Магний простое вещество

Простое вещество. Магний в виде простого вещества — белый металл (пл. 1,74 г/см , т. пл. 65Г С, т, кип. 1107" С), на воздухе окисляется и приобретает матовый оттенок. Он мягче и пластичнее бериллия. [c.476]

ЛО/ оксидов этих элементов отрицательны и имеют абсолютное значение более 500 кДж/моль. Магний в виде порошка или ленты горит на воздухе ослепительно ярким пламенем. Вследствие большого абсолютного значения ЛО/(MgO) = — 569 кДж/моль, а так же доступности магния, его широко используют для получения многих простых веществ, например [c.314]

Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

Благодаря сильной восстановительной активности и доступности магния он применяется для получения многих простых веществ. Так, например, [c.262]

Эти константы показывают, что в ряду рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, с увеличением порядкового, номера I энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. Наряду с этим зависимость свойств простых веществ (/ л, кип, плотность и др.) от 1 имеет более сложный характер. Это связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток металлов Ве и Mg кристаллизуются по типу гексагональной решетки (плотнейшая упаковка), Са и 5г кубической гранецентрированной, а Ва— кубической объем но-центрированной. [c.262]

Как, используя простые вещества — магний, фосфор и кислород, можно получить фосфат магния Напишите уравнения реакций. [c.149]

Задача Н-49. Приведенные в условии задачи сведения о простом веществе А позволяют предположить, что это металл магний. Он взаимодействует при нагревании с парами воды [c.204]

При 5000°С доля продиссоциированных молекул СО2 достигает 100%. Разложению СО2 способствуют ультрафиолетовое излучение и электрический разряд. Степень окисления углерода в СО2 максимальная (+4), а потому диоксид не может быть восстановителем, не горит и не поддерживает горения обычного топлива. Но в его атмосфере горят простые вещества, атомы которых обладают большим сродством к кислороду, чем углерод. Так, зажженная на воздухе лента магния продолжает гореть в атмосфере СО2 [c.360]

Взаимодействие с простыми веществами. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфиды, например [c.234]

Степень окисления углерода в СО2 максимальная (+4), а потому диоксид не может быть восстановителем, не горит и не поддерживает горения. В его атмосфере горят простые вещества, атомы которых обладают большим сродством к кислороду, чем углерод. Так зажженная на воздухе лента магния продолжает гореть в атмосфере СО2 [c.13]

Комм. Какую кислоту из числа имеющихся в лаборатории в виде концентрированного раствора можно взять для пол гчения газа, выделяющегося в П1 Какие продукты полз аются в Пз Выполняется ли критерий протекания окислительно-восстановительной реакции в Пь П2 и Пз К какому типу простых веществ принадлежит магний [c.119]

Комм. Сравните интенсивность взаимодействия с водой кальция, щелочных металлов (17.1.1, Оп. 2, 5, 7) и магния (17.2.1, Па). Как меняется восстановительная активность простых веществ по ряду бериллий — магний — кальций — стронций — барий — радий [c.122]

Из указанных элементов в исходной смеси простых веществ может быть металл магний, он реагирует с хлороводородной кислотой согласно уравнению [c.50]

В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются два газообразных вещества — сложное и простое С, Оба эти вещества входят в состав воздуха. Простое вещество вступает в реакцию соединения с магнием. Что собой представляют вещества А, В, С Напишите уравнения реакций. [c.197]

Свободный бор получают восстановлением борного ангидрида В2О3 магнием. При это.м бор выделяется в виде аморфного порошка, загрязненного примесями. Чистый кристаллический бор получают термическим разложением нли восстановлением его га-логенпдов, а также разложением водородных соединений бора. Он имеет черный цвет и среди простых веществ по тве])дости уступает только алмазу. [c.630]

Для получения простых веществ часто используют галогениды. На рисунке 102 показана температурная зависимость энергии Гиббса образования некоторых хлоридов от температуры. Нетрудно догадаться, что для восстановления титана из его тетрахлорида можно использовать магний (магнийтермия) [c.194]

Получение простых веществ при восстановлении хлоридов — основа хлорной металлургии. В этом методе руды подвергаются хлорированию и нужные элементы извлекаются из сырья в виде хлоридов. Хлориды разделяют и в да/1ьнейшем подвергают восстановлению. Таким путем, в частности, получают титан. Из рутила TIO2 хлорированием в присутствии восстановителя углерода получают тетрахлорид титана, который затем восстанавливают магнием (в атмосфере аргона или гелия) [c.194]

Усиление в ряду простых веществ Ое — Зп — РЬ металлических свойств проявляется также в их отношении к металлам. Подобно кремнию германий и его аналоги с магнием образуют соединения состава Mg2Э (рис. 213). Называются они соответственно германид. [c.485]

При взаимодействии магния с простым веществом образуется соединение MgaX2 [c.181]

Бериллий, магний, алюминий и некоторые другие элементы третьей группы, первой и второй побочных подгрупп образуют полимерные гидриды (BeH2)i, (А1Нз)у,. .. Образование полимеров осуществляется за счет химических связей с участием мостикового (например, Ве-Н--Ве) атома водорода. Эти гидриды разлагаются на простые вещества при небольшом нагревании. [c.344]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

При действии ВД+ДС на оксиды оказалось, что их разложение происходит с тем большей легкостью, чем меньше значение энтальпии их образования, т. е. отмечается та же закономерность, что и при действии на оксиды ударных волн (см. раздел 22). Реакции разложения оксидов сопровождаются выделением газообразного продукта, и, значит, протекают с большим увеличением объема. Таким образом, высокое давление должно было бы сдвигать течение таких реакций в противоположную сторону. Однако здесь нет противоречия, ибо конструкция установки для ВД+ДС (см. рис. 54) такова, что газообразные вещества, выделяющиеся при реакции, легко удаляются из зоны процесса в окружающую среду и весь процесс сопровождается значительным уменьшением объема. Этот ход реакции подтверждается тем, что аналог кислорода — сера, будучи в условиях реакции твердым веществом, которое не может легко выделяться в окружающее пространство, — ведег себя совершенно по-иному. Если оксиды в условиях ВД+ДС разлагаются, то в аналогичном случае из смеси серы с простыми веществами образуются сульфиды в частности, так были синтезированы NiS, oS, FeS и U2S. Аналогичным путем были получены фосфиды магния и цинка. [c.222]

Сродство к кислороду у бериллия и его аналогов очень велико, энергии Гиббса образования АС оксидов этих злементов отрицательны, их абсолютное значение более 500 кДж/моль. Магнйй я виде порошка или ленты горит на воздухе ослепительно ярким пламенем. Вследствие большого абсолютного значения ЛС/(MjO) - - 569 кДж/моль, а также доступности магния его ижроко используют для получения многих простых веществ, например [c.332]

Напишите уравнения реакций получения силида магния и тетрахлорида кремния из простых веществ. Окислителем или восстановителем является кремний в этих реакциях [c.170]

НС1 + ЫНз = ЫН4С1 или образование оксида магния из простых веществ [c.19]

Магнитные свойства простых веществ также обнаруживают периодическую зависимость от порядкового номера элемента (рис. 126), но закономерности, которым подчиняется эта зависимость, требуют пояснения. В стандартных условиях простые вещества находятся в разном агрегатном состоянии. Все газообразные и жидкие простые вещества являются диамагнитными. Единственным исключением является кислород, парамагнетизм двухатомной молекулы которого объясняется с позиций метода МО. Сложнее обстоит дело с кристаллическими веществами. Магиитные свойства крист аллов определяются главным образом тремя вкладами диамагнетизмом атомного остова, орбитальным диамагнетизмом валентных электронов и спиновым парамагнетизмом. У неметаллов, в кристаллах которых доминирует ковгшентная связь, вклад спинового парамагнетизма пренебрежимо мал, поэтому все они диамагнитны. Парамагнитными свойствами обладают все переходные металлы с недостроенными и /оболочками, щелочные, щелочно-земельные металлы и магний, а также алюминий. -Металлы с заполненными внутренними оболочками (подгруппы меди и цинка) диамагнитны, так как у них спиновый парамагнетизм не перекрывает двух диамагнитных составляющих (орбитального диамагнетизма валентных электронов и диамагнетизма атомного остова). По той же причине диамагнитными свойствами обладают металлы подгруппы галлия, олово и свинец. [c.248]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения струтуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температуры плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, кремний — полупроводником, а алюминий, магний и натрий — металлическими проводниками. [c.257]

Получение металлов и других простых веществ из природного или вторичного сырья. Активные электроположительные металлы алюминий, щелочные и щелочноземельные (литий, натрий, магний, кальций и др.) - получают из их солей или оксидов электролизом - разложением под действием электрического тока. Электролиз нельзя проводить в водных растворах, так как водород восстанавливается легче, чем эти металлы, и именно он будет выделяться на катоде. Поэтому весь производимый промышленностью алюминий получают из расплава, причем электролизу подвергается раствор А12О3 в расплавленном криолите КазА1Гв. Схема промышленной установки для получения алюминия показана на рис. 16.5. Алюминий восстанавливается на стальном катоде, а на аноде, изготовленном из графита, выделяется кислород [c.218]

Прн сравнении элементов второго и третьего периодов интересно отметить также диагонал1.ную аналогию, которая заключается в том, что по некоторым свойствам свободных атомов, простых веществ и соединений элементы второго периода оказываются похожими на элементы, расположенные в третьем периоде в соседней группе справа литий — иа магний, бериллий — на алюминии, бор —на кремний, углерод —на фосфор, кислород —на хлор. [c.120]

Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож иа алюминий, чем а магний и щелочноземельные металлы оксид и гидроксид бериллия амфотериы, как оксид н гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож Иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора — черный фосфор — по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый илн жидкий азот — типичный изолятор. По окислнтельиы.м свойствам хлор гораздо ближе к кислороду, чем к фтору. Действительно, реакция [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология