Атомы соединение

Кумулирован шми называют двойные связи, расположенные в цепи так, что они соединяют по крайней мере три смежных углеродных атома. Соединения, содержащие три или более кумулированные двойные связи, объединяют родовым названием кумулены. Пример [c.322]

В отличие от полярности, поляризуемость молекул определяется динамическими эффектами которые возникают, когда на атомы, соединенные в молекуле а-связью, воздействуют другие полярные молекулы, ионы или электрические поля, / -эффект играет важную роль в процессах адсорбции и хемосорбции ПАВ на металлических поверхностях, несущих значительные заряды. Имеет особое значение тот факт, что 1а- и / -эффекты меняются в противоположных направлениях. Чем более полярна связь атомов, тем менее она поляризуема, т. е. чем выше разность электроотрицательностей атомов в молекуле, тем больше / -эффект и тем меньше / -эффект. Например, энергия связи С—Р выше, чем у связи С—I, но последняя легче поляризуется. [c.200]

В узлах атомных кристаллических решеток находятся нейтральные атомы, соединенные друг с другом ковалентными связями. Веществ, обладающих атомной решеткой, сравнительно немного. К ним относятся алмаз, кремний, некоторые соединения элементов с углеродом и кремнием — карбиды и силициды. [c.144]

В промышленности в больших количествах вырабатывают низкомолекулярные кетоны и альдегиды. В парфюмерной промышленности для приготовления душистых веществ широко используют циклические ненасыщенные кетоны и альдегиды. Их получают синтетически или извлекают из эфирных растительных масел. Обычно применяемые соединения содержат в молекуле 9—10 углеродных атомов. Соединения большего молекулярного веса изучены мало. В табл. 48 (стр. 278) приведена характеристика некоторых циклических кетонов и альдегидов, применяемых в парфюмерной промышленности для приготовления душистых добавок [16]. [c.265]

Пространственные полимеры отличаются от линейных и разветвленных тем, 410 онп пе являются совокупностью макромолекул, а основные цепи в mix соединены друг с другом атомами или группами атомов. Пространственные полимеры можно представить как единую систему атомов, соединенных между собой ковалентными связями. Эта структурная особенность обусловливает ряд характерных свойств пространственных полимеров. [c.376]

В результате изучения строения первичных перекисей, полученных окислением ряда индивидуальных углеводородов различного строения, К. И. Иванов [15] показал, что окисление непредельных углеводородов при низких температурах протекает не по двойной связи, а по С—Н-связи, соседней с углеродными атомами, соединенными двойной связью. При окислении, например гексена, получается перекись гексена, а при окислении циклогексена — перекись цикло-гексена. [c.224]

Чтобы лучше понять представленную символику, следует иметь в виду, что рис. 26 является как бы видом сверху, а на схеме электронного переноса реагирующие атомы рассматриваются в другом ракурсе. Следует представить себе все атомы, соединенные точечным пунктиром, лежащими на поставленной перед нашими глазами вертикальной плоскости — одна строка над другой,—тогда как три остальные СНг-группы пятичленного кольца находятся на расположенной перпендикулярно горизонтальной плоскости, той самой, на которой лежит рис. 26. Атомы катализатора, с которыми связаны этн три СНг-группы, на схеме не показаны. [c.127]

Предложен ряд эмпирических правил, устанавливающих зависимость между природой заместителя и его направляющим действием при дальнейшем замещении. Например, Армстронг предположил, что группы, содержащие кратные связи у атома, соединенного с ароматическими [c.412]

Насчеты, проведенные Эвансом и Поляни [8] для пропилена и изобутилена, показали, что из двух углеродных атомов, соединенных двойной связью, большим сродством к протону обладает тот, который связан с большим числом атомов водорода. В силу этого протон кислоты присоединяется к олефину ло правилу Марков-никова. [c.11]

В предельных (насыщенных) углеводородах атомы углерода соединены друг с другом простыми (ординарными) связями С—С. В непредельных (ненасыщенных) углеводородах имеются одна или несколько пар углеродных атомов, соединенных кратными — двойными С = С или тройными С=С связями. [c.269]

Молекула серы при обычных условиях и до 150 °С состоит из 8 атомов, соединенных в виде кольца (типа короны). В парах серы при iKH = 444,6 °С присутствуют также молекулы Sj, S4 и S2, причем с повышением температуры многоатомные молекулы распадаются и при 900 °С существуют лишь молекулы S2. При дальнейшем нагревании они диссоциируют на атомы. При этом окраска паров серы изменяется от оранжевой до бесцветной. Это объясняется тем, что сера относится к числу элементов, проявляющих аллотропию. Молекулы серы при комнатной температуре образуют кристаллы ромбической a-S (р = 2,07 г/см ). При 95,5 °С a-S превращается в моноклинную (i-S (р = 1,96 г/см ). P-S плавится при 119,3 °С. Расплавленная сера при 187 °С становится очень вязкой и при этом темнеет. Считают, что при этом кольца Sg разрываются и происходит полимеризация nSg = (Sg)n. [c.113]

Атомные решетки. Если в узлах кристаллической решетки находятся атомы, соединенные ковалентными связями, то такие решетки называются атомными или ковалентными. Примером этого типа решетки может быть алмаз, в котором каждый атом углерода четырьмя 5р -гибридными связями соединен с другими атомами углерода, каждый из которых, обладая тремя неспаренными электронами, может образовать ковалентные связи еще с тремя атомами углерода. Отдельных молекул, в которых была бы полностью использована способность каждого атома к образованию связей, в твердом углероде нет. Весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. [c.35]

Сравнительно устойчивыми являются также частицы с неспаренным р-электроном у атомов, соединенных системой сопряженных крат- [c.13]

Молекула азота состоит из двух атомов, соединенных между собой тройной химической связью N = N. Для разрыва трех химических связей требуется большая затрата энергии. Поэтому свободный азот — вещество, малоактивное, взаимодействующее обычно с другими веществами лишь при высоких температурах. [c.215]

Из сказанного выше вытекает, что кристаллическое состояние является важным и интересным для изучения, но все-таки одним из частных состояний твердого вещества. Не менее важно и интересно не периодическое, но регулярное состояние вещества. В подобном состоянии находятся высокомолекулярные, в частности, белковые вещества. При таком взгляде на твердое вещество кристаллическая решетка перестает быть основой для его изучения. И все наше внимание сосредоточивается на остове твердого вещества, тем более, что, как отмечалось выше, в отличие от абстрактной кристаллической решетки остов — реальный объект — непрерывная цепь, сеть или каркас, построенные из атомов, соединенных атомными связями. Остов может быть выделен в свободном состоянии, если в него входит достаточное количество вещества, равное, как, например, показывает опыт выделения кремнекислородных и углеродных остовов, по крайней мере 40% массы исходного твердого соединения. Остов — это носитель дальнего порядка, задаваемого межатомным взаимодействием. Отсюда следует, что изучение химического строения, конструирование и сборка атомных моделей вещества — старые надежные методы химического исследования — являются главными методами изучения твердого вещества. Вместе с тем настало время для конструирования и химической сборки твердых веществ и притом не только сравнительно простых, но и самых сложных веществ, в том числе различных материалов. При этом, конечно, следует руководствоваться не только химическими соображениями. Необходимо принимать также в расчет выводы теории устойчивости и прочности материала. Эта теория целиком основывается на учете межатомного и межмолекулярного взаимодействия и химического строения. Например, жесткость материала характеризуется модулем Юнга Е. При этом исходят из того, что, нагружая твердое вещество, мы действуем непосредственно на его межатомные связи. Отсюда ясно, что различие величины Е для разных веществ обусловлено различием жесткости самих химических связей. Модуль Юнга равен для алюминия всего 0,8-10 кГ/мм , для сапфира—4-10 а для алмаза 12-Ю кГ/мм . Именно исключительная прочность и жесткость связей С — С в алмазе делает его самым твердым и жестким из твердых веществ. [c.243]

В органических соединениях существует определенная последовательность связей между атомами, соединенными между собой в соответствии с их валентностью. [c.274]

Высокомолекулярные соединения (ВМС) — как природные, составляющие основу -всей живой материи, так и синтетические — вещества, образованные из цепных макромолекул с молекулярны.м весом от нескольких тысяч до нескольких миллионов. Они построены пз небольших групп (звеньев) атомов, соединенных химическими связями. Разнообразие физических свойств аморфных и кристаллических ВМС определяется химическим составом макромолекул (от него зависит способ их укладки для образования конечных структур) и температурой. Макромолекулы образуют цепи разнообразных равновероятных геометрических форм — конформаций, которые возникают благодаря свободному вращению звеньев [c.284]

Широкое распространение получили полупроводниковые соединения. Такие соединения образуются, например, элементами пятой и третьей групп периодической системы, из них большое значение имеет арсенид галлия ОаАз. Ширина запрещенной зоны в подобных соединениях обычно растет со степенью ионности связи и определяется поэтому разницей электроотрицательностей составляющих их атомов. Замещение атомов соединения на атомы примесей с отличными валентностями приводит, как и в случае германия, к п- (например, при замене Аз в ОаАз на атом селена или теллура) или к р-проводимости (например, при замене в том же соединении Оа на Са или Mg). [c.519]

ИК-спектр соединения с молекулярной массой 106. В самом начале области валентных колебаний двойных связей — около 1500 см" —имеется очень интенсивная полоса, которая в сочетаний с неразрешенными полосами 1580 и 1600 см является характерным признаком ароматического кольца. Предположение о наличии ароматического кольца подтверждается сильным поглощением в области 3000,.—3100 см —области валентных колебаний водорода при 5/ -гибридных углеродных атомах. Соединение содержит и алкильные радикалы (боковые цепи у ароматического кольца), о чем свидетельствуют сильное поглощение в интервале 2800— [c.23]

Итак, все твердые вещества, за исключением металлов, состоят либо из молекул — молекулярные структуры, либо из атомов, соединенных ковалентными или полярными связями,— атомные структуры, или из ионов — ионные структуры. Молекулы, атомы или ионы называются структурными единицами. [c.98]

При обычных условиях азот представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Молекула азота состоит из двух атомов, соединенных между собой тройной связью. Энергия диссоциации азота очень велика— 225,1 ккал/моль (941,8 кДж/моль). В соответствии с этим термическая диссоциация N2 становится заметной лишь при очень высокой температуре. Так, при 3000 К и нормальном давлении диссоциирует на атомы 0,1% N2. Этим объясняется химическая инертность азота при обычных условиях. В атомарном же состоянии азот очень активен и энергично вступает в реакции с водородом, металлами, кислородом и другими элементами. [c.130]

Такое характеристичное свойство молекулы, как расстояния между составляющими ее атомами, может дать ценную информацию при сравнении одних и тех же связей в различных молекулах. Основными методами определения длин связей и углов между ними являются дифракция рентгеновских лучей (пригодная только для твердых тел), дифракция электронов (пригодная только для газообразных соединений) и спектроскопические методы. Расстояние между атомами, соединенными химической связью, непостоянно, так как молекула все время колеблется, поэтому измеряемые расстояния представляют собой средние величины и разные методы дают неодинаковые результаты [41]. Однако это следует принимать во внимание только тогда, когда важны тонкие различия. [c.35]

Молекулы высокомолекулярных i единений (ВМС) состоят из атомов, соединенных между собой химическими связями, относительная молекулярная масса которых оиредсляетси суммой относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекул, и изменяется от несколь.чпх тысяч до нескольких миллионов, а число атомов, содержащихся в молекуле, выражается цифрой порядка 1000—100 000. Например, длина молекулы этилена составляет 0,133 нм, а высокомолекулярного соединения полиэтилена — 1000—10 ООО нм. [c.270]

При общей обработке данных нельзя воспользоваться теми упрощениями, которые возможны благодаря симметрии молекулы. Химическая интуиция говорит о том, что большинство силовых постоянных фактически должны равняться нулю, так как в молекуле существет ны только те межатомные силы, которые сохраняют постоянными расстояния между двумя атомами, соединенными химической связью, и углы меноду связями одного атома. Поэтому почти во всех случаях используется простое выражение, называемое потенциальной функцией валентных сил, для которого внутренними координатами являются изменение длины связи и угла между связями. [c.298]

Закон кратных отношений утверждает, что если два элемента соединяются друг с другом, образуя более одного соединения, то количества этих элементов находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу (или что можно умножить эти количества на подходящую постоянную и получить ряд целых чисел). Поскольку в наших рассуждениях мы пользовались соединительными весами, стоит привести еще такую формулировку закона кратных отношений если у элемента обнаруживаются различные соединительные веса, они обязательно находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу. Например, приведенные в табл. 6-1 соединительные веса углерода относятся друг к другу, как 3 4 6 12 или, более наглядно, как -3 1. Соединительные веса серы находя гея в оIношении I а соединительные веса азота в NHз, N02, и N 0 находятся в отношении у - 1. Дальтон объяснил эти простые отношения тем, что 1, 2 или другое небольшое число атомов может соединяться с 1 атомом другого сорта, но что молекула, состоящая из 1,369... атомов, соединенных с 1 атомом другого сорта, согласно атомистической [c.283]

Проведенные для пропана вычисления могут быть проиллюстрированы при помощи диаграммы энергетических уровней, изображенной на рис. 15-7. Добавление 3898 кДж для атомизации графита и диссоциавдщ газообразного водорода показано как переход с нижнего энергетического уровня на верхний уровень, соответствующий изолированным атомам. Соединение этих атомов в молекулу СзН соответствует уменьщению энергии на 3994 кДж с переходом в еще более низкое энергетическое состояние. Расстояние между исходным и конечным энергетическими уровнями (исходный уровень отвечает реагентам - графиту и Н2, а конечный уровень — продукту СзНд) соответствует вычисленной теплоте образования пропана, АЯ298 = - 96 кДж. [c.29]

На схеме (2) дана принятая для простана условная нумерация. В систематическом названии алкилциклоалканов цикл должен нумероваться, начиная с С-атома, соединенного с гептильным (первым по алфавиту) радикалом. — Прим. ред. [c.177]

Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

Мостик — это валентная связь, атом нли неразветвленная цепь атомов, соединяющие две различные части молекулы. Два третичных углеродных атома, соединенные посрелством мостика, называют узловыми атомами [в английском тексте эти атомы называют головами мостика — bridge heads . — Прим, переводчиков.] [c.335]

Сравнительно устойчивыми являются также частицы с неспаренным р-электроном у атомов, соединенных системой сопряженных кратных связей. Это объясняется тем, что свободный р-электрон и р-электроны системы сопряженных связей образуют единую устойчивую систему. Неспаренный электрон (свободная валентность) в этом случае не локализован у одного атома, а оказывается в той илииноймерерассредоточеннымпосвободному радикалу. Так, в простейшем случае свободного радикала аллила, образующегося из пропилена при отрыве атома Н от его метильной группы, возникает система из трех сопряженных р-электронов, причем свободная валентность в равной степени находится на обоих крайних атомах углерода [c.16]

Из-за сложного состава получаемых продуктов промышленное использование описанных выше реакций нецелесообразно. Вследствие этого целью дальнейших исследований являлось подыскание селективных катализаторов. Как показали Рили и Фрэнд [4], одним из них может являться двуокись селена, в присутствии которой углеродные атомы, соединенные двойной связью, окисляются в карбонильные группы. Так, например, этилен при 220—240° окисляется в присутствии двуокиси ejiena в глиоксаль с выходом 80%, а пропилен образует некоторое количество метилглиоксаля [c.158]

Более важным является способ, который недавно был технически разработан в нефтяной промышленности (Гролл и Хэрне). По этому способу исходным веществом. аля получения глицерина является пропилен газов крекинга. При обработке его хлором происходит обычное присоединение по двойной связи. Одиако при высоких те.чперату-рах хлорирование можно провести таким образом, чтобы в1 есто присоединения (дихлор-пропан при 400—500° уже неустойчив) произошло замещение и именно при углеродном атоме, соединенном простой связью при этом получается хлористый аллил, который затем известным способом через оба хлоргидрина (по Леннарту Смиту образуется около 70% и около 30% а,а -дихлоргидрина) может быть превращен в глицерин [c.400]

Наиболее активные в реакциях катионной полимеризации мономеры содержат электроположительные (электронодонорные) заместители при одном из углеродных атомов, соединенных двойной связью. По катионному механизму поликеризуются многие винильные соединения, в том числе изобутилен, простые виниловые эфиры, ие иолимеризующиеся по радикальному механизму. Под влиянием катализаторов катионного типа могут полимеризоЕзаться также циклические соединения. [c.135]

Изопарафииы разлагаются непосредственно, причем расщепление проиеходит у углеродного атома, соединенного с наименьшим количеством атомов водорода. Таким образом, при разложении изооктана получается большой выход изобутана. Поскольку в этих опытах применялся чистый изооктан, не исключено, что некоторая часть первично образовавшегося изобутаиа изомеризовалась в нормальпь[й бутан. [c.273]

Б. Ф. Ормонт (1947 г.) обратил внимание на связь бертоллид-ного или дальтонидного характера соединений с агрегатным состоянием вещества, типом кристаллического строения, условиями образования и существования, отметив распространенность бертоллидов в широком смысле, т. е. соединений переменного состава с дробными отношениями атомных концентраций. В это же время, рассматривая типы химического строения различных твердых веществ, С. А. Щукарев пришел к выводу, что высокомолекулярные соединения любого вида — органические и минеральные, ионные или построенные из атомов, соединенных гомеополярными связями,— являются неопределенными соединениями. В связи с этим у автора настоящей книги возникла мысль (1951 г.), не означает ли это, что соединения переменного состава — не что иное, как высокомолекулярные соединения. [c.10]

Опыт показал, что, попадая в окружение атомов соединения-основы, т. е. в структуру кристаллов 2п8, атомы активатора образуют связи с атомами основы 1более слабые или более сильные, чем связи, которые те имеют между собой. Так,. когда размеры атомов активатора меньше, чем размеры замещаемых ими атомов основы, то между ними образуются более слабые связи (метаста-бильный уровень расположен в энергетическом спектре соответствующего кристаллофосфора сравнительно низко). [c.126]

Для разветвленных алканов принята следующая схема построения названий. Выбирается самая длинная неразветвленная цепочка углеродных атомов. Алкан, соответствующий этой цепочке, принимается за основу. Перед его названием указываются заместители (аюмы и группы атомов, соединенные с углеродом, называкзт заместителями) в этой цепочке с номерами замещенных атомов. Для этого атомы в главной цепи нумеруются по порядку. Для примера разберем, как строится название алкана, имеющего следующее строение [c.182]

В. имеет один электрон. Молекула В. состоит из двух атомов, соединенных ковалентной связтю. Молекулярный В. имеет т. пл. —259,1° С, т. кин. —252,6° С. В. плохо растворяется в воде, хорошо растворяется во многих металлах, лучше всего в палладии 850 объемов В. на 1 объем Pd. Атомарный [c.56]

МАКРОМОЛЕКУЛЫ (греч. такго5— большой, длинный) — молекулы, построенные из большого числа атомов, соединенных химическими связями. Вещества, построенные из М., называются высокомолекулярными соединениями. Число атомов, входящих в состав М., может достигать сотен тысяч и миллионов. Молекуля )ная масса М. колеблется в пределах от 10 до 10 углеродных единиц. [c.152]

МОЛЕКУЛА (лат. moles — масса) — наименьшая частица вещества, сохраняющая химические свойства данного вещества, способная к самостоятельному существованию и состоящая из одинаковых или различных атомов, соединенных в одно целое химическими связями. [c.163]

ЦИКЛОПАРАФИНЫ (циклоалканы, ци-клаиы) — углеводороды кольчатого строения, циклы которых построены только из углеродных атомов, соединенных между собой простыми связями кратные связи в циклах Ц. отсутствуют. Производные этого класса углеводородов называются алициклическими соединениями, [c.284]

Другим видом пространственной изомерии, не связанным с наличием несовместимого зеркального расположения атомов в молекулах, является геометрическая изомерия. Она вызвана неодинаковым размещением атомов и характерна для непредельных и циклических органических соединений. Различное расположение заместителей у углеродных атомов относительно двойной связи (в случае непредельных соединений) или плоскости цикла (в случае циклических соединений) — вот причина этого вида изомерии. В первом случае изомера-ыц являются вещества содержащие по одному неодинаковому заместителю у каждого из атомов, соединенных двойной связью. Вещество, в котором одинаковые заместители расположены по одну сторону плоскости, мысленно проведенной через двойную связь, называется цис- изомером. У транс-изомера заместители расположены по разные стороны этой плоскости. Для соединений, содержащих циклы, различие определяется тем, расположены ли одинаковые заместители по одну цис-) или по разные (траке-) стороны цикла. Таким образом, в 14ис-форме одинаковые заместители сближены, а в траке-форме удалены друг от друга. Примерами служат молекулы [c.112]

В узлах атожньа кристаллических решеток находятся нейтральные атомы, соединенные друг с другом ковалентными связями. Веществ, обладающих атомной решеткой, сравнительно немного к ним относятся алмаз, кремний, соединения некоторых элементов с углеродом и кремнием — карбиды и силициды. В этих твердых телах все атомы одинаково связаны друг с другом. В структуре атомного кристалла невозможно выделить отдельные молекулы, весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Поскольку ковалентные связи весьма прочны, вещества, имеющие атомные решетки, всегда являются твердыми, тугоплавкими и малолетучими они практически нерастворимы. [c.253]

Известно, что металлы составляют основную часть всех элементов ( — 75%) периодической системы. Для них, как пранило, характерны низкие значения потенциалов ионизации и в связи с этим легкость образования положительных ионов. Металлы, а тем более их положительные ионы, имеют во внешнем электронном слое несколько вакантных орбиталей. Поэтому атом или ион металла может взаимодействовать по донорно-акцепторному механизму с нейтральными молекулами или нонами, обладаюшими неподеленной парой электронов. Последние называют лигандами. Говорят, что они координированы центральным атомом. Соединения, построенные по такому принципу, называются комплексными или координационными соединениями. Так, например, ион М может образовать комплексное соединение за счет вакантных орбиталей — одной 35- и трех Зр-. Атом никеля, электронная конфигурация которого [Ar]4s Зii имеет три вакантные 4р-орбитали и может с небольшой затратой энергии перейти в состояние с дополнительной вакантной З -орбиталью [c.85]