электродами Разумеется, можно титровать и на обычном платиновом электроде по току окисления комилек-сопа III. [c.313]

В. А. Хадеев и Ф. Ф. Квашнина определяют цирконий прямым комплексонометрическим титрованием по анодному току комплексона III с танталовым электродом при +1,2 в (Нас. КЭ). Фоном служит 0,5—1,0 и. серная кислота, причем, по данным авторов этой работы, титрованию в таких условиях не мешают даже большие количества бериллия, урана, тория, цинка, кобальта, кадмия, молибдена, свинца и небольшие количества хрома, никеля, титана, церия (III) и ванадия (V). Алюминий мешает, но его связывают во фторидный комплекс. Однако следует помнить, что цирконий тоже образует прочные фторидные комплексы, почему и рекомендуется добавлять алюминий в присутствии фторида при определении циркония купфероновым методом. [c.355]

Проведено потенциометрическое титрование фторидов металлов и аммония в неводных средах [24, 25] метанольным раствором алкоголята натрия со стеклянным электродом. Проводилось титрование с танталовым электродом [26, 27], раздельно определены HF, H2SO4 и HiSlFe этанольным раствором NaOH в ацетоновой среде с графитово-каломельным электродом [28]. Определялись фторсиликаты с применением мембранного электрода [29]. Установлено, что в этом случае фтор-ион не мешает. [c.131]

Танталовые катоды рекомендуется применять при электролитическом выделении золота и серебра [183]. Преимущество их заключается в том, что осадок золота и серебра можно растворить царской водкой, не действующей на тантал. Танталовые электроды можно применять в потенциометрии при работе с так называемыми биметаллическими электродами один элек- [c.167]

Одна из уя е упоминавшихся работ работа Зива, Синицыной и Кокорева, результаты которой изложены в работе первых двух авторов [ ], посвящена изучению влияния природы электрода на вид функциональной зависимости Е от lg С. Было изучено выделение Ag из 10" и 10" м. растворов на золотых, платиновых, циркониевых и танталовых электродах. Для первых двух металлов наблюдалось значительное недонапряжение выделения Ag, что согласуется с литературными данными Р ], указывающими на возможность образования твердых растворов между выделяющимся серебром и электродом (деполяризация образования сплавов). [c.545]

Танталовый и карбидотанталовый электроды. Танталовый и карбидотанталовый электроды успешно применяет Ташкентская школа химиков-аналитиков [59—63]. Танталовый электрод представляет собой танталовую проволоку (длина 10—15 мм, диаметр до 1 мм), вмонтированную в стеклянную трубку при помощи воска. [c.29]

Если требуется определить одновременно висмут и другие элементы, присутствующие в пробе, то можно также воспользоваться ЭДТА [15—28]. Во всех случаях сначала оттитровывают висмут(III) на азотнокислом фоне, затем в том же растворе, соответственно меняя pH, титруют тот или иной ион (табл. 17). Во многих случаях применяют танталовый электрод [15, 17—27]. Конечно, все эти титрования можно выполнять и на обычном платиновом вращающемся электроде. Еще ранее [28] был предложен аналогичный метод с применением ртутного капающего электрода для определения висмута(III), свинца(II) и кальция(II) при одновременном присутствии их в титруемом растворе сначала титруют висмут при pH=2 по току его восстановления [—0,25 В (Нас. КЭ)], затем в том же растворе устанавливают pH=4 и титруют свинец (И) при — 0,55 В (Нас. КЭ) по току его восстановления и, наконец, при pH = 8 и при потенциале +0,05 В [c.128]

Комплексонометрическое определение железа в двойных и более сложных смесях с рядом других элементов было разработано ташкентскими химиками [41—45] в основном с танталовым электродом. Последовательное определение элементов достигается изменением pH раствора в соответствии с рК комплексонатов соответствующих элементов. При необходимости можно титровать железо (П) ЭДТА также в среде хлороформа и безводной уксусной кислоты [46]. [c.147]

Голайтли и сотр. (1969) разработали методику анализа непроводящих веществ с использованием вспомогательного электрода. Расположение образца и вспомогательного электрода в камере источника показано на рис. 9.2. Небольшой кристалл из непроводящего вещества (размерами 2X2X5 мм) крепился в простом держателе из танталовой фольги. К изолирующему образцу, на который не подавалось напряжение, подводили два вспомогательных танталовых электрода, расстояние между которыми составляло 0,5 мм. Для образцов галогенидов щелочных металлов (КС1 или КВг) при импульсном напряжении 15—20 кВ искровой разряд возникал тотчас после подведения электродов к кристаллу. В дальнейшем ионообразование поддерживалось [c.305]

Результаты анализа контрольного кристалла КВг при помощи вспомогательных танталовых электродов (Голайтли и др., 1969) [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология