Определение хлора по Мору

Определение хлор-иона (С1 ). Содержание хлор-иона в воде определяют объемным методом по Мору. Метод основан на осаждении иона хлора азотнокислым серебром [c.167]

Хромовокислое серебро растворяется в кислотах, поэтому нельзя вести определение хлор-иона по методу Мора в кислом растворе. Если раствор кислый, то его необходимо перед определением хлора нейтрализовать бикарбонатом натрия. Значение pH титруемого раствора не должно быть менее 6,3. Недопустима также и слишком щелочная реакция воды. При pH > 10 вода должна быть нейтрализована азотной или серной кислотой, не содержащими хлоридов. При щелочной реакции воды (pH > 10) нейтрализацию воды можно производить по фенолфталеину кислотой до обесцвечивания, при кислой — бикарбонатом натрия до появления слабой розовой окраски, которую перед определением хлора легко устранить взбалтыванием воды. [c.112]

Определение по Мору. Принцип. Содержащийся в воде в растворенном состоянии хлор-ион осаждается азотнокислым серебром в виде малорастворимого хлорида серебра (белый осадок). В качестве индикатора применяют раствор хромата калия лимонно-желтого цвета, который реагирует с избыточными ионами серебра, в результате лимонно-желтая окраска раствора меняется на оранжево-желтую. Метод применяется для определения хлоридов при содержании их выше 2 мг/л. Без разбавления титруют пробы с содержанием хлоридов до 400 мг/л. [c.75]

Определение хлор-ионов (по Мору) [c.131]

Определение хлора. Первые 200 мл упомянутого выше щелочного фильтрата нейтрализуют приблизительно 1 н. уксусной кислотой по фенолфталеину. После обесцвечивания добавляют еще одну каплю кислоты и получают в результате практически нейтральный раствор. Хлорид титруют по Мору (добавляют избыток хромата). Переход окраски из желтой в красно-оранжевую получается резким, однако, если затем перетитровать, то окраска не усилится. Можно также подкислять азотной кислотой и тогда определять хлорид по Фольгарду. [c.315]

Для определения брома в присутствии хлора представляет интерес метод, широко рекомендуемый в работах по анализу воды, основанный иа связывании хлора в хлорамин [741] или хлор-глицин [740] с последующим титрованием только брома раствором соли Мора в присутствии добавок индикатора — К,К-ди-этил-и-фенилендиамина. [c.76]

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Ход анализа. Навеску 2—5 г материала, содержащего теллур, сплавляют с 5-кратным количеством перекиси натрия в никелевом тигле. По охлаждении выщелачивают водой, добавляют соляную кислоту и кипятят для удаления выделившегося хлора. Затем восстанавливают теллур (присутствующий в растворе в виде шестивалентного) до элементарного гипофосфитом кальция. При этом в осадок выпадают вместе с теллуром селен, золото и мышьяк. Осадок отфильтровывают, промывают горячей разбавленной соляной кислотой, переносят в стакан и кипятят с концентрированной азотной кислотой до полного растворения всех металлов (кроме золота) добавляют 20 мл 18 н. серной кислоты, выпаривают до дыма,. охлаждают, разбавляют водой, добавляют отмеренный избыток раствора бихромата калия (I мг хрома в I м/1), дают постоять 30 мин и титруют избыток бихромата солью Мора при -1-1,15 в (Нас. КЭ) с платиновым электродом. Определению теллура не мешают селен, медь, свинец, серебро, висмут, сурьма, мышьяк и олово. [c.314]

Ход определения. Определение свободного активного хлора. В колбу для титрования, снабженную притертой пробкой, наливают сначала 5 мл фосфатного буферного раствора (рН = 6,9) и 5 мл раствора сернокислой соли диэтил-п-фенилен-диамина, перемешивают, вводят 100 мл анализируемой пробы и сейчас же титруют раствором соли Мора до полного обесцвечивания. [c.231]

Определение монохлорамина. К раствору после определения свободного активного хлора приливают 1 мл 0,5%-ного раствора иодида калия, перемешивают и титруют раствором соли Мора до полного обесцвечивания. [c.231]

Если проба содержит марганец в его высших степенях окисления, на его присутствие надо ввести поправку, которую находят следующим способом. В колбу для титрования вводят 5 мл буферного раствора, 1 мл 0,5 %-ного раствора К1, 0,5 мл 0,5 %-ного раствора арсенита натрия и после всего — 100 мл пробы. Перемешивают, прибавляют 5 мл раствора индикатора и, если жидкость окрасится в красный цвет, титруют раствором соли Мора до обесцвечивания. Объем раствора соли Мора, израсходованного на титрование, вычитают из объема раствора соли Мора, израсходованного на первое титрование указанным выше способом, т. е. при определении свободного активного хлора. [c.231]

В тех случаях, когда ионы водорода мешают анализу вытекающего раствора, их можно заменить другими, желательно однозарядными, ионами. При аргентометрическом определении хлоридов по Мору в растворе, содержащем соли тяжелых металлов, ионы водорода могут быть заменены, например, ионами натрия, а хлор-ион в дальнейшем определяется в растворе хлорида натрия. Впрочем, при таких анализах можно также использовать ионит в Н-форме и в дальнейшем нейтрализовать вытекающий раствор щелочью. [c.146]

В колбу для титрования вводят 5 мл буферного раствора, 1 мл 0,5%-ного раствора К1, 0,5 мл 0,5%-ного раствора арсенита натрия и после всего— 100 мл пробы. Все перемешивают, прибавляют 5 мл раствора индикатора и, если жидкость окрасится в красный цвет, титруют раствором соли Мора до обесцвечивания. Объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование, вычитают из объема раствора соли Мора, израсходованного на первое титрование указанным выше способом, т. е. при определении свободного активного хлора. [c.109]

Определение ионов хлора в технической поваренной соли по методу Мора [c.303]

Наиболее распространено аргентометрическое определение хлора по методу Мора. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побуре-ния белого осадка. [c.283]

Иодиды, бромиды, цианиды и роданиды осаждаются нитратом серебра и мешают определению ртуть (II) и палладий должны быть удалены, так как они образуют нерастворимые соединения с роданидом. Азотистая кислота и окислы азота разлагают роданистоводородную кислоту и вызывают преждевременное появление красной окраски раствора. Хлор в хлориде таллия TI I3 нельзя определять методом Фольгарда, так как таллий (III) в азотнокислом растворе окисляет роданистоводородную кислоту, что вызывает повышенный расход роданида и, следовательно, пониженные результаты Определение хлора в растворе Т1С1з можно проводить методом Мора при условии предварительного добавления ацетата аммония [c.813]

Для оиределения хлорида серебра были предложены два различных ионообменных метода, которые могут применяться, нанример, в сочетании с определением хлора но Кариусу. Макинени с сотрудниками [134] предложили растворять свежеосажденный хлорид серебра встряхиванием с катионитом в Н-форме и затем титровать выделяющуюся соляную кислоту, например нитратом серебра. Согласно другодгу методу [104], осадок растворяют в аммиаке и пропускают через колонку с катионитом в КН4-форме. Вытекающий раствор выпаривают до небольшого объема и после нехтарализации определяют хлор но Мору. [c.246]

Кондырев Н. В. и Юрьев В. И. Обработка трудов М, В, Никитина по определению хлора и солености в воде Черного моря, [Из трудов Черномор, океаногр, экспедиции Ю, М, Шокальского 1923—1927 гг,] В сб, Памяти Ю, М, Шокальского, Ч, 2, М,—Л,, 1950, с, 283—299. 4267 [c.169]

Итак, при осаждении Ag l в растворе всегда остаются неосаледен-ными 1,33-10 г-ион СГ. Раньше мы вычислили, что при определении хлорид-иона по методу Мора остается неоттитрованным 1,7-10 г-ион, т. е. почти столько же. Следовательно, ошибка при определении хлора по методу Мора не превышает величины неизбежной ошибки при определении хлора в виде Ag l весовым методом. [c.272]

Хлорпроизводные. Карбонат натрия омыляет некоторые хлор-гидрйны до гликолей, не действуя на алифатические хлорпроизводные едкий натр омыляет и те и другие. Это различное отношение к омылению легло в основу метода [65] определения хлора в смесях, содержащих неор1анический хлор, хлоргидрины и алифатические хлорпроизводные. Три аликвотные части пробы титруют следующим образом первую пробу без предварительной подготовки, вторую — после омыления содой и третью — после омыления едким натром. Титрование во всех случаях производят по Мору, причем испытуемую пробу растворяют в растворителе, смешивающемся с водой. Этот способ был проверен для этиленхлоргидрина, пропиленхлоргидрина, дихлорэтилового эфира, дихлориропилового эфира, дихлорэтилена и дихлорпропи лена. Относительно поведения ароматических хлоридов или аллил-и винилхлоридов в условиях определения ничего не говорится. Приведен метод определения и расчета содержания изомера п, п -ДДТ в продажном препарате, представляющем собой смес] о, л и л -изомеров [178]. Метод основан на использовании раз- [c.30]

Определение брома в присутствии хлора [741]. К 100 мл анализируемой жидкости добавляют 0,05 г (NH4)jS04 для связывания хлора, через минуту вводят 0,5 г индикаторного порошка и титруют смесь до исчезновения красной окраски раствором, содержащим в 1 л 1,106 г соли Мора, 2,5 мл 10%-ной IIjSO и свежепрокицяченную воду (до метки). Аналогично определяют суммарное содержание обоих галогенов, но добавку еоли аммония не вводят. 1 мл титранта отвечает 0,100 мг lj или 0,225 мг Вг2, [c.76]

Методики изучения химического режима воды в чистой и загрязненной зонах моря. При изучении гидрохимического режима воды проводятся определения быстро изменяющихся ингредиентов (кислород, хлор, окисляемость, pH) и определения, связанные с лабораторными условиями (биогенные элементы). Прозрачность, цвет воды и температура определяются при оборе зоопланктонных и бентоса. Отбор проб для изучени я химического режима воды необходимо вести следующем порядке [c.270]

A. Isaaks указывает, однако, что примесь до 2,5 мг хлора в виде Na l не оказывает влияния при колориметрическом определении марганца в соли Мора нри условии, что колориметрическое сравнение проводится немедленно после отфильтровывания избытка висмутата натрия. Окраска ослабевает очень медленно. [c.499]

Сперва нагревают умеренно когда действие кислоты начнет ослабевать, нагревают до кипения. После предварительного усреднения избытка кислоты едким кали окисляют, прибавляя понемногу раствора надсернокислого аммония (120 г в литре), пока не окислится все двувалентное сернокислое железо. О конце окисления судят по появлению бурого осадка гидроокиси железа в месте падения капель аммиака, если прибавлять его к раствору. Затем разбавляют водой до 400—500 мл, прибавляют 20 мл серной кислоты (плотн. 1,18), нагревают и выдерживают 20—30 минут при температуре кипения. Бывший в металле марганец выделяется в виде гидрата двуокиси его отфильтровывают, и в дальнейшем он может служить для определения марганца. Если марганец не выделился, то для верности прибавляют еще надсернокислого аммония и кипятят еще некоторое время, пока надсернокислая соль полностью не разложится. Если во время окисления образовалась марганцовая кислота, то ее восстанавливают несколькими каплями соляной кислоты и удаляют хлор дальнейшим кипячением. Полученный раствор титруют раствором железного купороса [или соли Мора] (см. Руды, стр. 39). [c.142]

По W. W. S ott yi для определения содержания марганца в металлическом марганце можно применить висмутатный метод (см. также стр. 132) в азотнокислом растворе, и образующуюся при этом MnOg растворяют в избытке двойной сернокислой соли аммония и закиси железа (соль Мора), оттитровывая затем избыток ее марганцовокислым калием. При этом, однако, надо предварительно удалить хлор, церий, кобальт и шестивалентный хром, которые мешают определению. [c.234]

Дитц и Маг произвели сравнительную проверкл наиболее употребительных из описанных выше методов определения активного хлора при помощи мышьяковистой кислоты Пено-Лунге, Пено-Родта, Кольтгоффа и Пено-Мора с иодометрическим методом (способ работы по Раппу). Сии установили, что при работе с децинормальными растворами способ Пено-Мора даёт результаты, практически совпадающие с результатами иодометрического определения (отклонение 0,08% в сторону понижения ре-зЗ Льтатов). По Пепо-Лунге получается понижение на 0,27%, по Пено-Родту — понижение на 0,20%, а по Кольтгоффу — повышение приблизительно па 0,4° о сравнительно с иодометрическим способом. [c.30]

ДОМ расчета. Теперь для титрования используются определенные растворы двух видов. В их литре содержится либо атом (наименьший вес атома, выраженный в граммах), либо десятая часть атома действующего вещества [62, с. Vllj. Мор ввел в употребление растворы нормальной концентрации. Он стал применять новые методы и оборудование. Его имя носят методы определения железа и хлора, а также весы, зажим и бюретка с зажимом. Учебник Мора был рассчитан на химиков, инженеров, агрономов, работников монетных дворов. Книга содержала 104 гравюры на дереве, и в приложении были даны таблицы для расчета. Преимуществами объемного метода Мор считал экономию времени и труда химиков, а также точность. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология