Окрашивание оловом

При работе с азотнокислым кобальтом исследуемое вещество прокаливают в окислительном пламени. Прокаливание можно проводить в пинцете или на угле. Прокаленное вещество или полученный налет смачивают 1—2 каплями раствора азотнокислого кобальта и снова подвергают действию окислительного пламени. При этом цинк дает травянисто-зеленое окрашивание, олово — голубовато-зеленое, алюминий — синее, магний — мясо-красное. [c.130]

Окрашивание олова. Олово или луженые изделия могут быть окрашены в серый стальной цвет в следующем растворе [c.249]

Выполнение работы. Внести в пробирку по 2—3 капли растворов хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия Кз iFe( N),j ]. Отметить окраску раствора и добавить к нему несколько капель раствора хлорида олова (П).. Окрашивание раствора в интенсивно синий цвет обусловлено появлением ионов Fe , образующих с K j[Fe( N)J синий осадок. Хлорид олова (П) прн этом переходит в хлорид олова (IV). [c.97]

Вначале ве полняют контрольный опыт. В фарфоровую чашку с несколькими кусочками химически чистого цинка наливают под тягой немного концентрированной соляной кислоты. Содержимое чашки перемешивают пробиркой, наполовину заполненной водой, Затем влажную часть пробирки быстро вносят в бесцветное пламя горелки. Отсутствие васильково-синего окрашивания свидетельствует о том, что применяемый для анализа цинк не содержит примесей олова. [c.321]

Опыт повторяют с добавлением испытуемого раствора. В случае присутствия в нем соединений олова появляется быстро исчезающее васильково-синее окрашивание. [c.321]

Выполнение. В два стоящих рядом стакана налить в первый — приготовленный раствор хлорида железа, во второй — раствор хлорида олова. Стаканы соединить с помощью U-образной трубки, наполненной раствором сульфата натрия (трубка должна быть без пузырьков воздуха ). Теперь погрузить в стаканы электроды, соединив их с гальванометром. Стрелка прибора отклоняется, показывая, что в цепи возникает электрический ток. Через некоторое время в первом стакане вокруг электрода возникает голубое окрашивание. [c.92]

По окрашиванию пламени (см. гл. 1, пункт 1.2, табл. 1.2) судят о присутствии того или иного катиона в анализируемом образце. Желтое окрашивание пламени указывает на присутствие катионов натрия, фиолетовое — калия, кирпично-красное — кальция, карминово-красное — лития, стронция, зелено-желтое — бария, зеленое — бора, меди или висмута, бледно-синее — свинца, олова, мышьяка, сурьмы. [c.503]

Взять две железных проволочки, хорошо очищенные наждаком. Одной проволочкой плотно обмотать небольшую цинковую пластинку, другой—оловянную фольгу. Опустить пластинки в пробирки с растворами. Через некоторое время наблюдать синее окрашивание в растворе, где находится оловянная фольга в контакте с железом. Чем оно вызвано Почему синее окрашивание в другой пробирке появляется очень медленно Объяснить, как влияет образование гальванических пар на коррозию металлов. Как будет протекать коррозия у следующих пар металлов медь—железо, железо—алюминий, медь—олово [c.203]

Так, например, хлористый водород, уксусная кислота, трихлорид бора, трибромид алюминия, тетрахлорид олова в хлорбензольных растворах вызывают окрашивание индикатора кристаллического фиолетового Б желтый цвет, что свидетельствует о кислом характере этих веществ. Наоборот аммиак, амины, пиридин, спирты, простые и сложные эфиры в тех же условиях вызывают окрашивание индикатора в фиолетовый цвет. Следовательно, эти вещества проявляют основные свойства. При сливании растворов кислот и оснований Льюиса между ними протекают химические реакции, например [c.39]

На чистую поверхность стали нанесите 3 капли раствора азотной кислоты (1 1). Через 3 мин добавьте несколько крупинок пероксида натрия. По окончании реакции (прекращение выделения кислорода) добавьте 2 капли воды и перенесите капилляром раствор на полоску фильтровальной бумаги. Рядом с границей влажного пятна поместите на бумагу каплю раствора смеси хлорида олова (II) и роданида аммония. Если в местах соприкосновения растворов появится красное окрашивание, то это укажет на наличие молибдена. [c.150]

Для устранения желтого окрашивания эфирной вытяжки, зависящего от присутствия азотолуола, ее обрабатывают раствором 2 г хлористого олова в Ъ мл концентрированной соляной кислоты после этого эфирный раствор еще раз промывают разбавленным раствором едкого натра. Упаривая эфир, получают бесцветные кристаллы я-толунитрила. [c.132]

Пассивируя металл, т. е. создавая оксидные или солевые пленки, можно проводить окраску или тонирование металлов. Толщина таких пленок соизмерима с длиной волны видимого света, поэтому цвет тонированной поверхности зависит от толщины покрытия и цвета металла. Для химического оксидирования с целью окраски широко используют персульфатный раствор, а для электрохимического — изделие делают анодом. В последнем случае говорят, что окрашивание проводят путем анодирования. Тонированию чаще всего подвергают изделия из меди и ее сплавов, а также из алюминия, олова, никеля. [c.149]

Ход анализа. К 0,5—2 мг растертого в порошок минерала добавьте небольшой кристалл (10—15 мг) хлорида олова и нагрейте с 5—6 каплями концентрированной соляной кислоты выпарьте раствор (под тягой) приблизительно до половины объема. Синее окрашивание или осадок, появившиеся сразу или после охлаждения, указывают на присутствие вольфрама. [c.155]

После кипячения пробе дают остыть (пропуская СО2) до комнатной температуры, затем вынимают из колбы пробку и небольшим количеством воды (из пипетки) смывают возможные остатки хлористого олова в трубке, через которую пропускают СО2. Титрование непрореагировавшего Sn b ведут 0,1 н раствором йода в присутствии крахмального индикатора до получения фиолетового окрашивания. Содержание нитробензола (х в процентах NOa) находят по формуле [c.685]

О п ы т 3. Коррозия оцинкованного и луженого железа. Две железные проволоки очистите наждачной бумагой. К одной из них при-крепите тонкую пластинку олова, а к другой — цинка. Проволочк опустите в две разные пробирки с водой, подкисленной несколькими каплями разбавленной серной кислоты. В обе пробирки прилейте по две капли раствора Кз[Ре(СЫ)б]. Укажите, в какой пробирке синее окрашивание появляется раньше и чем это обусловлено [c.147]

Две железные проволочки очистить наждачной бумагой. Одной проволочкой плотно обмотать кусочек цинка, другой — кусочек ojoea и опустить их в приготовленные растворы. Наблюдать через несколько минут посинение раствора, в который погружена железная проволочка в контакте с оловом. Объяснить появление нонов Fe-+ в растворе. Почему в растворе с парой железо — цинк синее окрашивание не появляется [c.114]

Выполнение работы. Заполнить электролизер раствором хлорида олова (И). В оба колена электролизера опустить графитовые электроды и соединить их медными г1роволоками с электрической батарейкой. Наблюдать на катоде появление блестящих кристалликов металлического олбва. Окисление или восстановление олова происходит на катоде Написать уравнение катодного процесса, Доказать образование свободного хлора на аноде, для чего через 4—5 мин пропускания электрического тока вынуть анод из электролизера, прибавить в анодное пространство но 3—4 капли растворов иодида калия и крах.мала и наблюдать появление синего окрашивания. Написать уравнение анодного процесса. [c.117]

Выполнение работы. В пробирку с раствором молибдата аммония (3 (aпли) добавить одну каплю хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), 3 капли раствора роданида калия KS N и 2 капли раствора хлорида олова (II). Отметить появление красного Окрашивания в результате образования комплексного соединения KaiMoO(S N)51. Какова степень окисления молибдена в этом соединении [c.236]

Реакция окрашивания пламени гидридом олова 5пН4. Реакция является об дей для соединений олова (II) и олова (IV). В основе ее лежит восстановление атомарным водородом растворимых соединений олова с образованием 5пН4, который, будучи внесен в бесцветное пламя горелки, окрашивает его в васильковосиний цвет. [c.321]

ГЛАЗУРЬ (нем. Glas — стекло) — тонкое стекловидное покрытие на керамических изделиях, получаемое нанесением на поверхность изделия кремнезема и глиноземно-щелочных силикатов и оксидов металлов с последующим обжигом в печах при температуре до 1400° С. Глазурованные керамические изделия водонепроницаемы, устойчивы против действия кислот и щелочей, имеют привлекательный внешний вид. Сырьем для изготовления Г. служат кварц, полевой шпат, карбонаты кальция или магния, каолин, сода, поташ, селитра, бура, хлорид натрия, свинцовый сурик и др. Для окрашивания Г. в их состав вводят оксиды или соли кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др., которые при сплавлении растворяются в Г. с образованием окрашенных силикатов. Для получения Г. белого цвета добавляют 5—10% криолита, диоксида олова или циркония. [c.76]

В две пробирки налейте по 5—6 капель раствора соли железа (III) (Fe lg, Ре(ЫОз)з или Fe. SO ) ). В одну из пробирок прибавьте такой же объем раствора соли олова (II) Sn I . Затем в обе пробирки прилейте по 1—2 капли раствора KS N или NH S N. Отсутствие красного окрашивания раствора свидетельствует о том, что ионы железа Fe " " восстановились. [c.143]

Для некоторых целей, в особенности в медицине, применяют коллоидальное золото, которое может быть получено восстановлением, например, из раствора хлорида золота (III) в виде растворов, имеющих самую различную окраску в зависимости от дисперсности частичек золота — от черной до пурпурово-красной. Это восстановление может быть произведено различными восстановителями, как органическими, так и неорганическими. Известно, что при окрашивании шелковой материи для одежды римского цезаря и его семьи употреблялся так называемый кассиев пурпур , получаемый восстановлением золотй (III) хлоридом олова (И) Он является продуктом адсорбции коллоидного золота коллоидным гидроксидом олова (IV). [c.414]

Две железные проволочки очистите наждачной бумагой. Концом одной плотно обмотайте кусочек цинка, другой — кусочек олова. Опустите каждую проволочку в одну из пробирок с приготовленным раствором. Через несколько минут наблюдайте появление синего окрашивания раствора, в который погружена проволочка с оловом. Объясните образование ионов Ре " в этом растворе, учитывая, что железо и олово образуют гальваническую пару. На поверхности какого металла выделяется в этом случае водород Почему не появилась синяя окраска в растворе, в который была опуш,ена проволочка с цинком Дайте схему перехода электронов в гальванической паре железо — цинк. Ионы какого металла переходят в раствор в данном случае Почему [c.106]

Можно проводить пробирочную реакцию, действуя на Bi(N0.,)3 10%-ным раствором нитрата тиомочевины. Поянляется желтое окрашивание. Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии серебра, ртути, меди, свинца, кадмия, мышьяка, олова. Сурьма дает аналогичную реакцию. Железо в больших количествах мешает реакции. [c.205]

Повторите опыт, добавив к солянокислому раствору в фарфоровой ча шке исследуемый раствор, содержащий ионы олова. При внесении в бесцветное пламя горелки донышка пробирки, смоченного этим растворо.м, появл.яет-ся быст] о исчезающее васильково-синее окрашивание пламени. [c.333]

Причины окрашивания пламени до си.х пор не выяснены. Однако это явление не вызывается горением 5пН4, который, как полагали прежде, образуется в процессе восстановления соединений олова металлическим цинком. [c.333]

Фтористоводородную кислоту реактивной чистоты можно получить из технической дымящей 70—75%-ной НГ. Продукт загружают в свинцовую реторту с серебряным холодильником, разбавляют 0,5-кратным количеством воды и вносят 12 вес. % гранулированного олова. На следующий день раствор НР медленно отгоняют в свинцовый приемник. Дистиллат переливают в свинцовую реторту, добавляют раствор КМПО4 до появления устойчивогс красного окрашивания и смесь оставляют на сутки. Затем снова перегоняют, отбрасывая первые 100—150 мл. [c.198]

Объекты, погруженные в морскую воду, могут обрастать морскими организмами, например водорослями или ракушками. Эти наросты могут способствовать подосадковой коррозии (см. 4.4). Могут иметь место и другие вредные последствия, например забивка труб или увеличение сопротивления движению корабля. Но, с другой стороны, такие наросты могут при определенных условиях и повышать коррозионную защищенность, например стали. Образование наростов в водопроводных трубах можно предотвратить с помощью хлорирования, например раствором гипохлорита натрия или газообразным хлором, который добавляют в месте подачи воды. Обрастанию корпусов кораблей можно препятствовать с помощью окрашивания так называемой противообрастательной краской, которая выделяет вещества, ядовитые для морских организмов, например ионы меди или соединения олова. Медные поверхности тенденции к обрастанию не имеют. Медь, растворяющаяся при коррозии, действует как противообрастательное средство. [c.45]

Для обнаружения урана может быть использован роданид калия или аммония, дающий с уранилом желтое окрашивание. По данным Арланд [305], образуются комплексные ионы вида [U02S N] , [и02(8СМ)2], [и02(ЗСМ)з1 с константами равновесия 5,7 5,5 и 15 соответственно. Реакция выполняется как в водных растворах, так и в смесях, содержащих ацетон, спирт или монобутиловый эфир этиленгликоля [426]. При определении в среде смешивающихся с водой органических растворителей избирательность метода увеличивается 2г, ТЬ, 5п, Мп, а также ацетаты, сульфаты и фосфаты определению не мешают [437]. Ре (III) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой [990] или хлористым оловом [633]. Одним из достоинств метода является то обстоятельство, что окраска устойчива в широких пределах кислотности — от 0,1 до 2,0Л/ по НС1 или НМОз, поэтому поддержание точного значения pH не обязательно. Роданидный метод является особенно удобным при определении урана на фоне больших количеств тория. При соотношении и ТЬ=--1 10000 торий не мешает [440]. Но чувствительность роданидного метода невысока — 20—40 мкг мл урана. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология