Иридий аммония

Чем сильнее разбавлена азотная кислота, тем сильнее идет процесс ее восстановления. Металлы, расположенные в ряду активностей (напряжений) за водородом, восстанавливают концентрированную азотную кислоту до оксида азота (IV), а разбавленную — до оксида азота (II). Более активные металлы (2п, М , Са и др.) восстанавливают азотную кислоту до оксида азота (I) сильно разбавленная кислота восстанавливается ими до аммиака, который с избытком кислоты образует соли аммония. Такие металлы, как золото, платина, иридий, родий, ниобий, тантал, вольфрам, с азотной кислотой не реагируют. Большинство неметаллов восстанавливают азот- [c.132]

Аммоний-иридий (IV) хлористый [c.37]

Платиновый нашатырь. Светло-желтый (с примесью соответствующей соли иридия, рутения или палладия — красноватый, соли родия — желто-зеленый). При нагревании разлагается. Плохо растворяется в холодной воде, в горячей воде анион подвергается акватации и протолизу. Кристаллогидратов не образует. Не растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Не реагирует с кислотами. Переводится в раствор гидроксидом натрия при нагревании. Реагирует с гидратом аммиака, сероводородом. Окислитель. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 908, 917. [c.462]

Краус, Нельсон и Смит [303] изучали адсорбируемость ионов аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, элементов третьей группы, титана и ванадия, палладия, иридия и платины из солянокислых растворов на сильноосновном анионите дауэкс I (с относительно высоким содержанием попереч-. еых связей) при комнатной температуре (25 4 2°). Они установили, что ионы аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, иттрия и редкоземельных элементов адсорбируются незначительно ионы трехвалентного титана, трех- и четырехвалентного ванадия и скандия адсорбируются слабо из растворов в концентрированной соляной кислоте, а ионы четырехвалентного титана и пятивалентного ванадия в этом случае адсорбируются в значительных количествах. Ион индия адсорбируется в некотором количестве из растворов в 0,5—12 М НС1, а ион трехвалентного галлия адсорбируется очень хорошо. В случае галлия адсорбируемость возрастает при увели- [c.84]

Хлористый иридий Фтористый аммоний Борнокислый аммоний Этиловый спирт [c.945]

При осаждении иридия на асбесте хлороиридат аммония растворяют в большом количестве кипящей воды, для частичного восстановления добавляют спирт и затем асбест. Когда асбест хорошо пропитается, в кипящую смесь вводят раствор муравьиной кислоты и ацетата натрия или аммония. Иридий с асбестом отсасывают, катализатор промывают кипящей водой и сушат при 110°. Иридий активируют пропусканием над ним при 350 —400° струи кислорода в течение нескольких часов [241]. [c.490]

Методика приготовления катализаторов [2, 3 состояла в поочередном нанесении и совместном восстановлении взятых компонентов. Все каталитические исследования проводили с веш ествами высокой степени чистоты [2]. Обращалось особое внимание на режим и полноту восстановления. Растворы хлоридов платиноидов с варьируемыми компонентами — рутением, осмием, родием и иридием — восстанавливались электролитическим водородом в следующем режиме на сахарном угле (Pd+Ru)- и (Pd-fЕЬ)-катализаторы — 3 ч прн 380°, (Pd-fOs)- и (Pd-f Ir) — 3 ч при 450° на двуокиси кремния и окиси алюминия (Pd-f Rh) — 2 ч и (Pd + Ru) — 3 ч при 450°. Катализаторы с варьируемым компонентом рением (взят раствор перрената аммония) восстанавливались на всех носителях в течение 3 ч при 420°. [c.60]

Мы исследовали каталитические свойства иридиевых катализаторов на окиси алюминия в реакции жидкофазного гидрирования органических соединений с различными типами непредельной связи. Прослежено влияние количества металла в активной фазе (1—5 вес. "/о 1г) и природы применяемого растворителя на активность иридиевых катализаторов. В настоящем сообщении приводятся экспериментальные данные по гидрированию непредельных соединений на 2 % -ном иридиевом катализаторе в среде 96%-ного этанола при температурах 20, 30, 40°. Иридий наносили на окись алюминия марки А-1 из водного раствора хлориридата аммония методом адсорбции [12]. Перед опытами катализатор был восстановлен в токе водорода при температуре 300° в течение одного часа. Гидрирование проводили на лабораторной установке для каталитического гидрирования с контролем потенциала катализатора [13]. Навеску гидрируемого вещества брали в расчете на поглощение 100 мл водорода (НТД). Восстановление нитросоединений проводили на 0,2 г катализатора, при гидрировании остальных соединений навеска катализатора была 0,5 г. Объем растворителя во всех случаях составлял 30 мл. [c.367]

ОТ других элементов платиновой группы (а также от золота и неблагородных металлов) наиболее часто применяется осаждение в виде хлороплатината аммония. Отделение это основано на том, что родий и палладий в наиболее характерном для них валентном состоянии не образуют нерастворимых двойных солей с хлоридом аммония. Четырехвалентные осмий, рутений и иридий дают соли, изоморфные с солью платины и обладающие примерно такой же растворимостью, как хлороплатинат аммония. [c.411]

С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

Комплексные соединения четырехвалентного иридия (иридаты) соответствуют типу Мез [IrHlgg], Наиболее важен гексахлоро-( У)иридат аммония (NH4)3 [Ir lg], из которого получают различные хлориды иридия и металлический иридий (последний прокаливанием в атмосфере водорода). [c.373]

Аммоний гексахлороиридат (IV) см. Аммоний-иридий (IV) хлористый [c.36]

Для определения момента окончания реакции требуется некоторый опыт восстановления растворов Ir(IV) сероводородом до Nasilr U] — без образования сульфидов. Получают иридий высокой чистоты с выходом >80%. Термическое разложение (ЫН4) 1гС1б] начинается >200 С. Выше 700 °С реакция Ir с кислородом приводит к потерям металла вследствие образования газообразного 1гОз. Таким образом, разложение хлороиридата аммония следует проводить, медленно повышая температуру от 200 до 500 °С. [c.1835]

Многие другие ионы также осаждаются тетрароданомерку-риатом аммония так, ионы серебра, ртути, свинца, кадмия, мышьяка, сурьмы, олова, осмия, молибдена, вольфрама и цинка дают белые осадки, ионы висмута, родия, платины, хрома, церия и циркония — светло-фиолетовые, ионы золота и иридия — светло-бурые, ионы уранила — светло-желтый, ионы ванадия (V) и железа (II)—серые осадки, ион никеля — светло-зеленый, ион меди — оливково-зеленые кристаллы. Тем не менее синие розетки или иглы кристаллов кобальтовой солн легко различимы под микроскопом даже в присутствии значительных количеств посторонших ионов. Железо маскируют [c.49]

Разделение сероводородом и сульфидом аммония. Отделение катионов IV и V групп от кобальта сероводородом 83]. В сильнокислых растворах (pH 1) сероводород осаждает катионы IV и V групп в виде. малораствори.мых сульфидов. Таким путе.м отделяют. медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, кад-.мий, рутений, родий, палладий, осмий,. мышьяк, золото, платину, олово, сурьму, иридий, гер.маний, селен, теллур, молибден, таллий, индий, галлий, ванадий и вольфрам от кобальта и других катионов III группы. Однако в присутствии четырехвалентного олова часть кобальта увлекается осадком сульфида олова. Соосаждение предотвращается при пропускании сероводорода в нагретый до 60 " С раствор в I соляной кислоте и акролеин в концентрации 0,5 мл на 100 мл раствора 715]. [c.62]

Столкнувшись с трудностью химического отделения родия от иридия Мак-Невин и Тутхилл [100] предложили для этого определения кулонометрическую методику. Они осуществляли отделение 6—30 мг родия от 60 мг иридия путем электролиза в 3,5М растворе хлористого аммония при потенциале —0,40 в. Было обнаружено, что осадок родия содержит окислы. Если вес осажденного металла должен служить мерой первоначальной концентрации родия, то этот осадок следует обработать водородом при температуре 450° С. [c.56]

Раствор хлористого аммония вводят на холоду. При этом основная часть платины в виде мелких ярко-желтых кристаллов (NH4)2[Pt 6] выпадает в осадок. Основная же масса спутников платины и неблагородных примесей остается в растворе. Осадок дополнительно очищают раствором нашатыря и сушат фильтрат же отправляют в другой цех, чтобы выделить из него драгоценные примеси сырой платины — палладий, родий, иридий и рутений., Сухой осадок помещают в печь. После нескольких часов прокаливания при 800—1000° С получают губчатую платину в виде спекшегося порошка серо-стального цвета. [c.222]

К 3 г гексамминиридинитрата (синтез см. стр. 245) приливают 30 мл 20%-ной соляной кислоты и раствор выпаривают на водяной бане досуха. Эту операцию повторяют еще 3 раза. После четырехкратного выпаривания с соляной кислотой ползкенный осадок не содержит в заметном количестве азотной кислоты и хлористого аммония. Его растворяют в 50 мл холодной воды. Получается почти бесцветный раствор и небольшое количество грязножелтого осадка смеси двух солей (гексамминиридихлорпда и треххлористого иридия). Отфильтрованный раствор концентрируют до объема 30 мл, охлаждают льдом и вливают в 40 мл также охлажденной льдом дымящейся соляной кислоты. Образуется обильный белый микрокристаллический осадок, который отсасывают через час и промывают ледяной соляной кислотой, спиртом и эфиром. Выход 1,8 г (72%). Под микроскопом осадок представляет различные по форме кристаллы, среди которых чаще встречаются ромбические таблички. Осадок перекристаллизовывают из горячей воды, после чего получают вещество, состоящее из больших бесцветных плоских шестигранных призм и табличек. [c.244]

К раствору гексахлороиридеаткислоты (синтез см. стр. 251), содержащему в 1 л 30—60 г иридия, прибавляют 250—270 мл концентрированной соляной кислоты и 250—270 г хлористого аммония. Затем прибавляют 10—15 мл концентрированной азотной кислоты в качестве окислителя и смесь кипятят в течение 2— [c.252]

Этот способ разделения обычно применяют для анализа смесей, которые могут быть богаты иридием, но содержат лишь ничтожные количества осмия и рутения. В некоторых случаях предотвращают выделение иридия вместе с платиной, восстановив его предварительно до трехвалентного состояния, а иногда обе соли осаждают совместно, с целью отделения их от палладия и родия. Родий, который в солянокислом растворе всегда находится в трехвалентном состоянии, и палладий (II) не образуют нерастворимых двойных солей с хлоридом аммония, но они увлекаются солью платины, причем родий с исключительным постоянством. С другой стороны, достигнуть этой реакцией количественного осаждения платины фактически невозможно. Лишь продолжительная обработка большим избытком хлорида аммония приводит к почти количественному выделению хлороплатината аммония, но это способствует также соосаждению других металлов. Таким образом, количественно отделить платину в виде хлороплатината аммония от других металлов платиновой группы практически не представляется возможным, хотя результаты определения платины иногда бывают близки истинным за счет взаимной комненЬации ошибок. [c.411]

Сульфиды платиновых металлов легко растворяются в царской водке, но образующиеся комплексные соединения содержат иногда тесно связанные с металлом сульфатные группы, которые могут повлиять на последующие реакции. Это наблюдалось главным образом в отношепии иридия. Раствор сульфида иридия в царской водке (или других окислителях, например перекиси водорода и азотной кислоте) в таких процессах, как осаждение хлоридом аммония или превращение в комплексные питритные соли, ведет себя совершенно иначе, чем хлороиридат. [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология