Таллий электроотрицательность

Элементы 1ПА-группы. В эту группу Периодической системы входят элементы бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п, таллий Т1. Они имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня атомов пв пр ), откуда вытекает характерная степень окисления (-ЬПГ) электроотрицательность элементов невысока (от 2,01 для В до 1,44 для Т1). [c.176]

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

Общие закономерности взаимодействия, наиример,. 5- и sp-ме-таллов друг с другом можно оценить по изменению металлохимических свойств — электроотрицательностей (ОЭО), температур плавления, ионизационных потенциалов и атомных радиусов в IA—ПА—П1А группах (рис. 168). Температуры плавления определяют металлохимические свойства простого твердого "ела, а три остальные характеристики относятся к изолированным атомам. [c.374]

Элементы бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п и таллий Т1 составляют ША-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр , поэтому для этих элементов характерна степень окисления +111. Электроотрицательность данных элементов невысока. По химическим свойствам бор — неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от А1 к 1п основные свойства усиливаются, а таллий проявляет металлические свойства (для него более устойчиво состояние ТГ1, чем ТГ 1). [c.182]

Высказывается предположение [20], что для металлов, образующих интерметаллические соединения, монотонный характер зависимости потенциала нулевого заряда от состава сплава должен быть нарушен. Для металлов же, образующих твердые растворы, потенциал нулевого заряда сплавов должен быть близок к потенциалу электроотрицательного компонента уже при его незначительном содержании в сплаве. Эго подтверждается и зависимостями потенциала нулевого заряда для амальгам натрия, таллия, цинка и кадмия. Наоборот, для амальгам меди потенциал нулевого заряда мало отличается от потенциала ртути, который электроотрицательнее потенциала нулевого заряда меди. [c.40]

Некоторые свойства этих элементов даны в табл. 2. Из таблицы видно, что особенно отличаются свойства высокотемпературного бора от свойств легкоплавких, типичных металлов — алюминия, галлия, индия и таллия. У бора величина первого ионизационного потенциала, характеризующая энергию связи внешних / -электронов, наибольшая (строение внешних орбит у элементов III Б группы s p). У остальных элементов-аналогов величина первого ионизационного потенциала значительно меньше, чем у бора, и почти одинакова. Бор обладает наибольшей величиной электроотрицательности и малыми размерами кристаллохимических радиусов. [c.8]

Показано, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, способствует восстановлению хромат-ионов до мег талла. По данным ряда авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта и других металлов покрываются прочной оксидной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций (рис. 3.29). [c.314]

Ввиду электроотрицательного потенциала, электроположительные металлы— медь, сурьма, висмут, мышьяк при анодном растворении таллия должны остаться на аноде, в сульфатных растворах свинец также перейдет в осадок. Цинк, железо, кадмий и частично олово перейдут в раствор. Наиболее опасными примесями являются олово и кадмий, поэтому их следует удалять при предварительной очистке раствора, что вполне возможно, если использовать плохую растворимость Т1С1 и хорошую растворимость ТЬСОз. [c.563]

Элементы, электроотрицательность которых не превышает 2,0—2,2 условных единиц, проявляют свойства металлов. Однако резкой границы между нем( таллами и металлами провести невозможно, так как в зависимости от структуры простого вещества, образованного элементом, и от внешних условий свойства элемента могут изменяться. Например, такой неметалл, как углерод, находясь в модификации карбина, в котором его атомы объединены в линейные макромолекулы, обладает полупроводниковыми свойствами. А водород, охлажденный до 4,2 К, находясь под давлением около 0,3 ТПа (3 млн атм), переходит в металлическое состояние. [c.273]

Процесс этот имеет прикладное значение, поскольку глиоксале-вая кислота является исходным сырьем для синтетического получения ванилина и ванилаля. Электрохимическое восстановление щавелевой кислоты сильно зависит от природы металла, используемого в качестве катода. На катодах с низким перенапряжением выделения водорода — никеле, платине, восстановления не наблюдается, в то время как на катодах из ртути, свинца, амальгамы таллия и кадмия процесс восстановления протекает без существенных затруднений. Наиболее эффективно процесс осуществляется на кадмиевом катоде, потенциал точки нулевого заряда которого, как показано на рис. 202, наиболее сильно сдвинут в электроотрицательную сторону, а перенапряжение выделения водорода велико. [c.448]

ТАЛЛИЙ (от греч. thallos-зеленая ветка лат. ThaUimn) Л, хнм. элемент Ш гр. периодич. системы, ат. н. 81, ат. м. 204 383. Природный Т.-смесь двух изотопов ° Т1 (29,5%) и (70,5%). Радиоактивные изотопы с мае. ч. от 206 до 210 и Ti,2 от 1,32 до 4,79 мин - члены природных радиоактивных рядов. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси изотопов 3,4-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s 6p степени окисления -Ь 1 и -ьЗ энергии ионизации при переходе от Т1° к ТР 6,1080, 20,4284, 29,8 эВ работа выхода электрона 3,70 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,171 нм, ионные радиусы, н.м (в скобках указаны координац. числа) Т1 + 0,164 (6), 0,173 (8), 0,184 (12), Т1 + 0,089 (4), 0,103 (6), 0,112 (8). [c.490]

Ионы из группы В-металлов и последние члены грз ы переходных ме-таллов (Pd , Аи и т. д.) являются мягкими кислотами. Они характеризуются низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью. Соответствующий ряд устойчивости их комлпексов выглядит так [c.164]

НЫ, вследствие ограниченного чнсла реально существующих анпонов (см. табл. 7.1) очевидно, что к преимущественно ионным бинарным соединениям можно отнести только многочисленные соединения металлов с кислородом нли фтором, сульфиды и т. п. наиболее электроположительных элемеитов груии 1А, ИА и П1А, остальные моногалогениды этих металлов, а также серебра и таллия, галогениды МХг илн МХд других металлов, обведенных сплошными линиями в табл. 7.1. Очевидно, что вне этого перечня остаются больщие группы соединений (среди них даже бинарные), которые также должны быть учтены в любом достаточно детальном обзоре химических связей в неорганических соединениях. Следует признать, что удовлетворительное и общепринятое описание связей для многих из этнх групп не разработано. В соединениях этих металлов с более электроотрицательными неметаллами связи имеют, вероятно, промежуточный характер между ионными и ковалентными, но при переходе к элементам подгрупп Б более вы-ражениыс металлические свойства полуметаллов свидетельствуют о наличии в их соединениях связей, по характеру промежуточных между ковалентной и металлической. Возникают значительные проблемы ири описании связей даже в структурах самих свободных элементов этих подгрупп. [c.339]

В амперометрическом титровании для индикации конечной точки очень широко пользуются током восстановления ионов металлов до элементарного состояния. На платиновйм электроде могут быть восстановлены до металла катионы всех электроположительных металлов, а также некоторых электроотрицательных, в частности таллия и свинца, обладающих сравнительно невысоким отрицательным потенциалом наряду с высоким (почти как у ртути) перенапряжением для выделения водорода. [c.80]

Бор уже рассматривался в гл. 25. Он почти не обладает металлическими свойствами, однако все остальные элементы этой группы (А1, Оа, 1п, Т1) выглядят блестящими металлами. Поскольку энергии ионизации этих металлов выше, чем элементов групп 1А и 11А, элементы группы П1А более электроотрицательны и, следовательно, пмеют качественно меньший металлический характер и обладают большей способностью к образованию ковалентных связей с неметаллами. Для бора, алюминия и галлия известны только степени окисления О и +3, а для индия и таллия, в особенности для последнего, хорошо известна степень окисления -1-1, что можно отнести за счет стабильности пары электронов, ниже которой расположена заполненная -оболоч-ка (см. обсуждение инертности 5-электронов на стр. 434 т. 2). Соединения со степению окисления 1 вполне аналогичны соединениям щелочных металлов, а для степени окисления -1-3 (более высокая плотность заряда) характерна значительпо большая тенденция к образованию комплексов, в частности комплексов с водой. [c.324]

Как видно из этих величин, окислительные потенциалы систем Me lMe возрастают при переходе от галлия к таллию. Система TPVT1+ является сильным окислителем, поэтому восстановление трехвалентного таллия проходит довольно легко при действии различных восстановителей, например сернистого ангидрида или электроотрицательных металлов [1084]. Восстановителем трехвалентного таллия является и металлический таллийг [c.409]

Калий образует большое чнсло химических соединений с электроотрицательными элементами, прежде всего с элементами П1—VIB подгрупп, например галлием, таллием, оловом, висмутом, свинцом, теллуром. В этих соединениях, как правило, превалирует ионный или инно-ковалентиый тип связи. С натрием, одним из своих ближайших соседей по группе, калнй образует фазу Лавеса KNa2 типа Mg ua (С15). Характерная черта этого соединения — металлическая природа связи между атомами калия и натрия. Непрерывных твердых растворов в системах с участием калия при обычных условиях не наблюдается. [c.48]

Цинк и кадмий близки друг другу, в то же время ртуть заметно отличается от них как по своему агрегатному состоянию, так и но химическому поведению. Например, она образует ион Ндз, где формально ее степень окисления +1 имеет аномально высокий потенциал ионизации и отличается от цинка и кадмия положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала, Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, а ртуть нет. Радиусы атомов в подгруппе незначительно возрастают от цинка к ртути, а радиусы ионов увеличиваются довольно резко. Соответствеино этому увеличивается доля ковалентной составляющей в связи с электроотрицательными элементами и падает растворимость оксидов и сульфидов. Гидроксид цинка 2п(ОН)2 амфотерен, Сс1(0Н) проявляет более основные свойства, а Н (0Н)2 — соединение неустойчивое и представляет собой слабое основание. Аномалии в свойствах ртути объясняются так называемым эффектом инертной пары . Известно, что Л5 -электроны способны проникать к ядру сквозь экран из предшествующих электронов. Поэтому б5-электронная пара, несмотря на то, что расположена после полностью занятых 4/ - и 5й °-подуровней, очень З стойчи-ва к воздействиям. Этот эффект сказывается далее по периоду на свойствах таллия, свинца, висмута. Вероятно поэтому ртуть относится к благородным металлам, не вытесняющим водород из кислот. [c.300]

Более перспективной следует считать амальгамную переработку растворов после разложения таллиевых концентратов, полученных другими путями, например бихроматных. По одной из таких схем [174] бихроматный таллиевый осадок смешивается с серной кислотой полученная суспензия (100—200 г л бихромата таллия и 150—300 г л серной кислоты) энергично перемешивается с 10%-ной амальгамой цинка. Хром восстанавливается до трехвалентного, таллий переходит в раствор и цементируется амальгамой. При неоднократном использовании амальгамы получаются концентрированные амальгамы, содержащие 40—50% таллия, 5—7% цинка, 0,5—1,0% кадмия и небольшие количества свинца и других примесей. Очищают таллиевую амальгаму в два этапа. Основную часть цинка и кадмия отделяют электролизом в аммиачно-хлоридном электролите (1,7 н. уюристого натрия, 1,5 н. хлористого аммония и 1,5 н. аммиака). При последующем электролизе в щелочном растворе трилона Б производится очистка от остатков цинка и кадмия, а также от примесей свинца, олова и др. В таком электролите, содержащем 0,5—1 н. NaOH и 0,1 М трилона Б, вследствие образования стойких комплексных соединений сдвигаются потенциалы более электроположительных, чем таллий, металлов в сторону электроотрицательных значений. Это дает возможность проводить глубокую очистку амальгамы. Выделяют таллий из очищенной амальгамы электролизом в перхлоратном растворе (100 г л хлорной кислоты, 40—50 г л перхлората таллия). Описанная технология позволяет получать металлический таллий высокой чистоты с суммарным содержанием примесей менее 0,0004% [174]. [c.227]

Рафинируемый таллий растворяют в ртути или амальгаме амальгамного анода ртуть катода находится в круговом цикле, и в катодное пространство 3 (см. рис. 7.9) обычно насосом подается отработанная амальгама из четвертой секции электролизера. Переосаждение таллия в первой секции проводят с контролем потенциала амальгамного анода в аммиачно-сульфатных или аммиачно-хлорно-кислых электролитах. В начале электролиза растворяются преимущественно более электроотрицательные металлы — цппк и кадмий (если плотность тока не превышает предельную). По мере уменьшения [c.219]

Наиболее целесообразна, по-видимому, замена кислорода другими окислителями, частности такими, которые имели бы равные или даже меньшие электроотрицательности. Изучение подобных реакций окисления дает ответ а вопрос, повышается ли валентность таллия или происходит вытеснение серы. Мы исследовали взаимодействие сульфада таллия с галогенами [268]- [c.154]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллий электроотрицательность: [c.72] [c.354] [c.275] [c.390] [c.390] [c.390] [c.392] [c.145] [c.390] [c.794] [c.160] [c.54] [c.88] [c.187] [c.512] [c.218] [c.220] [c.239] [c.354] [c.189] [c.26] [c.448] [c.187] [c.24] [c.32] [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология