Подгруппы элементов

Углы между связями в молекулах газообразных гидридов элементов VI группы равны в Н2О 105°, в H2S 92°, в НгЗе 91°, в НгТе 89°. Объясните числовые значения углов между связями и причины их изменения при переходе вниз по подгруппе элементов. [c.40]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

В подгруппах 5- и р-элементов с увеличением порядкового номера элемента энергии ионизации в общем уменьшаются, тогда клк в подгруппах -элементов при переходе от Зс1- к 5 -элементу энергии иони- [c.34]

Повышение же энергии ионизации в подгруппах -элементов мож- [c.35]

Отмеченным закономерностям не подчиняются элементы подгруппы скандия. Для этой подгруппы типичны закономерности, характерные для соседних подгрупп -элементов. [c.40]

Изменение свойств — энергии ионизации, атомных радиусов и т. п. — в подгруппах элементов обычно имеет более или менее н е- [c.40]

В подгруппах элементов радиусы атомов и однотипных ионов в общем увеличиваются. Однако увеличение радиусов при том же возрастании заряда ядра в подгруппах 5- и р-элементов больше такового в подгруппах -элементов, например в V группе [c.38]

Существенно подчеркнуть еще одну особенность для подгрупп -элементов. Увеличение атомных и ионных радиусов в подгруппах -элементов в основном отвечает переходу от элемента 4-го к элементу [c.38]

Как известно, благородные газы действительно химически очень инертны. Вместе с тем их способность переходить в жидкое и кристаллическое состояние свидетельствует о взаимодействии между атомами. Учитывая, что при переходе вниз по подгруппе элементов температуры плавления и кипения повышаются, объясните природу взаимодействия атомов благородных газов в жидком и кристаллическом состояниях. [c.49]

Как и в других подгруппах -элементов, с ростом порядкового номера элемента в ряду Сг—Мо—W химическая активность заметно [c.549]

По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.632]

В Пределах подгруппы элементов в периодической таблице энтропия простых веществ растет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход изменения энтропии элементов третьего периода (рис. 2.6). Так, хотя в ряду Na — Аг атомная масса увеличивается, однако м8 претерпевает сложное изменение. Переход от мягкого натрия к твердому кремнию сопровождается уменьшением энтропии, затем опа несколько [c.180]

В подгруппах -элементов радиусы атомов в общем увеличиваются. Важно отметить следующую особенность увеличение атомных и ионных радиусов а подгруппах -элементов в основном отвечает переходу от элемента 4 го к элементу [c.40]

В подгруппах 5- и р-элементов с увеличением порядкового номера элемента энергии ионизации в общем уменьшаются, тогда как в подгруппах -элементов при переходе от Зй- к 5 -элементу энергии ионизации увеличиваются. Это видно, например, на элементах V группы [c.32]

Из металлов наибольшую температуру плавления имеют простые вещества -элементов. Полагают, что в этот проявляется ковалентная связь (за счет -электронов), которая присутствует в их кристаллах наряду с металлической связью (за счет внешних з-электронов). Участие в образовании ковалентной связи в наибольшей степени проявляется у 5 -электронов, поэтому в подгруппах -элементов температура плавления с ростом порядкового номера повышается (рис. 145). [c.259]

В подгруппах элементов радиусы атомов и однотипных ионов в общем увеличиваются. Однако степень увеличения радиусов при том же увеличении заряда ядра в подгруппах 5-и р-элементов отлична от таковой в подгруппах й-элементов. В подгруппах 5- и р-элементов размеры атомов и ионов увеличиваются в большей степени, [c.36]

Существенно подчеркнуть еще одну особенность для подгрупп -элементов. Увеличение атомных и ионных радиусов в подгруппах -элементов в основном отвечает переходу от элемента 4-го к элементу 5-го периода. Соответствующие же радиусы -элементов 5-го и 6-го периодов данной подгруппы примерно одинаковы. Это объясняется тем, [c.36]

Изменение свойств — энергии ионизации, атомных радиусов и т. п.— в подгруппах элементов обычно имеет более или менее и е-монотонный характер. Как видно на рис. 18, на кривых изменения суммы первых четырех потенциалов ионизации и орбитальных [c.38]

Увеличение координационных чисел в подгруппах элементов можно объяснить тем, что на свойства s- и р-элементов 3-го и последующих периодов существенное влияние оказывают d (и даже /)-орбитали. Последние либо участвуют в гибридизации s- и р-орбиталями и дают добавочные ст-связи, либо порождают л-связи. [c.74]

Элементоорганические соединения -элементов. Органические соединения элементов НЕ подгруппы. Элементы подгруппы цинка имеют замкнутую устойчивую Зс/-электронную подоболочку, которая обычно не участвует в образовании химических связей элементов. Главную роль при этом играет внешняя 4з электронная подоболочка, по электронной конфигурации которой эти элементы являются частичными электронными аналогами элементов ПА подгруппы. Поэтому элементоорганические соединения элементов подгруппы цинка имеют определенное сходство с магнийорганическими соединениями. Причем цинкорганические соединения были первыми элементоорганическими соединениями, примененными для органического синтеза. В частности, А. М. Бутлеров подтвердил свою теорию строения органических соединений синтезом неизвестного в то время третичного бутилового спирта с использованием диме-тилдинка (СНз)2гп. Однако по реакционной способности, широте применения и удобству использования цинкорганические соединения уступают магнийорганическим соединениям. Диэтилцинк применяется в одном из промышленных способов получения тетраэтилсвинца. [c.598]

Углы между связями у гидридов элементов V группы изменяются в следующей последовательности в NHs 107,3 , в РНз 93,3°, в АзНз 91,8°, в ЗЬНз 91,3°. Как объяснить резкое различие значений углов у молекул NH3 и РНз Чем объясняется уменьшение углов при переходе вниз по подгруппе элементов [c.41]

В остальных побочных подгруппах элементы 6-го периода располагаются за лантаноидами. Поэтому в 6-ом периоде по сравнению с 5-ым периодом увеличение радиуса атома за счет роста главного квантового числа внешней электронной оболочки почти компенсируется уменьшением радиуса из-за лантаноидного сжатия. В результате радиусы этих -элементов по сравнению с радиусами -элементов 5-го периода не увеличиваются, а остаются почти постоянными. [c.81]

Устойчивость комплексных соединений с ионом щелочного металла в качестве комплексообразователя понижается вниз по подгруппе элементов. Устойчивость же комплексных соединений, у которых ионы щелочного металла располагаются во внешней сфере, возрастает вниз по подгруппе элементов (несмотря на увеличение размера ионов). Попытайтесь объяснить причины подобного поведения ионов щелочных металлов. [c.55]

С увеличением размеров центрального иона, т. е. при переходе в подгруппах /-элементов сверху вниз, влияние лигандов на ионы /-элементов усиливается и энергия расщепления возрастает. Это объясняется тем, что при одинаковом электростатическом взаимодействии наружные /-орбитали ионов низко расположенных в подгруппе элементов занимают большее пространство и поэтому сильнее подвергаются влиянию поля лигандов. [c.205]

Энергии связей, например Э—Н, в пределах данной подгруппы элементов с ростом порядкового номера уменьшаются [c.96]

В подгруппах -элементов с возрастанием периода (от 34- к 5(1-элементам) А в однотипных комплексах увеличивается, образование низкоспиновых комплексов для них поэтому становится более типичным. Энергия расщепления растет и со степенью окисления -элементов. В периодах системы Д. И. Менделеева устойчивость комплексов нарастает слева направо (по мере увеличения числа а -электронов). Значительный интерес представляет сопоставление устойчивости комплексов с одним и тем же зарядом центрального а -иона, например Ре +, Со " , и или Сг , Мп " и [c.231]

За немногим исключением, -элементы проявляют переменную степень окисления. Почти для всех -элементов, в частности, воз-можка степень окисления +2 — по числу внешних электронов. Высшая степень окисления большинства -элементов отвечает номеру группы периодической системы, в которой они находятся. В отличие от подгрупп 5- и /7-элементов в подгруппах -элементов с увеличением порядкового номера элемента значение устойчивой степени окисления возрастает. [c.503]

Как уже указывалось, в подгруппах -элементов при переходе от 4-го к 5-му и в особенности к 6-му периодам А однотипных комплексов возрастает. Поэтому комплексы 4 - и 5 -элeмeнтoв почти всегда низкоспиновые. [c.508]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

Строение внешних электронных оболочек атомов щелочных металлов пх. Поэтому они имеют низкие энергии ионизации, уменыиаюищеся при переходе по подгруппе элементов сверху вниз. При этом ослабление связн электрона с ядром вызывается ростом радиуса атома (обусловленного увеличением главного квантового числа внешнего электрона) и экранированием заряда ядра предшествующими внешнему электрону оболочками. Поэтому данные элементы легко образуют катионы Э+, имеющие конфигурацию атомов благородного газа. [c.300]

Рассматривая водородные соединения р-элементов, можно сделать следующее обобщение в пределах каждой подгруппы элементов обычно уменьшается прочность водородных соединений в пределах каждого периода возрастает их прочность и кислотность. Эти выводы непосредственно следуют из рассмотрения изменения в группах и периодах лектроотрицательности соответствующих элементов и радиуса их атомов (ионов). [c.466]

Аналоги титана. В 1 /В-подгруппу элементов периодическон системы, возглавляемую титаном, помимо него входят цирконий, 274 [c.274]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Сл руктура и свойства простых вепмгств изменяются закономерно в подгруппах элементов. Ниже приведены константы атомов и простых ветцестн р-элементов IV групщ>1 [c.184]

Повышение же энергии ионизации в подгруппах -элементов можно объяснить эффектом проникновения электронов к ядру. Так, если у -элементов 4-го периода 45-электроны попадают под экран 3 Элeктpo-нов, то у элементов 6-го периода бв-электроны попадают уже под двойной экран 5 - и 4/-электронов. Отсюда при переходе от 4-го к 6-му периоду прочность связи внешних з-электронов с ядром повышается, а поэтому и энергия ионизации -элементов возрастает. [c.33]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями, В ряду напряжений они стоят пос.ле водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катио1[ами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так [c.533]

К УА-подгруппе элементов таблицы Д. И. Менделееза относятся типические элементы — азот N. фосфор Р и элементы подгруппы мь шьяка — мышьяк Аз, сурьма 5Ь, внсмут В1. Валентными у них являются з /р -электроны [c.303]

Сопоставление свойств элементов семейства железа с элементами платиновых металлов подтверждает обоснованность отнесения элементов Ре — Со — N1, Ки — КЬ — Рс1 и Оз — 1г — Р1 к VПIB-подгруппе -элементов периодической системы. [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология