Число столкновений полное

Таким образом, полное число столкновений молекул двух различных сортов в единице объема за единицу времени [c.113]

Перегонка, проводимая под очень низким давлением (10" мм рт. т.), причем так, что молекулы, переходящие в паровую фазу, непрерывно удаляются, называется молекулярной дистилляцией. В аппаратах для молекулярной дистилляции параллельно поверхности испарения располагают холодную конденсирующую поверхность. Между этими поверхностями молекулы, перешедшие в паровую фазу, движутся с минимальным числом столкновений (вследствие глубокого вакуума) в одном направлении от испаряющей поверхности к конденсирующей. Для полной конденсации паров между конденсирующей поверхностью и поверхностью испарения поддерживается перепад температур 100° С. [c.118]

Согласно молекулярно-кинетической теории газов полное числО столкновений за сек ь X см между одинаковыми молекулами рассчитывается по уравнению [c.337]

Как показывается в курсах молекулярной физики, полное число столкновений молекул Л и В за единицу времени в единице объема газа составляет [c.96]

Если умножить число столкновений одной молекулы г на число молекул в единице объема К, то должно получиться полное число столкновений в единице объема за единицу времени. Одна- [c.270]

Если сравнить увеличение скорости реакции с увеличением числа столкновений молекул газа при повышении температуры, например, от 700 до 800° К, то последнее по молекулярно-кинетической теории возрастает примерно пропорционально Т, т. е. в 1,07 раза. Из этого сравнения вытекает, что резкое возрастание скорости гомогенной реакции, например 2Н1 (г) = На (г) + Гг (г), в соответствии с правилом Вант-Гоффа нельзя объяснить увеличением полного числа столкновений молекул при нагревании. С другой стороны, если по уравнениям молекулярно-кинетической теории подсчитать число столкновений молекул НГ в 1 см в секунду при 700° К и 1 атм, то оно будет порядка 10 следовательно, скорость этой реакции при эффективности каждого столкновения была бы очень большой. Реакция должна была бы заканчиваться за 10 сек, чего нет в действительности. Очевидно, не каждое столкновение заканчивается взаимодействием. Столкновение молекул (по крайней мере для бимолекулярных реакций) — необходимое условие, но не достаточное. [c.42]

Предэкспоненциальный множитель может считаться независимым от температуры. Учитывая, однако, что он характеризует собой полное число столкновений молекул, пропорциональное скорости движения молекул w, которая согласно кинетической теории газов в свою очередь пропорциональна]/7(т. к. гг 7 ), в более строгих расчетах величину kg изображают в виде [c.52]

При и = со И 1=0 уравнение (69) дает полное число столкновений в 1 сек о поверхность с площадью О без всяких ограничений [c.51]

Полное число столкновений в 1 см в 1 сек между молекулами обоих типов получается нри подстановке Fj = оо, F = О, в2 я/2 и 0j = 0. В этом случае [c.53]

Полное число столкновений в 1 см за 1 сек, если компонента относительной скорости вдоль линии центров превосходит определенное минимальное значение / (,, можно найти, проинтегрировав это уравнение в пределах от Лд до Н=оа [c.54]

Характеристическое время излучения, т. е. среднее время существования возбужденного атома или молекулы при потере возбужденного состояния вследствие излучения, составляет 10 с [16, с. 363]. На основе кинетической теории газов при температуре О °С и атмосферном давлении число столкновений, которое испытывает молекула, составляет около 7-10 в секунду. Это число пропорционально давлению газа. (Высокая температура газов пламени может снизить частоту столкновений примерно до 2-10 в секунду.) Из опытов по гашению флуоресценции и других данных следует, что при атмосферном давлении возбужденный атом может испытывать до 5-10 необходимых для дезактивации столкновений в секунду [8, с. 209]. При полном переходе от одного состояния к другому и характеристическом времени излучения 10 с частица испытывает около 50 столкновений. Локальное равновесие в распределении поступательной энергии частиц устанавливается очень быстро, для этого требуется всего несколько соударений. Следовательно, в обычных условиях при атмосферном давлении процессы активации и дезактивации вследствие столкновений, вероятно, играют значительно более важную роль, чем процессы излучения. [c.29]

Поскольку полный поток частиц на поверхность сферы радиусом Л равен АпЯ ], число столкновений частиц в единице объема за 1 сек с учетом выражения (У.20) составляет [c.137]

Подставив значение интеграла в исходное выражение, найдем число столкновений в единице объема за единицу времени, для которых полная кинетическая энергия сталкивающихся частиц превышает или равна энергии активации [c.287]

Число столкновений данной молекулы со стенкой ячейки в единице объема за единицу времени при условии, что полная кинетическая энергия молекулы заключена в пределах е, г -f- ds, а угол между направлением скорости движения и нормалью к стенке в интервале б,, 0 de, составит [c.298]

Из-за большого числа столкновений внутренняя энергия молекул легко перераспределяется между различными формами движения. Кинетическая теория показывает, что полная беспорядочность столкновений приводит к распределению внутренней энергии молекул в среднем поровну между всеми степенями свободы их . [c.104]

Используя значения молекулярного диаметра, в частности, можно вычислить полное число столкновений в 1 сл в 1 сек (14.1). При этом следует учесть, что i o = V2 ( 01 + doi). Такое вычисление дает для кислорода Zo = 1,68 10 и для азота Zq = 2,04 -10" см молекул сек (при 273° К). [c.158]

T a — температура поверхности твердой частицы T j — ударная трансформанта [58] — полное сечение столкновения, которое интерпретируется в теории рассеяния как некоторая плош адь, обладаюш,ая тем свойством, что через нее проходят частицы -й фазы, рассеиваюш,иеся при соударении друг с другом в пределах некоторого телесного угла. Например, математическое ожидание числа столкновений между молекулами газа со скоростями из [V , vJ -(- vJ J и [vJ", vJ" - - dv "] соответственно за время dt в объеме [г, г + dr] определяется как ( v — vf ) ] vf — vf (г, vf, t) X X P2 (r, vf, t) dvf dvfdrdi. [c.164]

Интересно сравнить выражения для полного чпсла соударений, написанные в энергетической шкале и в шкале летаргип, для соответствующих интервалов в,Е и м. Такпм образом, если <1Е соответствует (1и, то число столкновений при прохонедении интервала Е равно числу столкновений при прохождении интервала и, и тогда [c.63]

Чтобы получпть q [Е), надо проинтегрировать выражение (4.57) в пределах от Е до Вообще говоря, верхний предел интегрирования следовало бы распространить до Е/а, поскольку это наибольшая энергия, обладая которой нейтрон после одного рассеяния еще может достичь энергии Е. Однако в нашем случае интегрирование можно провесттг только до Е , поскольку, по условию, в системе нет нейтронов с энергией выше Таким образом, целесообразно рассматривать вклад в д (Е) на первом интервале рассеяния лишь нейтронов, имеющих энергии Е Е,но меньшие, чем E ,. Как уже упоминалось выше, поток при Е = Е не определен и вклад от первого соударения монаю учесть особым образом. Для рассматриваемой здесь чисто рассеивающей среды имеется точно q первых рассеяний в единице объема за единицу времени. Часть из этого полного числа столкновений, равная Е—аЕд)1[ — а) Ед, даст нейтроны с энергией, меньшей Е. Полное число нейтронов от первых соударений, которые дают вклад в плотность g (Е), равно [c.64]

Рассмотрим предварительно интеграл столкновений. Полное число нейтронов, рассеянных в элемент фазового пространства drdvdQ в единицу времени со всех возможных скоростей v и направлений движения, получается, если взять число нейтронов, которые испытывают соударение [c.251]

Как было выше показано, для окисления углеводородов до стадии первичного стабильного продукта эта кинетическая энергия, даже если достаточно расслабления без полного разрыва связей, должна быть порядка 45—50 ккал1молъ. При такой энергии активации число столкновений, приводящих к реакции, составляет долю от общего числа столкновений, равную е-45000/йт следовательно, скорость окисления углеводорода (до перекиси) ири температуре 300° и начальном давлении 1 атм будет равна [c.44]

Так, например, В. В. Воеводский и В. И. Кондратьев [И] в 1950 г., рассматривая предполагаемое возникновение при медленном окислении углеводородов бивалентного атома кислорода по реакции В-НОа- ВО + О (где В — моновалентный свободный радикал), приходят к выводу, что в этих температурных условиях (300—400°) оно мало вероятно. Действительно, осуществление такой реакции связано с разрывом двух связей в молекуле кислорода, что требует затраты 118 ккал1молъ [12], и возникновением новой С—0-связи (в ВО), которое сопровоя<дается выделением 70—80 ккал/моль [13]. В итоге реакция эндотермична приблизительно на 50 ккал/молъ и, следовательно, ее энергия активации не может быть меньше этой величины. Отсюда для вероятности этого процесса при 400% т. е. для отношения эффективного числа столкновений В О2 к полному числу столкновений, получается величина 10 . При таком значении этого отношения атомы кислорода, понятно, не могут возникать [c.98]

В этом выражении коэффициент пропорциональности ко характеризует собой полное число столкновений молекул в единице объема реагирующей смеси (ко цропорционально полному количеству столкновений как холостых, так и активных, т. е. приводящих к реакции), а второй множитель, написанный [c.212]

Здесь 5а.м —доля поверхности, покрытой адсорбированными молекулами ао — коэффициент конденсации на чистой поверхности (отношение числа неупругих столкновений, приводящих к адсорбции, к полному числу столкновений молекул газа с поверхностью) п — число адсорбированных молекул, покидающих единицу поверхности, т. е. десорбирующихся за единицу времени т — число молекул, ударяющихся за единицу времени о площадь поверхности, равную единице. [c.243]

Уравнение Штерна (3.5.28) исключает существование индифферентных электролитов, так как при нулевой энергии химического сродства или полной энергии (включая электростатическую) оно дает конечную величину константы адсорбционного равновесия, равную V , т. е. предусматривает адсорбцию ионов и в тех случаях, когда ее не должно быть. Чем слабее химическое сродство и меньше потенциал в плоскости адсорбции, тем заметнее ошибка. Это результат хотя и общепринятой, но, тем не менее, не вполне корректной интерпретации самого понятия адсорбхщи по Ленгмюру. Истоки ошибки находятся в самой логике вывода уравнения изотермы адсорбции при вычислении константы адсорбционного равновесия скорость адсорбции приравнивается к полному числу столкновений молекул (ионов) сорбата с поверхностью. В действительности из полного числа столкновений нужно исключить упругие столкновения, что приводит к уравнению [c.603]

Рассмотрим тационарное течение газа через малое отверстие, размеры которо) о малы но сравнению с длиной свободного пробега. Такое течение называется эффузионным. Очевидно, что число Кнудсена в этом случае пелико. Поэтому молекулы выходят в отверстие независимо друг от друга. Если вне сосуда нет газа, то полное число частиц, уходящее в единицу премени через отверстие площади S, panno числу столкновений молекул газа с равной по величине площадью стенки сосуда, происходящих в единицу [c.84]

Те жо измерения дали для азота несколько большую ширину фронта — от 32 до 10/ для М == 1,13—1,42. Измеренное относительное увеличение плотности в ударной волне Ар/ о соответствует значению 1> — 1,4 (т. е. полному устаиоБлению равновесного распределения но вращательным стенеиям свободы) только нри отпосительио низких скоростях волны — до М<1,29, и все более отстает от равновесного, с соответственным увеличением /, 1[ возрастанием М. Таким образом, по мере усиления ударной волны свойства двухатомных газов все больше приближаются к свойствам одиоатомных. Особенно наглядно это проявляется в ударной волне в водороде, где требуется значительно большее число столкновений для установления равновесного распределения энергии по вращательным степеням свободы. Здесь ширина фронта ударной волны возрастает до боле(> чем 200 / (2 10" см). Только на этом расстоянии температура и плотность в ударной волне оказываются в соответствии со свойствами двухатомного газа. Ширина фронта ударной во.лны еще более возрастает при дальней- [c.316]

В табл. 1 даны условия появления явных и скрытых параметров для простейщей реакции, идущей через столкновение двух одинаковых частиц. Определение параметров производится через уравнение (2), дающее линейную функцию-Сл/ =/(1/< л ) при вариации сл при Г== onst (что дает 2 /в и rfs ) и путем вариации Т при сл = onst. (Из этой таблицы видно, что для раскрытия всех кинетических параметров процесса принципиально недостаточно изучения одной кинетики, т. е. функции v=f , Т). Необходимо, кроме того, принять или теоретически вычислить такие опытные неопределяемые параметры, как дезактивирующее число столкновений активной частицы z, скорость ее превращений в продукт реакции г, прирост ее энтропии AS. Иными словами, для полного раскрытия процесса к макрокинетическим опытным данным необходимо добавить определенные представления о микромеханике процесса. Это и является источником всех спорных и до сих пор еще не рещенных вопросов в химической кинетике. [c.92]

Смотреть страницы где упоминается термин Число столкновений полное: [c.112] [c.121] [c.125] [c.131] [c.293] [c.337] [c.136] [c.271] [c.557] [c.51] [c.212] [c.439] [c.154] [c.270] [c.512] [c.13] [c.341] [c.341] [c.245] [c.341] [c.204] [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология