Азот молекулярный двуокись азота

Для разделения постоянных газов (водород, азот, кислород, двуокись углерода и метан) были использованы активированный уголь [97, 130], силикагель [240] и окись алюминия [98]. На активированном угле легко можно отделить водород и метан от остальных компонентов. Азот от кислорода, однако, не отделяется, а смесь азота и кислорода от двуокиси углерода отделяется лишь с трудом. Хорошие результаты были получены при применении молекулярных сит [137]. [c.513]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена ниже —11°С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса в газообразном состоянии дает цифры, ле- [c.414]

Двуокись азота получается при экзотермическом окислении окиси азота. молекулярным кислородом по реакции [c.49]

В-третьих, двуокись азота может восстанавливаться до закиси азота или молекулярного азота, которые не окисляются присутствующим кислородом. Обе последние реакции не желательны, так как снижают степень использования окислительной способности двуокиси азота, или, другими словами, для получения одинакового количества двухосновной кислоты приходится вводить большее количество двуокиси азота. [c.307]

Нарушения закона Ламберта — Беера вследствие уширения линий поглощения, а также вследствие увеличения заселенности молекулярных (обычно вращательных) уровней часто необходимо учитывать при спектроскопических измерениях концентраций. Ярким примером здесь может служить двуокись азота NOa и сернистый газ SO , спектр поглощения которых при повышении температуры становится настолько слабым, что определение концентрации NOg и SOg по спектру поглощения может создать ложное представление о малых концентрациях или даже об исчезновении этих веществ [445]. [c.305]

Для объяснения разницы в восстановлении окиси азота на меди в опытах с окислительной зоной и без нее мы предположили, что в состав газов, поступающих в зону восстановления, в первом случае входит двуокись азота, которая и определяет скорость и степень восстановления окисленного азота до элементарного. Для проверки этого предположения пропускали по 0,5 сж смеси окиси азота и азота (примерно в отношении 1 1) через трубку, заполненную окисью меди при температуре зоны окисления 400 и 840° С и скорости потока гелия 15—50 сл /мин. Конверсионные газы, минуя поглотительную трубку 6, попадали через колонку с молекулярными ситами 13Х в детектор хроматографа 7. Из хромато- [c.46]

Инертную среду широко применяют в анализе нефтепродуктов методом вращающегося электрода. Аргон сочетает ряд ценных свойств слабый нагрев электродов при высокой температуре разряда, устранение молекулярных полос циана, а также полное исключение опасности воспламенения. Однако аргон — сравнительно труднодоступный газ. Поэтому для предотвращения воспламенения пробы часто используют азот или двуокись углерода, свойства которых близки к свойствам воздуха. Продукты износа и компоненты присадок в смазочных маслах определяют в атмосфере азота [136, 175, 265], фосфор в бензине — в атмосфере аргона [355, 356] и т. д. [c.138]

Двуокись азота анализировали Грин и Пуст на активированном угле. В присутствии влаги двуокись азота превращается в азотную кислоту, которая адсорбируется необратимо. Одновременно образующуюся окись азота можно определить на хроматографической колонке. Окись азот.а и метан на силикагеле и активированном угле не разделяются . Полного разделения можно добиться лишь на молекулярных ситах 5 А при длине колонки [c.117]

Для этих расчетов знание исходного размера пробы не требуется. В качестве газов-носителей можно применять гелий, азот и двуокись углерода. Средняя ошибка при определении молекулярного веса составляет около 4%. [c.203]

Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена до —11 °С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса по плотности пара дает цифры, лежащие между простым (14+2-16 = 46) и удвоенным (92) его значениями, причем цифры эти зависят от температуры опыта, уменьшаясь при ее повышении и увеличиваясь при понижении. [c.249]

Рассмотрим соединение окиси азота и кислорода. Окись азота (бесцветный газ) при смешении с газообразным кислородом принимает -красно-бурую окраску. Такая окраска характерна для другого газа — двуокиси азота. Все свойства смеси окиси азота и кислорода согласуются с выводом, что образовалась двуокись азота. Как можно объяснить это превращение с помощью молекулярной модели газа [c.42]

В сельской местности. Кроме того, в воздухе находятся пары воды, содержание которых колеблется от 0,1 до 2,8%. Сероводород HaS, окись углерода СО, сернистый газ SO2, двуокись азота NOa, углеводороды, а также СОа выделяются в воздух при работе промышленных предприятий. В воздухе находится также пыль. При испытании ядерного и термоядерного оружия воздух загрязняется опасной для жизни радиоактивной пылью. Под действием ультрафиолетовых лучей на высоте 10—100 км происходит превращение кислорода в озон. На больших высотах молекулы кислорода О2 и азота N2 диссоциируют на атомы и идет образование молекул окиси азота N0. На высотах в сотни километров ионизируются молекулы и атомы, т. е. образуется ионосфера. Исследования, произведенные на третьем спутнике, показывают, что на высотах до 500 /ш. находятся молекулярные ионы О2 , NO" , а выше — атомные ионы 0+. N+, причем первые ионы обнаруживаются на высотах до 1000/ш. [c.141]

Наиболее подходящими газами-носителями для детектора плотности являются широко доступные азот, аргон, двуокись углерода, причем молекулярные массы анализируемых газов и газа-носителя должны существенно различаться. Это обстоятельство значительно упрощает выбор газа-носителя, поскольку легче подобрать газы, различающиеся по плотности, чем по теплопроводности. И, наконец, калибровать детектор можно не по агрессивному анализируемому веществу, а по стабильному, но имеющему молекулярную массу, равную моле- [c.77]

Для работы использовался хроматограф ХЛ-4. Входная секция хроматографической колонки (длина секции 0,5 м) наполнялась цеолитом СаА (5А), смоченным дистиллированной водой (3 мл НгО на 10 г цеолита). Анализ проводили при комнатной температуре (23°С). Дозировка газа осуществлялась газовым краном. Двуокись азота из дозатора попадала в колонку с увлажненными молекулярными ситами, где протекала реакция [c.78]

Грэхам первый доказал, что водород, окклюдированный палладием, особенно реакционно-способен. Рамзай [66] нашел, что водород, диффундируя через палладий, восстанавливает окись азота и двуокись азота при температурах, при которых эти газы неактивны. Сивертс [81] полагал, что особая реакционная. способность водорода в момент выделения имеет аналогию в повышенной активности окклюдированного или диффундирующего газа. Хойтсема [44] и Винкель-ман [101] объясняли повышение активности расщеплением молекулярного водорода на атомы в процессе диффузии и окклюзии. Сабатье и Сендеренс [73] приписывали способность никеля ускорять реакцию между водородом и ненасыщенными углеводородами высокой растворимости водорода и предполагали образование гидридов в качестве промежуточных продуктов. Сивертс [81] противопоставил этой точке зрения утверждение, что слово гидрид как название химических соединений, образованных щелочными металлами и [c.129]

Трифенилметил легко присоединяет под (с образованием трифеиил-иодметаиа) и двуокись азота. Простые и сложные эфиры, бензол и даже насыщенные углеводороды, например циклогексан, могут соединяться с трифенилметилом с образованием молекулярных соединений (Гомберг). [c.496]

Диоксид (или двуокись) азота N02 — бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость (темп. кип. 21 °С), которая при охлаждении постепенно светлеет и при -11,2 °С замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу. При нагревании газообразного диоксида азота его окраска, наоборот, усиливается, а при 140°С становится почти черной. Изменение окраски диоксида азота при повышении температуры сопровождается и изменением его молекулярной массы. При низкой температуре плотность пара приблизительно отвечает удвоенной формуле N204. С повышением температуры плотность пара уменьшается и при 140 °С соответствует формуле N02. Бесцветные кристаллы, существующие при —11,2°С и ниже, состоят из молекул N204. По мере нагревания молекулы N2 О4 диссоциируют с образованием молекул темно-бурого диоксида азота полная диссоциация происходит при 140 °С. Таким образом, при температурах от -11,2 до 140 °С молекулы N02 и N204 находятся в равновесии друг с другом [c.436]

Двуокись азота NOj — красно-бурый газ с характерным раздражающим запахом. Молекулярный вес 46,01. Теуп. кип. -ЬЙ1,0°С темп. пл. —9,3°С. В жидком и твердом состоянии дву- окись азота существует преимущественно в виде бесцветного димера — четырехокиси азота N2OI [c.199]

По-видимому, наилучшее разделение смеси водорода, кислорода, азота, метана и окиси углерода при комнатной температуре было достигнуто на молекулярных ситах 5 А [22] и 13Х [20]. Элюирование сильно сорбирующихся газов, таких, как окись азота и двуокись углерода, осуществимо лишь при программировании температуры разделения [36—38]. [c.269]

Двуокись азота (1NO2) при высокой температуре (14 f) имеет плотность 23, что соответствует ее молекулярному весу 46. По мере понижения температуры плотность ее повышается, приближаясь к 46. Определите молекулярную формулу образующегося вещества. [c.196]

Вторая фаза — окисление ам миака 4NHs-f 70г- - 4N02+6H20. Полученная двуокись азота есть отрицание продукта первой фазы (NH3). Если аммиак — соединение, обладающее основными свойствами и меньшим молекулярным весом, то двуокись азота — более сложное химическое вещество кислотного характера. В третьей, заключительной фазе уже образуется азотная кислота 2N0, 4 HNO.T + HNO . [c.207]

Сероводород является ядовитой составляющей горючих газов, сильно действующей на нервную систему людей и раздражающей дыхательные пути и слизистые оболочки. Отравление наступает уже при содержании НаЗ в воздухе 0,025% (0,4 мг/л), при больших концентрациях возможен смертельный исход от отравления. Предельно допустимое содержание НоЗ в воздухе равно 0,002 мг/л-, при такой концентрации начинает ощущаться его запах. Окись углерода весьма опасна, так как отравление происходит уже при концентрации 0,02 мг/л (0,02 г м ) при 0,05 мг/л вдыхание в течение нескольких часов приводит к смерти предельно допустимая концентрация равна 0,002 мг/л. При больших концентрациях смерть наступает почти мгновенно. Окись углерода слабо поглощается активированным углем противогаза. Меган сам по себе не ядовит, но если в воздухе содержится много метана (25—30%), то наступает удушье из-за недостатка кислорода. Тяжелые углеводороды действуют отравляюще и тем сильнее, чем выше их молекулярная масса содержание их в воздухе в количестве 107о по объему вызывает головокружение. Двуокись углерода СОг в малых концентрациях в воздухе активизирует работу дыхательных центров содержание ее в количестве более 3% по объему вызывает учащенное дыхание, а при 10% могут иметь место потеря сознания и смерть. Азот действует удушающе при содержаниях в воздухе 83% и более (вместо обычного содержания 79%). [c.169]

Окислы азота в смеси с инертными газами анализировали и на специально обработанных молекулярных ситах 5А [161]. Хроматографическую колонку выдерживали в течение 20 ч при 300 °С для удаления воды и активации адсорбента. Затем пропускали через колонку гелий и Ог для окисления N0 в N02- Такая обработка позволяет при комнатной температуре разделить N0 и N20 без образования хвоста. Двуокись азота необратимо сор- бируется молекулярными ситами и не мешает определению. Однако, по данным Бреннера и др. [97], при повышенной температуре (75—100°С) адсорбируется лишь ситами 13Х, но не ситами 5А. Детальное исследование взаимодействия окислов азота с различными насадками, проведенное Дорингом с сотр. [91], показало, что все адсорбенты (в том числе и тефлон) в большей или меньшей степени необратимо адсорбируют N02. Эти авторы исследовали поведение окислов азота на силикагеле, дегидратированном силикагеле, силанизиро-ванном силикагеле, супергеле, силиборе (пористое стек- [c.86]

Березкин и Гавричев [164] анализировали разбавленную гелием смесь Нг, О2, N2, СН4, СО, СО2, N0, N02 и ЫгО на трех колонках, заполненных углем СКТ и молекулярными ситами 5А. Двуокись азота, не разделяющуюся на СКТ с СОг, в смеси с N20 восстанавливали до N2 в реакторе с металлической медью при 900 °С. Азот фиксировался катарометром после отделения от СО2 на колонке с углем СКТ. Аналогичный реактор, работающий при 800 °С, применяли Мурака и др. [165], определявшие воду в четырехокиси азота. После прохождения над медным порошком N204 восстанавливалась до N2, а HNOз и HN02 — до N2 и НгО. Продукты восстановления, которое проходило почти на 99%, разделялись на колонке с порапаком р. Эту же методику использовали в работе [166] для определения N0, N02 и N20 в отходящих газах при получении типографской сажи, причем между реактором и детектором включали ловушку с ситами 4А, поглощавшую СО2, которая не разделяется с N02 на колонке с СКТ. Количественный ан ализ проводили методом абсолютной калибровки. Ошибка определения — 5 отн. %. [c.88]

Полное разделение смеси Нг, Ог, СО, СОг, N0, N2O и NO2 было получено в работе [170], авторы которой использовали форколонку, рекомендуемую Троувеллом и Клеемпутом. Эта колонка содержала стеклянные шарики, покрытые карбоваксом, и работала попеременно при —176 и -+-100°С. При охлаждении газовой смеси из нее вымораживаются окислы азота и двуокись углерода, а легкие газы Нг, N2 и СО проходят через колонку с поли-сорбом и разделяются на молекулярных ситах. После погружения охлажденной колонки в кипящую воду ЫОг. и СОг десорбируются и разделяются на форколонке.и хроматографической колонке с полисорбом. Отмечено, что при последовательном вводе проб наблюдается несколько воспроизводимых пиков N02, но затем детектор теряет чувствительность. Наиболее вероятной причиной этого является коррозия нитей детектора или образование в колонке пробки HNO3, поглощающей последующие пробы [16, 170]. На точность измерения количественного состава смеси окислов азота может повлиять и термическая диссоциация NO2 на нитях катарометра [78]. [c.90]

Деграцио [105] была разделена смесь закиси азота и двуокиси углерода на составных колонках первая колонка длиной 20 см была наполнена цеолитом NaX (температура 180° С), а вторая колонка — силикагелем. Двуокись азота в смесп с окисью углерода можно проанализировать на увлажненном молекулярном сите путем количественного превращения двуокиси а ота в окись азота и последующего анализа окиси азота, которая на цеолите удерживается в 1,5 раза сильнее, чем азот [106]. [c.152]

Строго дозированное количество малеиновоздушной смеси после контактного аппарата пропускают через поглотители, где улавливаются водой кислородсодержащие продукты реакции. Газы, выходящие после поглотителей, содержат азот, кислород, окись и двуокись углерода и следы исходного углеводорода. Эти газы анализируют на содержание в них кислорода, окиси и двуокиси углерода объемным методом на приборе ВТИ [122, с. 187—191] или методом газожидкостной хроматографии определяют кислород, азот, окись и двуокись углерода и углеводороды [123]. В качестве неподвижной фазы используют диатомитовый кирпич — ИНЗ-600 с нанесением 25% ТЭГМ и молекулярные сита 13Х. Анализ водных растворов из поглотителей проводят титрованием щелочью в присутствии фенолфталеина. [c.69]

Таким образом, из каждых 3 молей NO2 получают 1 моль N0. Азотная хислота сильно сорбируется набивкой колонки и не элюируется, а окись азота, образовавшаяся в процессе реакции, проходит колонку и дает на хроматограмме пик. Ее удерживаемый объем на колонке длиной 3 м, заполнен-дой молекулярным ситом 5-А, при 23° примерно в 1,5 раза больше удерживаемого объема азота. Следовательно, окись азота легко можно отделить от обычных атмосферных газов, и количество ее прямо пропорционально концентрации двуокиси азота в исходной пробе. При наличии кислорода, однако, получают заниженные результаты. По-видимому, образовавшаяся в результате реакции окись азота реагирует в колонке с кислородом, образуя двуокись азота, которая в свою очередь реагирует с водой, и поэтому большая часть азота в конце концов связывается в виде азотной кислоты. Возникающие в результате этого потери можно предотвратить, удаляя кислород из пробы перед входом ее в хроматографическую колонку, например конденсируя двуокись азота в алюминиевой трубке, охлаждаемой в баке с сухим льдом. Затем из трубки выдувают газом-носителем кислород <и азот), после чего пробу испаряют и вводят в хроматографическую колонку. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология