Соединения хелатные и внутрикомплексные

Хелатные (внутрикомплексные) соединения [c.92]

Реакции, приводящие к образованию комплексных соединений Прн этом, с участием органических молекул образуются сэндвичевые соединения, внутрикомплексные (хелатные) соединения и др., например [c.241]

Этим же методом, исходя из внутрикомплексного (хелатного) медного соединения 1-2, 4-диаминомасляной кислоты, получается /-2-амино-4-уреидо-С -масляная кислота. При проведении реакции с количествами веществ порядка 1 жмоля выход в расчете на мочевину составляет 26% т. пл. 207—208° (разл.). При бумажной хроматографии в системе фенол—вода (80 20) обнаружено одно нингидриновое пятно Rj 0,58. Двусолянокислая [c.224]

Стереохимические особенности комплексных соединений в значительной мере определяются координационным числом центральных атомов (табл. 12.1). Наибольший интерес представляют комплексы с координационными числами четыре и шесть при рассмотрении таких комплексов мы уделим основное внимание хелатным (внутрикомплексным) соединениям, образованным лигандами, занимающими более одного координационного места. Чаще всего это бидентатные лиганды, занимающие два координационных места. [c.420]

Ниже приведена классификация соединений, в виде которых элементы могут переходить в органическую фазу. Эти соединения отличаются не только по своему химическому составу, но также по механизму их образования и перехода в слой органического разбавителя. Одни из них заранее существуют или преимущественно образуются в водном растворе, и поэтому для их извлечения пользуются, как правило, чистыми разбавителями. Другие, наоборот, образуются в процессе самой экстракции за счет взаимодействия находящегося в органической фазе реагента с катионами металлов, содержащимися в водном растворе. К первому типу соединений принадлежат простые вещества с ковалентной связью и кислоты. Основными представителями второго типа являются хелатные (внутрикомплексные) соединения и ионные ассоциаты. [c.572]

Хелатные (внутрикомплексные) соединения. В большинстве случаев они представляют собой продукты взаимодействия катионов металлов с разнообразными органическими реагентами, содержащими солеобразующие группировки атомов —ОН,—СООН, = NOH и др. Продукты взаимодействия, как правило, очень мало растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических разбавителях нередко сами органические реагенты также лучше растворяются в [c.573]

Циклические, или хелатные, соединения. Лиганд этих соединений занимает во внутренней сфере два или более мест (такие лиганды называются би- или полидентатными). Такой лиганд охватывает центральный атом комплекса подобно клешням рака, например, оксалатный комплекс железа [Ре ( 204)3] ". Если атом-комплексообразовать входит в циклическую цепь, то соединение называется внутрикомплексным. Характерным представителем таких соединений может служить хелат, образованный аминоуксусной кислотой (глицином) и ионом меди Си2 [c.49]

Деактиваторы металлов образуют с ионами металлов внутрикомплексные соли главным образом хелатного (клещевидного) строения. В этих соединениях атом металла надежно экранирован и не способен вступать в реакции, катализирующие окисление. Наиболее эффективны соединения, образующие шестичлен- [c.363]

Поликоординация основана на использовании реакции комплексообразования для построения полимерной цепи. При взаимодействии веществ, содержащих не менее четырех комплексообразующих групп, с ионами переходных металлов или их простыми комплексными соединениями образуются внутрикомплексные гетероциклы с центральным атомом металла (хелатные структуры). К наиболее распространенным металлам, способным образовывать координационные полимеры, относятся медь, бериллий, цинк, кобальт, никель. В общем виде эту реакцию можно представить схемой [c.235]

Деактиваторами металлов могут служить соединения, способные образовывать комплексы определенной структуры с металлами. При этом важно, чтобы деактиватор металла образовывал комплексы практически со всеми металлами — катализаторами, т. е. был универсальным [1—4]. Наиболее эффективны соединения, способные образовывать внутрикомплексные соли, главным образом хелатного (клешневидного) строения. В таких соединениях атом металла надежно экранирован и не способен вступать в реакции, катализирующие окисление. Наиболее эффективны соединения, образующие устойчивые шестичленные внутрикомплексные кольца [2-4, 28—32] [c.126]

Косвенные методы основаны на образовании в системе комплексных или внутрикомплексных (хелатных) соединений достаточно высокой устойчивости в результате реакции определяемого иона М с реактивом Р. Повышенная устойчивость комплекса способствует более полному связыванию определяемого иона М реактивом Р, увеличению точности и чувствительности измерений, снижению влияния посторонних ионов, присутствующих в растворе. Важнейшим требованием является постоянство состава окрашенных соединений, обу- [c.210]

Внутрикомплексные соединения, содержащие 7—8 атомов в кольце, менее устойчивы и образующие их деактиваторы металла менее эффективны. Поэтому наиболее эффективны деактиваторы металла с заместителями не в пара-, а в орто-положении (табл. 26) образующие хелатные комплексы, в которых на один атом меди приходится одна молекула деактиватора [2, 7, 8]. Кроме того, для успешного действия в качестве присадок са- [c.126]

Ацетилацетон — бесцветная или слегка желтовая жидкость с запахом, напоминающим одновременно ацетон и уксусную кислоту. Растворимость в 100 мл воды 15 г при 30 °С 34 г при 80 °С. Смешивается с этанолом, эфиром, хлороформом, ацетоном, бензолом, тетрахлоридом углерода и ледяной уксусной кислотой. Сухой реактив устойчив при хранении. Ацетилацетон является одновременно реактивом и растворителем реагирует с катионами многих металлов, образуя внутрикомплексные (хелатные) соединения, растворимые в органических растворителях, кип= = 137=С. [c.120]

Хелатный эффект повышается с увеличением числа хелатных колец, приходящихся на одну молекулу лиганда. Например, анион ЭДТА образует пятичленные кольца (включающие ион металла) при участии карбоксильной группы и атомов азота. Оба атома азота — доноры электронных пар. Применение полидентатных лигандов повышает устойчивость внутрикомплексного соединения (по сравнению с простыми лигандами, например молекулами аммиака в аммиачных комплексах металлов). ЭДТА действует как гексадентатный лиганд (занимает 6 координационных мест). Шварценбах, кроме комплексонов как титрантов, предложил новый вид индикаторов-металлоиндикато-ров — веществ, реагирующих на изменение активности ионов металлов в растворе, подобно тому, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение активности водородных ионов. Таким индикатором является, например, мурексид. [c.436]

Многие комплексные соединения, малорастворимые в воде из-за их неполярного характера, хорошо растворяются в несмешиваю-щихся с водой неполярных органических растворителях, образуя истинные растворы. Основную группу таких соединений составляют внутрикомплексные (хелатные) соединения катионов металлов с различными хелатообразующими органическими реагентами. Среди этих соединений следует назвать дитизонаты, диэтилдитио- [c.107]

К хелатным относятся и внутрикомплексные соединения. В этих соединениях центральный атом (комилексообразователь) образует связи с лигандами одновременно двумя способами — как за счет неспареиных электронов, так и по донорно-акцепторному механизму. Простейшим примером такого соединения является гликолят меди — медная соль аминоуксусной кислоты ЫН2—СНа—СООН [c.199]

Какие комплексы называются хелатными или внутрикомплексными соединениями Укажите области наиболее широкого применения хелато-образующих веществ. [c.84]

Из этрго следует сделать вывод, что при действии аминоуксусной кислоты на оксид меди (И) образуется не обычная медная соль, а внутрикомплексное хелатное соединение, в котором атом меди связан не только с атомом кислорода гидроксила, но и с атомом азота аминогруппы. [c.101]

Большое значение в химии комплексных соединений элементов триады железа имеют хелатные и внутрикомплексиые соедннения, образующиеся при взаимодействии с полидентатными лигандами . За счет хелатного эфс1)екта устойчивость таких комплексов существенно выше. Характерными примерами внутрикомплексных соединений являются диметилглиоксимат никеля — характерный ярко-красный осадок (реакция Чугаева) — и гемоглобин — внутрикомп-лексное соединение железа [c.411]

Внутрикомплексные соединения (ВКС) — координационные соединения металлов с одинаковыми или различными бидентагными (обычно -органическими) ацидолигандами, связанными с одним и тем же атомом металла-комплексообразователя через одну отрицательно заряженную и одну нейтральную донорные группы с образованием одинаковых или различных внутренних металлоциклов хелатных циклов), не содержащие внешнесферных ионов и являющиеся комплексами-неэлектролитами. Примером ВКС могут служить глицинат меди(П) я оксихинолииат цинка [c.199]

Хелатообразоваиие. Поли- и гетерофункциональные соедине ния, содержащие одновалентные функциональные группы, таки( как ОН- или ЫН2-группы, у соседних атомов углерода, пр взаимодействии с гидроксидами тяжелых металлов, наприме Гидроксидом меди(И), образуют внутрикомплексные (хелатные соединения. Такие соединения обычно хорошо растворимы в вод( и интенсивно окрашены, поэтому реакция используется как ка чественная. Примером может служить образование глицерат меди(П). [c.240]

Хелатами называют комплексные соединения с циклическими группировками, включающими комплексообразователь, например ион металла Ме " . Внутрикомплексными соединениями называку хелаты, в которых один и тот же адденд связан с комплексообразователем одновременно обычными и координативными связями. Например, три-этилендиаминкобальт (П1) [Со (ЫН2СН2СН2МН2)з1 + — хелатное соединение, диметилглиоксимат никеля (И) [c.96]

Наличие нескольких ОН-групп в молекулах многоатомных спиртов обусловливает увеличение подвижности и способности к замещению гидроксильных атомов водорода по сравнению с одноатомными спиртами. Поэтому, в отличие от алканолов, многоатомные спирты взаимодействуют с гидроксидами тяжелых металлов (например, с гидроксидом меди (II) Си (ОН) 2). Продуктами этих реакций являются внутрикомплексные ( хелатные ) соединения, в молекулах которых атом тяжелого металла образует как обычные ковалентные связи Ме-0 за счет замещения атомов водорода ОН-групп, так и до-норноакцепторные связи Ме- -0 за счет неподеленных электронных пар атомов кислорода других ОН-групп [c.537]

Большое значение в химии комплексных соед1шений элементов триады железа имеют хелатные и внутрикомплексные соединения. Характерными примерами являются диметилглиоксимат никеля — ярко-красный осадок (реакция Чугаева) — и гемог-лобип — внутрикомплексное соединение железа. [c.494]

Для повышения эффективности антиокислительных присадок иногда вводят в бензин соединения, подавляющие каталитическое воздействие металлов при окислении топлив (деактиваторы). Деактиваторы вводят в топливо совместно с антиокислителями в концентрациях в 5-10 раз меньших. Деактиваторы металлов образуют с ионами металлов внутрикомплексные соли, главным образом хелатного (клещевидного) строения. В этих соединениях атом металла экранирован и не способен вступать в реакции, катализирующие окисление. Наиболее эффективны соединения, образующие шестичленные внутрикомплексные кольца, например, М,К -биссалицилиденалкилендиамины. В России ввиду отсутствия технологических процессов, в которых в получаемые моторные топлива вводятся дополнительные примеси ионов каталитически активных металлов, деактиваторы металлов не применяются. [c.369]

Существует несколько классификаций комплексов в зависимости от признака, положенного в их основу. С точки зрения характера связи между составными частями комплекса выделяют внутрисферные и внешнесферные комплексы. В свою очередь, внутрисферные комплексы подразделяют на однороднолигандные и смешанолигандные в зависимос-га от того, входят ли в их состав лиганды одного или различных типов. С точки зрения особенностей структуры среди внутрисферных комплексов выделяют уже упоминавшийся класс хелатов — комплексов, образованных с участием полидентат-ных лигандов и имеющих в своей структуре циклы среди хелатных комплексов выделяют подкласс внутрикомплексных соединений, при образовании которых выделяются ионы водорода (лиганды кислотного типа). Можно разделить комплексы на моноядерные и полиядерные в зависимости от числа центральных атомов, присутствующих в них. Наконец, с точки зрения скорости образования комплексов различают лабильные и инертные комплексы. [c.141]

Раствор двусолянокислого /-орннтина доводят до pH 7 с помощью водного раствора едкого натра, затем кипятят его с избытком карбоната окисной меди и фильтруют. Этот метод определения а-аминогрупп в а-аминокислотах, основанный на образовании внутрикомплексных (хелатных) соединений двухвалентной меди, описан Куртцем [1]. [c.223]

Аминогруппы можно титровать ацидиметрически хлорной кислотой в уксусной кислоте. С многими ионами тяжелых металлов а-аминокислоты образуют хелатные комплексы (внутрикомплексные соединения). Малорастворимые хелаты меди (II) имеют глубоко-синюю окраску, они устойчивы в щелочной среде и используются для обнаружения а-ами-покислот [c.501]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения хелатные и внутрикомплексные: [c.666] [c.103] [c.327] [c.147] [c.81] [c.63] [c.89] [c.106] [c.226] [c.23] [c.294] [c.33] [c.96] [c.543] [c.575] [c.224] [c.157] [c.36] [c.162] [c.192] [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология