Окрашивание с помощью ионов

Если на колено трубки наклеить полоску миллиметровой бумаги, то с помощью секундомера можно намерить скорость перемещения границы окрашивания. Умножив величину этой скорости на напряжение между электродами и поделив на расстояние между ними, получают абсолютную скорость движения иона в растворе, т. е. скорость иона (см/с) при градиенте падения напряжения в [c.72]

Необратимые индикаторы применяют, например, в броматометрическом титровании, где скачок находят с помощью метилового оранжевого или метилового красного. Определения ведут в сильно кислой среде, и индикаторы при этом имеют красный цвет. Уже небольшой избыток бромат-ионов с находящимися в титруемом растворе бромид-ионами образует бром, который необратимо бромирует метиловый оранжевый или метиловый красный. Продукты бромирования бесцветны, поэтому наблюдается исчезновение красного окрашивания. При достаточно энергичном перемешивании титруемого раствора результаты титрований вполне удовлетворительны. [c.206]

Натрия хлорид - белый кристаллический порошок, растворимый в 3 ч. холодной и 2,55 ч. кипящей воды, мало — в спирте. Водные растворы нейтральной реакции бесцветны, соленого вкуса. Ионы хлора обнаруживают с помощью нитрата серебра, ион натрия — по окрашиванию бесцветного пламени горелки в желтый цвет. [c.35]

Для качественной идентификации нитрата стрихнина характерно образование синих и фиолетовых продуктов окисления, возникающих прн внесении кристаллов бихромата калия в смесь концентрированной серной кислоты и стрихнина. Нитрат-ион определяют с помощью дифениламина и концентрированной серной кислоты (возникает синее кольцо на границе слоев жидкостей). При выпаривании досуха соли с дымящей азотной кислотой и смачивании остатка со спиртовым раствором едкого кали возникает красное окрашивание. [c.492]

В начале диализа при большой разности концентрации соли по обе стороны мембраны диализ протекает быстро, затем процесс постепенно замедляется. Обычно основную часть низкомолекулярных веществ (соли и т. д.) удаляют диализом против обычной проточной воды, а остаток — диализом против дистиллированной воды или дважды дистиллированной воды. Степень отделения низкомолекулярных веществ в процессе диализа можно определить при помощи различных аналитических методов осаждения, окрашивания и т. д. Для контроля процесса диализа неорганических ионов наиболее удобным способом является измерение электропроводности проб специальной пипеткой (рис. 213). В пипетку объемом 1—2 мл впаяны дисковые платиновые электроды, которые присоединены к измерительному прибору. В пипетку набирают раствор так, чтобы электроды были полностью погружены, и капиллярный кран перекрывают. Если диализуемый раствор содержит несколько различных электролитов, то пипетку калибруют, измеряя электропроводность растворов известной концентрации. В некоторых проточных диализаторах электроды вмонтированы непосредственно в прибор. [c.200]

Собранные в пробирках фракции растворов будут служить для качественного определения наличия ионов меди(П) и кобальта(П). С помощью градуированной пипетки из каждой фракции отберите по две пробы объемом 2 мл каждая и перенесите их в пронумерованные пробирки так, чтобы получились парные пробы с одинаковыми номерами — два комплекта проб для определения в каждой фракции катионов меди(П) и кобальта(П). Для обнаружения в фильтрате ионов Си " добавьте в каждую пробирку первого комплекта по 5 мл 5%-го раствора иодида калия. О наличии ионов меди(П) свидетельствует бурое окрашивание раствора, обусловленное выделением иода по реакции [c.88]

Если количество определяемого элемента будет меньше ука-за( ных величин, то обнаружить их вышеприведенными реакциями не удастся. Следовательно, открываемый минимум реакции обнаружения иона С1 при помощи А МО.) будет равен 0,5 у, а для реакции окрашивания пламени натрием — 0,0001 у. [c.17]

Восстановление. Соли бензопирилия восстанавливаются каталитически, при помощи кислот и металлов, а также ионными восстановителями, например хлоридом двухвалентного хрома. При действии последнего образуется свободный радикал (XIV) и появляется зеленое окрашивание раствора. Свободный [c.234]

Нужно показать учащимся качественные пробы на ионы натрия и калия — окрашивание пламени горелки и научить их выполнению этого определения. Пробу твердого вещества вносят в пламя горелки с помощью платиновой проволоки, предварительно прокаленной в пламени. Реакция окрашивания пламени очень чувствительна, и для ее выполнения достаточно ничтожно малого кристаллика. Для анализа раствора прокаленную платиновую проволоку погружают в раствор и затем вносят в пламя. Если растворы соединений калия разбавлены, окрашивание пламени может быть не очень отчетливым.. Нужно познакомить учащихся с приемами наблюдения за окрашиванием пламени через кобальтовое стекло или синюю индиговую призму. [c.75]

Рассчитанная концентрация ионов железа (И1), 0,64 Л1, слишком высока и привела бы к чересчур интенсивному окрашиванию раствора, затрудняющему чувствительное определение конечной точки. С помощью расчета было показано и затем подтверждено экспериментально, что при конечной концентрации раствора 0,025 М понижение концентрации ионов железа (1П) до 0,2 М обусловливает ошибку только в 0,1% и в то же время приводит к менее интенсивному окрашиванию, не мешающему определению конечной точки. Предложена методика прямого определения хлорида, по которой раствор, содержащий [c.243]

Ионы свинца в присутствии ионов висмута можно также открывать при помощи осадочно-хроматографического метода. Для этого на фильтровальную бумагу, пропитанную 5%-ным раствором иодида калия и предварительно высушенную, наносят две-три капли исследуемого раствора, после полного впитывания раствора хроматограмму промывают одной-двумя каплями воды. Первичную хроматограмму подсушивают на воздухе и проявляют зону, содержащую ионы свинца, водным насыщенным раствором родизоната натрия. Капилляр, содержащий раствор родизоната натрия, перемещают осторожно от центра хроматограммы к периферии. В месте соприкосновения капилляра с зоной ионов свинца образуется фиолетово-розовое окрашивание. Присутствие других ионов не мешает этой реакции. [c.58]

При pH=5 образуется характерное интенсивное синее окрашивание, обусловленное осаждением гидроокиси марганца, окисляющейся кислородом воздуха до Мп(ОН)з, которая, реагируя с бензидином, окисляет его. При этом образуется окрашенный продукт. Реакция очень чувствительна с помощью этой реакции можно открыть 0,00015 мг марганца в капле раствора, причем никакие ионы, кроме Со++, не мешают обнаружению марганца. [c.70]

При открытии ионов алюминия с помощью ализарина в присутствии Ре ++-ионов последние осаждают на бумаге, на которую предварительно была нанесена капля К [Ре(СМ),]. В центре образуется синее пятно осадка берлинской лазури, а ионы алюминия остаются в растворе без изменения и диффундируют во внешнюю зону, окружающую осадок. В этой зоне ионы алюминия обнаруживают при помощи ализарина, каплю которого опускают на бумагу и затем обрабатывают парами аммиака. Вокруг пятна берлинской лазури появляется розовое или красное окрашивание, обусловленное взаимодействием гидроокиси алюминия с ализарином и образованием алюминиевого лака ализарина. Розовое окрашивание указывает на присутствие ионов алюминия. [c.70]

КАТИОННЫЕ КРАСИТЕЛИ, группа основных красителей, применяемых для окрашивания полиакрилонитрильных волокон. Большинство выпускается и использ. в виде солей (обычно хлоридов), хорошо растворимых в воде. Удерживаются на волокне с помощью ионных связей, возникающих между основными группами красителя и кислотными группами волокна (СООН, ЗОзН и др.), образующимися на концах макромолекул полиакрилонитрила при его синтезе. К. к, могут быть с локализованным положит, зарядом, как в ф-ле I (преим, азокрасители и антрахиноновые красители). [c.249]

Для открытия бериллия применяются исключительно органические реактивы, так как только при их помощи удается получить достаточно специфическое окрашивание или осадок. Так, например, применяют известную реакцию с паранитробен-золазоорцином [1192]. Реакцию проводят на фильтровальной бумаге к капле слабокислого исследуемого раствора прибавляют каплю 0,025%-ного раствора реактива в Ьн. растворе едкого натра в присутствии бериллия появляется красно-оранжевое окрашивание. Такое же окрашивание дают ионы меди и цинка. Мешают также магний и кобальт, но только в том случае, если количество их значительно больше, количества бериллия [420]. Рекомендуется реакция с хинализарином, дающим в присутствии бериллия синий осадок в виде хлопьев или синее окрашивание при малых содержаниях бериллия. Однако [c.449]

Представления Дитцеля о роли силы поля катионов дают возможность объяснить влияние на вязкость силикатных стекол борного ангидрида, окиси алюминия и т. д. Значения кислотности и основности были точно установлены путем применения электрохимических определений концентрации ионов кислорода в расплавленных стеклах (см. А. II, 184) пределы растворимости также могут быть вычислены (см. А. II, 374) , окрашивание с помощью ионов может быть объяснено (см. Е. I, 20) так же, как и явления минерализации или связи между структурой стекла и поверхностным натяжением (см. А. II, 116 и 121) . Дитцель наблюдал, что окрашивание стекла сульфидами, селени-дами, теллуридами обусловлено устойчивостью комплексных анионов [MeX4] -(X=S2-, Se -, Те -). Для коричневых сульфидных стекол особенно характерны весь- [c.173]

Специфические реагенты для ионов какого-нибудь одного редкого элемента неизвестны. Однако, создавая определенные условия, групповые реагенты можно сделать более селективными. Для этого мешающие ионы связывают в устойчивые ком- плексы. Например, обнаружению титана (IV) при помощи пе- рекиси водорода (по оранжевому окрашиванию) мешают ионы железа (III), которые придают раствору желтую окраску. До-( бавляя к исследуемому раствору умеренные количества фосфоритной кислоты, ионы железа можно перевести в бесцветные ком- плексные ионы, которые не мешают обнаружению титана. [c.17]

Реакция на фильтровальной бумаге. На фильтровальную бумагу наносят при помощи капилляра каплю исследуемого раствора и каплю раствора роданида калия или аммония. Пятно высушивают над пламенем горелки. По мере высыхания оно приобр тает голубую окраску. Если при добавлении роданида сразу образуется красное окрашивание (наличие Ре "-ионов), то к исследуемому растпору предварительно добавляют кристалл фторида натрия или аммония для связывания Ре -ионов в комплекс [РеР , . [c.64]

Методы качественного анализа. Для определения качественного состава веществ применяются химические, физические и физико-химические методы исследования. Химические методы основаны на использовании химических реакций, с помощью которых обнаруживают присутствие элемента или иона. Например, ион NHi можно обнаружить с помощью раствора K2(Hgl4] в щелочной среде (см. с. 280) по характерному красно-бурому осадку, который образуется при их взаимодействии. При малых количествах NH осадок не образуется, но появляется желто-бурое или желтое окрашивание раствора. [c.273]

Химические методы основаны на использовании различ 1ЫХ химических реакций, с помощью которых обнаружива ют присутствие элемента или иона. Например, ион ЫН можно обнаружить с помощью смеси растворов K2[HgJ4 и КОН (см. стр. 246) по характерному красно-бурому осадку, который образуется при их взаимодействии. При малых количествах ЫН4+ осадок не образуется, но появляется желто-бурое или желтое окрашивание раствора. [c.235]

Взаимодействие с дифениламином. Поместите в углубление фарфоровой пластинки 3 капли дифениламина ( eH5)2NH, 5 капель концентрированной H2SO4 и 2 капли анализируемого раствора. В присутствии N0 -ионов появляется темно синее окрашивание, вызываемое продуктами окисления дифениламина азотной кислотой. При помощи этой реакции открывают и NO. ,-HOHbi, поэтому открытие NO3-ионов возможно только в отсутствие NO2. [c.379]

При соприкосновении их с электролитами (кислотами, щелочами, солями) одни участки поверхности играют роль анода (отдают электроны), а другие (различного рода включения)— катода. На поверхности металла возникает множество микрогальва-нических пар и чем больше неоднородность металла, тем больше скорость его разрушения в электролитах. Сущность электрохимической коррозии нетрудно уяснить из следующего опыта (рис. 69), В U-образную трубку с раствором Na l помещают в левое колено железный, а в правое — медный стержни, соединенные медным проводником друг с другом через гальванометр. Стрелка гальванометра отклоняется в сторону медного стержня. Следовательно, по медному проводнику движется поток электронов от железа к меди Fe — 2e->Fe +. Ионы Fe + можно обнаружить в левом колене, добавив красную кровяную соль (реактив на Fe +)—синее окрашивание. При добавлении раствора фенолфталеина в правое колено можно наблюдать малиновое окрашивание, а это свидетельствует о появлении нонов ОН в правом колене по реакции О2 +, И- 2Н2О + 4е —> 40Н-. Следовательно, медный стержень-поставщик электронов — катод, а железный стержень — анод. Анионы 0Н появляются в растворе вследствие восстановления кислорода, растворенного в воде, с помощью электронов, поступающих на медный стержень. Катионы Fe + взаимодействуют в растворе f анионами [c.401]

Так, например, Ы-этил и рование тропина приводит к образованию тро-пин-йод-этилата, который не идентичен Ы-этилнортропин-йод-метилату, получаемому метилированием Ы-этилнортропина. Подлинность атропин-сульфата определяют по фиолетовому окрашиванию, возникающему при действии спиртового раствора едкого кали на препарат, предварительно обработанный концентрированной азотной кислотой и затем выпаренный досуха. Предполагают, что эта реакция (Витали) основана на нитровании азотной кислотой ароматического ядра и последующем взаимодействии нитропроизводного со спиртовым раствором едкого кали. Сульфат-ион определяют с помощью хлорида бария. [c.428]

Налорфин — белый или белый со слегка желтоватым оттенком кристаллический порошок без запаха, т. пл. 260—263° (с разл.), [а о =—122— 125° (с=2 вода). На воздухе и на свету темнеет. Легко растворим в воде, мало в спирте, не растворим в хлороформе и в эфире. Растворяется в растворах едких щелочей и в аммиаке. Молибдат аммония в концентрированной серной кислоте (реактив Фреде) вызывает фиолетовое окрашивание, переходящее в сине-зеленое. Раствор аммиака, в отличие от морфина, вызывает выделение белого осадка, растворимого в его избытке хлор-ион определяют с помощью раствора нитрата серебра. [c.477]

Объекты, погруженные в морскую воду, могут обрастать морскими организмами, например водорослями или ракушками. Эти наросты могут способствовать подосадковой коррозии (см. 4.4). Могут иметь место и другие вредные последствия, например забивка труб или увеличение сопротивления движению корабля. Но, с другой стороны, такие наросты могут при определенных условиях и повышать коррозионную защищенность, например стали. Образование наростов в водопроводных трубах можно предотвратить с помощью хлорирования, например раствором гипохлорита натрия или газообразным хлором, который добавляют в месте подачи воды. Обрастанию корпусов кораблей можно препятствовать с помощью окрашивания так называемой противообрастательной краской, которая выделяет вещества, ядовитые для морских организмов, например ионы меди или соединения олова. Медные поверхности тенденции к обрастанию не имеют. Медь, растворяющаяся при коррозии, действует как противообрастательное средство. [c.45]

Водный р хромотропа с Fe l3 дает темно-зеленое окрашивание, с Ti(lV) - красно-бурое. Разб. р-р при облучении УФ светом дает голубую флуоресценцию, яркость к-рой возрастает при увеличении pH, что используется ггри кислот-но-основном титровании. Применяют X. к. для обнаружения Ti(IV), r(VI), Fe(UI), Mo(VI), Hg(II) и др. элементов, IO4 и др. окислителей, а также для определения Ti(IV) и r(VT). Так, Ti(IV) определяют обычно при pH от 3 до 5 в буферном р-ре (npi H 3,5 X комплекса 460 нм, е 1,7 10 ) мешают ионы Ре(Ш), к-рые предварительно восстанавливают до Ре(П) аскорбиновой к-той, сульфитами и др. С помощью X. к. определяют Ti и Сг в чугуне, стали и др. [c.322]

Например, в определенных условиях при помощи AgNO.з можно еще обнаружить 0,05 у иона С1 в растворе по образованию малорастворимого соединения АйС1, а реакцией окрашивания пламени горелки парами натрия в желтый цвет возможно обнаружить не меньше 0,0001 у натрия. [c.17]

Илек [748] открывал висмут в азотнокислом растворе по образованию интенсивножелтого окрашивания при добавлении насыщенного раствора тиомочевины. Не мешают небольшие количества ионов С1 , 304 , РОа , А , РЬ, Си, Н , Аз, ЗЬ, Зп, А1, 2п, Мп, Са, Зг, Ва, Mg, NH , К, Ка. Образующийся в присутствии одновалентной ртути сероватый осадок отфильтровывают и наблюдают цвет фильтрата. Если в испытуемом растворе находятся значительные количества окрашенных катионов (Ге +, N1 +, Со +, Сг +), то висмут осаждают сероводородом, осадок растворяют в разбавленной HNOз (1 1), нагревают, выделившуюся серу отфильтровывают и в фильтрате открывают висмут при помощи тиомочевины. [c.119]

Эквивалентную точку устанавливают с помощью окислительно-восстановительных индикаторов (дифениламина или дифе-ниламиносульфоната натрия) в присутствии Кз[Ре(СМ)е]. Кислый раствор ферроцианида и феррицианида калия имеет окислительный потенциал значительно более низкий по сравнению с требуемым для окисления перечисленных индикаторов до их интенсивно окрашенных соединений. Но если прибавить в раствор соль цинка, то образуются одновременно 2пзК2[Ре(СЫ)в]2 и 2пз[Ре(СЫ)б]г, причем первая из этих солей менее растворима, чем вторая, и выпадает в осадок. При удалении из раствора ионов [Ре(СЫ)б] " окислительный потенциал возрастает и Кз[Ре(СЫ)б] окисляет индикатор, вызывая синее окрашивание. Этот цвет будет оставаться в анализируемом растворе до тех пор, пока весь цинк не будет удален из раствора в виде двойной соли. Первая же капля избытка восстановит фиолетовую окраску индикатора в бесцветную. [c.48]

Сверху вниз по колонке образуются следующие зоны темнозеленая зона ([Hg2] -иoны), желтая зона (РЬ ) и ярко-красная узкая зона (Hg ). Ниже располагается голубая зона (Си ), постепенно приобретающая буро-зеленую окраску (см. стр. 54, 59), и затем розовая зона (Со ). Зона, содержащая ионы меди, маскирует зону ионов свинца, а поэтому ионы свинца лучше определять при помощи родизоната натрия. Для этого на фильтровальную бумагу синяя лента наносят одну каплю раствора родизоната натрия и после ее впитывания добавляют одну-две капли исследуемого раствора. В середину пятна снова наносят одну-две капли раствора родизоната натрия. В присутствии ионов свинца образуется фиолетово-розовое пятно, которое промывают 2 н. раствором уксусной кислоты. Ионы свинца вшлываются кислотой к периферии пятна. Прикосновение капилляра с раствором родизоната натрия в месте расположения ионов свинца вторично вызывает образование фиолетово-розового окрашивания, свидетельствующего о присутствии ионов свинца в растворе. Ионы висмута не мешают обнарун<ению ионов свинца. [c.64]

Сама кислота и ее соли — фосфиты — сильные восстановители. Их взаимодействие с ионом серебра используют как качественную реакцию на фосфит-ион при этой реакции образуется осадок черного цвета, состоящий из фосфата серебра AgзP04, окрашенный в черный цвет металлическим серебром, выделяющимся в результате восстановления иона серебра. Фосфит-ион восстанавливает также иодат-ион до свободного пода, присутствие которого можно установить при помощи крахмала (по голубому окрашиванию крахмала) или по окрашиванию небольшого количества четыроххлористого углерода при взбалтывании его с водныл рдствором фосфат-иопа. [c.316]

После аддитивного окрашивания щелочно-галоидных фосфоров, активированных оловом, в их спектрах поглошения обнаруживаются такие л<е изл4енения (рис. 98), какие возникают после их фотохимического окрашивания с помощью рентгеновых лучей 12801 поглощение в коротковолновой группе полос падает, ее структура исчезает и одновременно увеличивается поглощение в спектральной области, в которой расположена длинноволновая группа максимумов. Такой параллелизм, конечно, не является случайным и свидетельствует о том, что в основе этих явлений в обоих случаях лежат одинаковые причины. По литературным данным известно, что аддитивное окрашивание в парах щелочного металла обусловлено диффузией в кристалл извне электронов, образующихся на границе кристалл-пар металла. В случае чистых кристаллов щелочно-галоидных соединений проникшие извне электроны, локализуясь у пустых узлов ионов галоида, образуют f-центры. В случае же активированных щелочно-галоидных фосфоров указанные электроны могут быть захвачены также ионами активатора, о чем свидетельствуют наблюдающиеся изменения в спектрах поглощения аддитивно окрашенных фосфоров. Но так как при аддитивном окрашивании и при облучении фосфоров рентгеновыми лучами возникают совершенно одинаковые изменения в их спектрах поглощения, то в обоих случаях они обусловлены одной и той же причиной, а именно захватом добавочных электронов некоторой частью ионов активатора. [c.208]

Рассмотрим сначала спектры, полученные в области больших длин волн (рис. 4.66 и 4.76). На этих спектрах отчетливо проявляется пик, ответственный за порог поглощения, наблюдавшийся в более ранних исследованиях. Этот пик, как указано выше, является актиничным. Он имеет тонкую структуру, более легко разрешающуюся у азидов с тетрагональной, чем с ромбоэдрической структурой. Вполне возможно, что в азиде натрия ион, ответственный за этот пик, более прочно связан со своим окружением. Величина расщепления пика, равная 1044 сл , не характерна для основного состояния иона азида, для которого следует ожидать [100] активных инфракрасных частот с волновыми числами 645 и 2070 см . Это расщепление может быть, однако, отнесено к колебаниям электронно-возбужденного иона азида. Такое поглощение обусловлено образованием локализованного экситона. Хотя это и говорит о том, что такой экситон должен рассматриваться как внутренний переход, это не значит, что возбуждение не может передаваться по кристаллу с помощью, например, такого механизма как резонансное дипольное взаимодействие [17]. Следует напомнить в связи с этим, что волновые функции Ванье представляют собою лишь линейные комбинации функций Блоха [101]. Такая подвижность экситона предполагается авторами для большинства механизмов, описывающих фоторазложение и процессы окрашивания. [c.143]

Наличие анодных и катодных участков в однородном на вид куске железа может быть показано с помощью так называемого ферроктльного индикатора [18]. Он состоит из смеси 100 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, 3 мл 1-процентного раствора железосинеродистого калия КдРе (СЫ)в и 0,5 жл 1-процентного спиртового раствора фенолфталеина, к которой добавлен агар-агар в количестве, достаточном для застудневания на холоду. Теплый раствор индикатора выливают на кусок железа, дают ему застыть и оставляют на несколько часов, после чего становится заметным, что в некоторых областях индикатор окрашен в синий цвет, тогда как в других — в розовый. На анодных, т. е. более электроотрицательных, участках железа металл переходит в раствор, образуя двухвалентные ионы, в результате реакции которых с железосинеродистым калием появляется синее окрашивание. На катодных участках при электрохимическом восстановлении железа железосинеродистого калия, которое восстанавливается до К4ре(СМ)е, расходуются ионы водорода, раствор поэтому становится щелочным и в присутствии фенолфталеина окрашивается в розовый цвет. Роль хлористого натрия в ферроксильном индикаторе заключается в том, что он, во-первых, увеличивает электропроводность раствора и, во-вторых, препятствует пассивации железа. Подобный индикатор, содержащий ализариновый краситель, был предложен для определения анодных и катодных участков на алюминии при применении этого индикатора на анодных участках наблюдается красное окрашивание, а на катодных — фиолетовое [19] . [c.665]

Ионы железа (III) обнаруживают действием K4lFe( N)g] по образованию темносинего осадка берлинской лазури либо при помощи NH4 NS по появлению кроваво-красного окрашивания (см. стр. 216 и 217). [c.230]

Капельная реакция с флюсресцеином. 1—2 капли исследуемого раствора в микропробирке смешайте с небольшим количеством РЬО.2 и уксусной кислоты. Пробирку закройте пробкой с вставленной в нее насадкой в виде микроворонки. Воронку покройте листом фильтровальной бумаги, пропитанной раствором флюоресцеи-на(рис. 39). Смесь в пробирке осторожно нагрейте. Выделяющийся бром, соприкасаясь с флюоресцеином, вызывает окрашивание бумаги в красный цвет. Эту же реакцию можно провести между двумя часовыми стеклами, как описано при открытии бром-ионов с помощью фуксинсернистой кислоты. [c.326]

Реакция окисления хлористоводородной (соляной) кислоты и хлоридов до элементарного хлора. Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего СГ-ионы, добавьте 0,5 мл концентрированного раствора КМпО , 5 капель концентрированной HjSO и нагрейте (под тягой ). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора КМпО и выделение газообразного хлора, который открывают при помощи иодкрахмальной бумаги (синее окрашивание). [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология